《龙门亮剑》高三化学 第六章 第3讲电解池智能检测 新人教版

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列关于铜电极的叙述正确的是( )

A ．铜锌原电池中铜是正极

B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C ．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极

【解析】 A 项，锌比铜活泼，故铜作正极，正确；B 项，电解冶炼铜时，粗铜作阳极，故B 错误；电镀时，待镀金属作阴极，C 正确；电解H 2SO 4制H 2、O 2时，阳极必为惰性电极，D 错误。

【答案】 AC

2．(2009年潍坊一模)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )

【解析】 装置A 和C 中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜

作正极，放出H2。 装置B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D 也是电解池装置，铜作阴极，阴极H +得到电子生成H2。

【答案】 B

3．(2009年山东潍坊质检)一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H ＋)，实现

了氨的电化学合成。该过程N 2和H 2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( )

A ．N 2在阴极上被氧化

B ．可选用铁作为阳极材料

C ．阳极的电极反应式是N 2＋6e －＋6H ＋===2NH 3

D ．该过程的总反应式是N 2＋3H 2=====通电

(一定条件)2NH 3

【解析】 据题意知总反应式为N 2＋3H 2通电,2NH 3，故N 2应在阴极发生还原反应，故

A 、C 错误；H 2在阳极上失电子，故阳极应为惰性电极，

B 错误，故选D 。

【答案】 D

4．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)=====电解4Na ＋O 2↑＋2H 2O ；后来盖-吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋

4NaOH(熔融)=====1 100 ℃Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na ↑。下列有关说法正确的是( )

A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH －－2e －===H 2↑＋O 2↑

B ．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C ．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D ．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

【解析】 电解熔融NaOH 时，阳极OH －放电生成O 2和H 2O ，A 不正确。钠的还原性强于铁，B 不正确。C 项，假设分别制得4 mol 钠，则转移电子数分别为4 mol 、8 mol ，C 不正确。

【答案】 D

5．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L

O 2(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为( )

A.22.4ax b

B.11.2ax b

C.5.6ax b

D.2.5ax b

【解析】 用惰性电极电解硝酸盐溶液时，两极发生的反应分别是：阳极4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，阴极M x ＋＋xe －===M ；设m 为M 的相对原子质量，根据电子守恒原理得：a m x ＝4b 22.4，所以m ＝5.6ax b

。 【答案】 C

6．(2009年镇江六校联考)用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl ，②NaNO 3，③CuCl 2，④AgNO 3，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是( )

A ．①②③④

B ．④①②③

C ．②①③④

D ．①②④③

【解析】 依题意，各个电解质溶液中发生的电极反应为：

①2Cl －－2e －===Cl 2↑，2H ＋＋2e －===H 2↑；

②4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，4H ＋＋4e －===2H 2↑；

③2Cl －－2e －===Cl 2↑，Cu 2＋＋2e －===Cu ；

④4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，4Ag ＋＋4e －===4Ag 。

因为是串联，所以转移电子数目相同，设转移电子2 mol ，则①共生成2 mol 气体，②生成1.5 mol 气体，③生成1 mol 气体，④生成0.5 mol 气体，A 选项正确。

【答案】 A

7．按下图所示装置做实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pH

A ．①③

B ．③④

C ．①②④

D ．①②⑤

【解析】 由图象知：装置是电镀池，所以AgNO 3溶液不变，故得答案。

【答案】 D

8．(2008年全国Ⅰ理综)电解100 mL 含c(H ＋)＝0.30 mol·L －1的下列溶液，当电路中通

过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )

A ．0.10 mol·L －1 Ag ＋

B ．0.20 mol·L －1 Zn 2＋

C ．0.20 mol·L －1 Cu 2＋

D ．0.20 mol·L －1 Pb 2＋

【解析】 根据金属活动性顺序表可知：排在氢以后的金属为Ag 和Cu ，而Zn 和Pb 排在H 以前，所以Ag ＋、Cu 2＋的氧化性比H ＋大，应优先于H ＋放电而析出，因为0.01 mol Ag 的质量小于0.02 mol Cu 的质量，所以C 项正确。

【答案】 C

9．(2009年天津二模)某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器，下列是他所设计的装置，你认为比较合理的是( )