九年级化学除杂题复习

合集下载

中考化学除杂题复习大全

中考化学除杂题复习大

全

集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

1解：A、杂质NaOH，加适量的稀硫酸可以除去，过量不可以，故选项错误；

B、加入适量的BaCl2溶液即可除去，但是操作不正确，故选项错误；

C、加过量的稀盐酸可以除去，过量的盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，挥发掉，故选项正

确；

D、将混合气体先通过足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶，先除杂，再

干燥．故选项正确；

故选C、D

2 解：A、利用足量的O2与CO2反应，如果氧气不能完全反应，就会引入新的杂质气；

故A选项错误；

B、适量的稀盐酸与碳酸钙发生反应后，会生成新的杂质--氯化钙；故B选项错误；

C、适量是硝酸钡溶液与杂质硫酸钠发生化学反应生成的硫酸钡杂质可以通过过滤除去；

故C选项正确；

D、适量的稀盐酸会和主物质CuO发生反应；故D选项错误；

故选C．

3 解：A、浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气而剩下氧气，故A正确，

B、硫酸会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可以将硫酸钡除去，而剩下盐酸，

故B正确，

C、碳酸氢钠受热会分解，而碳酸钠受热不会分解，加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，

水和二氧化碳加热时会逸到空气中，故C正确，

D、硝酸钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了硝酸钡，但是又引入了硝酸

钠，硝酸钠对硝酸钾来说也是杂质，故D错误，

故选D．

4 解：A、NaOH溶液（Na2CO3），加入适量的稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠也能反应，

会把原物质也除去．故所选试剂错误；

B、CO不能在二氧化碳中被点燃，不满足燃烧的条件，故不能除去杂质．此项错误；

九年级化学除杂专项复习

除杂专项

除杂的原则是选择的试剂只跟杂质反应不跟被提纯物反应，且不生成新的杂质。

（1）若被提纯和杂质都为气体时，为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。（2）若提纯物和杂质都为固体，且一种可溶于水，一种难溶于水时，可选用水作为除杂试剂，加水后过滤即可。

（3）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，但溶解度变化情况不同，可选择被提纯物从溶液中以晶体的形式析出来的形式析了来达到除杂的目的。若被提纯物溶解度随随的升高明显增大，则可用冷却热饱和溶液的方法；若被提纯物的溶解度随温度的升高变化不明显，则可用蒸发溶剂的方法。

（4）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。其中涉及被提纯物和杂质都是酸、碱、盐时，可以根据某些离子的性质快速地选择物质。首选通过观察找出真正的杂质离子是哪种，然后找到能跟杂质离子结合生产气体、沉淀或水的离子，这个离子就是除杂的关键离子；然后将关键离子和被提纯物中的阳离子或阴离子组合成物质，这个物质就是除杂的试剂；最后检验下是否正确。

一、吸收法：若被提纯和杂质都为气体时，常用吸收法。为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。

O2(H2O) ______________ N2（HCl）______________

N2(O2) ______________ CO(CO2) ______________

二、转化法：若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，，提纯物和杂质都相同的组成时，比如说NaCl中的Na2CO3的杂质，可以加入CaCl2与Na2CO3生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤即可除去CaCO3，即可得到纯净的NaCl。达到除杂的目的，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。

九年级化学化学除杂分离和提纯专项训练100(附答案)

一、中考化学除杂分离和提纯

1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH （） A ．23Na CO 溶液 B ．24H SO 溶液

C ．HCl 溶液

D ．2Ca(OH)溶液

【答案】C 【解析】【分析】【详解】

A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故A 错；

B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B 错；

C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C 正确；

D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故D 错；故选：C 。【点睛】

除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。

2．提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】D 【解析】【分析】【详解】

A 、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，混合气体通过灼热的氧化铜，能除去CO 且不引入新的杂质，选用的实验方案合理；

B 、CaCO 3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，选用的

实验方案合理；

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，选用的实验方案合理；

D、KC1易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，选用的实验方案不合理。故选D。

中考化学培优专题复习分离和提纯除杂练习题含答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。故A不符合题意；

B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。故B符合题意；

C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。方案可行。故C不符合题意；

D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。从而实现分离，方案可行。故D不符合题意。

故选B。

2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

晶

D 二氧化碳（一氧化

碳）

点燃

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；

C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；

九年级化学复习之除杂和鉴别

除杂

●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。

●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

●除去大理石中的杂质：

①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；

②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；

③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；

④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

●除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。

●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。

●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。

●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

●在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

●氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。●氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如

九年级下册除杂化学知识点

九年级下册除杂化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。在九年级下册的化学学习中，我们将进一步学习和掌握一些除杂化学知识点。本文将对这些知识点进行介绍和讨论。

1. 离子反应

离子反应是一种在溶液中进行的反应，涉及到溶液中的正离子和负离子之间的结合和解离。离子反应的平衡等式可以用离子方程式来表示。例如，氯化钠与硝酸银发生反应时，生成氯化银和硝酸钠。该反应可以表示为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)。

2. 氧化还原反应

氧化还原反应是指物质在反应过程中氧化数发生变化的化学反应。其中，氧化数指的是物质中原子的氧化程度。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。例如，铁与氧气反应生成铁(III)氧化物，可以表示为：4Fe + 3O2 → 4Fe2O3。

3. 化学键

化学键是原子之间的相互作用力，用于连接原子并形成化合物。最常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。共价键是通过共

享电子对来连接原子，离子键是通过正离子和负离子之间的吸引

力连接原子，金属键是通过金属原子之间的电子云来连接原子。

化学键的类型对物质的性质和行为有着重要影响。

4. 元素周期表

元素周期表是一种将所有已知元素按照一定的顺序和规律组织

起来的表格。元素周期表的主要组成部分包括元素的原子序数、

原子量、元素符号等信息。通过学习元素周期表，我们可以了解

元素的特性、周期规律以及元素之间的关系。

5. 反应速率

反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。它可以通过一

定的实验方法来确定。影响反应速率的因素包括温度、浓度、催

九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析

C
Ca（OH）2（CaCO3）
加入适量稀盐酸
D
NaCl（HCl）
加适量AgNO3溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
B、加水溶解、加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去生成的铜和过量的铁，即可得到氯化亚铁，符合题意；
9．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（）
A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液
B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味
C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发
D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】
A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；
【解析】
【详解】
A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B正确；

九年级化学专题复习物质除杂(提纯)专题

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离

一.物理方法

1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物

常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）等氢氧化物、MnO2等。

例：KCl(AgCl):

Na2SO4 (BaSO4):

NaCl(MnO2):

2、结晶法：

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3

少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，如NaCl

极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，Ca(OH)2

例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )

A. NaNO3 Na2CO3

B. NaNO3 NaCl

C. NaOH Mg(OH)2

D. NaCl BaSO4

3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：

铁粉和硫粉

铜粉和铁粉

4. 洗气法：

H2(H2O)

CO2(H2O)

二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)

1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示

NaCl( Na2SO4 )_____________________________________

HCl ( H2SO4 )_____________________________________

HNO3 (HCl ) _____________________________________

NaCl(MgCl2) ____________________________________

2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

九年级化学除杂质专题

除杂质专题

一、做除杂质这种类型的题时应该注意的原则：

（1）能用物理方法的不用化学方法

（2）除去旧的杂质不能带来新的杂质

（3）除去杂质使我们需要的物质增多更好一些

（4）所加试剂只能和杂质反应，不能和我们所要的物质反应

（5）方法要简单、安全、环保、节能、价格低。

（6）上述方法是相辅相成的、相互制约的。

二、具体的方法：

物理方法：吸收法、过滤法、加热法、磁铁吸引法、结晶法等。

化学方法：吸收法、沉淀法、气体法、置换法、转化法、加热法等

三、举例说明

例题1：除去CO中的杂质CO2；

答案：可用澄清石灰水；可用氢氧化钠溶液（好）；可将气体通过炽热的碳。

例题2：除去Cu中的杂质Fe

答案: 可用盐酸或硫酸；可用磁铁吸引；可用硫酸铜。

四、除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质）

1、CO2 (CO) 通过灼热的氧化铜或氧化铁

2、CO （CO2）见例题1

3、N2 (O2) 通过灼热的铜网

4、O2（水蒸气）通过浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰

5、Cu (Fe) 见例题2

6、Cu (CuO) 用CO、H2还原；或用盐酸或用稀硫酸

7、CuO（C）在空气或氧气中加热

8、CaCO3 (Na2CO3) 加水溶解在过滤；加氯化钙或氢氧化钙后过滤

9、Na2CO3 (NaHCO3) 加热；

10、Cu(NO3)2（AgNO3）加铜后过滤；或加氯化铜溶液后再过滤

11、ZnSO4 (CuSO4) ____加锌后再过滤_______________

12、MnO2（Na Cl）加水溶解后再过滤、洗涤、干燥

13、NaOH （Ca(OH)2）加碳酸钠溶液后过滤

九年级上化学除杂知识点

化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。在九年级上学期的化学学习中，我们学习了关于除杂的知识。除杂是指从混合物中分离纯净物质的过程，在实际生活中具有广泛的应用。本文将介绍九年级上化学中与除杂相关的几个知识点。

1. 溶液的净化

溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。在溶液中，通常会存在着杂质。为了净化溶液，我们可以运用以下几种方法：

1.1 过滤

过滤是通过一个过滤器来分离固体和液体，或者分离不同粒度的固体颗粒。常见的过滤器有滤纸、滤网等。通过过滤，可以将杂质固体颗粒从溶液中分离出来。

1.2 蒸发结晶

蒸发结晶是利用溶剂的蒸发使溶质结晶析出的方法。当溶液中溶质的浓度超过饱和度时，溶质会通过结晶的方式从溶液中分离出来。蒸发结晶常用于盐类或有机物的提纯。

1.3 沉淀与过滤

当溶液中含有固体杂质时，可以通过加入适当的溶剂或反应物

使杂质转变成沉淀物，然后通过过滤将沉淀物与溶液分离。此方

法常用于除去溶液中的金属离子杂质。

2. 气体混合物的分离

气体混合物是由两种或两种以上的气体组成的体系。在实验室

或工业生产中，有时需要将气体混合物进行分离，以获得纯净的

单一气体。以下是常用的气体混合物分离方法：

2.1 通过液体吸附剂吸附

某些气体在特定的条件下可被液体吸附剂吸附，在吸附过程中，不同气体的吸附速度或吸附量不同，通过调整条件可实现气体的

选择性吸附，从而实现混合气体组分的分离。

2.2 通过液体的汽化和液化

通过调整气体混合物的压力和温度，使其中一种气体先液化，

然后再将其汽化，就可以分离出混合气体中的某种气体。

九年级化学除杂专题知识点

在九年级化学学科中，除杂是一个重要的专题知识点。本文将

介绍九年级化学除杂专题中的基本概念和方法。

一、除杂的概念

除杂是指通过一系列物理或化学方法，将混合物中的杂质分离

出来，得到纯净的物质。它是化学实验和工业生产过程中的一个

重要环节，用于提高物质的纯度和质量。

二、除杂的方法

九年级化学学科中，常用的除杂方法有以下几种：

1. 溶解与过滤法：适用于固体杂质与固体纯净物质的分离。将

混合物溶解于适量溶剂中，然后通过滤纸过滤，固体杂质被滤去，滤液中得到纯净的溶液。

2. 蒸发结晶法：适用于溶液中溶质含量较高的情况。将溶液加

热至饱和状态，然后冷却，溶质结晶出来，通过过滤或其他分离

方法得到纯净物质。

3. 石蜡法：适用于液体与液体的分离。将混合液加热至液体A

沸点以下，液体A蒸发，而液体B保持液态，通过冷凝收集液体B。

4. 精馏法：适用于液体与液体的分离。利用不同物质的沸点差异，通过加热混合液，蒸发物质A，然后冷凝收集物质A形成纯

净液体。

5. 磁铁分离法：适用于固体与固体的分离。利用磁性物质的性质，通过磁力将磁性杂质与非磁性杂质分离。

6. 电解法：适用于通过电解将化合物分解成单质或离子的情况。利用电解槽中的阳极和阴极，通过电解将混合物中的物质分解。

三、除杂实验注意事项

九年级化学除杂实验需要注意以下几点：

1. 实验过程要细致、仔细，遵循操作规程，保证实验结果的可

靠性。

2. 实验器材要干净、无杂质，以避免实验过程中的污染。

3. 实验室要保持通风良好，特别是在有毒气体产生的实验中，需要加强通风操作。

中考化学专题复习：物质的除杂(共20张PPT)

2. 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确 ① 的是。
物质 ① KNO3溶液 ② FeSO4溶液 ③ H2 ④ N2 杂质 KOH 除杂试剂及操作方法 FeCl3溶液，并过滤依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的两个洗气瓶将气体通过灼热的铜网
CuSO4 过量的铁粉，并过滤 CO2 O2
思考与讨论：（1）如何除去NaCl溶液中含有的少量NaOH？盐酸 NaOH+HCl=H2O+NaCl （2）如何除去粗盐中混有少量的氯化镁？ NaOH溶液 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+2NaCl （3）如何除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3？盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
专题复习
物质的除杂
一、物质的除杂的目的：
混合物纯净物
例1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2及泥沙等杂质。问题一：要得到较纯净的NaCl，先除去哪一类杂质？问题ห้องสมุดไป่ตู้：这些杂质该怎样除去？
思考与讨论：在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提纯的方法？
2、固体混合物或溶液中除杂试剂的选择
（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据要保留物质的成分，确定除杂试剂中的另一种离子。

初中化学常见物质的除杂(复习用)

常见物质的除杂

方法指导: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则；三要领;五种常用的方法。

三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法:

(1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。

（２)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

一、气体除杂：(括号中为杂质）

1．ＣO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。

2．CO２(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。

3．Ｏ2或CO2或Ｈ2（含H２Ｏ）:将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SＯ2):将气体通入氢氧化钠溶液中

二、固体除杂：

1．Ｃu（含Ｆe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fｅ（含Cｕ）:用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Ｆe(含Fｅ2O3）:高温下与Ｈ2或CＯ反应。(将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或Ｃ）：在空气中灼烧。

5．CａＯ（含ＣaＣＯ3):高温煅烧(CaCＯ3分解成CａO和CO２）

6．CａCO3(含CaＯ）：加足量水溶解,过滤，取滤渣。(ＣａＯ与水反应溶于水)

7．CaＣO3(含ＣaCl2）：加足量水溶解，过滤,取滤渣。(ＣａCｌ2溶于水,CaCO3不溶于水) 8．CaCｌ2(含CaCＯ3）:加足量水溶解,过滤，取滤液蒸发。

九年级化学共存、除杂、鉴别、推断专题复习+配套练习

除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结

知识要点：

一、除杂题：

1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

【化学】化学除杂分离和提纯总复习经典例题、习题经典

一、中考化学除杂分离和提纯

1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（）A．FeCl3溶液（CuCl2溶液）:加铁粉

B．CO（CO2）:通过足量澄清的石灰水

C．N2（O2）:通过灼热的铜网

D．Cu粉（Fe）: 加稀硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】

A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A错误；

B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B正确；

C、氧气与铜加热时生成氧化铜，氮气的化学性质较稳定加热时不能与铜反应，混合气体通过灼热的铜网能除去杂质，且不引入新的杂质，故C正确；

D、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加稀硫酸能除去杂质，且不引入新的杂质，故D正确。故选A。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（）

A．1→2→4→3B．2→1→3→4

C．4→3→1→2D．3→4→2→1

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓

【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析

一、中考化学除杂分离和提纯

1．下列除去杂质的试剂和方法可行的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法

A Mg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤

B NaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤

C CO2（CO）通过足量澄清石灰水

D N2（O2）通过灼热的氧化铜

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。故选B

考点：除杂质问题。

2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶

C CO2CO点燃

D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；

B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；

C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；

D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。