初三化学除杂、鉴别方法知识点总结及练习(无答案)

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初中化学除杂知识点的归纳总结

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。下面和店铺一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！

初中化学除杂知识

一、物理方法

1、过滤法

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2、结晶法

原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。

二、化学方法

1、原则

(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(2)反应后不能引入新的杂质。

(3)反应后恢复原物状态。

(4)操作方法简便易行。

2、常用的方法

(1)沉淀法

原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而

除去。

(2)气化法

原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。

(完整版)初三化学除杂题专项练习

酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别

1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有

（1）物理方法

①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2）

②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法

①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；

②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；

③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

初中化学除杂知识点归纳

一、溶液的分离与纯化

1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。

2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。

3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。

4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。

二、气体的分离与纯化

1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。

2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。

三、固体的分离与纯化

1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯

化的方法。

2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。

3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。

四、液体的分离与纯化

1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。

2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。

初中化学除杂问题总结

初中化学中，物质除杂是指将混合物中的少量杂质去除，得到较纯净物质的过程。除杂原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。解题要领包括找差异、定方法、选试剂。常用除杂方法有物理方法和化学方法。最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法。

首先，我们需要明白物质除杂的定义和目的。物质除杂就是把混合物中的少量杂质去除，得到较纯净的物质。除杂的原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。

解题的要领有三个，即找差异、定方法、选试剂。找差异是根据混合物各物质的特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。定方法是根据物质特征确定除杂方法。选试剂是根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

常用的除杂方法有物理方法和化学方法。物理方法包括过滤法、结晶法和蒸发法。化学方法包括沉淀法、气化法、转化法、中和法和吸收法。

最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法，如CO2、H2、O2、Cu、Fe等物质的除杂方法。这些方法可以帮助我们更好地理解和掌握初中化学中的物质除杂知识。

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，主要操作过程是加适量

稀硫酸、微热、蒸发。

2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是：(中有少量CaCO3(盐酸)液)。

3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去

的是用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质。

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是H2SO4，反应的化学方程式是Ba(OH)2 +

H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O。

九年级化学复习之除杂和鉴别

除杂

●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。

●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

●除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

●除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

●除去大理石中的杂质：

①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；

②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；

③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；

④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

●除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

●除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。

●除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。

●除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。

●将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

●在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

●氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。●氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如

初三化学除杂、鉴别方法知识点总结及练习(无答案)-教育文档

初中化学除杂常用的方法

一、物理方法

物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。

1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。

例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。

2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。

例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。

二、化学方法

化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种：

1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu

232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -

用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+。例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42-为杂质离子，可加Ba

2+使SO 42-转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl -，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。

9年级化学除杂知识点

在化学学科的理解中，除杂就是出去杂质。那么你知道9年级化学除杂知识点有哪些吗？下面是店铺为您带来的9年级化学除杂知识点，希望对大家有所帮助。

9年级化学除杂知识点：除杂方法

1、气态烷(气态烯、炔)

除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液

操作：洗气

注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷

2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)

除杂试剂：物理方法

操作：分馏

原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)

除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸

操作：洗气

原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸

操作：洗气

原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离

除杂试剂：物理方法

操作：分馏

原理：沸点不同。

6、溴苯(Br2)

除杂试剂：NaOH溶液

操作：分液

原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(HNO3、水)

除杂试剂：水、操作：分液

原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂：水

操作：洗气(需使用防倒吸装置)

初中化学除杂专题(可直接打印)

初中化学除杂题型解题技巧总结

一、解除杂题的原则、要领、方法

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

二、常见物质的除杂

一、气体除杂：（括号中为杂质）

1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中

二、固体除杂：

1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）

6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）

7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）

三、溶液除杂：

1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习

物质的鉴别与除杂专题复习

一、物质的鉴别

物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

专题热点透析

题型一、用指定试剂鉴别

例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（）

A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）

B、气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）

C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）

D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）

例2、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）

A、Ba(NO3)2 NaCI HCI

B、AgNO3 KOH Na2SO4

C、MgSO4 NaCI H2SO4

D、KNO3 NaOH BaCI2

三、不另选试剂的鉴别题

例3、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH 溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（）

A、①②③④

B、③②①④

C、④①②③

D、③①②④

例4、、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶液(Na2CO3)四种物质中的一种。

人教版九年级化学专题复习专题复习三除杂(无答案)

如何除去下列物质中的杂质

(1)除去CO中少量的CO2,用__________,发生的化学方程式为____________________

(2)除去CO2中少量的CO,用__________,发生的化学方程式为____________________

(3)除去N2中少量的O2,用___________,发生的化学方程式为____________________

(4)除去生石灰中少量的碳酸钙,用___________,发生的化学方程式为______________

(5)除去KCl中少量的KClO3,用___________,发生的化学方程式为_________________ （6）除去CO2中少量的HCl,用__________,发生的化学方程式为____________________

,用___________,发生的化学方程式为______________

一.物理方法除杂

1.利用过滤除杂。特点是两物质一个可溶一个不溶

除去KCl里混有的MnO2步骤是_____、______、________

除去MnO2中的KCl步骤是_______、________、________、_______。

2.结晶：两物质的特点是一种物质的溶解度随温度的升高变化较大，另一种物质溶解度随温度变化不大。

例①KNO3(NaCl)________________②NaCl(KNO3)__________________________

3.蒸馏：两种物质的沸点不同

酒精中含有水要出去水的方法是__________

4.用磁铁吸引。出去铜粉中的铁粉________________

沪教版化学九年级下册物质的检验和鉴别、除杂及分离(无答案)

物质的查验与鉴识

1.以下方法能够鉴识空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（）

A ．插入焚烧着的木条B．闻气体的气味

C．带火星的木条D．倒入澄清的石灰水

2.查验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）

A ．听到尖利的爆鸣声B．听到稍微的爆鸣声

C．未听到声音D．试管炸裂

3.鉴识盐酸和稀硫酸，可采用的试剂是（）

①硝酸银溶液②氯化钡溶液③紫色石蕊试剂④碳酸钡

A ．①②

B ．②④C．①②④D．①②③④

4.【2018 年上海黄浦区二模 45】不可以用于鉴识稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是

A. 无色酚酞试液

B. 紫色石蕊试液

C. 氯化钙溶液

D. 氯化铜溶液

5.用括号内物质不可以一次性差别开以下各组物质的是（）

A ． CaO、 CaCO3、 KCl 三种固体（水）

B．CaCl 2、 Na2CO3、K 2SO4三种溶液 [Ba(OH) 2溶液 ]

C．NaOH 、HCl 、 KCl 三种固体（石蕊溶液）

D． CuCl 2、NaNO 3、 K 2CO3三种溶液 [Ca(OH) 2溶液 ]

6.以下各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液划分开来的是（）

A ． Na2SO4、 H 2SO4、 NaNO3 B．NaCl 、CaCl 2、 Ba(NO 3 )2

C．HNO 、H SO 、NaHCO

3 D．HNO 、BaCl 、 Na SO

3 2

4 3 2 2

7.【 2018 年上海青浦区二模45】以下各组物质仅用稀硫酸不可以完整划分开的是

（）

A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba(OH)2 溶液、 KOH溶液

初中化学除杂总结大全

初中化学中的"除杂"是指在化学实验中净化或分离混合物中的杂质的过程。以下是初中化学除杂的总结大全：

1.过滤法：通过将混合物倾倒在滤纸上，利用滤纸的孔隙将

固体颗粒分离出来。适用于固体与液体混合物或固体与固体混合物中固体颗粒的分离。

2.蒸馏法：利用液体混合物的沸点差异进行分离，通过加热

混合物，使液体先蒸发，再冷凝回收。适用于液体与液体混合物中沸点差异较大的情况。

3.结晶法：通过加热溶液使其饱和度增大，然后冷却过程中

使溶质结晶出来。适用于溶液中有固体溶质的情况。

4.萃取法：利用溶解度差异，将混合物中的某一组分选择性

地溶解在适当的溶剂中，进行分离。适用于固体与液体或液体与液体之间的分离。

5.汽分法：基于组分的挥发性差异，在恒温条件下，将混合

物加热使挥发性高的组分先蒸发，然后冷凝回收。适用于液体与液体混合物中挥发性差异较大的情况。

6.电解法：通过电解将混合物中的离子分离出来。适用于混

合物中包含离子的情况。

7.稀释法：通过加入适量溶剂，将浓度过高的溶液稀释至目

标浓度。适用于溶液浓度超标的情况。

8.燃烧法：通过燃烧混合物，利用各组分的燃烧特性进行分

离。适用于混合物中含有易燃物质的情况。

以上是初中化学中常见的除杂方法的总结。每种除杂方法都有其适用的情况和操作步骤，根据具体实验要求和混合物的性质，选择合适的除杂方法进行操作，可以有效地分离和纯化混合物中的杂质。

初三化学除杂方法及知识点

除杂是有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。下面是店铺为您带来的初三化学除杂方法及知识点，希望对大家有所帮助。

初三化学除杂方法：

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

注意的问题：

(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。

初三化学除杂知识点：

解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法.

三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离.

初中化学除杂知识点大总结

C.用水除去 MnO2 中混有的 KCl
D.用硝酸除去 NaCl 中
混有的 Na2CO3
( )例 4. (08 盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂
质的方法，其中错误的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
3
A
CO
通过足量氢氧化钠溶 CO2
液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
NaOH C
溶液
Na2C
加入足量稀盐酸至不
11
选物质
项
除杂试剂（足量）
操作方法
A CO2 [ （HCl）
氢氧化钠
气体通过盛有氢氧化钠
溶液
溶液的洗气瓶
NaCl B
（Na2CO3）
MnO2 C
（NaCl）
盐酸水
加入足量盐酸、蒸发、结晶
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
Cu D
（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
（）14.（11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方
热法
热：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
质除去
将杂质通过化转
除 CO2 中的 CO，可将气
学反应转化为主要体通过灼热的 CuO ：
化法
成分
CO+CuO △ Cu+CO2

(完整版)初中化学常用的除杂方法

初中化学除杂常用的方法

一、物理方法

物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。

1.过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。

例1.如何除去食盐中混有的少量泥沙。

简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。

2.结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。

例2.如何除去KNO

3中混有的少量NaCl。

简析：将含有少量NaCl的KNO

3配成热的饱和溶液，利用KNO

3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO

3结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO

3晶体。

二、化学方法

1.沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg、Fe、Cu等阳离2

子，一般用可溶性碱，Cl用Ag，SO

4用Ba，CO

3用Ca。

22232例3.如何除去NaCl中混有的少量Na

2SO

4。

简析：把混合物溶于水，得到含Na、Cl、SO

4的溶液，其中SO

4为杂质离子，2

可加Ba2

使SO

4转变为BaSO

4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴2

离子为Cl，即向混合溶液中加入BaCl

2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。

中考化学热点微专题11 物质的除杂

选项 A B C D
物质 Cu(NO3)2溶液
氨气 KCl固体 NH4HCO3固体
杂质 AgNO3 水蒸气 KClO3 NaCl
除杂试剂或操作方法加过量铁粉，过滤
通过足量的氢氧化钠固体干燥加少量二氧化锰，加热加热
6. (2020黔东南州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( D )
杂质 CO
HCl
试剂、方法通过灼热的氧化铜先通过_饱__和__碳__酸__氢__钠__溶__液___溶液，
再通过_浓__硫__酸___
2. 固体除杂 (1)当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。 (2)若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶或降温结晶得到要提纯物质。 (3)当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。
(3)CO2(HCl)：_饱__和__N_a_H__C_O__3_溶__液___。 (4)CaCl2(CaCO3)：_水__(_或__稀__盐__酸__) _。
(5)Zn(NO3)2[Cu(NO3)2]：_Z_n__。
9. 下图是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的流程图：
请根据你所确定的除杂方案，将使用的试剂名称填写在下面的横线上：A为

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