硝酸的有关计算

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【化学】有关硝酸的计算课件

2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（ B ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO
3、将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（ C ） A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L
5、将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。 0.2 （1）被还原硝酸的物质的量是___mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？___，其物质的量是___mol。 Cu 0.3 （3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 方程式: _________________________________
2.24L 并计算新产生气体的体积（标准状况):_______
6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，
硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子

有关硝酸的计算

答案：B
技巧型计算之二：得失电子守恒
例3：一定量的铁与一定量的浓 HNO 3 反应，得到硝酸铁液和 NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与 3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 2 mol • L -1 的 NaOH 溶液至 Fe 3+ 恰好沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL
常规题题型
一、浓硝酸+足量Cu型：重点思路：反应过程中，浓硝酸变稀，但反应不停止； n（参加反应的硝酸）== n（NO）+n（NO2）+2×n （Cu）——————（氮原子守恒） n（被还原的硝酸）== n（NO）+n（NO2）
常规题题型
二、合金+足量浓硝酸型重点思路：反应过程中，浓硝酸过量，可认为浓硝酸不会变成稀硝酸发生的反应，为两种金属分别与浓硝酸反应。列二元一次方程组即可。若反应后，加入足量NaOH，至所有金属离子恰好变为沉淀，则金属失电子的数量，等于消耗掉的OH—的数量。
4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 +2H2 O = 4HNO3
技巧型计算之二：得失电子守恒
说明：氮元素得到的电子又被氧气夺走，所以氮原子之前得到的电子=氧气中氧原子得到的电子总之，金属失去的电子==氧气得到的电子

硝酸的计算2013

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算 1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物质的量浓特别注意：金属与混合酸反应要用离度分别为0.1mol·-1和0.4mol·-1。若向该混合液 L L 子方程式进行计算，先判断 H+与中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量 NO3- 的量，根据不足量计算 D 9.6g 为（ D ）。A 2.4g B 3.2g C 6.4g 1L 0.1mol·-1稀HNO3提供氢离子：0.1mol L 提供硝酸根离子： 0.1mol 1L 0.4mol·-1稀H2SO4提供氢离子：0.8mol L 总共溶液中氢离子： 0.9mol
Cu ~ 2HNO3(被还原) ~ 2NO2
1mol氧化剂反应时，转移的电子3moΒιβλιοθήκη Baidu +5 +2
3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
氧化剂
氧化性、酸性
3Cu ~ 2HNO3(被还原) ~ 2NO
巩固练习
(2009· 11月潍坊调研) 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为( ) A．8 mol B. 3mol C．2 mol D.2/3 mol

硝酸稀释公式

硝酸是一种常见的化学品，其浓度较高时具有强烈的腐蚀性。为了安全使用硝酸，我们常常需要将其稀释。硝酸稀释公式可以帮助我们计算所需的溶液浓度和体积，以便得到我们需要的浓度和量。

硝酸稀释公式的基本原理是质量守恒定律和浓度的定义。在稀释过程中，硝酸的质量保持不变，只有体积和浓度发生变化。我们可以使用以下公式来解决硝酸稀释问题：

C1V1 = C2V2

其中，C1是初始溶液的浓度，V1是初始溶液的体积，C2是目标溶液的浓度，V2是目标溶液的体积。

为了更好地理解这个公式，我们可以通过一个实际的例子来说明。假设我们有100 mL浓度为10 mol/L的硝酸溶液，我们想要将其稀释为 2 mol/L的溶液。我们可以使用硝酸稀释公式来计算所需的体积：

(10 mol/L)(100 mL) = (2 mol/L)(V2)

通过简单的计算，我们可以得到目标溶液的体积为500 mL。因此，我们需要将100 mL浓度为10 mol/L的硝酸溶液稀释为500 mL浓度为2 mol/L的溶液。

硝酸稀释公式不仅适用于硝酸，还可以用于其他化学物质的稀释。通过合理地应用这个公式，我们可以根据需要调整溶液的浓度和体积，以满足实验或工业生产的要求。

在使用硝酸稀释公式时，我们需要注意一些安全问题。硝酸具有强酸性和腐蚀性，所以在操作过程中必须戴上防护手套和护目镜，并确保在通风良好的地方进行操作。此外，稀释硝酸时应缓慢加入水，避免溅出和产生危险。

硝酸稀释公式是一种重要的化学计算工具，可以帮助我们安全有效地稀释硝酸溶液。通过合理应用这个公式，我们可以调整溶液的浓度和体积，以满足实验和工业生产的需求。在使用硝酸稀释公式时，我们必须注意安全操作，并遵循正确的实验室规程，以确保人身安全和实验质量。

硝酸的计算

与硝酸有关的计算由于涉及到原子守恒、得失电子守恒，所以在题目中较为常见，在实际问题中硝酸有关的计算主要可归纳为以下几种情况：

1、依据得失电子守恒的计算

例1：1.92 g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，将收集到的气体与一定体积的氧气混合于试管倒立于水槽中，恰好使所有气体完全溶于水，则通入氧气的体积为

A 504mL

B 336mL

C 224mL

D 168mL

解析：分析题意，从电子转移角度可知，Cu和HNO3反应时，Cu 是还原剂失去电子，形成氧化产物Cu(NO3)2；HNO3是氧化剂得到电子，形成还原产物NO2、NO、N2O4等，依据得失电子守恒可知，Cu失去的电子与HNO3得到的电子相等。氮氧化物与O2混合完全溶于水形成HNO3，O2是氧化剂，得到电子，氮氧化合物是还原剂失去电子，得失电子守恒，从整个反应过程来看，相当于O2得到了Cu失去的电子，2n(O2)=n(Cu)=0.03mol，

V(O2)=336ml。答案：B。

例2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体4480ml和NO2的气体（标准状况），

在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A 9.02g

B 8.51g

C 8.26g D

7.04g

解析：依据题意，反应过程为Cu、Mg被HNO3氧化失去电子形成Cu2+和Mg2+，HNO3得到电子形成还原产物NO和NO2，NO和NO2，向反应后的溶液中加入足量的NaOH形成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，Cu2+和Mg2+结合的OH-的物质的量与两金属失去电子的物质的量相等，依据NO和NO2体积可得HNO3得到电子物质的量为0.23mol，依据得失电子守恒可知，两金属失去的电子也为

高三专题复习硝酸的相关计算

专题复习：专题复习：硝酸的相关计算
学习目标
1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化 2、掌握用电子守恒解氧化还原反应的计算 3、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性 4、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有关计算
写出下列反应
在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为： Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 浓（2）若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为：若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 稀反应停止后，再加入少量的25 的稀硫酸， 25％（3）反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）：式表示）： 3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O
三、利用电荷守恒计算: 利用电荷守恒计算
一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在 n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+) 1、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分、6.4g铜与过量的硝酸（ 60mL）铜与过量的硝酸反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶反应后，硝酸的还原产物有NO、 NO 液中所含H 离子为nmol 此时溶液中所含NO nmol，液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ( C ) B、 A、0.28 mol B、0.31 mol D、 C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol

硝酸的3种计算

[错误解答]根据反应： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。
[正确解答] 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3
0.03 mol
8
0.06 mol
2
0.04 mol
3
n
混酸
过量判断：H+不足
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
1.离子方程式计算法（混酸）
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝
酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属
反应，因次，此类题目应用离子方程式来计算，先做
SO2、CO2都是酸性氧化物，具有其通性。故利用SO2 的还原性用KMnO4（H+）除掉SO2后检查CO2的性质除杂CO2（SO2），选何种试剂？
C
铁过量，则溶液中的0.1mol铁全部以Fe(NO3) 2既Fe2+形式存在体现酸性的硝酸既Fe（NO3）2：0.1mol×2
n (HNO3)=

68%硝酸的浓度

68%硝酸是指硝酸溶液中硝酸的质量百分比为68%。硝酸的摩尔质量为63.01 g/mol，因此68%硝酸的摩尔浓度可以通过以下公式计算：

摩尔浓度= (硝酸的质量百分比× 硝酸的摩尔质量) ÷ 溶液的密度

假设68%硝酸的密度为1.39 g/mL，则其摩尔浓度为：

摩尔浓度= (0.68 × 63.01 g/mol) ÷ (1.39 g/mL) = 38.0 mol/L

因此，68%硝酸的摩尔浓度为38.0 mol/L。需要注意的是，这只是一个理论值，实际浓度可能会因为不同的生产工艺、存储条件等因素而有所不同。

硝酸的相关计算

硝酸与硝酸盐的计算

一、硝酸与金属反应中硝酸的作用：

（1）酸性

（2）氧化性

二、硝酸盐

（1）硝酸盐的受热分解规律①_________________________

②___________________________________________

③___________________________________________

（2）硝酸盐在酸性的条件下具有强的氧化性：与_______________________________不共存三、混酸的计算

_______________________________________________________________________

四、硝酸的计算技巧

例1：15.36gCu与200mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成气体3.58L(标况)，求原硝酸的浓度？

变式：38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体1m mol，则参加反应的硝酸的物质的量可能是（）

A 1 m mol

B 1.6 m mol

C 2.2 m mol

D 2.4 m mol

例2：在体积为40ml的稀硝酸中加入4.2g铁粉充分反应后，恰好完全反应，硝酸的还原产物是NO，通过计算该硝酸的物质的量浓度？

例3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好被全部吸收

求：（1）原合金中铜的质量？

（2）若所用的硝酸溶液为40mL，刚好完全反应，试确定其物质的量浓度可能的范围？

【练习】1.浅绿色的Fe(NO 3)2溶液Fe 2++2H 2O →Fe(OH)2+2H +，向该溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化情况是（）

高中化学硝酸的相关计算

2.硝酸与金属铁及其化合物的反应
铁具有可变化合价。铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，当铁过量时，发生反应Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，即过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁。
“恰好完全反应”——铁与HNO3作用时常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3＋，或Fe2＋，或Fe3＋和Fe2＋的混合物，而涉及该问题的试题往往要用极端假设法解决。
例3. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中 HNO3被还原成NO）
小结：
金金属属与与硝硝酸酸反反应应计计算算的的思思维维流流程程
wenku.baidu.com
Oa段中，NO全部被还原为NO，根据得失电子守恒可知n(NO)＝n(Fe)＝0.2 mol，混合酸中HNO3的物质的量浓度为2 mol·L－1
22.4 g铁的物质的量为0.4 mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4 mol;根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4 mol，所以c(H2SO4)＝4 mol·L－1
解得x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。
则V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol－1＝5.824 L， V(NO2)＝11.2 L－5.824 L＝5.376 L。

硝酸的计算

余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ( A ) ①1.2 mL A．①④ ②2.4 mL ③3.6 mL B．②③ C．①③ ④4 mL D．②④
例2、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。求(1)所消耗的硝酸的物质的量为（） 0.65mo l
A．60 mL
C．30 mL
B．45 mL
D．15 mL
（2）被还原的硝酸的物质的量
例3、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2 (标准状况) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积 ( A )
硝酸的有关计算
例1 ：将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则
原混合气体中NO2和O2的体积比可能是
________或________。
18∶7
43∶7
即时巩固1：将盛有12 mL NO2和O2的混合
气体的量筒倒立于水槽中，Байду номын сангаас分反应后，还剩

硝酸的相关计算

一、从反应的本质看:

在浓硝酸中放入铜片：

1、开始反应的化学方程式为

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O

2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

二、计算的技巧：

1、利用N元素守恒计算：

参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)

浓HNO3+足量金属(Cu)型: M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O

根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：

n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)

n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价

n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价

例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。

A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08

【巩固练习】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )

硝酸的不同浓度计算

硝酸是一种常用的化学溶液，可以在许多实验和工业过程中使用。在实验室和生产现场中，我们经常需要根据需要调整硝酸的浓度。本文将介绍计算不同浓度硝酸所需的相关计算方法。

基本概念

硝酸的浓度通常用溶液中硝酸质量的百分比来表示。例如，20%浓度的硝酸表示每100毫升溶液中含有20克硝酸。

计算方法

1. 已知初始溶液的浓度和体积，计算稀释后的浓度

假设有一瓶初始浓度为C1的硝酸溶液，体积为V1毫升。如

果将其中V2毫升的溶液取出，并用水稀释至总体积V3毫升，则

稀释后的溶液浓度C2可以按照下列公式计算：

C2 = (C1 * V2) / V3

2. 已知硝酸的浓度和体积，计算所含硝酸的质量

如果我们知道一定体积V的硝酸溶液的浓度为C，则所含硝酸

的质量可以按照下列公式计算：

质量 = (C * V) / 100

实例

示例1：假设我们有一瓶浓度为30%的硝酸，体积为500毫升，我们需要将其稀释至浓度为10%。我们可以按照下列步骤进行计算：

1. 计算初始溶液中硝酸的质量：质量 = (30 * 500) / 100 = 150

克

2. 根据所需浓度和体积计算稀释后的溶液中硝酸的质量：质量

= (10 * V2) / 100

3. 将两个质量相等的表达式相等：(30 * 500) / 100 = (10 * V2) / 100

4. 解方程可得V2 = 1500毫升

5. 取出1500毫升的初始溶液，用水稀释至1500毫升，即可得

到浓度为10%的硝酸溶液。

示例2：假设我们有一瓶浓度为15%的硝酸，体积为200毫升，我们想知道其中硝酸的质量。根据第2种计算方法，我们可以计算

有关硝酸的计算

练习、14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（ C ） A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g
Βιβλιοθήκη Baidu、其他有关守恒的计算
例6、3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO，反应后溶液中含H+amol，则此时溶液中含NO3-的物质的量为多少？（a+0.1）mol
1、硝酸与金属的反应的计算
例2: 把0.96g Mg放入某稀硝酸溶液中,发生氧化还原反应, 当Mg反应完毕时，消耗硝酸的质量为6.3g，则还原产物的相对分子质量可能为 BD 。
A: 30
B: 44
C： 46
D: 80
结论2：硝酸与金属反应满足得失电子守恒，即：
n(金属失电子总数）=n（硝酸得电子总数）
n(金属） × 变价=n（硝酸） ×变价
2、有关混酸与铜反应的计算
例3：在某10mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，硫酸的浓度为4mol/L，硝酸的浓度为2mol/L，向混合溶液中加入0.96gCu粉，将有 L气体产生(标况）。 0.224L 结论3：混酸与铜的反应依据是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O
1、硝酸与金属的反应的计算

(完整版)HNO3有关计算

9、6.4g铜与过量硝酸(amol/L 30ml)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-为_____mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量（用含有a的式子表示）。
10、在热酸性溶液中，2.53g KNO3恰好氧化9.52gFeCl2，推断KNO3的还原产物
3.Fe与适量的稀HNO3反应
解法一：被还原HNO3的物质的量=NO2的物质的量+NO的物质的量+2×N2O4的物质的量
参加反应HNO3总量=酸性作用的硝酸+被还原的硝酸
=x×n[M(NO3)x]+n(NO2)+n(NO)+2n(N2O4)
同时可以列金属的失电子总数=硝酸的得电子总数
解法二：当方程式较少时，（如1个或2个或3个），可以写方程式计算。
1.0.2mol Cu与适量的浓HNO3恰好反应，求生成气体的物质的量范围？
解法一
解法二
2.将1.92g Cu与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，共收集气体1.12L（标），求被还原HNO3的物质的量？求酸性作用的HNO3？反应HNO3的总量？生成NO、NO2的物质的量？
解法一：
解法二：
解法三：
A KNO2B NO C NO2D N2O
11、14克铜和银的合金与适量的某浓度硝酸反应，放出的气体与标准状况下1 12升氧气混合，溶于水，恰好被吸收，求铜和银的质量。若生成的气体只有一氧化氮和二氧化氮，则参加反应的硝酸的总量。

有关硝酸的计算第一课时

D
• 【变式】（江苏）向1L0.4mol/LH2SO4溶液中加入10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A • A．2.24L B．3.6L C．4.48L D．5.60L
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 2
0.15mol 0.8mol 0.1mol
一、部分氧化还原反应的计算
硝酸既是氧化剂，又体现酸性 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 生成1mol NO时，被还原的HNO3 1 mol • 【例题1】铜与稀硝酸的反应中，有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜物质的量为 1.5 mol？方法一：关系式法 3Cu ~ 2HNO3被还原 x mol 1mol 方法二：电子守恒设有x mol Cu被氧化失电子：Cu 0 +2 2x＝1×（5－2） +2 得电子：N +5
二、金属与硝酸反应中耗酸量的计算
• 【例题2】(全国)38.4gCu与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L(标准状况)气体，求生成气体的体积之比？由电子守恒： 38.4g 3× n(NO)+1× n(NO2)= × 2=1.2mol 64g/mol 由气体体积： 22.4L n(NO)+n(NO2)= =1mol 22.4L/mol n(NO):n(NO2)=1/9 启示：量变→质变意识和电子守恒思想