铁及其化合物练习试题目

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(完整版)高一化学铁及其化合物练习题

铁及其化合物检测题

一．单选题

1．将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )

A ．稀硫酸

B ．硫酸铜溶液

C ．氢氧化钠溶液

D ．氯化铝溶液

2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4

B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2

C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

D ．Fe 3＋

与KSCN 反应产生红色沉淀

3．下列变化能发生且不．

属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧

Na 2O 2 C ．CuSO 4溶液――→铁

Cu D ．Fe(OH)3――→加热

Fe 2O 3

4．下列离子方程式正确的是( )

A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋

===== 2Fe 2＋

B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋

===== 2Fe 3＋

＋3H 2↑ C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋

＋Cl 2===== Fe 3＋

＋2Cl －

D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋

===== Fe 3＋

＋3H 2O 5．铁在一定条件下与O 2、水蒸气反应的共同产物是( )

A ．FeO

B ．Fe 2O 3

C ．Fe 3O 4

D ．Fe(OH)2

6．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )

A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的

B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C ．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属

高考化学铁及其化合物综合试题及答案解析

一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

【分析】

已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。

【详解】

已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。

（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；

（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋

=2Fe3+＋3H2O；

（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：

铁及其化合物练习题

铁及其化合物基础训练

1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（）

(A) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I – (B) Fe 2+ 、 H + 、 Cl – 、 NO 3-

2. 某溶液中有NH Mg Fe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,

微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是

A ．NH 4+

B ．Mg 2+

C ．Fe 2+

D ．Al 3+

3. 下列离子方程式中正确的是

A ．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe Fe 2Fe 32+++=

B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓

C ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++

D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中

()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++ 4. 2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断: Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是

A ．Fe Fe Cu 322+++>>

B ．Fe Cu Fe 223+++>>

C ．Cu Fe Fe 223+++>>

D ．Fe Cu Fe 322+++>>

5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋

CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是

铁及其化合物练习题

解析据氧化性由强到弱的顺序 HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为 4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中， Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3 的物质的量之比为： (2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。答案 D 二、非选择题 9．(1)如下图所示，当容器 A 中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
A．稀硝酸对 Fe—Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3 ＋3NO2↑＋3H2O C． Cr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe－Cr 合金的腐蚀性最强 D．随着 Cr 含量增加，稀硝酸对 Fe—Cr 合金的腐蚀性减弱解析根据题图可知，Cr 的含量不同，三种酸对 Fe—Cr 合金的腐蚀性不同，当 w(Cr) 较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A 不正确；铁与稀硝酸反应生成的是 NO 而不是 NO2， B 错；三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大，C 错；根据图中稀 HNO3 的曲线变化，可知 D 正确。答案 D 6．将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1 mol·L－1 硫酸中，然后加入 K2Cr2O7 溶液 25 mL，恰

高考化学铁及其重要化合物专项练习题(附解析)

高考化学铁及其重要化合物专项练习题（附解

析）

化学是制造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。小编预备了高考化学铁及其重要化合物专项训练题，期望你喜爱。

一、单项选择题

1.(2021?广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

B.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO—3===CO2↑+H2O

C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2

D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A.赤铁矿的要紧成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加入铁粉，然后过滤

D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

4.(2021?广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )

A.用NaOH能够把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来

高中化学铁及其化合物专题练习

铁及其化合物

一、选择题 ( 此题包含10 小题，每题 5 分，共 50 分 )

1．以下反响，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色次序摆列的是()

①金属钠在纯氧中焚烧② FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中搁置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④

C．③①②④D．①②③④

2．已知下述三个实验中均有化学反响发生。

①②③

将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中将铜丝放入氯化

酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸铁溶液中

以下判断正确的选项是()

A．实验①中铁钉只做复原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显复原性

C．实验③中发生的是置换反响

D．上述实考证明氧化性：Fe3＋ >Fe2＋>Cu2＋

3．在含有FeCl 3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色积淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明展现象，以下表达不．正确的选项是() A．白色积淀是BaSO4和 BaSO3

B．溶液的酸性加强

C．白色积淀是BaSO4

D． FeCl 3所有被复原为 FeCl2

4．某溶液中有

3＋2＋2＋

和 Al

3＋

四种阳离子，若向此中加入过度的氢氧化钠溶Fe 、 Mg 、 Fe

液，搅拌后，再加入过度的盐酸，溶液中大批减少的阳离子是()

3 ＋2＋

A． Fe B． Mg

C． Fe2 ＋D． Al 3＋

5．以下离子方程式书写正确的选项是()

A． FeO固体放入稀硝酸溶液中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋ H2O

B．过度的铁粉与稀硝酸溶液反响：

＋－3＋

Fe＋ 4H ＋ NO3 ===Fe ＋NO↑＋ 2HO

铁及其化合物专题练习

垫江中学高2018级化学练习题

铁及其化合物

一、铁单质

1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()

A.硫酸

B.硫酸铜

C.氯水

D.氯化铜

2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()

A.锌粉

B.镁粉

C.铁粉

D.铝粉

3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤

D. 3

Fe与KSCN反应产生红色沉淀

4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()

A.Cu、Fe3+

B.Fe2+、Fe3+

C.Cu、Cu2+、Fe

D.Cu、Fe2+、Fe

5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下

列说法中正确的是()

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()

①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案

一、高中化学铁及其化合物

1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：

___________________，_________________。

【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3

【解析】

【分析】

⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。

【详解】

⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：

《铁及其重要化合物》练习题及答案

第三章金属及其化合物

第09讲铁及其重要化合物（精练）

完卷时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关

．．的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。2．（2021·广东高三二模）一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：

下列说法错误的是

A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应

B．“气化”过程的化学方程式为

一定条件

Fe+5CO Fe(CO)

C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强

D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行

【答案】D

【解析】A ．Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ，故5M 中的M 代表CO ，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应，故A 正确；B ．“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5，化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)，故B 正确；C ．“分解”过程发生反应，5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C 正确；D ．“分解”过程后CO 还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D 错误；故选D 。

（完整word版）初中化学铁及其化合物练习题

初中化学铁及其化合物练习题

【巩固练习】

一、选择题

1．近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）。

A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS

2．下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是（）。

A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3

3．（2016 宁夏育才中学期末考）铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）。

A．盐酸B．C u（NO3）2溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液

4．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（）。

A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3

5．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）。

A．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C．氯化钠溶液、硝酸银溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

6．（2016 江西省宜丰二中模拟考）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）。

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（）。

A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰

8．用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）。

A．溴水B．FeCl3C．Fe(NO3)3D．BaCl2

高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案

一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；

（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋

=2Fe3+＋3H2O；

（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

高中化学《铁及其化合物》练习题(附答案解析)

学校:___________姓名：___________班级：_________________

一、单选题

1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有（）

A ．NO 2

B ．Fe 3O 4

C ．Fe 2O 3

D ．Al 2O 3

2．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）

A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂

B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂

C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）

A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料

B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒

C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理

D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂

4．下列试剂的保存方法错误．．

的是（） A ．实验室少量的钠保存在煤油中

B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中

C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉

D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中

5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。滴加KSCN 溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（）

A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =

B ．无法计算原混合物的质量

C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应

D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +

铁及其化合物练习题

铁及其化合物练习题1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

2.下列叙述正确的是

A．钠极易和水反应,因为它的氧化性很强

B．Na、C、P分别在足量的氧气中燃烧均生成一种相应的氧化物

C．Na

与水反应,红热的铁与水蒸气反应均能生成碱

D．NaHCO

3、Na

、NH

三种固体受热后均能生成固体

3.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是

B. NaOH溶液 D .H

4. 将一小块钠投入少量CaCl

的饱和溶液中,发生的现象是

A.析出银白色固体

B.无色溶液中出现白色沉淀

C.剧烈反应有氧气产生

D.溶液澄清无明显变化

5. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化

学方法除去有害成分,最好是加入下列物质中的

A.食盐、硫酸

B.铁粉、生石灰

C.胆矾、石灰水 D、苏打、盐酸

6. 在溶液中能与Fe3+共存的是

D. I-

7. 氮化铝AlN具有来高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子

工业、陶瓷工业等领域;在一定条件下,氮化铝可通过如下条件下反应合成

+3C == 2AlN +3CO ,下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中,N

2是还原剂,Al

是氧化剂

B.上述反应中每生成2mol AlN ,N

得到3mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为—3价

D氮化铝是氧化产物

(完整版)铁及其化合物练习及答案

铁和铁的化合物

1。铁处于周期表的（）

A.第三周期VⅢB族 B。第三周期VⅢ族C。第四周期VⅢA族D。第四周期VⅢ族

2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )

A.FeS B。FeCl2C。FeCl3D。Na2O2

3.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )

A.浓氨水

B.CuSO4溶液 C。FeCl3溶液 D。浓H2SO4

4.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）

A.FeCl3

B.K2CO3

C.KCl

D.CuSO4

5.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）

A.CuSO4溶液

B.Na2SiO3溶液

C.FeSO4溶液

D.NaCl溶液

6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )

A.MgCl2

B.FeCl2C。AlCl3 D.FeCl3

7.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )

A.FeCl2

B.FeCl3和Br2 C。FeCl2和Br2D。FeCl3和FeBr3

8。能与大量Fe3+共存的是( )

A。Fe B.S2— C.Cu2+D。Cu

9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )

A。NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水

10。使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在

A.Cu，Fe3+

B.Fe2+，Fe3+

C.Cu，Cu2+D。Fe2+、Cu

11。28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )

A。Fe完全被氧化B。Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。溶液中只有Fe2+

专题7：铁及其化合物精选试题(高中复习必备)

专题7：铁及其化合物

一、单选题（共10题；共20分）

1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D. Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

2.下列说法错误的是（）

A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属

D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A. Fe→Fe3+

B. Fe→Fe3O4

C. Al(OH)3→Al2O3

D. Al→Al(OH)3

4.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2．则A、C可能是（）

①Fe、FeCl3

②C、CO2

③AlCl3、NaAlO2

④NaOH、NaHCO3

⑤S、SO3

⑥Na2CO3、CO2．

A. ②③④⑥

B. ②③④⑤⑥

C. ①②③④⑥

D. ①②③④⑤⑥

5.一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

6.常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是（）

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