酸碱中和滴定知识梳理

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酸碱中和滴定知识梳理

一、中和反应及中和滴定原理

1、中和反应：酸+碱（正）盐+水

注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。

2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应： HA + BOH====BA+H 2O

1mol 1mol

C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)

即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH)

)HA ()

BOH ()BOH ()HA (V V .C C =

若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）

定读

标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理

3、滴定方法的关键

（1）准确测定两种反应物的溶液体积

（2）确保标准液、待测液浓度的准确

（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）

4、滴定实验所用的仪器和注意事项

（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，

以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶

滴定管的构造特点（与量筒区别）

1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管

酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。

高中化学酸碱中和滴定讲解

5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸
试剂：标准液、待测液、指示剂
二、指示剂的选择：
1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显
2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
种类甲基橙溶液
对应溶液的颜色橙色
变色范围红3.1橙4.4黄
酚酞溶液
无色
无8浅红10红
石Biblioteka Baidu溶液
紫色
红5 紫 8蓝
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
3、公式： c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应
8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 9、算：整理数据进行计算。

(完整版)酸碱中和滴定知识点

实验——酸碱中和滴定

【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理

1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中

和滴定。

2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应

3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。

定量关系：n(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱

【知识点2】酸碱中和滴定管

1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液

碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液

2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量

程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；

3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测

液）来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形

瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥

形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟

内不变色，说明达到滴定终点。

8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。

9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数

【知识点3】酸碱指示剂的选择

【知识解析】酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

1 酸碱中和滴定的定义和原理

（1）酸碱中和滴定的定义

依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。

（2）酸碱中和滴定的原理

①中和反应：酸＋碱→盐＋水。中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。

②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。

2 酸碱中和滴定的仪器与操作

（1）仪器

酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。

图3－2－3

名师提醒

（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。

（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式

滴定管一般只盛装碱性溶液。

（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01 mL。注意量筒与滴定管的区别。

（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。

对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。

高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定

高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定

酸碱中和反应与中和滴定是高中化学学习中重要的知识点，涉及到

溶液的性质、浓度以及酸碱的中和过程。本文将对酸碱中和反应与中

和滴定进行总结和论述。

1. 酸碱中和反应概述

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在酸碱中和

反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。酸

碱中和反应是一种常见的中和反应，也是化学反应中的基础知识之一。

2. 酸碱中和反应的种类

酸碱中和反应可以分为强酸强碱中和、强酸弱碱中和、弱酸强碱中

和以及弱酸弱碱中和等几种。其中，强酸强碱中和反应是最常见的一种，也是最容易发生反应的一种。

3. 中和滴定的基本原理

中和滴定是一种定量分析方法，通过酸碱中和反应来测定溶液中酸

和碱的浓度。中和滴定基本原理是根据酸碱中和反应的化学计量关系，使滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱中和完全，通过滴定液

的用量计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

4. 中和滴定的步骤和实验装置

中和滴定的基本步骤包括：准备溶液、标定滴定液、滴定操作、计

算浓度等。中和滴定时需要使用滴定管、容量瓶、滴定管架等实验装置。

5. 酸碱指示剂的选择

为了准确测定中和点，需要使用酸碱指示剂。酸碱指示剂是一种能

够在酸碱中和点处改变颜色的物质。常见的酸碱指示剂有酚酞、溴腈

绿等，根据不同的滴定反应可以选择不同的酸碱指示剂。

6. 酸碱中和反应与中和滴定的应用

酸碱中和反应和中和滴定在许多领域有着广泛的应用。在医药领域中，中和滴定被用于测定药物中活性成分的含量。在环境保护领域中，中和滴定可以测定废水中酸碱度的变化，从而评估废水对环境的影响。

整理后酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

1.中和滴定的概念及原理

(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

(2)实质：中和反应。

(3)关键：①准确测定；

②准确判断。

（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。）

2．中和滴定所用仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

主要仪器

滴定管分为（A）酸式滴定管和（B）碱式滴定管。

3．试剂：

标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。

指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）

Ⅰ、准备：

1）滴定管：

①检验酸式滴定管是否漏水

②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡

③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处

④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）

2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗

Ⅱ、滴定：

①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂

②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。

Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。 Ⅳ、注意点：

①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇

②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。 5．中和滴定的误差分析

原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c （标）·V （标）·n （标）=c （待）·V （待）·n （待）（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c （待）=

酸碱中和滴定原理

(填>、<或=)
3、影响盐类水解的因素
【典例2】⑴浓度为0.1mol/L的下列几种溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NaClO pH值由小到大的顺序是___________________
⑵浓度相同的五种溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；
④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，其中c(CO32-)由大到小的排序为：__________
②不能把硫酸铝溶液盛放在铁桶里面的原因是：______________________
③一般不用Na2CO3代替NaHCO3的原因是：__________________________
________________________________________________________________
一、酸碱中和滴定
考点一：中和滴定的原理及操作
①原理：n(H+)=n(OH-)即:γ(标)C(标)V(标)=γ(待)C(待)V(待)（γ代表酸或碱的元数）
由关系式可知：当酸或碱为一元时，则C(待)=_______________.
②实验操作步骤：水液洗器切分明，查漏赶气再调零；
待测液中加试剂，左手控制右手动；
结合水电离出来的OH-或H+生成弱电解质（即：_________________）的过程。盐+水酸+碱；△H<0

酸碱中和滴定总结(最全版)

酸碱中和滴定

1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。

2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。

3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：

滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？

4.酸碱指示剂的变色范围：

NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，

（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。酚酞可看作是碱性指示剂。

（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。

（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。甲基橙可看作是酸性指示剂。

5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变

注意：

（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。

（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。

强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。

6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：

酸碱中和滴定

一、中和反应及中和滴定原理

1、中和反应：酸+碱正盐+水

注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，

由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不

一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

2、中和滴定原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应： HA + BOH====BA+H2

若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）

若酸滴定碱，与此同理

若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O

则有关系：

3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）

4、滴定实验所用的仪器和操作要点

（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。（3）滴定管“0”刻度在上。

二、滴定曲线和指示剂的选择

随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？

1、滴定曲线

实例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL

实例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液

酸碱中和滴定知识点

实验——酸碱中和滴定

【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理

1、概念：用浓度的酸〔或碱〕滴定未知浓度的碱〔或酸〕溶液的方法称为酸碱中和滴定。

2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反响

3、中和反响的实质：H＋＋OH－＝H2O〔等物质的量反响〕。

定量关系：n(H+)=n(OH-)

假设是一元酸和一元碱反响，那么有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱

【知识点2】酸碱中和滴定管

1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液

碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液

2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量

程有25mL、50mL等，注意与量筒〔无0刻度〕比拟；

3、准确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：、23.38mL 最

后一位是估计值〔注意与量筒〔〕比拟〕。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液〔或待测

液〕来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形

瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明到达滴定终点。

8、再次进展滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体缺乏。

9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数

【知识点3】酸碱指示剂的选择

①常用指示剂的变色范围

酸碱中和滴定讲解

3、酸碱中和滴定的原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
n(H+)=n(OH-)
即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b
[课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去 HCl 溶液 29.00mL 。通过中和滴定测得 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？
2
2
0
10
V 20 NaOH(mL) 0
10
20 VNaOH(mL) 0
10
V 20
NaOH(mL)
曲线归一
PH
中和滴定曲线
12
10
突
8
变
6
反应终点
范围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?
PH
12 10 8
7
6 4 2
V标偏大 C待偏高
2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 V标偏大 C待偏高
3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 V标偏大 C待偏高
4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数
6.滴定中，滴定管漏液

酸碱中和滴定

2. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 CD
3.填空 (1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 3.2 mL。 (2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a, D 则滴定管中液体的体积(填代号) 。 A.是a mL B.是(50－a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50－a)mL
例3、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱溶液浓度测定值的是（） A．酸式滴定管未用标准酸液来洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释 D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
考点演练
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（） AC A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
链接高考
（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol· －1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH L 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( D) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

高中化学选修四-第三章-酸碱中和滴定

选修四-第三章-酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定的原理

1、实质：H++OH-＝H2O

酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。

反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

2、概念：

_利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。

二、中和滴定操作

1、仪器：酸式滴定管、碱式

滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、

铁架台。

酸式滴定管可盛装___________

碱式滴定管不能盛装__________________

2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。

3、滴定前准备

（1）检查滴定管是否漏液

（2）玻璃仪器洗涤：

①水洗

②用标准液润洗装标准液的滴定管

③用待测液润洗装待测液的滴定管

（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。

（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液

【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。

（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。

【指示剂的选择】

指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。

注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。

4、滴定操作

左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。

高中化学精讲酸碱中和滴定

高中化学58个考点精讲

34、酸碱中和滴定

1．复习重点

1、理解中和滴定的基本原理

2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。

3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。

4、学会误差分析及成因 2．难点聚焦

一、中和反应及中和滴定原理

1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O

②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O

③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O

注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

2、中和滴定原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol

C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH)

)

HA ()

BOH ()BOH ()HA (V V .C C =

若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）

定

读标V V .C C )HA (=

若酸滴定碱，与此同理

若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmol

C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：)

总结酸碱中和滴定知识点

一、酸碱中和滴定的基本原理

酸碱中和滴定的基本原理是通过滴定以确定酸、碱的质量浓度。酸碱滴定法所选用的指示

剂必须符合下列条件：

（1）在酸、碱达中和点时有明显的颜色变化（色敏剂），或呈分界线（界面剂）。

（2）指示剂对反应物不起妨碍作用，并完全不参与反应。

（3）指示剂不能在众多离子间选择和下需应有终端所要求浓度的影响。

酸碱滴定法应选用适当的指示剂，以保证结果的准确性。溶液的颜色变化点是利用生物试剂指示剂对酸碱变化向所表现出的不同颜色和因pH值的改变而产生不同的变色作为当初

判断酸、碱过多时的指示帮，用来停止滴定。

从准确角度说，实验设计者应选择滴定剂所用的指示剂在温和的物和酸，及指示剂所用的pH范围特性使酸碱滴定的终点精确定位。

滴定过程中，酸、碱往往呈现出所观测者的密度或表观密度以及观测物质的其它特性的改变。因此，酸、碱的溶液的滴定终点是透明体性解题。在有些滴定又隐藏在某个特殊的方

向面摄成，如果这方面的不均匀性也可能对滴定终点的灵敏度和最后结果产生影响。因此，在化学分析实践中，滴定终点的安全和安全性是极其重要的。在滴定过程中，滴定终点的

倒置体与线，是滴定结果的保证。滴定终点安全性差，则滴定结果是要出大忌讳的。

二、酸碱中和滴定的仪器与操作

酸碱中和滴定主要需要以下仪器和设备：滴定管、容量瓶、滴液管、试剂瓶、磁力搅拌器、PH指示剂、酸度计、碱度计等。其中滴定管是滴定中必不可得的一种仪器。滴定管的量

度准确性，直接影响了滴定终点的控制能力，所以滴定管的准确性。为了保证滴定的准确

性和可靠性，在滴定的过程中应注意以下操作：

初中化学知识点归纳酸碱中的中和反应和滴定

初中化学知识点归纳酸碱中的中和反应和滴

定

初中化学知识点归纳：酸碱中的中和反应和滴定

在初中化学的学习中，我们学习了很多有关酸碱的知识。酸和碱是

化学中的重要概念，而酸碱中的中和反应和滴定也是我们需要了解的

内容。本文将对酸碱中的中和反应和滴定进行归纳和总结。

一、酸碱中的中和反应

在化学中，酸和碱可以发生中和反应，其中酸和碱的化学式需要互

补配对。中和反应是指酸和碱在适当的条件下按化学计量比例反应生

成盐和水的化学反应。

1. 反应类型

酸碱中的中和反应按反应类型可以分为氧化还原反应和非氧化还原

反应。其中，氧化还原反应是指酸和碱在反应中产生电子转移的现象，而非氧化还原反应则是指酸和碱在反应中没有电子转移的现象。

2. 过程与方程式

中和反应的过程通常是酸溶液和碱溶液混合并且反应生成盐和水。

例如，盐酸溶液和氢氧化钠溶液发生中和反应时，生成氯化钠盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O

3. pH值变化

酸溶液和碱溶液在中和反应中，pH值会逐渐接近中性。酸性溶液

的pH值大于7，而碱性溶液的pH值小于7。中和反应后，生成的盐是中性的，pH值为7。

二、滴定

滴定是一种实验方法，可以用来测定溶液的浓度或化学物质的含量。在滴定实验中，一种已知浓度的溶液（称为滴定液）被滴加到待测溶

液中，通过观察滴定终点的变化可以确定待测溶液的浓度或化学物质

的含量。

1. 实验原理

滴定实验基于化学计量的原理，滴定终点通常使用指示剂来判断。

指示剂是一种能够在滴定终点时改变颜色的物质，它会随着滴定液与

待测溶液反应的进行而发生颜色变化。