2011-2012学年广州二模试题理综化学(含评分标准)

2012届高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇891011443212．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

则A．气态氢化物的稳定性：乙< 丁B．原子半径：甲< 乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。

电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2＝4LiCl +S +SO 2。

电池工作时，下列说法正确的是A ．锂电极发生还原反应B ．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C ．每生成1mol SO 2转移4mol 电子D ．SOCl 2既是氧化剂又是还原剂 ．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B ．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C ．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D ．实验Ⅳ中酸性KMnO 4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO 4盐桥电流计CFeFeSO 4H 2SO 4稀HCl含酚酞的Na 2SiO 3溶液FeCl 3溶液Na 2SO 370％硫酸30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 mol 该物质完全燃烧需消耗__________mol O 2。

（2）反应②的化学方程式为______________。

（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为______________。

（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为 、_________。

（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_________（填字母）。

A ．Ⅰ属于芳香烃B ．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．Ⅴ与足量H 2加成后的产物是3-甲基戊烷D ．加热条件下Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀反应①：（Ⅰ）COOCH 3COOCH 3 ＋一定条件COOCH 3COOCH 3（Ⅱ）ⅡⅢ（分子式为C 4H 4O 4） HOCH 2CH 2OH/催化剂 Ⅳ（高分子化合物）稀H 2SO 4/△反应②反应③ CH 3CH 2（Ⅴ）（Ⅵ）COOCH 2CH 3 O31．（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： CH 3COOH(l)＋C 2H 5OH(l)△浓H 2SO 4CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－8.62kJ·mol －1已知CH 3COOH 、C 2H 5OH 和CH 3COOC 2H 5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。

在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

（1）该研究小组的实验目的是__________________。

（2）60℃下反应40min 与70℃下反应20min 相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如图所示，反应时间为40min 、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

（4）某温度下，将0.10 mol CH 3COOH 溶于水配成1 L 溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH 3COOH 的电离平衡常数K 。

（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计） ②向该溶液中再加入__________mol CH 3COONa 可使溶液的pH 约为4。

（溶液体积变化忽略不计）乙酸乙酯产率/ %温度 /℃32．（16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。

利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO 、Pb ，还含有少量Ag 、Zn 、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。

25℃时，K sp (CaSO 4)＝4.9×10－5，K sp (PbSO 4)＝1.6×10－8。

（1）已知步骤Ⅰ有NO 产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb 2+。

分别写出PbO 、Pb 参加反应的化学方程式_________________、________________。

（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb 稍有剩余，目的是_______________。

（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是____________（填一种物质化学式），若母液中残留的SO 42－过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。

（4）产品PbSO 4还需用Pb(NO 3)2溶液多次洗涤，目的是除去____________。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO 4分别转化为PbO 2和Pb ，充电时阴极的电极反应式为________________。

40%硫酸 PbSO 4ⅠⅡⅢ33．（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5％以上）为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）并检测其纯度。

本题限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol·L－1 NaOH、20% KSCN。

有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）。

参考答案和评分标准7、B 8、D 9、A 10、C 11、B 12、C 22、BC 23、CD 30．（16分）（1）C 13H 20 （2分） 18（2分）（2）（3分）（漏条件、不配平各扣1分。

用可逆符号也正确）（3）（2分）（有错误但只要链节正确，给1分。

链节有误得0分）（4）（4分）（书写明显不规范酌情扣分） （5）BCD （3分） （“B ”“C ”“D ”得1分，“BC ”“CD ”“BD ”得2分，其余得0分） 31．（16分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分） （自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分） （2）小于（3分） （“<”得2分） （3）反应可能．．已达平衡状态．．．．．．，温度升高平衡向逆反应方向移动．．．．．．．．．．．．．．；温度过高，乙醇．．和乙酸大量挥发．．使反应物利用率下降（4分） （两种可能的原因各占2分。

加点部分为得分点，意义相近即可给分。

多答其他原因不给分，也不扣分）（4）① CH 3COOH CH 3COO －＋ H +初始浓度/ mol·L －1： 0.10 0 0浓度变化/ mol·L －1： 0.10×1.3% 0.10×1.3% 0.10×1.3%平衡浓度/ mol·L －1： ≈0.10 0.10×1.3% 0.10×1.3% （2分）（3分） （K 的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分。

因计算时未作近似处理使小数在1.69～1.71之间均不扣分。

用分数表示计算结果不给分）COOCH 3 COOCH 3＋ 2H 2O稀H 2SO 4COOHCOOH＋ 2CH 3OH△CH 3CH 2OCOOCH 2CH 3OCOOCH 2CH 3CH 3CH 2HO C －CH ＝CH －C －O －CH 2CH 2－O nHOOc (CH 3COOH)c (CH 3COO －) · c (H +) K ＝ ＝ ＝1.7×10－5(0.10×1.3%)2 0.10②1.7×10－2 （2分）（“1.68～1.71×10－2”“169/9870”或用小数表示均给分）32．（16分）（1）PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O （2分）3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3分）（配平错误、漏气体符号各扣1分）（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）（“置换Ag”“除去Ag”等得1分。

多答其他不给分，也不扣分。

）（3）HNO3（2分）浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）1红棕色气体生成，该得分点为2分）（2）取少量铜粉于试管中，加入少量3 mol·L－1 H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液。

（4分）（4个得分点，得分点不株连。

除注明外其他试剂用量不作要求）第一个得分点1分：加H2SO4溶解可能存在的铁粉第二个得分点1分：分离溶液和铜粉第三个得分点1分：加入氧化剂H2O2（若用HNO3而未强调少量，不给分）第四个得分点1分：加入KSCN250 m2233 m1×100％（3）（2分）。