最新中考化学总复习-物质的组成和构成

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2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

中考化学总复习-物质的组成和构成

第八讲物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物：由两种或两种以上物质混合而成纯净物：由一种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两大类：无机化合物、有机化合物。

⑴有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的不一定是有机化合物 ⑵在初中阶段，无机化合物常分为：氧化物、酸、碱、盐。

①氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。

Tips ：氧化物≠含氧化合物（含有氧元素的化合物）。

氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。

②酸在水溶液中能解离出+H 和酸根离子。

③碱在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH )和-OH . ④盐在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH ）和酸根离子。

1.下列有关物质的分类不正确的是（）。

2.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（）。

A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6月13日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料，铝﹣锂合金属于（）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物4.“分子足球”C 60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N 60．一定条件下N 60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料．则N 60属于（）A ．混合物B ．化合物C ．金属单质D ．非金属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反应条件均已略去．（1）图中E 的化学式是；（2）若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学方程式是．（3）若A 是单质，则A 可能的化学式为，该反应属于反应．微观粒子1. 微观粒子的共性1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。

中考化学总复习知识点总结

中考化学总复习知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其规律的科学。

2. 物质的基本概念物质是构成万物的基本实体，根据其化学性质可分为元素和化合物两大类。

3. 化学反应化学反应是指物质发生转化的过程，包括化学平衡、反应速率、化学平衡等概念。

二、物质的分类1. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素的原子组成的物质。

2. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质在一定条件下混合而成的物质。

3. 分子和离子分子是由两个或两个以上的原子结合而成的物质，离子是由带电的原子团或分子组成的物质。

三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。

2. 元素周期律元素周期律是将元素按照其原子序数排列成周期表，元素周期表的基本规律有周期性表述和周期律定律。

四、化学键和分子结构1. 化学键化学键是原子之间相互结合形成的力，包括离子键、共价键和金属键等。

分子结构是指分子中原子的空间排列方式，包括线性分子、角线型分子、平面四边形分子等。

3. 分子的极性分子的极性是指分子中正负电荷分布的不均匀性，极性分子包括偏极性分子和非极性分子。

五、化学方程式1. 化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方程式，包括定性方程和定量方程。

2. 反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同的类型。

六、化学计算1. 化学计算的基本概念化学计算主要包括物质的摩尔、摩尔质量、质量分数、摩尔分数等概念。

2. 摩尔与化学方程式的关系化学方程式可以描述反应物和生成物之间的摩尔比，反应物的摩尔比与生成物的摩尔比可以通过化学方程式计算得出。

3. 反应物的限量和过量在化学反应中，限量反应物决定了生成物的产量，过量反应物不会完全参与反应，生成物的产量受限于限量反应物。

七、气体的性质和气体定律1. 气体的基本性质气体是物质的一种状态，具有可压缩性、扩散性和容易受热影响等特点。

3月18日总复习一物质的组成

( C)
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
12. 图 3－3 是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关
信息中错误的是 A．该元素的名称是镁
(D )
B．该元素的原子核外电子数是 12
C．该元素的原子序数是 12
D．该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g
图 3－3
13．图 3－4 是锂原子的构成示意图，根据图示
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为２０，该原子核外有４个电子层，该元素属于金属。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为＋２。
元素的化学性质决定于最外层电子数，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负价。
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性
离子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠ 负电荷数
Na原子结构示意图
原子核
电子层
核内质子数（核电荷数）
该电子层上的电子数
2等式、2决定。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由______质__子__数___决定，元素化学性质主要由____最__外__层__电__子__数_决定。
考点二物质组成、构成的描述
1、物质由元素组成： 2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 3、分子原子的性质：小、动、间。 4、分子是由原子构成的。

2024年中考化学总复习第六讲构成物质的几种粒子——分子、原子、离子

主题三物质的组成与结构第六讲构成物质的几种粒子——分子、原子、离子考情分析导航学业要求年份题型、题序考查内容分值1.能说明分子、原子、离子的区别和联系,能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象;能依据化学反应过程中元素不变的规律,推断反应物或生成物的元素组成。

2.能基于真实情境,从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题,并作出合理的解释和判断2023贵州选择4题非选择8题物质的构成分子的特征2分3分2022贵阳选择4题非选择7题物质的构成分子的特征2分1分2021贵阳非选择8题非选择9题物质的构成分子的特征2分1分核心脑图整合知识清单必备【考点一】核外电子排布1.电子层:核外电子运动的特点。

在含有多个电子的原子里,有的电子能量较低,通常在离核较近的区域运动,有的电子能量较高,通常在离核较远的区域运动,为了形象说明,通常用电子层表示。

2.核外电子分层排布原子核外电子最少的有1层,最多有7层,它们按离核的远近分别用K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7表示,第1层离核最近。

3.原子结构示意图:原子结构示意图可以表示出核外电子分层排布的情况。

以氧原子的结构示意图为例:【考点二】离子和原子团1.离子:带电荷的原子或原子团叫做离子,如Mg2+、Cl-等。

2.离子的分类离子{阳离子——带正电荷的原子,如Na+阴离子——带负电荷的原子,如Cl-3.离子符号的意义离子符号前面的化学计量数表示离子个数。

【考点三】相对原子质量(A r)1.定义:以一种碳原子质量的112为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,符号为A r。

2.表达式相对原子质量(A r)=一个原子的实际质量一种碳原子的质量×1 123.近似计算相对原子质量≈质子数+中子数。

4.我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

【特别提醒】①等质量的不同物质中,其相对原子质量越大的物质中所含原子个数就越少。

中考化学总复习专题训练1物质的组成和构成

中考化学总复习专题训练1物质的组成和构成1.豆类和动物肝脏中含有丰富的铁和锌。

这里的“铁和锌”是指（）A.分子B.原子C.元素D.非金属2.下列选项中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是（）A.FeB.N2C.2MgD.Na+3.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）・・・A.镒、钛B.氩、金C.铅、伯D.氯、汞4.碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数5.小雨同学依据描述书写的化学符号如下:①3个锌原子:3Z N;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④结构示意图•,对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。

其中正确的有（）A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤6.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

下列说法错误的是（）• •A.“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.如图所示X、Y元素能组成X2Y型化合物7.硒酸（H2SeO4）及其盐用于镀微裂纹铭电解液中，在H2SeO4中，硒的化合价为（）A,+2 B.+4C.-2D.+68.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，镒离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。

在元素周期表中镒元素的某些信息如图所示，下列有关镒的说法不正确的是（）• • •A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94 g9.锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。

下列说法正确的是（）图甲图乙A.由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 gB.锂原子核外有3个电子，金属锂能与02反应生成Li2O3C.x=8时，图乙表示氩原子的结构示意图D.x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl-10.茶叶中含有茶氨酸（C7H l4O3N2），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。

中考化学专题练习物质的构成和含量分析(含解析)

物质的构成和含量分析（含解析）一、单选题1.下列物质有原子直接构成的是（）A. C60B. NaClC. SiD. H22.下列物质是由离子构成的是（）A. 氯化钠B. 氮气C. 汞D. 磷3.下列物质中由原子直接构成的是（）A. 二氧化碳 B.氧气 C.水D . 氦气4.下列物质由离子构成的是( )A. 硫黄 B. 氯化钠晶体 C. 铁D. 蒸馏水5.下列物质由分子直接构成的是（）A. 二氧化碳 B.氯化钠 C.碳D . 金6.下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A. 铜、金刚石B. 氧气、干冰 C. 氯化钠、氯化氢 D. 硫酸铜、氨气7.下列物质中由原子直接构成的是（）A. 二氧化碳 B.氧气 C.水D . 氦气8.下列物质由原子直接构成的是（）A. 氧气 B. 氩气 C. 氯化钠 D. 二氧化碳9.下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A. 金和金刚石B. 水和氧气 C. 汞和氮气 D. 氦气和硫酸铜10.下列各组物质中，都是由分子构成的是（）A. 水、氢气B. 铁、氧气 C. 二氧化锰、氨气 D. 氯化钠、二氧化碳11.下列物质由离子构成的是（）A. O2B. NaClC. CO2D. Fe12.下列物质由原子构成的是（）A. 氧化铜 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 金刚石13.下列物质由分子构成的是（）A. 铁B. 氯化钠 C.金刚石 D.氢气二、填空题14.构成物质的微粒有________，________，________等，例如水是由________构成，铜由________构成．15.构成汞的微粒是________．构成二氧化碳的微粒是________，构成氯化钠的微粒是________．16.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是________；由原子直接构成的是________；由离子直接构成的是________．①氮气②铁③氯化钠④二氧化碳．17.物质由分子、________、________等微粒构成．如：二氧化硫是由________（填微粒名称、下同）构成；氯化钠是由________和________构成．18.氢气有构成微粒是________，氩气的构成微粒是________，氯化钠的构成微粒是________和________．19.构成物质的基本微粒有 ________ 、 ________ 、 ________等，不同物质构成的微粒有所不同，例如：水是由 ________ 构成的，汞是由 ________ 构成的，分子是由________ 构成的，氯化钠是由 ________ 和 ________ 构成的．20.构成物质的微粒有________，________，________等，例如水是由________构成，铜由________构成．21.现有下列物质：①氧化镁、②氮气、③二氧化硫、④蔗糖溶液、⑤铁、⑥红磷、⑦氯酸钾、⑧二氧化锰、⑨氧气、⑩高锰酸钾，其中（填序号，下同）属于单质的是________；属于氧化物的是________；属于化合物的是________；属于混合物的是________；由原子直接构成的是________．三、综合题22.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你填写构成下列物质的具体粒子的名称．（1）体温计中的汞是由________构成的．（2）用于灭火的二氧化碳是由________构成的．（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由________构成的．23.科学研究证实，物质是由微粒构成的．根据所学知识用具体微粒名称填空．（1）用于划玻璃金刚石是由________构成的；（2）用于灭火的二氧化碳气体是由________构成的；（3）生活中用于调味的氯化钠晶体是由________构成的．24.构成物质的微观粒子有分子、原子和离子．现有下列几种物质：①水②二氧化碳③氯化钠④铁⑤氧气⑥金刚石．请用序号填空：（1）由分子构成的物质是________；（2）由原子构成的物质是________；（3）由离子构成的物质是________．答案解析部分一、单选题1.下列物质有原子直接构成的是（）A. C60B. NaClC. SiD. H2【答案】C【考点】物质的构成和含量分析【解析】【解答】解：A、C60是由C60分子构成的，故选项错误．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．C、Si属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项正确．D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误．故选：C．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．2.下列物质是由离子构成的是（）A. 氯化钠B. 氮气C. 汞D. 磷【答案】A【考点】物质的构成和含量分析【解析】【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确． B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误．C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．D、磷属于固态非金属单质，是由磷原子直接构成的，故选项错误．故选：A．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．3.下列物质中由原子直接构成的是（）A. 二氧化碳 B.氧气 C.水D . 氦气【答案】D【考点】物质的构成和含量分析【解析】【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．C、水是由水分子构成的，故选项错误．D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确．故选：D．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．4.下列物质由离子构成的是( )A. 硫黄 B. 氯化钠晶体 C. 铁D. 蒸馏水【答案】B【考点】物质的构成和含量分析【解析】【解答】A、硫磺是由分子构成的，A不符合题意；B、氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，B符合题意；C、金属物质是由原子直接构成的，铁是金属，故铁由铁原子直接构成，C不符合题意；D、水是由水分子构成的，D不符合题意。

新课标中考化学总复习知识点汇总p24

新课标中考化学总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

中考复习专题一物质的组成、构成和分类

中考复习专题一：物质的组成、构成和分类【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。

2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。

3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。

4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。

【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质单质物物混合物物质氧化物酸碱盐氧化物氧化物无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。

〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。

2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（）A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。

中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成

D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于非金属元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属（2）C ,E 【解析】试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质：构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂构成
原子
本质区别在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子

必背3物质构成的奥秘-冲刺2023年中考化学必背重点知识(原卷版)

中考必背重点知识（三）物质构成的奥秘三分子和原子知识点一：物质由微观粒子构成1.构成物质的粒子物质是由微观粒子构成的，构成物质的粒子有：、和。

2.微粒的性质（以分子为例）①小：分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（20滴为1mL）中大约有1.67×1023个水分子。

如果10亿人来数一滴水里的水分子每人每分钟数100个数，昼夜不停的数，需要3万年才能数完。

①分子在不断运动（温度越高，分子运动速率越快）①分子间是有间隔的①同种分子性质相同，不同分子性质不同其中①①①是分子、原子、离子的共同性质。

知识点二：分子和原子的关系1.分子——保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子——化学变化中的最小粒子二者关系：①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；①在化学变化中，分子可分，原子不可分。

2.用微粒的观点解释（1）物理变化和化学变化物理变化：微粒本身不改变，只是微粒的间隔发生了变化。

化学变化：微粒本身发生了改变，即微粒的构成发生了改变。

（2）纯净物与混合物纯净物：由微粒构成。

混合物：由微粒构成。

3.由原子构成的物质：①金属单质如：铁、铜、汞等①固态非金属如：碳、磷、硫等①稀有气体单质如：氦、氖、氩等4.分子和原子比较（1）相同点分子和原子都是组成世界的稳定，它们的和都很小，它们都在不断的，它们之间都有可以变化的。

（2）不同点（用分子、原子填空）① 相互结合形成②在化学变化中，发生了破裂，分成了更小的粒子—— ，又重新组合成新的。

是化学变化中的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。

在化学变化中可分，在化学变化中不可分。

原子的结构知识点一：原子的构成()()()⎪⎩⎪⎨⎧-⎩⎨⎧++个负电荷：一个电子带核外电子中子：不带电个质子带一个正电荷：质子原子核原子11说明： ①原子核位于原子中心，电子围绕原子核做高速运动。

中考化学专题复习：总复习提纲

初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质，例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。

例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子：带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

中考化学二轮复习专题二物质的组成与结构

初三化学复习资料专题二物质的组成与结构一、物质是由元素组成的1．从宏观角度考虑，物质是元素组成的。

由同种元素组成的物质，不一定是同种物质。

2．元素是指同一类原子的总称，其判断的唯一标准是原子的核内电子数。

3．元素与人体的健康密切相关。

注意了解常见元素的作用或影响。

典型习题：1．日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A．单质B．原子C．离子D．元素2．元素的种类决定于原子的（）A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数3．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子钟含有34个碳原子C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”是指单质铁4．最近俄罗斯科学家利用72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。

铪、钨两种元素原子的本质不同是（）A．相对原子质量B．核内质子数目C．核内中子数目D．核外电子数目5．下列叙述正确的是（）A．不同元素的根本区别在于相对原子质量的不同B．元素化学性质与其原子的最外层点数目关系非常密切C．一种元素只能组成一种单质D．含氧元素的化合物一定是氧化物6．经检测某瓶气体中只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）A．有一种单质B．有两种单质C．是混合物D．是纯净物7．实验证明M气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）A．M是氢气B．M是甲烷C．M含有氢元素D．M含有氢、氧两种元素8．由种类相同的元素组成的一组物质是（）A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水9．实验室利用高锰酸钾、氯酸钾或双氧水分解都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A．氧元素B．氧化物C．氧分子D．氧原子10．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列叙述中正确的是（）A．它是由氢元素和氧元素组成的B．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的C．它是由氢气和氧气组成的D．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的11．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果之中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

中考专题--物质的构成、组成和分类笔记

中考专题-----基础知识概念辨析物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的特征：小、动、隙。

（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。

例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。

【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。

如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。

2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。

【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。

例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分子：是相同的。

3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。

分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。

如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。

4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。

2024年中考化学总复习：物质构成的奥秘课件

易得到电子形成阴离子。
阳离子
原子
(3)离子符号表示的意义:
阴离子
二、物质的组成
1.元素
(1)元素的定义。
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总
称。
(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、
铁。
(3)元素符号的意义。
①
表示一种元素,如表示氢元素
表示这种元素的一个原子,如表示一个氢原子
mg,锌1.5 mg,锰1 mg。这里所标的各成分是指(
)
A.分子
B.原子
C.元素
D.离子
解析:碘、镁、锌、铜、锰分别是指具有相同质子数的一类
原子的统称,故这里所标的各成分是指元素。
答案:C
5.下列说法中正确的是(
)
A.当水结成冰时,分子的运动就停止了
B.电子数相同的粒子的化学性质相同
C.分子都是由不同原子构成的
D.结构示意图为
的是同种元素的不同粒子
和
的粒子,表示
解析:A.水结成冰后不再流动,是由于水由液态变成固体,分子
还是在不断地运动,故错误;B.原子核外最外层电子数决定元
素的化学性质,而不是电子数,如钠离子和氖原子的电子数相
同,但化学性质不同,故错误;C.分子可以是由同种原子构成的,
子是化学变化中的最小粒子,所以③说法正确;原子由原子核
和核外电子构成,所以④说法正确;原子核中的质子带正电荷,
核外电子带负电荷,所以⑤说法错误。
答案:A
3.对下列一些事实的解释不正确的是(
选项事实
)
解释
A
墙内开花墙外香
B
H2O2 能杀菌消毒,而 H2O 不能两种物质的分子构成不同

(人教版)中考化学九年级总复习【专题1】物质的组成、构成和分类(62页)

2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
4专题训练
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2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
5专题训练
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例 1(2014·泰安)“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。
2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
6专题训练
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答案：(1)金属失去 Mg2＋ (2)Na2S (3)从左至右最外层电子数依次增大
2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
1专2题训练
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例 3(2014·东营)A、B、C、D、E、F 都是初中化学常见的物质，A、C 都是维系人类生命最重要的物质，B 是用于光合作用和灭火的气体，D 可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，E 是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示。(“—”表示两端的物质能发生化学反应； “→”表示物质之间的转化关系。)
存放，四个药品柜，已存放了下列药品，现学校实验
室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是( )
药品甲柜柜
乙柜
丁丙柜
柜
药盐酸、氢氧化钠、氢红磷、铜、
品硫酸氧化钙
硫锌
A.甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
3专5题训练
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解析：硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的，属于酸，应和酸存放在一起。盐酸、硫酸均是由 H＋和酸根离子构成，均属于酸，故 A 选项正确。
2专7题训练
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6．(2014·黄冈)下列物质：①空气、②硫酸、 ③

中考化学备战如何描述物质的组成和构成素材

如何描述物质的组成和构成一、理顺关系即理顺物质（指纯净物，下同）、元素、微观粒子之间的关系，这是正确描述物质组成和构成的提前。

下图较好的概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。

由图可知：1．物质是由元素组成的。

2．元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。

3．有些物质是由分子直接构成的，如水、蔗糖等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氖气、碳等；有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠、氯化钾等。

4．分子是由原子构成的。

5．原子和离子之间可以通过得失电子相互转化。

6．物质、元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子和离子属于微观概念，既讲种类又讲个数。

二、掌握方法1．物质组成的描述从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。

如：水由氢元素和氧元素组成，铁由铁元素组成。

值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说"二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。

"2．物质构成的描述从微观角度看，物质的构成应用分子、原子或离子来描述，说明物质是由哪些粒子构成的。

如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

值得注意的是：由分子直接构成的物质，其形成过程先由原子构成分子，再由分子构成物质，不能直接说该物质是由原子构成的。

如不能说"水是由氢原子和氧原子构成的。

"，只能说"水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成"。

3．分子构成的描述从微观角度看，分子的构成只能用原子来描述，说明该分子是由哪些原子构成的。

如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成。

值得注意的是：分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。

在描述分子的构成时，要注意将个数与个数相对应，即当指明分子的个数时，构成分子的原子也必须指明个数；当未指明分子个数时，构成分子的原子也不指明个数。

如：可以说"氮分子由氮原子构成"、"1个氮分子由2个氮原子构成"，但不能说"1个氮分子由氮原子构成"、"氮分子由2个氮原子构成"。

中考化学有关物质构成知识点：物质的组成、构成的描述

中考化学有关物质构成知识点：物质的组成、
构成的描述
九年级是一个至关重要的学年，大家一定认真复习，接下
来看看化学网为大家推荐的有关物质构成知识点，会有很大的收获哦!物质的组成、构成的描述①物质的组成：××物质由
××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物
质的构成：××物质由××分子(或原子、离子)构成例：水由水分子构成;铁由铁原子构成希望为大家提供的有关物质构成
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