氧化还原反应和离子方程式复习
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继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以NaNO3形式 存在，共有0.3molNa+，故未被还原 的硝酸有0.3mol
A
D
B
A
例5
A
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
练习 2.0.3molNa2S与足量的硝酸反应，生成硝酸钠、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸
被还原成NO共 1 mol。
得6e-，化合价降低，被还原
第一节 氧化还原反应
失5e-，化合价升高，被氧化
3C0l2 + 6KOH = KC+5lO3 + 5KC-1l + 3H2O
得5e-，化合价降低，被还原
失4e-，化合价升高，被氧化
S+4O2 + 2H2S-2 = 3S0 + 2H2O
得4e-，化合价降低，被还原
要点：1、线桥要跨过“=”； 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发 生的反应； 3、得失电子数必相等；
OH-与H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。
（2）生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、
发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题 的一般思路为：
1．离子间发生复分解反应而不能大量共存。
（1）生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。
酸：H+与SiO32-、AlO2-、*S2O32-； 碱：OH-与Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+、Ag+
等；
2．产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应： 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑（错！）
铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑（错！）
3．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电
离情况。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成： CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2↑+ H2O，若把 CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23>+ >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++2BBrr2+2+46Cl-？
第一章
氧化还原反应和离子方程式复习
第一节 氧化还原反应
一、四种基本反应类型
反应类型 表达式
举例
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B
2H2+O2=点=燃=2H2O 2KClO3M==n△O=2 2KCl+3O2↑
A+BC=AC+B
Zn+HCl==ZnCl2+H2↑
AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
4、离子反应方程式的书写共分四个步骤，“改”是写好的关键。 一个正确的离子方程式必须遵守： ①质量守恒定律；②电荷守恒原理；
应注意以下几点：
① 电 解 质 应 是 化 合 物 。 而 Cu 则 是 单 质 ， K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电 的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应 生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身 电离。所以CO2不是电解质。
20:05:19
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
第一节 氧化还原反应
Ⅲ、电子得失的角度（实质）： 1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是
氧化还原反应。 2）“升-失-还；降-得-氧” 3）氧化还原反应的基本规律：电子守恒； 4）双线桥法：
失6e-，化合价升高，被氧化
3C0u + 8H+N5 O3 = 3C+2u(NO3)2 + 2+N2 O↑ + 4H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O。 又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成： HCO3- + OH- = CO32- + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O这一反应，正确的写法应为： NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+2H2O
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
还原性： S2->S>SO3
氧化性、还原性强弱比较方法之三：
从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价
元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低
价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
替换 试用离子方程式表示将氯水逐
滴加入FeI2溶液中的反应过程。
☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
第二节 离子反应
对电解质概念的理解应注意: 1.定义中的“在水溶液里或熔化状态下”, 指的是条件,是“或”而不是“和”,说明 只要满足一个条件即可.如酸类化合物只 有溶于水才能导电,熔化状态不导电.溶于 水而不是溶于其它溶剂.溶于水而不是跟 水反应. 2.要“能够导电”,导电的实质是有自由 移动的带电离子存在,并做定向移动. 3.是“化合物”,无论是电解质还是非电 解质均指化合物而言(但不是所有的化合 物,如蔗糖是非电解质).单质、混合物、溶
氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物质 可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防止被 腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
7．是否符合反应物的用量。例如
少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O ；
过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
CO2 + OH- = HCO3-。
二、离子在溶液中能否大量共存的判断
所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以
弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4. 同 一 元 素 不 同 价 态 反 应 ， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同 种 元 素 主 要 看 化 合 价 高低
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
练习：
BD
C C
A
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 =
第一节 氧化还原反应
三、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
一、基本概念
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
盐：如Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；
Ba2+与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等； Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-等。
（1）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见 的弱酸和弱碱。
H+ 与 OH- 、 CO32- 、 HCO3- 、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、 HS- 、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、 C6H5O-、F-等；
4．是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守
恒和元素守恒。例如
将2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 写成Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+就错了。
5．“=、=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。
6．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。
例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O就错了，因为SO42-与Ba2+按 1∶1的物质的量反应时，H+与SO42-的物质的量应为2∶1， Ba2+ 与OH-的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精 为非电解质。
不电离
非电解质
化合物
据一定条件
是否电离
电离
全部电离
电解质
电离程度 部分电离
强
弱
电
电
解
解
质
质
一、判断离子方程式书写正误的一般方法
1．反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反
应。
例：（1）Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+（错！） （2）Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+（错！） （3）Br2 + 2 Cl- = 2 Br- + Cl2（错！） （4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl- = HCl↑（错！）
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
铁粉实或验小室铁在钉配，置试F用eS离O4子溶反液应时方总程是式放表入示一其些 中的原理。
FFee ++2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。
第一节 氧化还原反应
二、氧化还原反应
Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应 Ⅱ、化合价升降的角度（表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例1、
+2
0 高温 0 +4
2CuO+反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原 反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应， C作还原剂。
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
☆☆2FKe3I+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2+l3+溶I液2 中 ☆☆2FBer22++水B滴r2入= F2eFSe3O+ 4+溶2液Br-中 ☆☆MKnOM4-+nO5F4e溶2++液8和H+ F=eS5FOe43+溶+液Mn混2+合+ 4H2O
第二节 离子反应
一、强电解质、弱电解质
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质
在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫弱解质
二、离子反应
1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应
2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的 物质生成；
3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小
分析：未被还原的硝酸以NaNO3形式 存在，共有0.3molNa+，故未被还原 的硝酸有0.3mol
A
D
B
A
例5
A
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
练习 2.0.3molNa2S与足量的硝酸反应，生成硝酸钠、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸
被还原成NO共 1 mol。
得6e-，化合价降低，被还原
第一节 氧化还原反应
失5e-，化合价升高，被氧化
3C0l2 + 6KOH = KC+5lO3 + 5KC-1l + 3H2O
得5e-，化合价降低，被还原
失4e-，化合价升高，被氧化
S+4O2 + 2H2S-2 = 3S0 + 2H2O
得4e-，化合价降低，被还原
要点：1、线桥要跨过“=”； 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发 生的反应； 3、得失电子数必相等；
OH-与H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。
（2）生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、
发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题 的一般思路为：
1．离子间发生复分解反应而不能大量共存。
（1）生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。
酸：H+与SiO32-、AlO2-、*S2O32-； 碱：OH-与Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+、Ag+
等；
2．产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应： 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑（错！）
铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑（错！）
3．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电
离情况。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成： CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2↑+ H2O，若把 CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23>+ >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++2BBrr2+2+46Cl-？
第一章
氧化还原反应和离子方程式复习
第一节 氧化还原反应
一、四种基本反应类型
反应类型 表达式
举例
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B
2H2+O2=点=燃=2H2O 2KClO3M==n△O=2 2KCl+3O2↑
A+BC=AC+B
Zn+HCl==ZnCl2+H2↑
AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
4、离子反应方程式的书写共分四个步骤，“改”是写好的关键。 一个正确的离子方程式必须遵守： ①质量守恒定律；②电荷守恒原理；
应注意以下几点：
① 电 解 质 应 是 化 合 物 。 而 Cu 则 是 单 质 ， K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电 的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应 生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身 电离。所以CO2不是电解质。
20:05:19
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
第一节 氧化还原反应
Ⅲ、电子得失的角度（实质）： 1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是
氧化还原反应。 2）“升-失-还；降-得-氧” 3）氧化还原反应的基本规律：电子守恒； 4）双线桥法：
失6e-，化合价升高，被氧化
3C0u + 8H+N5 O3 = 3C+2u(NO3)2 + 2+N2 O↑ + 4H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O。 又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成： HCO3- + OH- = CO32- + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O这一反应，正确的写法应为： NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+2H2O
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
还原性： S2->S>SO3
氧化性、还原性强弱比较方法之三：
从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价
元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低
价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
替换 试用离子方程式表示将氯水逐
滴加入FeI2溶液中的反应过程。
☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
第二节 离子反应
对电解质概念的理解应注意: 1.定义中的“在水溶液里或熔化状态下”, 指的是条件,是“或”而不是“和”,说明 只要满足一个条件即可.如酸类化合物只 有溶于水才能导电,熔化状态不导电.溶于 水而不是溶于其它溶剂.溶于水而不是跟 水反应. 2.要“能够导电”,导电的实质是有自由 移动的带电离子存在,并做定向移动. 3.是“化合物”,无论是电解质还是非电 解质均指化合物而言(但不是所有的化合 物,如蔗糖是非电解质).单质、混合物、溶
氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物质 可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防止被 腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
7．是否符合反应物的用量。例如
少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O ；
过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
CO2 + OH- = HCO3-。
二、离子在溶液中能否大量共存的判断
所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以
弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4. 同 一 元 素 不 同 价 态 反 应 ， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同 种 元 素 主 要 看 化 合 价 高低
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
练习：
BD
C C
A
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 =
第一节 氧化还原反应
三、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
一、基本概念
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
盐：如Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；
Ba2+与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等； Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-等。
（1）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见 的弱酸和弱碱。
H+ 与 OH- 、 CO32- 、 HCO3- 、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、 HS- 、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、 C6H5O-、F-等；
4．是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守
恒和元素守恒。例如
将2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 写成Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+就错了。
5．“=、=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。
6．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。
例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O就错了，因为SO42-与Ba2+按 1∶1的物质的量反应时，H+与SO42-的物质的量应为2∶1， Ba2+ 与OH-的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精 为非电解质。
不电离
非电解质
化合物
据一定条件
是否电离
电离
全部电离
电解质
电离程度 部分电离
强
弱
电
电
解
解
质
质
一、判断离子方程式书写正误的一般方法
1．反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反
应。
例：（1）Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+（错！） （2）Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+（错！） （3）Br2 + 2 Cl- = 2 Br- + Cl2（错！） （4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl- = HCl↑（错！）
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
铁粉实或验小室铁在钉配，置试F用eS离O4子溶反液应时方总程是式放表入示一其些 中的原理。
FFee ++2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。
第一节 氧化还原反应
二、氧化还原反应
Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应 Ⅱ、化合价升降的角度（表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例1、
+2
0 高温 0 +4
2CuO+反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原 反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应， C作还原剂。
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
☆☆2FKe3I+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2+l3+溶I液2 中 ☆☆2FBer22++水B滴r2入= F2eFSe3O+ 4+溶2液Br-中 ☆☆MKnOM4-+nO5F4e溶2++液8和H+ F=eS5FOe43+溶+液Mn混2+合+ 4H2O
第二节 离子反应
一、强电解质、弱电解质
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质
在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫弱解质
二、离子反应
1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应
2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的 物质生成；
3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小