2011届高三化学第一轮复习——化学平衡数据图像处理与分析
【高考】化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动优秀PPTppt课件
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
高三化学一轮复习易错题：化学平衡图像
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学平衡图像【易错分析】图像和图表分析能力是高中化学重点考查的能力之一，从近几年的高考试题看，化学反应速率、化学平衡的图像和图表题属于高频考点，要求能够分析图像、图表，结合化学平衡移动原理答题。
反应速率与化学平衡图像题有如下几种类型：分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响、由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)、由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义、由反应和图像判断符合图像变化的外界条件、由反应判断图像正误等。
【错题纠正】例题1、合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。
为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：(1)p1、p2、p3的大小关系是________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为_____________。
图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为________，该反应的平衡常数K＝________。
【解析】(1)正反应是气体体积增大的反应，增大压强，CO的含量降低，根据图像可知，在温度相等时p1对应的CO含量最高，则p1、p2、p3的大小关系是p1<p2<p3。
升高温度CO的含量升高，说明正反应是吸热反应，所以欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。
平衡常数只与温度有关系，升高温度平衡右移，平衡常数增大，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是K a＝K b<K c。
(2)900 ℃、1.013 MPa时CO的含量是80%，则C(s)＋CO(g) 2CO(g)起始量(mol)10转化量(mol) x2x平衡量(mol) 1－x 2x因此2x 1＋x＝0.8，解得x ＝23， 则CO 2的转化率为66.7%，反应的平衡常数K ＝⎝⎛⎭⎫43V 213V ＝163V。
新人教版高三化学一轮复习课件《化学平衡图像问题》
六、化学学平衡中的图像题
化学平衡中的常见图像
浓度－时间图
速率－时间图 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强 )图
某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如 时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、 转化率）之间的定量或定性关系。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。 由于v正、v逆相同程 • v v正 v逆 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a . 加入 ( 正 ) 催化剂 t t1 0 b.当m+n=p+q时增大压 强。 平衡没有移动。
A B
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率 较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。 v
v正
v逆
0
t1
t2
t
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。 v v逆 v正
200℃ 100℃
0
P
A、 D
某物质的转化率(或百分含 量)-温度-压强图的关键：
高考化学一轮总复习配套课件专题课堂八化学反应速率和化学平衡图像题的解题策略
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于
平衡状态的点是________。
(2) 前 10 min 内 用 NO2 表 示 的 化 学 反 应 速 率 v(NO2) ＝ ________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生
解析 加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错； 图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因 合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当 n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到 平衡时NH3%，所以T1<T2，D错。 答案 B
速率平衡图像题解题技巧
解析 恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正逆反 应速率不变，所以C错。恒容充入HI时，相当于加压，而对 于该反应，平衡不会移动，与图像不合，D错。恒压充入He， 相当于减压，而对于该反应，减压平衡不会移动，与图像不 合，A错。恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度 都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增 大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各 物质的浓度完全一样，所以只有B对。
变化的原因是______________________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以
采取的措施是________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
解析 (1)曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1， 而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol·L－1，所以可得X曲 线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化， 所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。 (2)NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，所以用 NO2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1；而在25 min时，NO2 的浓度由0.6 mol·L－1突变为1.0 mol·L－1，而N2O4的浓度在25 min 时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。
高三化学一轮复习——化学平衡状态(二)
第24讲 化学平衡状态（二）【课程标准要求】1、了解化学反应的可逆性2、了解化学平衡建立的过程，会判断化学平衡状态。
3、理解影响化学平衡状态的因素【课前预习案】1、可逆反应2、化学平衡状态的建立一定条件下，向一定体积的密闭容器中通入2molSO 2、1molO 2，分析以下问题：①反应刚开始时，反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。
②反应进行中，反应物浓度逐渐 ，正反应的速率逐渐 、逆反应的速率 ，③当进行足够长的时间后，正、逆反应速率是否发生变化？反应物和生成物浓度是否发生变化？3【预习检测】1．在一定温度下，可逆反应气A （气）+3B （气）2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速度是A 反应速度的2倍B ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 C ．单位时间内生成n 摩A ，同时生成3n 摩BD ．B 、C 的浓度不再变化 2、【2012上海33】一定条件下，在密闭恒容的容器中，3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g) Si 3N 4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ 。
a ．3v 逆(N 2)=v 正(H 2) b ．v 正(HCl)=4v 正(SiCl 4)c ．混合气体密度保持不变d ．c(N 2)：c(H 2)：c(HCl)=1：3：63、工业合成氨的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)； △H<0。
（1）使用催化剂是为了（2）加热到500℃，其目的是（3）生产中采用2×107～5×107Pa 是为了（4）采用循环操作是为了【思考】以上措施中能用勒夏特列原理解释的是（ ）（2010上海卷）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（）A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【课堂探究案】一、化学平衡状态【思考】1、处于化学平衡状态时，哪些量保持不变？2、以上各量不变了，能否说明达到平衡了？【例题1】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是:_______①Z生成的速率与Z分解的速率相等②单位时间生成amolX,同时生成3amolY③X、Y、Z的质量不再发生变化④X、Y、Z三种物质共存⑤反应速率之比V(X):V(Y):V(Z)=1:3:2⑥整个容器中的压强保持不变⑦容器中的气体密度保持不变反应若改为：X(s)+3Y(g)3Z(g)，以上描述达到平衡的标志是:_________________ 【变式训练1】【2011山东卷改编】NO2+SO2SO3+NO一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
2024届高中化学一轮复习课件：平衡思想——化学平衡图像的解读与分析
是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温
度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率
时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产
的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯
(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究
领域。制备ST涉及的主要反应如下:
a.EB(g) ⇌ ST(g)+H2(g) ΔH1
b.CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
-1
kJ·mol 。回答下列问题:
(2)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( -1)0.8(1-nα')。式中:k为反应速率常数,
′
随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2的转化率,n为常数。在α'=0.90时,
将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。
1
的催化氧化:SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,
在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图所
示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α= 0.975
常见的化学平衡图像分析讲解
1、V-t 图像
例1 下图是可逆反应 A+2B 而变化的情况。
2C+3D ，随外界条件改变
反
v正
应
速 v正
v逆
率
v正
v逆 v逆
0
降温
加压
时间
由图可推断： ⑴正反应是 吸热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体，则 C的状态是 气体 ， D的状态是 液体或固。体
2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图)
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D. 增大X的浓度
浓度
Z
Z
X
X t1 t2 t3
时间
3、速率-温度(V-T) 图像或速率 -压强(V-P) 图像
例4.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
V
V
V(正)
平衡点
V(逆)
平衡V点(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应
（放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
C％
V
v正
a a
A.
b
B.
v逆
b
0
t
0
t
A％
V
v正
ab C.
0
a
b
v逆
D.
t
0
t
[小结：解题关键 ]
(1)判断反应物和生成物
(2)确定方程式中各物质前的计量数
(3)按要求作答
例3 在密闭容器中，反应 X(g)+Y(g) Z(g) （正反应
为放热反应）在 t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破
化学平衡图像分析课件
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
人教版高三化学一轮复习7.5化学反应速率、化学平衡图像分析
的转化率为 88%；
n(SO2)＝10 mol，n(O2)＝24.4 mol，n(N2)＝70 mol，进行如下计算：
SO2(g)
＋
1 2
O2(g)
SO3(g)
起始量/mol 10
24.4
0
变化量/mol
10×88%
1 2
×10×88%
[典题示例3] 在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应
SO2＋
1 2
O2
SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比
m m＝nn（（SOO22）） 不同时，SO2的平衡转
化率与温度(t)的关系如图所示：
问题1：图中m1、m2、m3的大小顺序 为________。反应的化学平衡常数Kp表达 式为________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
()
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
解析：图像中有三个变量，应定一个量来分别讨论另外两个量 之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强 下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温 度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A 的转化率越高，说明正反应是气体体积缩小的反应，即m＋n>p ＋q。
【练能力·突破】
1．在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3 ΔH<0，达
到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的
关系如图所示。
桐有山志万 者里能丹使山石路头，长雄出风青清草于来老。风声 褴鸭褛仔衣 无内娘可也藏长志大。，几多白手也成家。 有雄志心登 志山四顶海，无万志里站望山风脚尘。 雄经心典壮 励志是短茫句茫(二黑) 夜中的北斗星。 鸟燕贵雀有 安翼知，鸿人鹄贵之有志志哉。 鸭有仔志无 始娘知也蓬长莱大近，几无多为白总手觉也咫成尺家远。 与人其惟当 患一无辈志子，乌有鸦志，无莫有如不当成一者次。鹰。 三志军坚可 者夺，帅功也名，之匹柱夫也不。可登夺山志不也以。艰险而止，则必臻乎峻岭。 壮桐志山与 万毅里力丹是山事路业，的雄双风翼清。于老风声 志一正个则 人众如邪果不胸生无。大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
化学平衡图像的数据处理与分析
学会看图：“三看”
N2 的
N2 的
N2 的
N2 的
一看面：即看横坐度浓标度浓与纵坐标的含义。体积
体 积
在恒容密闭容器中，充入一定量N2和H2的混合气体， 一定条数分 件下数分发生
反应生成氨气，下列图像正确的是（ A0 0）
N2 的
N2 的
浓浓
度度
N的体N的体H23
N2 的 体
积积 积
分分 分
数数 数
当一定量N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应生成氨气，下 列N2的平衡转化率(α(N2))曲线正确的是______①__⑥______（填编号）。
α(N2)
①
α(N2)
④
②
⑤
③
⑥
压强/P
温度/T
三看点：即看曲线的起点、交点、终点等特征点，注意有无突变点。
下图表示可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)；ΔH＜0。在某段时间
（3）丙图中，直线a相对于直线b改变的外界条件是___使__用__催__化_剂____。
解答这类图像题时应注意以下两点：
（1）“先拐先平，数值大”原则：达到平衡所用时间短，对 应的温度高或压强大。 （2）使用催化剂时，达到平衡所需时间短，但转化率不变。
类型2、恒温线或恒压线图像
已知可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)，下图表示的是A的转化率与
压强、温度的关系。判断：
常用解题技巧：“定一议二”
（1）正反应是放热还是吸热反应?
（2）m+n与p的大小？ A
A 转 化
106Pa
105Pa 104Pa
转 化 率
106Pa
当压强一定时，温度越高， A的转化率越高，说明正反应是 吸热反应。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反响方向的判断教学目的可以写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点判断反响是否到达平衡状态；反响物平衡转化率的变化判断；焓变、熵变及化学反响方向的关系教学内容本节知识点讲解1．化学平衡常数〔1〕定义在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数〔简称平衡常数〕，用K表示。
〔2〕表达式对于一般的可逆反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
〔3〕应用①判断反响进展的限度K值大，说明反响进展的程度大，反响物的转化率高。
K值小，说明反响进展的程度小，反响物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反响程度很难进展反响可逆反响可接近完全②判断反响是否到达平衡状态化学反响a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反响向逆反响方向进展；Q c=K时，反响处于平衡状态；Q c<K时，反响向正反响方向进展。
③利用平衡常数判断反响的热效应假设升高温度，K值增大，那么正反响为吸热反响；假设升高温度，K值减小，那么正反响为放热反响。
对于一般的化学反响：a A＋b B c C＋d D，到达平衡时反响物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反响物平衡转化率的变化判断判断反响物转化率的变化时，不要把平衡正向挪动与反响物转化率进步等同起来，要视详细情况而定。
常见有以下几种情形：反响类型条件的改变反响物转化率的变化有多种反响物的可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反响物A的用量反响物A的转化率减小，反响物B的转化率增大同等倍数地增大〔或减小〕反响物A、B的量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反响物A和B的转化率均增大m+n<p+q反响物A和B的转化率均减小m+n=p+q反响物A和B的转化率均不变只有一种反响物的可逆反响m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反响物A的用量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反响物A的转化率增大m<n+p反响物A的转化率减小m=n+p反响物A和B的转化率不变3.化学反响进展的方向一、自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进展的过程。
高三化学一轮复习《化学反应速率及化学平衡图像的分析》PPT.pptx
化学反应速率及化学平衡图像的分析。
(3)化学平衡中的特殊图像
升高温度该平衡正向移动
课程内容要求：
1.化学反应速率及化学平衡图像的分析。 2.接受、吸收、整合化学信息的能力。 3.分析和解决(解答)化学问题的能力。
思维流程
1．化学平衡图像的类型
(1)含量—时间—温度(压强)图像
常见图像形式有如下几种： 其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
1．化学平衡图像的类型
(2)转化率(或质量分数)与压强—温度图像
解图技巧
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情 况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温 度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度， A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应ΔH>0。当温度相 等时，在图1中作直线，与三条等压线交于三点，这三点自下 而上为增大压强，A的转化率增大，说明平衡正移，即正反应 为气体体积减小的反应。
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)，探
究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所
示的曲线(图中T表示温度)。下列判断正确的是 ( D )
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小：b>a>c D．在T2和n(A2)初始不变时达到平衡，
练习 对于密闭容器中可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度)。
(1)含量—时间—温度(压强)图像
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c(NO)
0
t
解读考纲 年浙江省普通高考考试说明》 部分） 《2010年浙江省普通高考考试说明》（部分） 年浙江省普通高考考试说明 对化学学习能力的要求
1．接受、吸收、整合化学信息的能力 ．接受、吸收、 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、 ）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、 图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、 图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生 活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象， 活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象， 并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 2．分析和解决（解答）化学问题的能力 ．分析和解决（解答） （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化 ）能够将分析解决问题的过程和成果， 学术语及文字、图表、模型、图形等表达， 学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释 的能力。 的能力。
催化剂的比表 面积(m 面积 2·g-1) 82 124 124
c(NO) ②请在给出的坐标图中，画 请在给出的坐标图中， 出上表中的三个实验条件下 混合气体中NO浓度随时间变 浓度随时间变 混合气体中 化的趋势曲线图， 化的趋势曲线图，并标明各 条曲线的实验编号。 条曲线的实验编号。 0 t
展望高考 向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6mol C 和一定 向一体积不变的密闭容器中充入 、 量的B三种气体 一定条件下发生反应， 三种气体。 量的 三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间 变化的关系如左图所示，其中t 阶段c(B)未画出。右图为反 未画出。 变化的关系如左图所示，其中 0→t1阶段 未画出 应体系中反应速率随时间变化的情况， 应体系中反应速率随时间变化的情况，t2、t3、t4时刻分别改变 温度、压强和催化剂三种条件之一 种条件之一。 温度、压强和催化剂三种条件之一。
“三看”图 三看” 三看 表
解读一
看 面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义
的混合气体， 例1：在恒容密闭容器中，充入一定量 2和H2的混合气体， ：在恒容密闭容器中，充入一定量N 一定条件下发生反应， 一定条件下发生反应，下列图像正确的是 (
N2 的 浓 度 N2 的 体 积 分 数
)
0
N2 的 转 化 率
A
时间
0
平 均 相 对 分 子 质 量
B
时间
0
C
时间
0
D
时间
解读二
看 线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系 即看曲线的变化趋势与横、
的混合气体，在一定条件下发生反应， 例2：当一定量 2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应， ：当一定量N 下列N 下列 2的平衡转化率曲线正确是 (
α(N2)
c N2 转 化 率
a x
b
时间
“三看”的综合应 三看” 三看 用 的混合气体，在一定条件下发生反应， 例5：当一定量 2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应， ：当一定量N 下列图像正确的是 (
2 的 物 质 的 量
N2 的 物 质 的 量
A
温度
B
N2 的 物 质 的 量
催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。 催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。
练习题
已知： CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 已知： 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度， 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合 物的颜色 变浅下列关于该反应的说法正确的是____________ 变浅下列关于该反应的说法正确的是 A C D F A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 恒容时， 气体， G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 恒压时， 气体，
走近高考
（2008年浙江高考、11题） 2008年浙江高考、11题 年浙江高考 已知： 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g) △H= -1025kJ·mol-1 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同， 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关 于该反应的示意图不正确的是 ( )
温度
C
温度
D
温度
[小结一 图像问题解题步骤 小结一] 小结一
(1)解读图象： (1)解读图象： 解读图象 ①看面【分析纵横坐标及曲线表示的意义】 看面【分析纵横坐标及曲线表示的意义】 ②看线【分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系】 看线【分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系】 ③看点【分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义】 看点【分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义】 (2)联想规律: (2)联想规律: 联想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 (3)作出判断： (3)作出判断： 作出判断 根据图像中表现的关系与规律， 根据图像中表现的关系与规律，作出符合题目要求的判断
催化技术将尾气中的NO和CO转变成 2和N2，其反应为： 和 转变成CO 其反应为： 催化技术将尾气中的 转变成 催化剂 2NO＋2CO 2CO2＋N2 ＋ （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面 ）研究表明：在使用等质量催化剂时， 积可提高化学反应速率。为了分别验证温度 验证温度、 积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积 对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验， 对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实 验条件已经填在下面实验设计表中。 验条件已经填在下面实验设计表中。
浓度 浓度/mol·L-1 浓度 1.0
速率 速率
V( 正 )
0.8 0.6 0.4 0.3
c(A) c(C) c(B)
V( 逆 )
t0
t1
时间 t2 时间 时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
时间 t6 时间
（（3）各阶段平衡时对应的平衡 1）） t1 =15min，则t0→t1阶段以C的浓度变化表示的反应 ）若 ， 阶段以 的浓度变化表示的反应 阶段， 的物质的量变化了0． （4） t4→t5阶段，若A的物质的量变化了t2．01 mol，而此 5 ） 的物质的量变化了 →t3 t3→t4 t4→t ， t1→t2 速率为 常数如下表所示： 。 常数如下表所示： 则K1 = ____, kJ， 阶段中反应体系的能量变化为a ，写出此条件下该反应 阶段中反应体系的能量变化为 2） K2、K3、K4之间的大小关系 的起始物质的量为 （K） t3时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 1、 的热化学方程式： 的热化学方程式： K1 。 K2 K K4 为 并在左上图画出 t0→t1阶段 浓度的变化曲线。 。 阶段B浓度的变化曲线 3 浓度的变化曲线。
CO初始浓度 初始浓度 (mol·L-1) 5.80×10－3 ×
催化剂的比表 面积(m 面积 2·g-1) 82 124
350
124
①请在上表空格中填入剩余 的实验条件数据。 的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画 请在给出的坐标图中， 出上表中的三个实验条件下 混合气体中NO浓度随时间变 混合气体中 浓度随时间变 化的趋势曲线图， 化的趋势曲线图，并标明各 条曲线的实验编号。 条曲线的实验编号。
NO 含 量 1000℃ ℃ 1200℃ ℃ NO 含 量 1×105pa × 10×105pa ×
A
NO 含 量
时间 1200℃ ℃ 1000℃ ℃ NO 含 量
B
时间
1000℃、催化剂 ℃ 1000℃、无催化剂 ℃
C
时间
D
时间
2009年浙江高考 27题部分 年浙江高考、 题部分） （ 2009年浙江高考 、 27题部分 ） 科学家正在研究利用
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
T(℃) ℃ 280 280 350
NO初始浓度 初始浓度 (mol·L-1) 1.20×10－3 × 1.20×10－3 × 1.20×10－3 ×
CO初始浓度 初始浓度 (mol·L-1) 5.80×10－3 × 5.80×10－3 × 5.80×10－3 ×
[小结二 图像问题解题思想 小结二] 小结二
速 率 与 平 衡
内 涵 与 外 延
实验 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ T(℃) ℃ 280 280 350 NO初始浓度 初始浓度 (mol·L-1) 1.20×10－3 × 1.20×10－3 × 1.20×10－3 × CO初始浓度 初始浓度 (mol·L-1) 5.80×10－3 × 5.80×10－3 × 5.80×10－3 × 催化剂的比表 面积(m 面积 2·g-1) 82 124 124
化学平衡数据图表 处理与分析
化学平衡常数
• 对于 对于mA(g)+nB(g) • K= 。 pC(g)+qD(g)
对于mA(g)+nB(g) 对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
• K越大，说明平衡体系中生成物 越大， ，它的 正向反应进行得越 ，转化率越 ；
影响化学平衡常数的因素: 影响化学平衡常数的因素
) ① ②
① ② ③ ④ ⑤ P/kPa
α(N2)
③ ④ ⑤ T/K
解读三
看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点 即看曲线的起点、拐点、 2NH3 (g) △ H <0
例3：下图表示可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ：下图表示可逆反应： 说法错误的是( 说法错误的是