《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题8
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《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题17.弱电解质的电离平衡
HA产生氢气较快，则HA为弱酸。
例 ［广东理综2014·12，4分］常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等 体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓 度如图所示，下列说法正确的是 ( )
【解析】 HA和NaOH的物质的量相等，二 者恰好完全反应：HA+NaOH== NaA+ H2O,由于c(A-)略小于0.1 mol·L-1，说明A发生了水解：A-+H2O HA+OH-,由于
2.电离
(3)电离方程式书写的注意事项 ①多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式或只写第一步；多元 弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。 ②强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸 根离子不完全电离。 ③复盐能完全电离。 ④两性氢氧化物同时存在酸式电离和碱式电离。
3.弱电解质的电离平衡
C
C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
考法3 电解质溶液导电能力大小比较
电解质溶液导电能力主要与溶液中离子浓度大小有关，若溶液中离子 浓度大，则导电能力强。将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释，其导 电能力随加水量的变化曲线如下图：
例 ［湖南衡阳校级2015模拟］如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加
考法2 强酸与弱酸的判断
(1)浓度与pH的关系：测0.01 mol/L HA的pH，若pH=2，则HA为强酸；
若pH＞2，则HA为弱酸。
(2)在相同浓度和温度的条件下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 (3)测定对应盐溶液的酸碱性。 (4)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。 (5)利用实验证明存在电离平衡。 (6)测定等体积等pH 的HA和盐酸与锌反应产生氢气的快慢，若反应过程中
《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题6.铁、铜及其化合物共23张PPT
5．金、银的性质
金可溶解在王水中，在电化学中可作惰性电极。 银能溶解在硝酸等强氧化性酸中。
考法6 铜及其化合物的性质与应用 1．含铜物质之间的转化关系
【注意】难溶性金属氢氧化物、碳酸盐，受热一般易分 解；易溶性金属氢氧化物、碳酸盐，受热一般难分解。
考法6 铜及其化合物的性质与应用 2．铜及其化合物的应用
C
2．铁的氧化物
3.Fe2+与Fe3+
【注意】在配制Fe2＋溶液时，应在水溶液中放入少
量的相应的酸和铁屑，防止Fe2＋水解和被氧化。
4．铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较
4．铁的氢氧化物
（2）Fe(OH)2的制备原理和方法 原理： ①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。 ②要尽量减少与O2的接触。 常用的方法有两种：
④铜的锈蚀：
2．氧化铜和氧化亚铜
3．氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
4.硫酸铜
CuSO4· 5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末， 遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，可作为水的检验依据。
【注意】铜的常见化合物颜色、溶解性 CuO——黑色、难溶；Cu2O——砖红色、难溶；Cu2S——黑色、难溶；CuSO4— —白色、易溶；CuSO4·5H2O——蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3——绿色、难溶； Cu(OH)2——蓝色、难溶。
考点16 铁及其化合物 考点17 铜及其化合物
考点16 铁及其化合物
考法1 金属的存在、冶炼 考法2 铁及其化合物之间的转化 考法3 铁与稀HNO3的反应
《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题27.烃与卤代烃共22张PPT
（成环反应）原理，推测反应Ⅱ为 2 分子CH2=CH—CH=CH2 在加热条件下发生加成反应 （成环反应），生成 (A)；② 结合已知信息ⅱ中反应原理， 在O3、Zn/H2O
作用下，发生开环反应，生成
(B) 和 HCHO ，1 mol B 含有3 mol —CHO，可
与3 mol H2 发生加成反应，消耗 H2的质量为 6 g；
(2)只含一个苯环的烃，也不一定是苯的同系物。
5.苯的同系物的化学性质
能发生取代、硝化、卤代反应，易被氧化，如能使酸性KMnO4溶液褪色。
考法1 烯烃、炔烃的结构及性质
1．烯烃、炔烃的加成反应
常见的加成试剂：X2、H-X、H-CN、H2、H-OH 等。
2．烯烃、炔烃与酸性高锰酸钾溶液的反应
烯烃和炔烃可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。反应时分子
3.化学性质
(1)水解反应(取代反应)——NaOH的水溶液中加热 (2)消去反应——NaOH的醇溶液中加热
4.制备方法
(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 (2)取代反应
5.卤素原子的检验
观察沉淀颜色：若为白色，则卤代烃中卤素原子为பைடு நூலகம்l；
若为淡黄色，则卤代烃中卤素原子为Br； 若为黄色，则卤代烃中卤素原子为I。 【注意】取上层清液,这是因为第一步反应产物是 NaX 和醇, 可以溶解在水中，下层是未反应的卤代烃。
(5) 由以上分析知 C 为甲醛，联系物质 N 的分子式，利用碳原子守恒可推知，反应 Ⅲ 为
1mol 甲醛与 2mol 反应得到 N，即可写出反应 Ⅲ 的化学方程式；
(6) A 的结构简式为
，其同分异构体在 O3、Zn/H2O作用下，也能生成 B 和 C，根据该反应
作用下，发生开环反应，生成
(B) 和 HCHO ，1 mol B 含有3 mol —CHO，可
与3 mol H2 发生加成反应，消耗 H2的质量为 6 g；
(2)只含一个苯环的烃，也不一定是苯的同系物。
5.苯的同系物的化学性质
能发生取代、硝化、卤代反应，易被氧化，如能使酸性KMnO4溶液褪色。
考法1 烯烃、炔烃的结构及性质
1．烯烃、炔烃的加成反应
常见的加成试剂：X2、H-X、H-CN、H2、H-OH 等。
2．烯烃、炔烃与酸性高锰酸钾溶液的反应
烯烃和炔烃可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。反应时分子
3.化学性质
(1)水解反应(取代反应)——NaOH的水溶液中加热 (2)消去反应——NaOH的醇溶液中加热
4.制备方法
(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 (2)取代反应
5.卤素原子的检验
观察沉淀颜色：若为白色，则卤代烃中卤素原子为பைடு நூலகம்l；
若为淡黄色，则卤代烃中卤素原子为Br； 若为黄色，则卤代烃中卤素原子为I。 【注意】取上层清液,这是因为第一步反应产物是 NaX 和醇, 可以溶解在水中，下层是未反应的卤代烃。
(5) 由以上分析知 C 为甲醛，联系物质 N 的分子式，利用碳原子守恒可推知，反应 Ⅲ 为
1mol 甲醛与 2mol 反应得到 N，即可写出反应 Ⅲ 的化学方程式；
(6) A 的结构简式为
，其同分异构体在 O3、Zn/H2O作用下，也能生成 B 和 C，根据该反应
《600分考点700分考法》A版2017版高考化学一轮专题复
M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp ()
C
考法3 溶液pH的计算 2.混合型(多种溶液混合)
(1)强酸和强酸混合
(2)强碱和强碱混合
考法3 溶液pH的计算 2.混合型(多种溶液混合)
(3)强酸、强碱溶液混合 ①恰好中和：反应后得到的是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。 ②强酸过量：首先要计算出剩余的c(H+)，然后再根据定义计算溶液的pH。
B.乙、丙
C.丙、丁
D.乙、丁
【解析】室温下pH＝12的溶液一定是碱性溶液。若该溶液为碱溶液，则水电离出的c(OH-)＝
10-12 mol/L；若该溶液为因弱酸根阴离子水解导致溶液显碱性的盐溶液，则水电离出的
c(OH-)＝10-2 mol/L。
C
考点51 溶液的pH及pH计算
考法3 溶液pH的计算
1.水的电离
(3)理解水的电离要注意以下两点：
①水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动， c(H+)和c(OH-)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性。
②在酸、碱的水溶液中，水电离出的c(H+)与c(OH-)始终是相等的， 有时需要忽略某一种，但越少越不能忽略。
2.酸、碱溶液中水的离子积的表示方法
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，具体见下表：
2.pH
(1)定义式：pH=－lg c(H+)。 (2)pH的意义：pH表示溶液酸碱性的强弱。在相同温度下，pH越小，溶液 酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。 (3)pH与溶液中c(H+)的关系
【注意】c(H+)＞1 mol·L-1时不再用pH表示。 (4)pH试纸的使用方法
《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题29.物质结构与性质共49张PPT
。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d3 (或 [Ar]3d3 )
(2) 第四周期第ⅤB 族 (3) M (4) 9 4
考法2 电离能的比较与应用
1．第一电离能的比较
同周期元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势，注意第ⅡA族与第ⅢA族、第 ⅤA族与第ⅥA族的反常，即同周期从左往右第一电离能大小的关系为ⅠA ＜ ⅢA ＜ⅡA ＜ ⅣA ＜ ⅥA ＜ ⅤA ＜ ⅦA。
考点75 原子结构与性质 考点76 分子结构与性质 考点77 晶体结构与性质
考点75 原子结构与性质
考法1 粒子核外电子排布的表示方法 考法2 电离能的比较与应用 考法3 元素电负性的大小比较
1.能层、能级与原子轨道
（1）能层(n) 原子核外的电子分为不同的能层。离核越远，能量越高。 （2）能级 ①任一能层的能级总是从s能级开始，而且能层的能级数等于该能层的序数。 ②不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高；同一能层中， 各能级之间的能量高低：s<p<d<f； 能层和形状相同的原子轨道 的能量相等，如2px=2py=2pz。 ③原子轨道
2．电离能的应用
同一元素逐级电离能的变化体现了核外电子排布,若电离能大幅度突变,则失去
该电子后为稳定结构,若
,则元素通常显+1价,为第ⅠA
,则
元素通常显+2价,为第ⅡA 族元素。
例
［高考题汇编］ (1)［课标Ⅱ理综 2013·37 题节选］四种元素(F、K、Fe、Ni)中 第一电离能最小的是 _____________。 (2)［山东理综 2013·32 题节选］第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有
1．利用周期表判断比较
2018年高考数学(理)《600分考点+700分考法》一轮复习课件：专题4+三角函数
三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23 任意角的三角函数、同角三角函数基本关 系式与诱导公式
2.三角函数的定义
【注意】在利用三角函数定义时,点P可取角α终边上异于原点的任意一点,如有可能 则取终边与单位圆的交点,另外，｜OP｜＝r一定是正值． 3.三角函数值在各象限的符号规律 概括为：一全正、二正弦、三正切、四余弦． 4.同角三角函数的基本关系式
考点24
考法3 三角函数式的化简（给角求值）
考点24 两角和与差、倍角公式的应用
考法 4 三角函数的给值求值（角）
类型1 类型2 给值求值问题 给值求角问题
考点24 两角和与差、倍角公式的应用
考点24
考法4 三角函数的给值求值（角）
类型1 给值求值问题 1.解题中的三大重要过程 在具体求解时,如果已知式中含有正切,一般是切 化弦,化简之后,要注意几点： (1)发现差异 (2)寻找联系 (3)合理转化 2.特别注意两个技巧 (1)拆角、拼角技巧 (2)化简技巧
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23
考法1 三角函数定义的应用
2.根据三角函数定义确定图象 由题意求得解析式，再根据三角函数定义或三角函 数线确定图象；或根据题意判断变量变化规律与三角 函数的吻合性，从而判断图象.
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
综合问题6 三角恒等变换的综合问题
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23 任意角的三角函数、同角三角函数基本关系式与诱导公式
1.任意角和弧度制 (1)终边相同的角 一般地，所有与角α终边相同的角,连同角α在内，可构成一个集合S={β|β=α＋ k· 360°,k∈Z}．即任一与角α终边相同的角，都可以表示成角α与整数个周角的和. 【注意】（1）要使角β与角α的终边相同，应使角β为角α与π的偶数倍（不是整数倍） 的和. (2)注意锐角(集合为{α|0°<α<90°})与第一象限角（集合为 {α|k·360°<α<90°+k· 360°，k∈Z}）的区别，锐角是第一象限角，仅是第一象限角中 的一部分，但第一象限角不一定是锐角. (2)弧度制
考点23 任意角的三角函数、同角三角函数基本关 系式与诱导公式
2.三角函数的定义
【注意】在利用三角函数定义时,点P可取角α终边上异于原点的任意一点,如有可能 则取终边与单位圆的交点,另外，｜OP｜＝r一定是正值． 3.三角函数值在各象限的符号规律 概括为：一全正、二正弦、三正切、四余弦． 4.同角三角函数的基本关系式
考点24
考法3 三角函数式的化简（给角求值）
考点24 两角和与差、倍角公式的应用
考法 4 三角函数的给值求值（角）
类型1 类型2 给值求值问题 给值求角问题
考点24 两角和与差、倍角公式的应用
考点24
考法4 三角函数的给值求值（角）
类型1 给值求值问题 1.解题中的三大重要过程 在具体求解时,如果已知式中含有正切,一般是切 化弦,化简之后,要注意几点： (1)发现差异 (2)寻找联系 (3)合理转化 2.特别注意两个技巧 (1)拆角、拼角技巧 (2)化简技巧
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23
考法1 三角函数定义的应用
2.根据三角函数定义确定图象 由题意求得解析式，再根据三角函数定义或三角函 数线确定图象；或根据题意判断变量变化规律与三角 函数的吻合性，从而判断图象.
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
综合问题6 三角恒等变换的综合问题
考点23 任意角的三角函数、同角三角函 数基本关系式与诱导公式
考点23 任意角的三角函数、同角三角函数基本关系式与诱导公式
1.任意角和弧度制 (1)终边相同的角 一般地，所有与角α终边相同的角,连同角α在内，可构成一个集合S={β|β=α＋ k· 360°,k∈Z}．即任一与角α终边相同的角，都可以表示成角α与整数个周角的和. 【注意】（1）要使角β与角α的终边相同，应使角β为角α与π的偶数倍（不是整数倍） 的和. (2)注意锐角(集合为{α|0°<α<90°})与第一象限角（集合为 {α|k·360°<α<90°+k· 360°，k∈Z}）的区别，锐角是第一象限角，仅是第一象限角中 的一部分，但第一象限角不一定是锐角. (2)弧度制
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件8
物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制
备
Fe3O4 纳米颗粒的反应是
3Fe2＋
＋
2S2O
2－ 3
＋
O2＋
xOH－
===Fe3O4↓＋S4O26－＋2H2O。请回答下列问题。
12
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(1)水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应中，还原剂是 ___F_e_2＋__、__S_2O__23－______。
6
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产 物 氧化性：氧化剂_＞___氧化产物； 还原性：还原剂_＞___还原产物。
7
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。( × ) (2)SO2 具有较强的还原性，浓 H2SO4 具有强氧化性， 故二者能发生氧化还原反应。( × ) (3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高， 物质的氧化性越强。( × )
高考一轮总复习·(创新版)
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
第二章 化学物质及其变化
第8讲 氧化还原反应规律及应用
2
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
故知重温
3
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 (1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，
《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题23.化学常用仪器和基本操作
考点62 化学实验基本操作
考法4 装置气密性的检查方法 考法5 化学实验安全防范
1.化学实验基本操作
(1) 药品的取用 (2) 试纸的使用 (3) 玻璃仪器的洗涤 (4) 物质的溶解 (5) 物质的加热 (6) 气密性检查
例
［课标Ⅱ理综 2014·10，6 分］下列图示实验正确的是 ( )
考点61 常用化学仪器的使用与 药品的保存
Hale Waihona Puke 点62 化学实验基本操作 考点61 常用化学仪器的使用与药品的保存
考法1 常见仪器的使用和试剂的保存 考法2 实验仪器的改进使用 考法3 实验仪器的创新使用
1.可加热仪器
2.常用分离、提纯仪器
3.常用计量仪器
例
［重庆理综 2014·4，6 分］茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用 的实验用品不能都用到的是 ( )
【解析】A 项，过滤时，玻璃棒应紧贴三层滤纸，且漏斗下端尖嘴处应紧贴烧杯内壁，错误；B
D 项，加热固体时，试管口应略向下倾斜，错误；C 项，除杂时，将气体通入洗气瓶应“长进短
出”，错误。
例
［四川理综2015·9，13分］（NH4)2SO4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某 兴趣小组拟探究分解产物。 【查阅资料】（NH4)2SO4 在 260 ℃ 和 400 ℃ 时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
【解析】在小试管中加入 Zn 粒和稀硫酸，发生反应产生氢气，等气泡均匀后，在试管的上方再套一 个较大的试管，就可以将反应产生的氢气收集起来，A正确；将水通过分液漏斗加入到试管中，将 q 导管通入水槽中，在 p 导管口放一个带有火星的木条，木条复燃，证明有氧气生成，若该反应是放 热反应，锥形瓶内的气体受热体积膨胀，就会通过 q 导管进入到水槽中，可看到有气泡产生，故利
《600分考点 700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题盐类的水解ppt
B
H++B2- 。所以错误的组合是③ ④。
考法3 盐类水解的应用
例
[课标 I 理综 2014·8，6 分] 化学与社会、 生活密切相关。对下列现象或事实的理解
【解析】烧碱指的是 NaOH 而不是 Na2CO3， NaOH 可直接与油污反应，A 错误；Ca(ClO)2 与空气中的 CO2 和水蒸气反应生成 CaCO3 和 HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与 CO2 不反 应，B 错误；若 K2 CO3 与 NH4Cl 混合施用，
正确的是
（
）
会发生互促的双水解反应释放出 NH3，降低
肥效，C 正确；FeCl3 与 Cu 的反应为 2FeCl3+ Cu 2FeCl2 + CuCl2，FeCl3 不能将 Cu2+ 还
C
原为 Cu，D 错误。
考点54 粒子浓度大小的比较
考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较
考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较
度；
② H2B 不是强酸； ③ HB- 的电离程度大于 HB- 的水解程度； ④ 该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB 误的组合是 A. ①② B. ③④ C. ②③ A++HB-， HBH++B2-。 其中错 （ D. ①④ ）
【解析】酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较强， H2B 的酸性相对较弱， 且 HB- 的电离程度小于 HB- 的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电 离程度大于后者的电离程度。AHB 溶液的电离方程式一般写成 AHB A++HB- ， HB-
(2) 物料守恒
物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
《600分考点 700分考法》A版2017版高考化学一轮专题复习课件专题9 硫及其化合物
【解析】(1)氯气与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 (2)漂粉精中ClO-水解使溶液显碱性，水解生成的HClO具有漂白性。 (3)用湿润的淀粉-KI试纸可以检验氯气；由实验a、b不能说明白雾为HCl的原因是SO2也能和 酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀(Ag2SO4微溶于水)。 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O， 为确认这种可能性，可以在漂粉精溶液中滴加稀硫酸,观察溶液的颜色变化即可。 【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2 ==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
吸附漂白
变化类别 漂白特点 能漂白的物质
物理变化 物理漂白不可逆 一般用于溶液 中漂白
例
［湖南常德一中2015届月考］Cl2、SO2均 能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构 中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生 成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下 面的反应方程式表示。下列说法正确的是 (
【解析】 同时通入Cl2和SO2，会发生反应： Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，漂白效 果减弱，甚至消失，A错误；
【答案】(1)碱(或弱碱)
(2)2H2SO3+O2==2H2SO4(合理即可)
(3)298 温度越低、含硫烟气浓度较低时有利于提高脱硫效率(合理即可)
考法3 漂白原理及适用范围
1.常见的漂白原理类型
强氧化剂型
加合反应型
吸附作用型
考法3 漂白原理及适用范围 2.常见漂白剂的漂白原理及适用范围漂白
(2)碱性、漂白性
吸附漂白
变化类别 漂白特点 能漂白的物质
物理变化 物理漂白不可逆 一般用于溶液 中漂白
例
［湖南常德一中2015届月考］Cl2、SO2均 能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构 中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生 成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下 面的反应方程式表示。下列说法正确的是 (
【解析】 同时通入Cl2和SO2，会发生反应： Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，漂白效 果减弱，甚至消失，A错误；
【答案】(1)碱(或弱碱)
(2)2H2SO3+O2==2H2SO4(合理即可)
(3)298 温度越低、含硫烟气浓度较低时有利于提高脱硫效率(合理即可)
考法3 漂白原理及适用范围
1.常见的漂白原理类型
强氧化剂型
加合反应型
吸附作用型
考法3 漂白原理及适用范围 2.常见漂白剂的漂白原理及适用范围漂白
(2)碱性、漂白性
《600分考点700分考法》A版2018版高考化学一轮专题复习课件专题11.元素周期律和元素周期表
Hale Waihona Puke 1.元素周期表中的“不一定”
(1)原子最外层电子数小于或等于2的，不一定是金属元素，如氢、氦。 (2)元素周期表中每一列不一定是一个族，如第Ⅷ族占3列。 (3)具有相同电子层的粒子不一定是同一周期元素，如相同电子层数的
阴、阳离子与原子。
(4)同一族的元素最外层电子数不一定相同，如副族元素、0族元素。
考点28 元素周期表及其应用 考点29 元素周期律及其应用 考点30 元素周期表和元素周期律 的综合应用
考点28
元素周期表及其应用
考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质
1．元素周期表的结构
2.由元素周期表归纳电子排布规律
(1)最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。
考法3 元素金属性、非金属性强弱的判断 1．元素金属性强弱的判断
(1)根据元素周期律判断 ①同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱。 ②同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。 (2)根据实验事实判断 ①与水或酸反应置换出氢气的难易：越易者金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：碱性越强者金属性越强。 ③与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换出不活泼金属(钾、钙、钠等极 活泼金属 除外)。 ④金属活动性顺序中：一般排在前面的金属 较活泼。 ⑤原电池中：一般作负极的金属较活泼。
(2)最外层电子数为1～2的元素：ⅠA族、ⅡA族、副族、0族的 He。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则对应的元素位于同周期；
若电性不同，则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。
(1)原子最外层电子数小于或等于2的，不一定是金属元素，如氢、氦。 (2)元素周期表中每一列不一定是一个族，如第Ⅷ族占3列。 (3)具有相同电子层的粒子不一定是同一周期元素，如相同电子层数的
阴、阳离子与原子。
(4)同一族的元素最外层电子数不一定相同，如副族元素、0族元素。
考点28 元素周期表及其应用 考点29 元素周期律及其应用 考点30 元素周期表和元素周期律 的综合应用
考点28
元素周期表及其应用
考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质
1．元素周期表的结构
2.由元素周期表归纳电子排布规律
(1)最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。
考法3 元素金属性、非金属性强弱的判断 1．元素金属性强弱的判断
(1)根据元素周期律判断 ①同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱。 ②同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。 (2)根据实验事实判断 ①与水或酸反应置换出氢气的难易：越易者金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：碱性越强者金属性越强。 ③与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换出不活泼金属(钾、钙、钠等极 活泼金属 除外)。 ④金属活动性顺序中：一般排在前面的金属 较活泼。 ⑤原电池中：一般作负极的金属较活泼。
(2)最外层电子数为1～2的元素：ⅠA族、ⅡA族、副族、0族的 He。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则对应的元素位于同周期；
若电性不同，则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。
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C
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2· 4H2O
C项，MnO2难溶于MnCl2溶液，用过滤的 方法分离，正确； D项，由MnCl2溶液制备MnCl2· 4H2O晶体 不宜加热蒸干，错误。
考点 21
1．氯水的组成及其性质
(3)新制氯水与久置氯水的区别
(4)液氯与氯水的区别
液氯 类别 成分 性质 保存方法 纯净物 Cl2 Cl2的性质 钢瓶 氯水 混合物 多种成分 多种性质 棕色细口瓶
2．次氯酸、次氯酸盐
(1)次氯酸的结构和性质 HClO分子的结构式为H—O—Cl，其电子式为 ①HClO是一种弱酸，其电离能力有如下关系：H2CO3＞HClO＞HCO-3。
氯水、次氯酸及其盐
考法3
新制氯水、次氯酸及其盐的性质与应用
1．氯水的组成及其性质
(1)反应原理及成分 新制氯水中主要存在的分子有Cl2、H2O、HClO； 离子有H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (2)氯水的性质 Cl2的强氧化性 氯水的性质 HCl的强酸性 HClO的强氧化性、弱酸性 Cl－的性质
【注意】①将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，其有效成分为 Ca(ClO)2， 主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。②漂白粉应置于阴凉干燥的地方密封保存。
(2)工业制盐酸
(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
考法1
氯原子的结构和氯气的性质与应用
1．氯原子的结构与性质
氯原子的最外电子层上有7个电子，易得1个电子，具有较强的氧化性； 易形成共价键 ； 氯元素的最高正化合价为＋7
考点20 考点21
考点22 质
氯气 氯水、次氯酸及其盐
卤素单质及其化合物的性
考点20
考法1
氯气
氯原子的结构和氯气的性质与应用
考法2
氯气制备与性质实验的综合考查
1．氯元素在元素周期表中的位置
氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为 具有较强的非金属性，在自然界中以化合态形式存在。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③操作步骤：组装仪器→检验装置气密性→加入试剂→加热开始实验→收集气体→ 尾气处理。 ④验满方式：湿润的淀粉－KI试纸、湿润的蓝色石蕊试纸、蘸有浓氨水的玻璃棒
5．氯气
(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)
2．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 沸点黄绿色 Nhomakorabea气体
刺激性
比空气大
有毒
可溶于水
沸点低，易液化
3．氯气的化学性质
4．氯气的制法
(1)氯气的工业制法 电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O (2)氯气的实验室制法 ①实验原理 MnO2＋4HCl(浓) ②实验装置 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2.根据氯气的性质进行有关物质的推断
(1)根据氯气的物理性质
氯气呈黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、易液化等物理性质均是进行物 质推断的重要题眼。 (2)根据氯气的化学性质及用途 记住氯气与金属单质、非金属单质、水、碱溶液及还原性物质反应的现象 是解答无机推断题的关键。
例
［黑龙江哈尔滨六中2015届模拟］某溶液中 含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中 通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴 加KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列叙述 正确的是 ( ) ①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的一定有部分或全 部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静 置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶 液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A．①②③ B. ②③ ④
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 (4)尾气吸收用NaOH溶液，不能用澄清石灰水。 (5)Cl2在水中的溶解度不大，不用防倒吸装置。
考法2
氯气的实验室制法
2．反应物的选择
(1)若无浓盐酸，可用NaCl和浓H2SO4代替
(2)若无MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替
【解析】 Cl2先氧化I-，然后氧化Fe2+， 最后氧化Br-，向反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全
部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可
能被氧化。①原溶液中的Br-可能被氧化， 故错误；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+ 部分或全部被氧化，故正确；③通入氯气 之后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化， 所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否 存在Fe2+，故正确；④若取少量所得溶液，
例 ［江苏化学2014· 5，2分］下列装置应用于 实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到 实验目的的是 ( )
【解析】 A项，MnO2与浓盐酸反应制取Cl2时需要
加热，装置甲中缺少酒精灯，错误；
B项，乙装置有两处错误，用NaHCO3饱 和溶液除去Cl2中的HCl会引入CO2气体， 应改用饱和食盐水，二是洗气时应长管进 气，错误；
B
再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶
液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色 沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I、Fe2+均被完全氧化，故正确。
考法2
氯气制备与性质实验的综合考查
1．实验注意事项
(1)稀盐酸与MnO2不反应，应该用浓盐酸。
(2)浓盐酸具有挥发性，因此装置中必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞。
②HClO具有强氧化性。
③HClO具有不稳定性： ④漂白性：能漂白有色物质。
(2)次氯酸盐的性质
①ClO-是一种弱酸根阴离子，能发生水解反应，所以次氯酸钠、次氯酸钙 溶液显碱性。 ②ClO-具有强氧化性。
考法3 新制氯水、次氯酸及其盐的性质与应用 1.新制氯水成分的探究
参与反应 的微粒
Cl－ H＋ HClO Cl2 Cl2、H2O H＋、 HClO 所加试剂(或材料） 硝酸酸化的AgNO3溶 液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 实验现象 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液由浅黄绿色 变为黄色 浅黄绿色褪去 离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 2H＋CO32- === CO2↑＋H2O HClO具有漂白性 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋Cl－ SO2＋Cl2＋H2O=== 4H＋＋2Cl－＋SO42-