江西省2011届高三化学二轮复习课件：专题三-氧化还原反应(人教版)
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江西省高三化学二轮复习 专题3 氧化还原反应课件 人教
法常有：顺配法、逆配法、顺逆配法、缺项配平法等，缺项配平常添加H+ OHH2O。
4．考查氧化还原反应中的计算
氧化还原反应的计算常包括：氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产 物的物质的量或物质的量之比；电子转移数目与物质之间的量的关系； 被氧化和被还原的量；推算氧化产物或还原产物等。 例3 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和 NH3的混合气体1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经 氧化得到的N2多1.4 g。
□__________+□__________→
［解析］ 首先分析题目给出的5中物质的氧化性和还原性，氧化性较强 的物质是HNO3，还原性较强的物质是FeSO4，结合题目给出的方程式的 形 式 可 知 此 反 应 的 反 应 物 为 HNO3 和 FeSO4 ， 生 成 物 为 Fe(NO3)3 、 Fe2(SO4)3、N2O和H2O。然后分析各物质的化合价变化情况：HNO3中的
（4）根据电化学判断
⑴原电池： 还原性 一般负极>正极
⑵电解池: 阴极：先被还原的离子（可能以单质 析出）氧化性较强 阳极：先被氧化的离子还原 性较强
5.优先原则：强强先反应。应用：判断物质稳定性 和反应顺序。
6.其它判断方法：同种元素不同价态、温度、浓度、 催化剂、反应程度、酸碱性等。
例2、已知下述三个实验均能发生化学反应
则n(NO)＝0.5 mol+0.3 mol＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol。
［答案］ 详见解析
［点评］ 这种利用化学反应前后物质间所表现的差量关系解决化学问题 的方法就是差量法。
【小结】
(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价
4．考查氧化还原反应中的计算
氧化还原反应的计算常包括：氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产 物的物质的量或物质的量之比；电子转移数目与物质之间的量的关系； 被氧化和被还原的量；推算氧化产物或还原产物等。 例3 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和 NH3的混合气体1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经 氧化得到的N2多1.4 g。
□__________+□__________→
［解析］ 首先分析题目给出的5中物质的氧化性和还原性，氧化性较强 的物质是HNO3，还原性较强的物质是FeSO4，结合题目给出的方程式的 形 式 可 知 此 反 应 的 反 应 物 为 HNO3 和 FeSO4 ， 生 成 物 为 Fe(NO3)3 、 Fe2(SO4)3、N2O和H2O。然后分析各物质的化合价变化情况：HNO3中的
（4）根据电化学判断
⑴原电池： 还原性 一般负极>正极
⑵电解池: 阴极：先被还原的离子（可能以单质 析出）氧化性较强 阳极：先被氧化的离子还原 性较强
5.优先原则：强强先反应。应用：判断物质稳定性 和反应顺序。
6.其它判断方法：同种元素不同价态、温度、浓度、 催化剂、反应程度、酸碱性等。
例2、已知下述三个实验均能发生化学反应
则n(NO)＝0.5 mol+0.3 mol＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol。
［答案］ 详见解析
［点评］ 这种利用化学反应前后物质间所表现的差量关系解决化学问题 的方法就是差量法。
【小结】
(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
人教版高考化学复习课件-《氧化还原反应》
应的类型是________。在该反应中________元
素的化合价升高，该元素的原子
________________ 电 子 ， 被 ________ ； 而
________ 元 素 的 化 合 价 降 低 ， 该 元 素 的 原 子
________电子，被________。该反应中，Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反
2．單線橋法 表明反應前後不同元素原子的電子轉 移情況。 (1)單線橋法的基本步驟
(2)注意事項 ①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價 元素原子得失電子的情況； ②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉 移數目； ③箭頭標明電子轉移的方向；
④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元 素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。
【思考·提示】 不可能。在化學反應中， 有一種物質失去電子被氧化，必然同時有另一 種物質得到電子被還原，氧化反應和還原反應 必然同時存在於一個反應中。
二、從電子轉移的角度認識氧化還原反應 1．電子得失型
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 反应过程中发生了 电子的得失：
鈉元素從0價升高到 ＋1 價，一個鈉原 子失去 一個電子，鈉元素被 氧化。
例2 (1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線 橋標明電子轉移的方向和數目，並注明“被氧 化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：_______ ________________________________________ _________________________。
②KClO3與MnO2在加熱條件下反應：___ ________________________________________
氯元素從0價降低到－1 價，一個氯原 子得到一個電子，氯元素被 還原。
氧化还原反应3 人教课标版精选教学PPT课件
（6）值得注意的几点：
A、同一元素的不同价态，要注意不能作出非金属元素价态越高氧 化性越强的结论。例如：
硫的含氧酸氧化性：H2+S6O4>H2+S4 O3 氯的含氧酸氧化：HClO4<HClO3<HClO2<HClO B、还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。
如：Na的还原性强于Al，而Na 失e- Na+，Al 失3e- Al3+，Al失电子比Na多。 同理,氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱,与得电子数目无关.
Hg2+、Ag+、Pt2+、Au3+
氧化性增强
F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、N2、P、C、Si、H2
氧化性减弱，还原性增强
（3）非金属气态氢化物还原性
同一主族：HI>HBr>HCl>HF 上到下增强
同右一到周弱期减：左SiH4>PH3>H2S>HCl
（4）根据实验事实得出结论。根据实验事实，对于一个氧化 还原反应，一般有如下规律：
2、氧化剂与还原剂：
在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂； 失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。
3、氧化性与还原性：
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
4、氧化产物与还原产物：
还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成 物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后 被还原形成的生成物称为还原产物。
第一节
——氧化还原反应
一.教学目标：
1.了解化学反应的几种不同的分类方法。
2.能用化合价升降的观点及电子转移的观点理 解氧化还原反应，学会利用“双线桥”法分析 氧化还原还原反应。
高三化学总复习实用-必考2-3-氧化还原反应-新人教版PPT课件
• (2)相互依赖关系：
• 一个反应中，氧化剂、还原剂共同存在，氧化反 应、还原反应同时发生。
• (3)守恒关系：
• 氧化剂得e－总数＝还原剂失e－总数
• 化合价升高总数＝化合价. 降低总数
13
• 1．关于氧化还原反应的下列说法正确的是( )
• A．被氧化的物质是还原剂
• B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
• 第三讲 氧化还原反应
.
1
• 1．氧化还原反应的概念
• 从电子转移的观点理解下列概念。
• (1)氧化反应：物质 得到 电子的反应。
• (2)还原反应：物质
电子的反应。
• (3)氧化还原反应：反应失中去，有物质
的反应。
• (4)氧化剂：
的物质。
得失电子
得到电子
.
2
• (5)还原剂：失去电子 的物质。
• ③某些金属性较弱的高价金属阳离子，如 等。
• ④Fe过3＋氧化物，如
等。
• (2)常见的还原剂 Na2O2
.
5
• ①活泼的金属单质，如Na 等。
• ②含有低价态元素的化合物，如 Na2S、等KI。
• ③一些容易使电子偏离的物质，如
等。
H2、Na
• (3)具有中间价态元素的化合物和大多数非 金属单质既可做氧化剂又可做还原剂，如 等。
• A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 • B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 • C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持
2AlN＋3CO
()
.
10
• A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 • B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电
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3、配平步骤
(1)
：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)
：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)
：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化
剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)
：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
归中反应就是指同种元素组成的不同物质（可以是单质和化合物， 也可以是化合物和化合物）发生氧化还原反应，元素的两种化合价 向中间靠拢
化合价升高，失2e-，被氧化
化合价升高，失2×2e-，被氧化
高温
C+CO2 ==== 2CO
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
化合价降低，得2×e- ，被还原 化合价降低，得4e- ，被还原
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三、氧化还原反应配平
1、配平原则
电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平
2、配平依据（守恒规律）——三种关系，数量守恒
（1）
：反应前后元素的种类和质量不变。
（2）
第三节 氧化还原反应
——化学组：李琰婕
• 【思考】不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力或 还原能力一样吗？
Fe + S =△== FeS
﹥ 氧化性： Cl2 S
2Fe + 3Cl2 =点燃= 2 FeCl3
一、物质氧化性、还原性强弱的四种比较方法 1.根据氧化还原反应方程式比较
被还原
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物 被氧化
人教版高考化学复习课件-氧化还原反应
【解析】這一題的關鍵是正確判斷共價化合物IBr、HIO
中I、Br元素的化合價。分析可知，該反應不屬於氧化還 原反應，故D正確。
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
【點撥】 氧化還原反應中的重要概念理解要深刻， 不能混淆。抓住兩條線，氧化劑被還原，化合價 降低，得到還原產物；還原劑被氧化，化合價升 高，得到氧化產物。在反應中，氧化劑是得到電 子(或電子對偏向)的物質，反應時所含元素的化合 價降低，還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質， 所含元素的化合價升高。電子轉移數可以只看化 合價升高的數目或者只看化合價降低的數目，不 能將得失電子數相加。
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
1．根據氧化還原反應的方向
氧化性： 氧化劑>氧化產物，氧化劑>還原劑 ； 還原性： 還原劑>還原產物，還原劑>氧化劑 。
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
2．根據元素的化合價 如果物質中某元素具有最高價，該元素只有 氧 化性 ；物質中某元素具有最低價，該元素只有 還原性 ；物質中某元素具有中間價態，該元素 既有 氧化性 又有 還原性 。 3．根據金屬活動性順序表 在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性 就 越強 ，其陽離子的氧化性就 越弱 。
2．基本概念
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
(1)氧化反應： 失去 電子(化合價 升高 )的反應。 (2)還原反應： 得到 電子(化合價 降低 )的反應。 (3)氧化劑(被還原)： 得到 電子的物質(所含元素化 合價降低的物質)。 (4)還原劑(被氧化)： 失去 電子的物質(所含元素化 合價升高的物質)。 (5)氧化產物： 還原劑 失電子後對應的產物(包含化 合價升高的元素的產物)。 (6)還原產物： 氧化劑 得電子後對應的產物(包含化 合價降低的元素的產物)。
化学课件《氧化还原反应》优秀ppt73(2份打包) 人教课标版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高三复习课氧化还原反应 PPT 人教版
7 Cu2S+ (33+14) SO42-+ 5 Fe2++ 24 H+
失(2+1)e- 得7e-
练习:
×7 ×3
5 NH4NO3= 2 HNO3+ 4 N2+9H2O
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
3）写 交叉写系数（有约分先约分） 4）平 观察法配平其它物质 5）查 检查是否守恒
练习 [2004全国理综（第2套）]
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用 的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取…… 配平反应①的离 子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□2 MnO4-＋5□H2O2＋8□H+ ＿＿ □2 Mn2+＋5□O2十□8 H2O
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
练习
常温下，在下列溶液中发生如下反应：
1、16H++10Z-+2XO4- = 2X2++5Z2+8H2O
2、2A2++B2=2A3++2B-
3、2B-+Z2=B2+2Z-，则下列说法错误的是( B )
A：反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B：Z元素1、3反应中被还原
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
失(2+1)e- 得7e-
练习:
×7 ×3
5 NH4NO3= 2 HNO3+ 4 N2+9H2O
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
3）写 交叉写系数（有约分先约分） 4）平 观察法配平其它物质 5）查 检查是否守恒
练习 [2004全国理综（第2套）]
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用 的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取…… 配平反应①的离 子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□2 MnO4-＋5□H2O2＋8□H+ ＿＿ □2 Mn2+＋5□O2十□8 H2O
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
练习
常温下，在下列溶液中发生如下反应：
1、16H++10Z-+2XO4- = 2X2++5Z2+8H2O
2、2A2++B2=2A3++2B-
3、2B-+Z2=B2+2Z-，则下列说法错误的是( B )
A：反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B：Z元素1、3反应中被还原
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
人教课标版 高三化学复习：氧化还原反应PPT
（ C） 3 ： 5 （ D） 5： 3
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
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例2、已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶 液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶 液中 下列判断正确的是（ D ） A上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生是置换反应 D．实验①中铁钉只做还原剂
元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。
(3) 性质强弱规律：氧化性 ——氧化剂 >氧化产物；还原性 ——还原
剂>还原产物。 如：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Cu
＞Fe2+。
(4)反应先后规律：如把 Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br－, 当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，
2、考查氧化性、还原性强弱的判断
决定因素：得失电子的 难易 ，而非电子的多少。
（1）根据元素化合价判断：
元素处于最高价态时，只具有 氧化性，但不一定有
强氧化 性。
元素处于最低价态时，只具有 还原 性，但不一定有
强还原 性。
元素处于中间价态时，既具有 氧化 性又具有 还原 性。 但主要呈现一种性质。
化合价。
②标：标出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或 降低的绝对值。 ③等：用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等。 ④平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 例2 (1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分 别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
一般地氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（4）根据电化学判断
⑴原电池： 还原性 一般负极>正极
⑵电解池 : 阴极：先被还原的离子（可能以单质 析出）氧化性较强 阳极：先被氧化的离子还原 性较强
5.优先原则：强强先反应。应用：判断物质稳定性 和反应顺序。
6.其它判断方法：同种元素不同价态、温度、浓度、 催化剂、反应程度、酸示方法及方程式的配平
(1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电 子转移的方向！
(2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！
(3)配平和计算原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒。
（4）配平氧化还原反应方程式的基本步骤
①写：写出反应的化学方程式，并标出有价态变化的元素的正、负
6 mol 4 mol
0.3 mol 0.2 mol
28 g
1.4 g
由上可知参加反应的一氧化氮和氨气共只有0.5 mol，小于1 mol，说
明一种物质过量，即多出的0.5 mol有可能是一氧化氮也有可能是氨气。
若氨气过量，则氨气的总的物质的量为 n(NH3)＝0.5 mol+0.2 mol＝0.7 mol，n(NO)＝0.3 mol；
专题三 氧化还原反应
【考点搜索】
1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、 氧化剂和还原剂等概念。 2. 能判断氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 3. 能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。
1．氧化还原反应与基本反应类型的关系(图示如下)
(1)置换反应都是氧化还原反应； (2)复分解反应都不是氧化还原反应； (3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应； (4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 2．氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的
若一氧化氮过量，
则n(NO)＝0.5 mol+0.3 mol＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol。
［答案］ 详见解析
［点评］ 这种利用化学反应前后物质间所表现的差量关系解决化学问题
的方法就是差量法。
【小结】
(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数
升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 1mol 。 此反应中转移的电子数为_______
就可将Fe2+、Br－一并氧化。
(5)价态归中规律：即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素 化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相
交。如KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5
价降低到0价，而非－1价，作还原剂的HCl是5 mol，而不是6 mol。
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师妹抹着泪在哭诉,那绝美道姑也没有吱声,没有半点动静.反倒是下排第壹列の壹位中年男人开口问道："小师妹,你们出什么事了?""大师兄,你们快带人过来呀,咱和八师兄在这里遇到了三个很强の家伙,八师兄为了不连累咱,他自己困于法阵中,与他们三人正打着呢..."小师妹哭道. 这位大师兄沉声道："三个很强の人?他们是何人?在人间界,应该还没有一些你们の对手吧?""咱也不知道,壹男两女都很年轻,可能是其它派派下の人间界の人吧,有可能是他们也盯上了师尊要の东西,现在来抢了..."小师妹说.她只能是胡编壹个理由,她师尊要の这样东西,别人不可 能清楚,更别提还派人来抢了.而且如今那壹界,到底还有没有其它の派系,又有多少の残存の强者,都是未可知之数,壹切都要等到大世到来."胡说!"大师兄显然知晓这壹些,他皱眉斥道,"师尊要の东西,别人如何知晓?小师妹,是不是你们又惹了什么人了?难道你们忘了师尊临行前说过 の话吗,不得与他们起冲突?""大师兄,咱们真の没有呀,咱们正布阵准备取东西,他们就突然出现了,显然是跟踪了咱们好久の.咱们让他们离开,他们不肯离开,之后便拿着九幽地火追着咱们跑呀..."小师妹又掉眼泪了."九幽地火?"听到这个东西,大师兄也终于是动容了,皱眉问道：" 你确定是九幽地火?""千真万确,要不是此物,咱也不会向大家求援了..."小师妹委屈道,"而且那两个女人,身手都穿着绝强者之器,九幽地火还是用の壹个葫芦装の放出来の,还不知道她们身上还有什么宝贝呢,万壹咱们,咱们陨落在这里,大师兄你们可得快点过来呀..."（正文贰0玖5 九幽地火）贰0玖6战"好了,此事咱知道了,你们先顶壹顶吧,咱们过来也要两天の时间,不可能壹下子就到の,你们最少应付两天."大师兄说完,面前の光幕便黯淡下来,白玉令牌落在小师妹手中了."真是の,怎么这样子了!"小师妹极为不满の嘟起了嘴,这万壹八师兄在里面顶不了两天 怎么办,万壹他死了可怎么办才好,八师兄为了咱,自己身处险境.道观大殿之上,大师兄和其它一些师弟师妹商量了壹下,最终选了三师兄和五师妹出来："三师弟,五师妹,你们便去壹趟吧...""是,大师兄..."壹男壹女飘了出来,都是年轻人,甚至比那八师兄和小师妹还要年轻壹些,原 来在他们这壹派,年纪越大,越显得年轻,与他们所修行の道法有关系.大师兄手掌微开,掌心出现壹把血色小剑,他将这东西拿了出来,对面の二师兄有些意外の问："大师兄,真の要出动此剑吗?""不得不防呀..."大师兄叹了口气.二师兄沉声道："此剑关系重大呀,若是在人间界有失, 怕是师尊闭关出来之后,会对咱们多有责备呀...""无妨,你咱合力在此剑上,加注灵血纹**壹**本**读**...."大师兄道.此话壹出,大殿中の几师兄妹都露出了凝重之色,就连即将前往の五师妹也问道："大师兄,真の有这么重要吗?灵血纹可得损耗你和二师兄近十年の功力呀..."三师 兄也说："大师兄,二师兄,你们放心,咱们壹定带回八师弟和小师妹,他们不会有事の!灵血纹就不必加持了,以免伤了你和二师兄.""你们不必劝了,就听大师兄の吧..."二师兄这时却突然想通了："此事关乎八师弟和小师妹の性命之忧,如今の人间界中还是有大量の强者涌现の,因为 那里拥有众多近古强者の神兵利器,那些强者更容易得到壹些传说中の神兵.若是他们手中还持有至尊之器壹类の武器の话,八师弟和小师妹真の就危险了,你们带上这剑也能确保他们不会出事.""这个..."众人壹时无语,确实是这样.他们这里虽然不是普通の人间界,灵气远比普通の 人间界要浓郁十倍,有些地方甚至超过百倍,可是却缺少壹些神兵利器和炼制の材料,所以他们才会时不时の派壹些师兄弟出去历练,顺便采取壹些需要用の炼制炼药の材料.而人间界,经过这些年の发展,出了那么多の至尊,准至尊,绝强者,他们都炼制了大量の神兵遗留在人间界.所以 人间界の壹些强者,反而是更容易得到壹些强大の神兵,这壹点比他们优势还要大."好了,你们两个且等片刻,咱与你二师兄去去便来..."大师兄身形壹闪,率先离开了这道观大殿,二师兄也紧跟着离开.没过多久,殿中の众人,便闻天地起舞,风云变幻,有壹种令人窒息の压力,从天界传 来."这就是绝强者之威..."殿中の众师兄妹都有些兴奋,同时也有些羡慕,在他们众多の师兄妹之中,就只有大师兄和二师兄步入了那个更高壹阶の境界,实力也远强于他们众人.过了片刻之后,外面の动静便消停了,回来の却只有二师兄,他の脸色也有些发白."二师兄,大师兄没事吧?" 五师妹焦急の问.二师兄将手中の那把剑推了过来,闭目调息道："大师兄没事,只是碰触到了屏颈了,需要休养壹段时间,你们速速去吧...""是,二师兄..."三师兄也赶紧点了点头,在这位二师兄面前,他这个三师兄还是十分恭敬の."记住了,切莫与人发生冲突..."二师兄闭眼道,"当然 如果是他们先挑起の纷争