2014化学复习阿伏伽德罗常数高考

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【化学】2014年高考化学必考点：阿伏加德罗常数

【化学】2014年高考化学必考点：阿伏加德罗常数高考化学不变的“选择”—阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断，在近几年的高考中每年都考，稳定性极高，主要以选择题形式出现。

因涉及的知识点较多，具有较强的综合性和良好的区分度，倍受高考命题者的青睐。

接下来我们就以近四年的高考试题为例，一起回顾、演练，从而达到轻轻松松提分的目的。

下面，让我们看看高考的命题角度在哪里？哪些地方容易出错。

对此同学们应多加注意！一、状况条件在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1N A，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。

在试题中常利用非标准状况如“常温常压；即25℃、101kPa时”来设置陷阱。

值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2N A”就是正确的。

相关试题如：1（2012广东11）．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子2（2012江苏8）．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A3（2012江苏8）．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4（2012福建10）．任何条件下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等5（2011广东9）．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子6（2010广东8）．常温常压下，22.4L CO2中含有 N A个CO2分子7（2009广东理基20）．22.4L Cl2中含有N A个C12分子8（2009海南8）．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等二、物质聚集状态气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。

在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。

2014年高考化学解题突破专题复习2 解决阿伏伽德罗常数判断问题.pdf

专题2.解决阿伏伽德罗常数理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数NA的含义，并能进行有关计算NA正确与否判断选择题，多年高考试题中保持了相当强的连续性，涉及的范围较大。

其他如物质的量浓度1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4 NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA ．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2 NA B．1mol羟基中电子数为10 NA C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 NA D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4 NA 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－ C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。

B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。

C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。

D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。

高考化学一轮复习考点真题集训阿伏加德罗常数(word版,含解析)

【考点训练】阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol-1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B．1mol NH3中含有N-H键的数目为3NA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2L D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A15．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少．该数目的数值是个常数，被称为．17．1mol H2SO4中含mol硫原子，个氧原子．18．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为．19．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1用N A表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为% ．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21．一定质量的某金属Z A X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.02×1022个Z A X n+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．（1）求Z、n和A的值．Z= ；n= ；A= ．写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．解答：解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 N A原子，故A正确；B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3N A，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数N A个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．解答：解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．解答：解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO 物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定考点：阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题．专题：基本概念与基本理论．分析：A．标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B．应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石．解答：解：A．标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol 氧原子，含有0.1N A个氧原子，故A正确；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B 错误；C．能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强．10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．解答：解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol 负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D、过氧化钠中氧元素为﹣1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol 电子．解答：解：A、题中没有告诉0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1N A，故C正确；D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol，故B正确；C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．。

阿伏加德罗常数题易错点例析

阿伏加德罗常数题易错点例析作者：赖陆锋来源：《广东教育·高中》2014年第12期单位物质的量的物质含有的粒子数称为阿伏伽德罗常数，符号是NA，单位为mol-1，数值上与0.012kg 12C所含碳原子数相等，约为6.02×1023。

以阿伏伽德罗常数为背景的选择题是历年高考的热点，此类题考点多，涉及面广，宜在平时复习中加以归纳总结并强化训练。

现就阿伏伽德罗常数（NA）题的易错点进行归纳总结。

1. 注意气体摩尔体积的适用条件。

标准状况（0℃，101KPa）下气体所含分子数为NA×■个，此公式适用于标准状况下的气体，此气体可以是纯净气体也可以是混合气体。

但在非标准状况下，或在标准状况下的非气体，不能用该公式计算物质的量。

如在标准状况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，乙醇，苯等均为液态或固态，所以不适用此公式。

【例1】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，33.6L H2O含有1.5NA个H2O分子B. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3NAC. 常温常压下，22.4L O2所含电子数为32NA个D. 标准状况下，2.24L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.2NA解析：A选项，在标准状况下，水不是气体，B选项没有注明标准状况这个条件，C选项的条件是常温常压（25℃，101KPa），均不能用公式n=■计算物质的量。

答案：D2. 注意物质的组成。

分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，解题时应注意判断指定物质是由何种粒子组成。

离子化合物由阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。

共价化合物和气体单质由分子组成，如H2O、O2、HCl等。

另外有些物质直接由原子构成，如金属，稀有气体等。

【例2】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子B. 58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子C. 常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD. 1.7g H2O2中含有的阴离子数为0.05NA解析：HCl溶于水后完全电离，生成氢离子和氯离子，不存在HCl分子，A错误;氯化钠为离子化合物，由钠离子和氯离子组成，不存在氯化钠分子，B错误;NH4NO3的物质的量为0.1mol，所以氮原子数目为0.2NA，C正确;D选项，H2O2为共价化合物，由分子组成，不存在阴离子，D错误。

高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。

高考化学复习高考化学专题复习题--阿伏伽德罗常数.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）抢分题型3 阿伏伽德罗常数的应用近5年高考重现率：100%一、高考真题1、（14广东10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2、（13广东9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、（12广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C．1 L 0.1 mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA 个O 原子4、（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C 、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D 、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA 个电子5、（10广东8）设A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A .16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子6、(09广东6) 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g 混合气体中含有3nA 个氢原子C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1nA 3Fe +7、(08广东10)设阿伏加德罗常数（NA ）的数值为nA,下列说法正确的是（）A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3nAB .1.5 mol NO2与足量H2O 反应，转移的电子数为nAC .常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 二、仿真训练1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数为N AC ．1 L 0.1mol·L －1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 N AD ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A2．设n A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.24L NO 2含有氧原子数为0.2n AB ．常温常压下，乙烯和环丙烷(C 3H 6)组成的28 g 混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n A D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3NAC. 标准状况下，2.24L乙烯中含共价键数为0.4NAD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA 4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NAD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 NA5.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA 个SiO2-3C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA7．(2011·大纲全国理综，12)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．(2011·广东理综，9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子B ．1 L 0.1 mol ·L －1氨水含有0.1 n A 个OH －C ．常温常压下，22.4 L CCl 4含有n A 个CCl 4分子D ．1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子9．(2011·江苏，8)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高考化学复习——阿伏伽德罗常数

下列说法是否正确？
5．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19 NA 6．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，
其中氧原子数为2 NA
7．1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1 NA
8．1 mol甲烷分子所含质子数为10 NA
下列说法是否正确？
9．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% 10．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移2 NA个电子 11．一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同 12．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
3、某些离子或原子团是否水解，引起粒子数目的变化.
4、一些物质结构中化学键的数目。如：CH4、NH3等。
下列说法是否正确？
1．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为 0.5NA 2．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 3．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA 4．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol氢气时，转移的电子数为NA
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
5．用浓硫酸配制稀硫酸100 mL。 A．检查容量瓶是否漏水； B．用蒸馏水洗涤 2~3次，将溶液注入容量瓶； C．将冷却至室温的稀硫酸注入中； D．根据计算，用量筒取 mL浓硫酸； E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌； F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀； G．用胶头滴管滴加蒸馏水至； H．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近刻度线。正确的操作顺序是： A→D→ → → → →G→F。

高考化学热点阿伏伽德罗常数高考真题详解大全(汇编)

阿伏伽德罗常数真题汇编详解版的是1．(2018·浙江4月选考·20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】2H216O 分子中质子数、中子数、电子数均为10，其相对分子质量为20，故10g 2H216O 含有的质子数与中子数均为5N A，A 正确；32g 硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4N A，B 错误；C2H2 与C6H 6 有相同的最简式CH，故26gC2H2 与C6H6 混合气体中含H 的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol，故C—H 键的数目为2N A，C 正确。

NaHSO4 和KHSO3 的相对分子质量均为120，故120gNaHSO4 和KHSO3 的固体混合物的物质的量为1 mol，含有的阳离子数为N A，D 正确。

【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键2．(2019·全国卷Ⅱ·8)已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。

磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1N A，根据物料守恒知N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1N A，因此B错误。

高考化学复习：阿伏伽德罗常数

高考化学复习：阿伏伽德罗常数1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1L0.1mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子的数目为0.2N AB．Zn 与浓硫酸反应，产生22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2N A C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.2N A D．42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A 【答案】AA．NH 4+可以水解，故NH 4+是数目会小于0.2N A ，A 错误；B．Zn 与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为24422Zn+2H SO ()=ZnSO +SO +2H O ↑浓，2442Zn+H SO ()=ZnSO +H ↑稀，根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol 气体转移电子均为2mol，22.4L 气体(标准状况)的物质的量为1mol，所以转移的电子数一定为2N A ，B 正确；C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)的物质的量是0.1mol，由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2，所以0.1mol 该固体中含有的离子总数为0.2N A ，C 正确；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故42g 混合物中含有的CH 2的物质的量为3mol，则含3N A 个碳原子，D 正确；2.用A N 代表阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法不正确的是A．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子B．21molNO 与水完全反应转移的电子数为A N C．标准状况下，322.4L NH 含有的电子数为A 10N D．0.1mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子【答案】BA．石墨烯、金刚石都是C 单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子，故A 正确；B．NO 2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO 2+H 2O=HNO 3+NO，21molNO 与水完全反应转移的电子数为23AN ，故B 错误；C．标准状况下，322.4L NH 的物质的量是1mol，含有的电子数为A 10N ，故C 正确；D．11B 含中子数为11-5=6，0.1mol 的11B 中含有A 0.6N 个中子，故D 正确；3.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1N A B．标准状况下，22.4L 的CH 2Cl 2所含的分子总数为N A C．4.0g H 218O 所含质子数为2N AD．1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目小于N A【答案】CA．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1N A ，故A 错误；B．标准状况下，CH 2Cl 2不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B 错误；C．H 218O 的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0g H 218O 的物质的量为 4.0g20g /mol=0.2mol，其中所含质子数为2N A ，故C 正确；D．1mol·L -1Na 2CO 3溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO 32-数目，故D 错误；4.A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L 的4HClO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N B．0.5mol 雄黄(44As S ，结构如图)含有A N 个As As -键C．化学反应中每生成1mol 2O 转移电子数一定为A4N D．常温常压下，体积为22.4L 的22CH Cl 所含分子数为A 1N 【答案】BA．溶液体积不明确，故溶液中的H +数目无法计算，故A 错误；B．由于As 和N 同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S 需形成2个共价键，所以黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S 键，0.5mol 雄黄As 4S 4含有N A 个As-As 键，故B 正确；C．2mol 过氧化钠与水反应生成1mol 氧气，转移2mol 电子，转移电子数不一定为A 4N ，故C 错误；D．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm 未知无法计算物质的量，故D 错误；5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。

阿伏伽德罗常数高考题总结

阿伏伽德罗常数高考总结1．(2014年大纲版)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 202固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A2．（2014年广东卷）设n A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A ．1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键B ．18gH 2O 含有10n A 个质子C ．标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子3．（2014年江苏卷）设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A4．（2014年四川卷）设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．（2015年新课标Ⅰ）N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A6．（2015年海南）N A 代表阿伏加德罗常数的值。

2014年高考阿伏伽德罗定律一轮复习已排版

5． [2014·卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。

7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol－1×2N A ＝6N A ，D 项正确。

阿伏伽德罗常数

④非标准状态下，22.4L氢气所含分子数一定不是NA个 ⑤NA个氨分子溶解在1L水中，所得氨水的浓度为1mol/L
量 ⑥常温时，在PH=12的某稀溶液中，含10-2NA个OH--
相
关
标准状态下常考的物质状态知识点小结
的概
⑴SO3在标准状态下是固态，而非气态；
念
⑵标准状态下，碳原子数≤4的烃类是气体；
学 ——以其临渊羡鱼，不如退而结网！
反应
二、思维与心理因素：
规〖把握思想方法〗
律与条
遇到物质互相混合或物质相互反应的描述，必须要思考以下问题：
件 ①能不能反应？ ②什么条件下反应？
③反应是否可逆？④反应存在什么样的定量关系？
〖避免心理误导〗
只关注数量关系，却忘了辨认“真伪”。
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的
要注意的条件。
量
②故意混淆微粒的存在形式：原子、离子还是分子
相关
③在有关物质的量换算上，设置障碍。
的
➢考题内容的主要来源：
概念和
早先主要来自单一的“与物质的量的相关概念与基本换算”；如今发展到借用“NA”考查其他定量关系。
计
算
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此类问题的命题规律与解题指导
()
一应对的策略：
考核
不仅可以考核与“物质的量”相关的化学计算问题，也可以考核存在计量关系的任何化学概念、物质的性质（反应方程式存在计量关系）、化学反应原理等内容；甚至可以借用NA通过示假隐真、避实就虚的描叙来考核不存在计量关系的某些化学概念与物质的性质。考察的内容几乎可以覆盖中学化学教材中所有的章节内容。
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此类问题的命题规律与解题指导

高考化学复习阿伏伽德罗常数专练一

高考化学复习阿伏伽德罗常数专练一1．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列说法不正确的是AA ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22 D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A2. N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H 2所含原子数目为N AC.11.2LN 2所含原子数目一定为N AD.5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A3、用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是DA ．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 n A 个电子B ．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n AC ．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2n AD ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A4．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（ D ） A ．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等B ．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC ．1 L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N AD ．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A5．设N A 为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（ C ）A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB ．常温常压下，0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC ．密闭容器中2molSO 2和1molO 2混合，在以V 2O 5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2N A 、D ．1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A6．以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ） A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B ．0.1molOH －含N A 个电子 C ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子D ．标准状况下22.4L 水中含N A 个氧原子7．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是D A 、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A NB 、将31FeCl mol 水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为A NC ．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AD．18g D2O含有的电子数为10N A8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在标准状况时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7 N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶49. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是DA．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 N AC．2.0gD2O中所含中子数为0.1N AD．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高考化学复习专题：阿伏加德罗常数

专题6、阿伏加德罗常数知识点：阿伏加德罗常数的符号是N A，其标准是：12 g 12C中所含的碳原子数，其测得的近似值为6.02×1023。

但不可以说6.02×1023就是阿伏加德罗常数。

M=N A×m(一个原子的实际质量)解题时应注意以下几点：1．看清是在表述何种微粒的数目，看是在计算分子、原子、质子、中子、电子、离子中的哪一种。

例如：80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A。

（正确，1 mol NH4NO3含2 mol氮原子）1 mol MgCl2中含有的离子数为2N A。

（错误，1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+与2 mol Cl―）2．在计算一定体积、一定浓度的溶液中微粒数时，同样要看清是计算分子还是离子，同时要注意强电解质、弱电解质与非电解质之间的差异，还要考虑该离子是否发生水解。

例如以下几组：（1）1 L 1 mol⋅L―1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A。

（错误，氯化氢在水中完全电离）1 L 1mol⋅L―1醋酸溶液中离子总数为2N A。

（错误，因为多数醋酸分子不电离）1 L 1 mol⋅L―1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数为N A。

（正确，因为蔗糖属于非电解质，在溶液中不电离）（2）53 g碳酸钠中含0.5N A个CO32－。

（正确）含53 g碳酸钠的溶液中含0.5N A个CO32―。

（错误，因为CO32―会水解）常温下，1 L 0.1 mol⋅L―1MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1N A。

（错误，Mg2+数小于0.1 N A，因为Mg2+会水解）3．在计算氧化还原反应中转移电子数时，应注意价态的变化。

例如以下几组：（1）在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A。

（错误，因为产物中铜为＋1价，应是失去N A个电子）在铜与氯气的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N A。

（正确）（2）1 mol 镁与足量的氧气反应时，转移电子数为2N A。

阿伏伽德罗常数推论附答案

阿伏伽德罗常数推论（一）一．选择题（共30小题）1．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞（O2）2．（2013?浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A ．原子数B．密度C．质量D．质子数3．（2011?防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比4．（2011?新疆一模）判断下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同5．（2010?清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A ．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D ．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）6．（2010?徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（）A ．分子数B．密度C．质量D．颜色7．（2009?沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙8．（2009?商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和CO2．A ．①③B．①②C．②④D．③④9．（2008?乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同10．（2004?上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（）A．三种气体的质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1C．三种气体压强比为16：2：1D．三种气体体积为1：8：16 12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A ．Cl2B．N2C．H2D．CO213．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（）A ．1：2B．2：1C．1：1D．1：414．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同15．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（）A ．H2B．CH4C．NO D．CO216．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）A ．质量B．原子总数C．碳原子数D．氢原子数17．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少18．同温同压下，下列气体密度最大的是（）A ．H2B．O2C．CO2D．CO19．在标准状况下，密度最小的气体是（）A ．NO2B．SO2C．O2D．CH420．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4气体，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）A ．质量B．原子总数C．分子数D．氢原子数21．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A ．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY22．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的CH4所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（）A ．5：2B．2：5C．2：1D．1：223．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等24．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（）A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同25．在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nA．B25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nC．D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n26．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（）A ．O2B．N2C．CO2D．CO27．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．等密度、体积不等的CO2和C2H4 C．等温等体积的02和N2D．等压等体积的N2和C0228．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比．29．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比．同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比B．同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比C．同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比D．30．依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（）同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比A．B．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下，两种气体的分子数之比等于物质的量之比阿伏伽德罗常数推论（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A ．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．2．（2013?浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A ．原子数B．密度C．质量D．质子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．3．（2011?防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A a：b等于A与B的相对分子质量之比．B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM判断；B．m=nM=；C．m=ρV；D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=，其物质的量与压强成正比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM知，二者的物质的量相等，其质量之比等于其摩尔质量之比，故A正确；B．根据m=nM=知，二者的质量之比等于分子数与其摩尔质量之积的比，故B错误；C．根据m=ρV知，相同体积时，二者的质量之比等于其密度之比，故C正确；D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=，其物质的量与压强成正比，所以其压强之比为b：a，故D正确；故选：B．点评：本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．4．（2011?新疆一模）判断下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积．B、气体所处的状态不一定是标准状况．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度．C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，据此计算转移电子数目．D、气体分子所含的原子数目不一定相同．解答：解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，故A错误B、1mol任何气体所含分子数都相同．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积可能为22.4L，可能不是22.4L，故B错误；C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，转移电子数目为1.204×1024，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体分子所含的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相同，故D错误．故选：C．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．5．（2010?清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A ．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D ．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答．解答：解：氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A ．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，灵活推导PV=nRT=RT是解本题关键，根据各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等．6．（2010?徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（）A ．分子数B．密度C．质量D．颜色考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，根据ρ=、m=判断密度和质量，氯气有颜色但氯化氢和氢气无色．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的密度和摩尔质量成正比，氯化氢气体的摩尔质量可能和H2和Cl2的混合气体的摩尔质量相等，所以密度可能相等，故B正确；C．同温同压下，气体摩尔体积相同，但摩尔质量和体积的乘积可能相同，所以其质量可能相等，故C正确；D．氯气是黄绿色气体，氢气和氯化氢气体无色，所以两个容器内气体颜色一定不同，故D错误；故选BC．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．7．（2009?沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．题：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，分析：A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比；知，分子数与物质的量成正比；B．根据N=nNAC．根据PV=PnV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比；mD ．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比．解：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，解答：A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，故A正确；B．根据N=nN知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故BA错误；C．根据PV=PnV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压m强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D ．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据克拉伯龙方程进行推导，找出这几个物理量之间的关系来分析解答，难度中等，注意公式的灵活运用．8．（2009?商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N2O和CO2．A ．①③B．①②C．②④D．③④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据N=nNA=NA结合分子构成判断．②气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．③先判断两种气体的质量关系，再根据N=nNA =NA结合分子构成判断．④气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．解答：解：①由N=nNA=NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故正确．②气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和Cl2，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故错误．③同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nNA=NA结合分子构成知，所含原子数相同，故正确．④气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误．故选A．点评：本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．9．（2008?乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．10．（2004?上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，等物质的量的气体分子数相等，可根据n===或PV=nRT判断．解答：解：A．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，根据n==知，二者物质的量相等，则分子数相等，故A正确；B．等体积等密度的CO和C2H4，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n==知，二者物质的量相等，则分子数相等，故B正确；C．根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；和CO的物质的量不等，则分子数不等，故D D．如果温度不同，压强相同，体积相同的N2错误；故选AB．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（）A．三种气体的质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1C．三种气体压强比为16：2：1D．三种气体体积为1：8：16考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，根据PV=nRT=得PM=ρRT，根据公式中各个物理量分析解答．解答：解：A．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，故A错误；B．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，也无法计算其物质的量之比，故B错误；C．氢气的摩尔质量是2g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，根据PM=ρRT知，其压强之比等于其摩尔质量的反比，所以其压强之比为16：2：1，故C正确；D．无法计算其体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键，根据公式中各个物理量来分析解答，题目难度不大．12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A ．Cl2B．N2C．H2D．CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．13．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（）A ．1：2B．2：1C．1：1D．1：4考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，再结合分子的构成来确定氧原子个数．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，所含氧一个CO分子中含有一个O原子、一个二氧化碳分子中含有两个O原子，所以CO和CO2原子的个数比为1：2，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及条件是解本题关键，灵活运用基本公式结合分子构成来分析解答，题目难度不大．14．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nN判断可知物质的量相A同．。