专题05有机题中的信息分析-2019届新高三化学假期学习资料Word版含解析

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专题05 物质的量在化学实验中的应用-初升高化学衔接教材讲义系列(解析版)

专题05 物质的量在化学实验中的应用【知识回放】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。

二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。

三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。

四、溶解度与溶质质量分数的相互换算饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。

五、配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。

【新知精讲】一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)天平:应使用分析天平或电子天平,也可以用托盘天平。

(2)容量瓶:(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例。

如图所示:【科学探究】探究一物质的量浓度及有关计算问题导引1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质的量浓度?提示c=2.同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量(或质量)与混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)有何关系?提示同一溶质的不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和,即溶液混合存在的关系如下:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)探究二一定物质的量浓度溶液的配制问题导引如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程:1.在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。

中考化学备考专题05 构成物质的微粒(含解析)

专题05 构成物质的微粒一、新课标的要求：1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

二、考情分析：1、考查情况：化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础的自然学科。

从此可以看出构成物质的微粒在化学学科中的重要地位。

构成物质的微粒是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。

2、考查形式：纵观近几年的各地中考试题，不难发现该知识点考查形式有：物质的微粒性、微粒基本性质、原子的构成、三种微粒的联系与区别等。

从题型上来说，可主要有选择和填空题。

从题目形式上说，有识记形、理解形、判断正误形和推断推理形。

3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，既可以考查学生对相关知识点的理解和掌握情况；还可以去考查学生分析、解答相关的实际问题的能力等。

4、试题难度：由于该知识点涉及微观知识，比较抽象且琐碎，是学生在理解上有一定难度的知识，使得分的难度增加。

试题难度一般为中等或难等的题目。

☆知识梳理☆一、：构成物质的微粒构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。

1、由原子构成的物质有：2、由分子构成的物质有：3、由离子构成的物质：注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。

2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。

二、微粒的基本性质：构成物质的微粒有以下性质：1、微粒很小（质量小、体积小）2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比）3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比）4、同种微粒，化学性质相同注意：1、微粒时刻不停地做规则运动，温度高时运动速率快；温度低时运动速率慢，但不是不运动。

此观点可解释扩散现象。

2、微粒间的间隔与温度成正比，温度高时微粒间的间隔变大，温度低时微粒间的间隔变小。

2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构元素周期律含解析

专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．了解元素周期表的结构。

5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。

6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。

题型以选择题为主，难度适中。

该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。

题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题05元素及其化合物

专题05 元素及其化合物1．（2024·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精【答案】AMnO，故KMnO4属于【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和-4盐，A符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。

2．（2024·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾实力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾实力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。

3．（2024·浙江卷）下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【解析】A ．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C ．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻挡反应接着发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D 。

2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)

专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。

2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。

3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。

专题05 氯及其化合物【考题猜想】(10大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习

专题05氯及其化合物【题型1氯气的物理性质】【题型2氯气与单质的反应】【题型3氯水的成分与性质】【题型4次氯酸及其漂白性探究实验】【题型5氯气与碱的反应次氯酸盐的强氧化性】【题型6氯气的实验室制取】【题型7氯离子的检验】【题型8有关氯及其化合物的转化与无机推断】【题型9有关氯及其化合物的探究实验】【题型10混合溶液离子种类的推断】01氯气的物理性质【例1】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．常温常压下密度比空气的大【答案】A【解析】A项，氯气为黄绿色气体，错误；B项，氯气具有刺激性气味，正确；C项，氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，正确；D项，氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确。

【变式1-1】氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤【答案】B【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。

【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。

【变式1-2】关于氯气的下列说法中不正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程【答案】D【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。

故答案为：D02氯气与单质的反应【例2】氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】D【详解】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，错误。

专题05 常见金属及其化合物-2019年高考化学易错题汇总(解析版)

1．一种废水处理剂可表示为M x Fe y(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：下列有关叙述错误的是A．检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液B．气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物D．若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3【答案】D2．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③【答案】D3．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确。

4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C5．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．上述工艺流程中未涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却【答案】D【解析】A、发生反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应，没有置换反应，故A说明正确；B、海水中镁元素富集程度低，因此①②③目的是富集MgCl2，故B说法正确；C、MgCl2＋H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热促使平衡向正反应方向进行，得到氧化镁，因此在氯化氢的氛围中加热，可以抑制Mg2＋的水解，故C说法正确；D、Mg和CO2反应，生成MgO和C，因此不能在CO2中冷却，故D说法错误。

专题05 成因分析类(解析版)

专题05 成因分析类（2020·贵州省贵阳一中高三月考）一般河谷中常有一级或多级阶地。

每一级阶地都有较缓的阶地面和较陡的阶地斜坡构成。

成因多与构造运动、气候变化和人为活动有关。

下图为三峡地区河流阶地结构剖面图。

据此完成下面小题。

1．若Tl由阶地面转变为河漫滩或河床，则有可能是因为A．地壳抬升B．全球变暖C．兴修水库D．下蚀加强【答案】1．C【解析】1．本题主要考查人类活动对地理环境的影响。

若T1由阶地面转变为河漫滩或河床说明河流水位上升，兴建水库水位上升淹没阶地。

C选项正确。

故选C。

（2020·浙江省高三月考）雾是悬浮在近地面空气中的大量微小水滴或冰晶，完全由冰晶组成的雾称为冰雾。

我国北方秋冬季节常有“十雾九晴”现象。

下图为我国部分地区年平均雾日空间分布图。

完成下面小题。

2．甲地多冰雾的主要原因是A．纬度高，极端低温天气多B．蒸发强，近地面水汽充足C．冬季取暖，凝结核排放多D．离冬季风源地近，风力强【答案】2．A【解析】2．材料信息表明，完全由冰晶组成的雾被称为冰雾，冰雾一般产生于近地面大气温度很低的环境中。

图中显示，甲地位于我国最北端，纬度高，极端低温天气多，容易形成冰雾，A符合题意。

甲地纬度高，气温低，蒸发较弱，且近地面水汽充足不一定形成冰雾，排除B。

凝结核排放多不一定形成冰雾，排除C。

离冬季风源地近，风力强，形成的雾容易消散，因此这不是甲地多冰雾的原因，排除D。

故选A。

（2020·安徽省六安一中高三月考）高寒荒漠地带海拔高，气候寒冷、干燥，生态环境为弱。

该地区出现的生态环境退化问题日趋凸显，主要表现为土地沙化面积扩大、草地生物量减少和生产力下降。

下图示意青藏高原高荒漠地带位置。

据此完成下列各题。

3．图示地区原生高寒荒漠带的主要成因是A．寒冷干早，风力侵蚀强B．湖水蒸发，湖床裸露C．基岩裸露，土壤发育差D．临近沙漠，沙尘暴频发4．导致图示地区土地沙化面积扩大的主要原因有①降水变率减小②过度樵采③全球气候变暖④过度放牧A．①②B．②④C．①③D．③④【答案】3．A 4．D【解析】本题考查青藏高原原生荒漠化的成因及荒漠化扩张的原因的分析。

高考化学考点总动员系列专题05 离子方程式和氧化还原反应方程式的书写(含解析)

专题05 离子方程式和氧化还原反应方程式的书写（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式和氧化还原方程式的书写为高考的必考题型，考查方式为填空题。

一些省市在工艺流程题或探究性实验题中考查，还有有些省的命题中考查基本概念和基本理论的答题中涉及方程式的书写。

这类题型涉及离子反应的基本原理，氧化还原反应的规律及产物的判断，氧化还原反应方程式配平的基本方法等相关知识。

高考选题：【2014年高考海南卷第16题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。

溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

解题技巧：对于反应方程式的书写在书写时注意一下几点:1、产物确定：对于一个未知的反应，产物的确定可能是方程式水的一大难点。

在实际书写过程中我们可以使用化学反应的基本原理以及元素及化合物性质来进行判断。

（1）运用类比的方法，可以确定相同反应原理的产物。

如CaC 2与H 2O 反应的原理为水解反应，水电离成H +和OH -，然后分别与Ca 2+和C 2-2结合，生成Ca(OH)2和C 2H 2，可以推知像CaC 2这样金属与非金属结合成的离子型化合物Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2、Mg 3N 2、Na 2O 2等与水反应均类似，故可以顺利判断出生成物。

（2）根据量的关系及反应的先后顺序进行判断。

比如在NH 4Al(SO 4)2中加入少量、适量、过量的NaOH溶液，首先我们要确定反应的先后顺序为Al 3+、NH +4、Al(OH)3，如加入少量的NaOH ，发生反应为Al 3++3OH -=Al(OH)3↓；再加入发生的反应为NH +4+OH -=NH 3·H 2O ，两步还可以写出总反应；继续滴加发生的反应是氢氧化铝溶解，即如果加入过量的NaOH ，发生的反应为Al 3++ NH +4 +5OH -= AlO -2+ NH 3·H 2O+2H 2O 。

专题05 烯烃炔烃(核心素养)-2023学年高二化学知识整合讲练(人教版2019选择性必修3)

专题05 烯烃炔烃（核心素养检测）一、选择题1．（2022春·新疆塔城·高二校考期中）某单烯烃与2H 加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种2．（2022春·福建三明·高二校考期中）某烃的结构式用键线式可表示为，则该烃与Br 2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．（2022春·吉林·高二校考期中）关于烷烃、烯烃和炔烃的下列说法，正确的是A ．烷烃的通式是n 2n+2C H ，符合这个通式的烃为烷烃B ．烯烃的通式是2n nC H ，符合这个通式的烃一定是烯烃C ．烯烃和炔烃都能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D ．同碳数的炔烃和二烯烃分子式相同，属于同系物4．（2022春·北京东城·高二统考期末）下列有机化合物存在顺反异构的是A ．CH 2=CH 2B ．CH 2 =CHCH 3C ．CH 2 = CHCH 2CH 3D ．CH 3CH= CHCH 35．（2022春·广东茂名·高二统考期中）某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是 A ．2，2-二甲基-3-丁炔B ．2，2-二甲基-2-丁烯C ．2，2-二甲基-1-丁烯D ．3，3-二甲基-1-丁烯6．（2023秋·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）乙烯与溴单质反应机理分为以下两步：①222CH CH Br =+−−→Br -+②22Br BrCH CH Br -+−−→将乙烯通入含NaCl 、NaI 、2Br 的水溶液中充分反应，则产物不含．．A ．22ClCH CH IB ．22BrCH CH BrC ．22BrCH CH ID ．22BrCH CH Cl7．（2022春·吉林长春·高二长春外国语学校校考期中）已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得醛或酮。

(完整版)2019年高考化学试题及答案(可编辑修改word版)

2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b 点的混合溶液pH=7D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2019年高考化学真题专题分类汇编-选修5-有机化学基础-有机合成与推断-(解析版)

2019年高考化学真题专题分类汇编-选修5-有机化学基础-有机合成与推断-(解析版) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题二十二选修5 有机化学基础有机合成与推断（解析版）（1）A中含氧官能团的名称为▲和▲。

（2）A→B的反应类型为▲。

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：▲。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：（R表示烃基，R '和R"表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【答案】（1）羟基；羧基；（2）取代反应；（3）；（4）；（5）。

【解析】（1）A中含氧官能团为-OH和-COOH,其名称为酚羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；（2）对比A和B的结构简式，可发现A中羧基上的羧基被氯原子代替而生成了B，因此A→B的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，根据C原子知，X中两个酚羟基都发生取代反应，则X的结构简式：，故答案为：；（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，①能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1，说明只有两种氢原子且两种氢原子个数相等，且含有酯基，符合条件的结构简式为，故答案为：；（5）以和CH 3CH 2CH 2OH 为原料制备，丙醇发生催化氧化生成丙醛，发生还原反应生成邻甲基苯甲醇，然后发生取代反应，再和Mg 发生信息中的反应，最后和丙醛反应生成目标产物，合成路线为，故答案为：。

2.【2019 天津】我国化学家首次实现了膦催化的()32+环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

高中化学专题05 化合价教学案(含解析)-人教版高中全册化学教学案

专题05 化合价知识点一化合价的概念化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

1、化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

典例1磷化铝（AlP）常用做粮仓杀虫剂，其中磷元素的化合价为（）A．﹣3 B．+3 C．﹣4 D．+5【答案】A【解析】铝元素显+3价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3价。

2、理解化合价正负的原因知识点二元素化合价的规律1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；4、单质中元素的化合价为零；5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；6、“根”的化合价一定不为零。

典例2下列物质中，氮元素化合价为﹣3价的是（）A．NH3B．N2O C．NO D．NO2【答案】A【解析】A．氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价；B．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为y，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有2y+（﹣2）＝0，解得y＝+1；C．氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）＝0，则z＝+2价。

D．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为m，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有m+（﹣2）×2＝0，解得m＝+4；知识点三化合价与分子式1、根据元素化合价写出化学式（1）氧化物化学式的书写：水：氧化铜：二氧化碳：五氧化二磷：归纳：一般把氧的元素符号写在（填“前”或“后”，下同），另一种元素的符号写在，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角。

专题05 分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法(突破专练)(解析版)

2021-2022学年高二化学重难点专题突破模块二分子结构与性质专题05 分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法一.选择题1．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()A．乙醛[] B．丙烯腈[]C．甲醛[] D．丙炔[]解析A[答案]乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化。

2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF－4，则BF3和BF－4中B原子的杂化轨道类型分别是()A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp2解析C[答案]BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF－4中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。

3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br采用的成键轨道是()A．sp—p B．sp2—sC．sp2—p D．sp3—p解析C[答案]BrCH===CHBr分子中的两个碳原子都采取sp2杂化，溴原子的价层电子排布为4s24p5,4p轨道上有一个未成对电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键，C项正确。

4．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析C[答案]氨分子中的N原子和甲烷分子中的C原子都是sp3杂化，C原子的四个杂化轨道全部参与成键，而N 原子的杂化轨道中有3个参与成键，还有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，从而使得两种分子的结构不同，C项正确。

2019届新高考化学假期学习资料专题05有机题中的信息分析201808166145

专题05 有机题中的信息分析【考向分析】有机信息迁移题是指在题目中临时交代一些没有学习过的信息内容，其中大多数有机反应信息是高等化学教材中的问题，对于有机知识比较匮乏的学生来说，在理解与应用方面均存在一定的障碍。

试题要求考生自己思考开发、筛选新颖信息，考查学生思维、自学、观察等能力，着重考查学生的潜能。

有机信息题往往以推断、合成题的形式出现。

【例题精讲】“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。

该反应可高效构筑五元环化合物：（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。

B的结构简式是（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是。

（5）M和N均为不饱和醇。

M的结构简式是（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：。

【答案】（1）（2）HCHO（3）碳碳双键、醛基（4），NaOH 醇溶液（5）（6）【解题指导】三步破解“新信息”（1）读信息：题目中给出教材以外的化学原理，需要审题时阅读新信息，即读懂新信息。

（2）挖信息：在阅读的基础上，分析新信息所给的化学反应方程式中，反应条件、反应物断裂化学键的类型及产物形成化学键的类型、有机反应类型等，掌握反应的实质，并在实际解题中做到灵活运用。

（3）用信息：在上述两步的基础上，利用有机反应运力解决题目设置的问题，这一步是关键。

一般题目给出的“新信息”都会用到，根据框图中的“条件”提示，判断需要用那些新信息。

【基础过关】1．有机物A有如下转化关系：已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14．8％。

根据以上信息，回答下列问题：（1）A的结构简式为_______________；有机物M中含氧官能团名称是__________。

专题05 氯及其化合物(学生版) 备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编(新高考)

专题05 氯及其化合物内容概览考点01 氯气的性质考点02 氯水的成分与性质考点03 次氯酸与次氯酸盐考点04 氯气的实验室制取考点05 氯离子的检验考点06 有关氯及其化合物的实验考点01 氯气的性质1．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是A．实验中所用氢气不需要验纯B．应该在通风橱中进行实验C．燃烧的火焰呈苍白色D．燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾Cl为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分2．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）某学生以铁丝和2析正确的是A．实验①反应的火焰为苍白色B ．实验中涉及的Fe 、2Cl 、3FeCl 、2H O 等物质均为电解质C ．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②>③D ．向实验③得到的物质中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀而后又溶解考点02 氯水的成分与性质3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．（2023-2024高一上·河南豫南名校·期中）现实验室提供的试剂仅有新制氯水、3NaHCO 溶液、3AgNO 溶液，提供的仪器仅有试管、胶头滴管，利用上述试剂和仪器进行实验不能得出的结论为A ．新制氯水呈酸性B ．新制氯水具有漂白性C ．新制氯水中含有氯气分子D ．新制氯水中含有Cl -5．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）某化学兴趣小组分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器、色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。