第二届全国大学生化学实验邀请赛试题
大学生化学实验竞赛试题及答案-精选.pdf
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴==================================试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置。
对于1可溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。
另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
大学生化学实验竞赛试题及答案演示教学
大学生化学实验竞赛试题及答案第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
分析化学实验竞赛
Na2C2O4的相对分子量为134.00，C和O的相对原子量分别为12.011和15.9994
评分细则
一．天平的使用(16分)（此为半自动电光分析天平的操作，仅供竞赛时注意事项的参考）
三.端坐在天平前，砝码盒放在天平右侧，被测物及承接器皿放在
天平左侧(1分)
第二届全国大学生化学实验邀请赛
分析化学部分
实验操作试题
及评分细则
总分100分
试样中草酸根(C2O42-)含量的测定(3.5小时)
一．仪器与试剂
分析天平1台KMnO4溶液0.02mol/L称量瓶2个
H2SO4溶液3mol/L容量瓶(250ml)1个Na2C2O4固体基准物质
锥形瓶(250ml) 3个NH3·H2O13.3~14.8mol/L
三．试样的称取
称量瓶＋试样的质量(g)
倒出试样后的质量(g)
称出试样的质量(g)
四．试样的滴定
序号
1
2
3
4
终点时KMnO4的体积(ml)
KMnO4的初体积(ml)
消耗KMnO4的体积(ml)
五．KMnO4溶液浓度的计算
序号
1
2
3
4
KMnO4的浓度(mol/l)
KMnO4的平均浓度(mol/l)
相对平均偏差(‰)
1.润洗移液管前移液管不可直接插入容量瓶(2分)
2.润洗方法(4分)
倒入小烧杯，洗移液管，冲小烧杯壁，用小烧杯内的液体冲移液管外壁，倒掉，重复操作三次以上；每次少许润洗液，然后放平转动移液管
3.吸溶液时不可吸空，也不可吸至管口(2分)
4.吸溶液时左手拿球，右手食指堵管口(2分)
大学生化学实验竞赛无机化学试题
大学生化学实验竞赛无机化学试题a1. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（ d ）。
（A）紫红色褪去（B）绿色加深（C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（ c ）。
（A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（c ）。
（A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。
（B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。
（C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。
（D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。
4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（ca）。
（A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。
（B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。
（C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。
（D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。
5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（ b c）mol⋅L-1。
（A）12 （B）14 （C）16 （D）18b6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（ b ）。
（A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ a ）。
（A）KMnO4（B）NaCl （C）(NH4)2SO4（D）CH3COOH8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（c）mol⋅L-1。
（A）12 （B）13 （C）15 （D）169. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ d ）。
（A）温度计上显示的室温读数为24.60︒C。
（B）用100mL量筒量取5.26mL稀H2SO4溶液。
（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5。
（D）用托盘天平称取11.7g粗盐。
10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（d）。
（A）立即用沙子扑灭。
（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。
历届全国大学生化学竞赛试题集(笔试部分)
历届全国大学生化学竞赛试题集(赛前培训资料)第一届全国大学生化学竞赛笔试题一、无机部分1．为什么煤气灯管被烧热？怎样避免？2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净？3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码？4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？5．实验室中，含有少量氰根的废液，如何处理？6．若要检查蒸馏水中是否含有Ca2+,应选用何种化学试剂？7．分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？8．某人用0.5000 mol.L-1浓度的HCl直接滴定25ml, 0.1mol.L-1NaOH水溶液浓度，操作是否正确？为什么？9．用25ml移液管量取溶液，能读取多少毫升？10．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？11．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处理？12．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?13．一水溶液中含有少量的Fe2+，怎样除去它？14．实验室中，为什么不能用无水CaCl干燥氨气？15．Al(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之？（只用一种试剂）16．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色？17．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3？18．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的PH值怎样变化，为什么？19．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成？20．水溶液中含Sn2+,Bi3+加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么？21．应如何配制和保存Fe2+水溶液？22．在两支试管中各加入少量FeCl3溶液，又向另一支试管中加入少量NaF固体，振荡溶解。
然后在两只试管中各滴加KI溶液，振荡，两只试管中溶液颜色是否相同？为什么？23．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中？24．怎样配制和保存SnCl2水溶液？25．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？二、分析部分1．体积比为1：2的H2SO4溶液浓度为（）2．用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时，适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？3．测定钴中微量的锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-,然后用吸光光度法测定。
大学生化学实验竞赛试题和答案
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4[B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4[D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4[B]．Na2HPO4[C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴==================================试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置。
对于1可溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。
另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
化学实验大赛试题及答案
化学实验大赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 空气2. 实验室中常用的干燥剂是（）。
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 化学反应中，物质的量变化遵循（）定律。
A. 质量守恒B. 能量守恒C. 电荷守恒D. 动量守恒5. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）。
A. 滴定管B. pH计C. 量筒D. 烧杯二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的有机溶剂是 __________。
2. 金属元素通常位于元素周期表的 __________ 区。
3. 硫酸铜溶液的颜色是 __________。
4. 实验室中，用于加热液体的仪器是 __________。
5. 原子核外电子的排布遵循 __________ 原则。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
2. 解释为什么在配制溶液时需要使用玻璃棒搅拌。
3. 简述什么是摩尔浓度，以及它在化学实验中的重要性。
4. 描述实验室中如何安全处理废弃的化学试剂。
四、实验设计题（每题10分，共20分）1. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
2. 设计一个实验来测定未知溶液的pH值。
五、计算题（每题15分，共30分）1. 计算25g NaOH溶解在100mL水中，所得溶液的摩尔浓度。
2. 计算1mol CO2在标准状况下的体积。
答案：一、选择题1. B2. B3. C4. A5. B二、填空题1. 乙醇2. 左下3. 蓝色4. 烧杯5. 泡利不相容三、简答题1. 使用酒精灯时，应先检查灯芯是否干燥，点燃时使用火柴或打火机，避免直接对灯芯吹气，使用完毕后用灯帽盖灭火焰，不要吹灭。
2. 使用玻璃棒搅拌可以加速溶解过程，使溶液更加均匀。
3. 摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，它是衡量溶液浓度的一种重要方式，对于化学反应的定量分析和控制反应条件具有重要意义。
(完整版)第二届全国大学生化学实验邀请赛
第二届全国大学生化学实验邀请赛试题汇总2000 年7 月20日实验操作试题（二）有机化学3,3-二甲基-2-丁酮的制备与纯度测定选手编号注意事项:1. 实验竞赛时间为5.5小时，每超时10分钟扣10分，6小时内必须完成，请合理安排时间。
2. 详细阅读实验内容和步骤，规范操作。
若制备失败，可向监考老师索取原料重做，但要扣20分。
3. 需监考老师签字的，考生务必主动配合，未签字者无效。
伪造数据者以零分计。
4. 实验结束将产品及实验报告(包括试题)交给监考老师，并清洗所用的仪器和整理台面，经监考老师签字后方可离开考场。
5. 废弃物应投放于指定的容器内。
6. 实验过程中请注意安全（本实验使用的HgCl2有毒，勿用手接触，接触后立即用大量水冲洗，并报告监考教师）。
一.实验内容:1. 产品的合成：以丙酮为原料，在金属镁作用下生成频呐醇，经重排反应制得粗产品，再经蒸馏得到3,3-二甲基-2-丁酮纯产品，计算产率。
2. 产品纯度测定：测量产品的折光率，并采用气相色谱法测定产品的纯度。
3. 在竞赛时间内完成实验报告。
二.主要仪器，试剂及材料1. 主要仪器:标准磨口仪器 2套煤气灯 2个升降台 2 个铁架台 3个水浴锅 1个烧瓶夹 3个机械搅拌器 1台分液漏斗（125mL） 1个滴液漏斗（125mL） 1个温度计（100，250）各一支橡胶管 5米无水氯化钙干燥管 1个抽滤瓶（布氏漏斗） 1套烧杯400mL,250mL,150mL 各一个锥形瓶50mL,100mL,250mL 各一个量筒10mL,100mL 各一个玻璃棒 1个药匙 1个水泵 2台（公用）气流烘干机 2台（公用）台秤 2台（公用）阿贝尔折光仪 1台（公用）不锈钢药匙 1把气相色谱(在328，404房间) 2台（公用）2. 试剂及原料金属镁化学纯苯分析纯丙酮分析纯氯化汞分析纯无水氯化钙分析纯浓硫酸分析纯沸石3.原料及产品的主要性质三.实验步骤:1．频呐醇的制备:向安装有机械搅拌器，回流冷凝管（顶端带有无水CaCl2干燥管）及滴液漏斗的干燥的250mL三口瓶中，加入4g镁粉(由教师定量供给)和50mL干燥苯。
大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题共25题1 ．下列化合物,在 NaOH 溶液中溶解度最大的是A. PbCrO4 B．Ag2CrO4C．BaCrO4D．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成,其原因肯定是A．未加入乙醚,因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色B．未加入戊醇,因 CrO5萃取到戊醇中显蓝色C．未将溶液调至碱性,因 CrO5在酸性介质中分解D．因 K2Cr2O7和/或 H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液,最好的方法是A．向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸B．将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C．将 K2Cr2O7溶于 1 ∶ 1 硫酸D．将 K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成,再滴加氨水有白色沉淀生成,该溶液是A．Na3PO4B．Na2HPO4C．NaH2PO4D．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是A将试管倾斜,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂B将试管倾斜,滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C将试管垂直,滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D将试管垂直,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴==================================试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件不用加热下反应制取气体的装置.对于1可溶性固体、2固体呈粉末状,3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取.另外,一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCCA．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气C．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,欲使氯气纯化则应依次通过A ．饱和氯化钠和浓硫酸B 浓硫酸和饱和氯化钠C 氢氧化钙固体和浓硫酸D 饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰.点燃煤气灯时操作顺序正确的是 A ．①②③④⑤ B ．②①③④⑤ C ．②③①④⑤ D ．③②①④⑤9 ．能将 Cr 3+ 和 Zn 2+ 离子分离的溶液是 A ．NaOH B ．NH 3·H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 10 ．下列配制溶液的方法中,不正确的是A ．SnCl 2 溶液：将 SnCl 2 溶于稀盐酸后加入锡粒B ．FeSO 4 溶液：将 FeSO 4 溶于稀硫酸后放入铁钉C ．HgNO 32 溶液：将 HgNO 32 溶于稀硝酸后加入少量 HgD ．FeCl 3 溶液：将 FeCl 3 溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾,应选择的试剂是A ．王水 + KClB ．Cl 2 + KClC ．浓 H 2SO 4 + KClO 3D ．KOH + KClO 312 ．向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H 2O 2 有灰黑色沉淀生成,不能使该沉淀消失的是 A ．NaOH 溶液 B ．KI 溶液 C ．稀 HNO 3 D ．NaClO 溶液13 ．将少量 KMnO 4 晶体放入干燥的试管中,在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温,逐滴加入水,最先观察到溶液的颜色是 A ．粉红 B ．紫色 C ．绿色 D ．黄色 14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置,颜色最不易发生变化的是 A ．FeOH 2 B ．NiOH 2 C ．MnOH 2 D ．CoOH 215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是 A ．Fe 2O 3 B ．Pb 2O 3 C ．Sb 2O 3 D ．Bi 2O 3 16 ．向 Hg 2NO 32 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 A ．棕色 B ．灰黑色 C ．白色 D ．黄色17 ．下列配离子中,肯定不为蓝颜色的是 A ．CuNH 342+ B ．CoNH 362+ C ．NiNH 362+ D ．CoSCN 42-18 ．向 K 2Cr 2O 7 溶液中通入过量 SO 2 ,溶液的颜色是 A ．蓝色 B ．紫色 C ．绿色 D ．黄色 19 ．下列化合物中,在 6 mol ·dm -3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 A ．MgOH 2 B ．MnOH 2 C ．FeOH 2 D ．CuOH 220 ．向澄清 Na 2S 溶液中滴加稀盐酸,若有沉淀生成,则该沉淀是 A ．Na 2S 2 B ．S C ．Na 2S 3 D ．SCl 421 ．将下列混合物装入干燥试管中,在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 A ．KNO 3 + Na 2CO 3 B ．KNO 3 + CuSO 4 C ．KNO 3 + Cr 2O 3 D ．KNO 3 + ZnSO 422 ．将浓硫酸与少量 KI 固体混合,还原产物主要是 A ．SO 2 B ．H 2SO 3 C ．H 2S D ．I 2 23 ．下列氢氧化物中,在氨水中溶解度最小的是 A ．ZnOH 2 B ．CuOH 2 C ．CoOH 2 D ．FeOH 2 24 ．下列试剂不能鉴别 SnCl 2 和 SnCl 4 溶液的是 A ．HgCl 2 B ．溴水 C ．NaOH D ．NH 42S 25. 向 AgS 2O 323- 中通入过量的 Cl 2 ,生成的沉淀是 A ．S B ．Ag 2SO 4 C ．AgCl D ．Ag 2S 2O 3 第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC 第二题 单项选择题共231 ．体积比为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为市售盐酸的浓度是11.9M,我们认为它大约是12M,所谓1:2的盐酸就是把盐酸和水按1:2的体积比混合,所以浓度是4 mol ·L-1,还有1:1的盐酸浓度是6mol ·L-1,1:3的是3mol ·L-1 A. 2 mol ·L -1 B ．6 mol ·L -1 C ．4 mol ·L -1 D ．3 mol ·L -12 ．FeOH3 是无定型沉淀沉淀完后过滤时间是 A ．放置过夜 B ．热沉化后 C ．趁热 D ．冷却后3 ．在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液是A ．冷水B ．含沉淀剂的稀溶液C ．热的电解质溶液D ．热水 4 ．重量分析中过滤BaSO 4沉淀应选用的滤纸是A ．慢速定量滤纸B ．快速定性滤纸C ．慢速定性滤纸D ．快速定量滤纸 5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是A ．混晶共沉淀杂质B ．包藏共沉淀杂质C ．吸附共沉淀杂质D ．后沉淀杂质6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度,实验室提供下列物质,最好应选择A．邻苯二甲酸氢钾KHC8H9O4B．草酸H2C2O4·2H2O C．苯甲酸C6H5COOH D．甲酸HCOOH7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中,量取25mL用以标定盐酸,容量瓶和移液管采取的校准方法是 A．容量瓶绝对校准B．容量瓶和移液管相对校准C．移液管绝对校准D．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是A．I-的氧化和I2的挥发B．淀粉强烈吸附I2C．I2被吸附在CuI上,终点颜色很深不易观察D．KSCN加入过早9 ．定量分析中,基准物质是A．纯物质B．标准参考物质C．组成恒定的物质D．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是A．称取一定量的固体试剂溶于水中,并用蒸馏水稀释至一定体积,保存于棕色瓶中B．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时,用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中C．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中,加少许 Na2CO3贮存于棕色瓶中D．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸,加热80℃左右使其溶解,贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是A．水洗后干燥 B．用被滴定的溶液洗几次C．用被滴定溶液洗几次后干燥D．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是A ．过失误差B ．操作误差C ．系统误差D ．随机误差13 ．某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色,耗去V 1 mL,继以甲基橙为指示剂耗去V 2 mL,已知V 1<V 2,其组成可能是 A ．NaOH-Na 2CO 3B ．Na 2CO 3 C ．NaHCO 3D ．NaHCO 3-Na 2CO 314 ．用 K 2Cr 2O 7 滴定 Fe 2+ 时,加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是 A ．提高酸度,使滴定反应趋于完全B ．提高计量点前 Fe 3+/Fe 2+ 电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色C ．降低计量点前 Fe 3+/Fe 2+ 电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D ．在有汞定铁中有利于形成 Hg 2Cl 2 白色沉淀 15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂,其应加入的时间是A 滴定开始时加入B 滴定一半时加入C 滴定至近终点时加入D 滴定至I 3-的棕色褪尽,溶液呈无色时加入16 ．碘量法测定铜时,加入KI 的作用是A 氧化剂 配体 掩蔽剂B 沉淀剂 指示剂 催化剂C 还原剂 沉淀剂 配体D 缓冲剂 配合掩蔽剂 预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl 2 溶液应采用的方法是A ．将 SnCl 2 溶于 Na 2CO 3 溶液中,并加入少量的锡粒B ．将 SnCl 2 溶于新煮沸并冷却的纯水中C ．将 SnCl 2 溶于 HAc ,并加入少许 Zn 粉D ．将 SnCl 2 溶于 HCl 中,并加入少量的锡粒18 ．标定 KMnO 4 时,为提高反应速度要加热,且在酸性溶液中进行,应该加入的酸是 A ．HCl B ．H 2SO 4 C ．HNO 3D ．HAc19 ．用 K 2Cr 2O 7 为基准物质标定 Na 2S 2O 3 溶液时,I 2 挥发了,对标定结果影响是 A ．偏高 B ．偏低 C ．无影响 D ．无法判断20 ．以HCl 标准液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,对结果的影响是 A ．偏低 B ．偏高C ．无影响 D ．无法判断21 ．在光度分析中,选择参比溶液的原则是A．一般选蒸馏水C．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择B．一般选择除显色剂外的其它试剂 D．一般选含显色剂的溶液22 ．以下表述正确的是A．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用＜6B．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C．铬黑T只适用于酸性溶液中使用D．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用23 ．在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,EDTA滴定 Fe3+、Al3+含量时,消除 Ca2+、Mg2+干扰,最简便的方法是 A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法第二页答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题填空题共23题1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：A．优级纯__绿色__B．分析纯__红色___C．化学纯__蓝色_2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是_天蓝__、__黑色__、__绿色__和___黑色___.3 ．实验室用水规格已有国家标准可循,按水的电阻率指标,水质最好的是_______A．1MΩ·cm B．18MΩ·cm C．10MΩ·cm D．0.2MΩ·cm4 ．若实验室电器着火,灭火方法是__________.A．立即用沙子扑灭B切断电源后用泡沫灭火器扑灭C．立即用水扑灭D．切断电源后立即用CO2灭火器扑灭5 ．金属钠应储存在_无水煤油__中；黄磷应储存在__水__中.6 ．对NaCN 和洒落的Hg 滴进行无害化处理的方法分别是_每 200 ml 加 25 ml 10％ Na 2CO 3 及 25ml 30％FeSO 4 溶液,搅匀.或者用 NaOH 调至碱性,用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解_和____用硫粉覆盖_ .7 ．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的是_________________.A ．氨水 + 醋酸B ．氢氧化钠 + 醋酸C ．氢氧化钠 + 盐酸D ．六次甲基四胺 + 盐酸8 ．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________.A ．KMnO 4 B ．K 2Cr 2O 7 C ．NaOH D ．FeSO 49 ．用重量法测定铁时,过滤 FeOH 3 沉淀应选用_________________________. A ．快速定量滤纸 B ．慢速定量滤纸 C ．中速定量滤纸D ．玻璃砂芯漏斗 10 ．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________.A ．增加平行测定次数B ．称样量在0.2g 以上C ．用标准样品进行对照实验D ．认真细心地做实验11 ．下列四种溶液,各以水稀释10倍,其 pH 变化最大的是________________________.A ．0.1 mol ·L -1 HAc + 0.1 mol ·L -1 NaAc B ．0.1 mol ·L -1 HAcC ．0.01 mol ·L -1 HAc + 0.01 mol ·L -1 NaAcD ．0.1 mol ·L -1 HCl12 ．有色配合物的摩尔吸光系数e 与下列因素有关的是________________________ . A ．吸收池厚度 B ．入射光波长 C ．有色配合物的浓度 D ．有色配合物的稳定性13 ．以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时,突跃范围增大最多的是____________.A ．HCl 滴定弱碱B ．EDTA 滴定 Ca 2+C ．Ce 4+ 滴定 Fe 2+D ．AgNO 3 滴定 NaCl14 ．在配位滴定中,用返滴法测定 Al 3+ 时,在 pH=5～6,下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的是___________________. A ．Zn 2+ B ．Mg 2+ C ．Ag +D ．Bi 3+15 ．某铁矿石中铁含量约为40%,要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________.A ．邻二氮菲比色法B ．磺基水杨酸光度法C ．原子吸收光谱法D ．K 2Cr 2O 7 滴定法16 ．以重量法测定某样品中 Pb 3O 4 的含量,准确称量获得的称量形式 PbSO 4 后, 以此重量计算试样中的含量.重量因数也称换算因数,表示待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比表达正确的是_________________.A ．3MPbSO 4/MPb 3O 4B ．MPbSO 4/MPb 3O 4C ．MPb 3O 4/3MPbSO 4D ．3MPb/MPb 3O 417 ．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积__20__mL ；应控制称样量_0.2_g .18 ．某溶液的pH=7.200,该值具有__3__位有效数字；该溶液的氢离子活度a H +为_6.31×10-8_.19 ．下列市售试剂的近似浓度为：H 2SO 4 __18__ mol ·L -1 HNO 3 _16_ mol ·L -1 HCl __12__ mol ·L -1 氨水 _15__ mol ·L -1 20 ．可见分光光度计的常用光源是___钨卤素灯_____,吸收池材料为___玻璃__；紫外分光光度计的常用光源是__氢灯___, 吸收池材料为__石英___； 21 ．煤气灯火焰温度最高的区域是__________.A ．氧化焰区B ．还原焰区C ．焰心区D ．氧化焰区中靠近还原焰的区域22 ．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来,要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净,应检验其中的 __________. A ．Mg 2+ B ．Na + C ．Cl - D ．SO 42-23 ．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中,容量瓶中减少的溶液体积___________.A ．等于25.00毫升B ．大于25.00毫升C ．小于25.00毫升24 ．下列盐中在水中溶解度最大的是______________.A ．草酸锶B ．草酸镁C ．草酸钙D ．草酸钡25 ．下列三个反应在同一溶液体系中进行：① Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2② Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2③ 5Cl2+ I2+ 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________.A．①＞②＞③B．①＞③＞②C．③＞②＞①26 ．向 Sn2+溶液加入浓 NaOH 溶液,析出的沉淀的颜色为_______________.A．白色 B．灰色 C．黑色 D．白色逐渐变黑色 E．白色逐渐变黄色27 ．NH3,HCl,CO2,H2S,N2等气体在水中的溶解度顺序是_______________.A．NH3 > HCl > CO2> H2S > N2B．HCl > NH3 > CO2> H2S > N2C．HCl > NH3> H2S > CO2> N2D．H2S > HCl > CO2> NH3> N228 ．在高温≥1000℃下灼烧过的氧化铝_______________.A．可溶于浓盐酸 B．可溶于浓硝酸 C．可溶于氢氟酸 D．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶第三页答案1 ．A 绿； B 红； C 蓝.2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色.3 ．B.4 ．D.5 ．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中.6 ．对 NaCN：每 200 ml加 25 ml 10％ Na2CO3及 25ml 30％FeSO4溶液,搅匀.或者用 NaOH调至碱性,用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖.7 B8 B9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ．20毫升；0.2克.18 ．3 位有效数字；6.31×10-8.19 ．18； 16； 12； 15.20 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英.21 ．D.22 ．C.23 ．A.24 ．B.25 ．B.26 . A.27 . C.28 . D.无机部分共25题1 ．为什么煤气灯管被烧热怎样避免10分答：当煤气进入量变小,而空气的进入量很大时,产生侵入火焰,它将烧热灯管.在点燃煤气灯之前,先将空气调至最小,点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例.2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净答：把洗刷后的玻璃仪器倒置,如果玻璃仪器不挂水珠,则玻璃仪器己被洗刷干净,否则,玻璃仪器没有被洗刷干净.3 ．称量样品时,双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡,此时应加砝码还是减砝码20分答：此时样品重,双臂天平应加砝码,单臂天平应减砝码.4 ．在酸碱滴定中,滴定完成后,尖嘴外留一滴液体,应如何处理10分答：滴定失败,需重滴.5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+,应选用何种化学试剂20分答：选用可溶性草酸盐,如果有钙离子则生成草酸钙沉淀.6 ．分析纯,化学纯,优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么10分答：下列各级化学试剂标签的颜色：A．优级纯__绿色__B．分析纯__红色___C．化学纯__蓝色_7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL,0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度,操作是否正确为什么 20分答：不正确.应把 0.5000mol·L-1的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1的 HCl,然后滴定以便缩小读数造成的误差.8 ．用 25mL 移液管量取溶液,能读取多少毫升10分答：读取25.00毫升.9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶,选用橡皮塞而不用玻璃塞 20分答：NaOH 能腐蚀玻璃,NaOH 溶液存放时间较长,NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO 2 反应而生成粘性的Na 2SiO 3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起. 10 ．若不慎浓碱溅入眼中,如何紧急处置20分 答：先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗. 11 ．怎样配制不含 CO 32- 的 NaOH 水溶液 30分答：配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中,放置一星期左右,取上清液,加不含 CO 2 的蒸馏水稀释即得.简单的方法,也可快速称量 NaOH,然后用不含 CO 2 的蒸馏水冲洗一下,再用不含 CO 2 的蒸馏水配制.12 ．一水溶液中含少量的 Fe 2+,怎样除去它 20分答：首先用 H 2O 2 把 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+,然后调溶液的 pH 值大于2,煮沸溶液,生成 FeOH 3 沉淀,过滤,即除去了Fe 2+.13 ．实验室中,为什么不能用无水 CaCl 2 干燥氨气答：虽然 CaCl 2 不显酸性,但它能和 NH 3 形成加合物.14 ．AlOH 3 和 ZnOH 2 都是白色沉淀,如何用简单的方法鉴别之只用一种试剂 20分答：．在 AlOH 3 和 ZnOH 2 白色沉淀中,分别加氨水,沉淀溶解的是 ZnOH 2,不溶的是 AlOH 3.15 ．乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色10分答：乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色.16 ．KNO 3 的溶解度随温度升高急剧增加,而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小,如何用 NaNO 3 和 KCl 为原料制备 KNO 3 20分答：将化学计量的 NaNO 3 和 KCl 溶于一定量的水中,加热混合液,在一定温度下进行转化,然后热过滤.把所得清液冷却,结晶,过滤,则得到 KNO 3 晶体.17 ．在 K 2Cr 2O 7 水溶液中,加入少量的 AgNO 3 水溶液,此时溶液的pH 值怎样变化,为什么 20分答：由于 K 2Cr 2O 7 和 AgNO 3 反应有 Ag 2CrO 4 沉淀和 H + 生成,所以溶液的pH 值变小. 18 ．在 NaClO 水溶液中,加入少量的 KI 溶液,能否有 I 2 生成 20分答：因为溶液会呈碱性,I 2 歧化成IO 3- 和 I -,所以无 I 2 生成.19 ．一水溶液中含 Sn 2+、Bi 3+,加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成为什么 30分答：在碱性条件下,二价的锡为 SnO 22-,它具有还原性,在碱性溶液中能将 BiOH 3 还原为金属 Bi,SnO 22- 成为锡酸根 SnO 32-,所以溶液中有黑色沉淀. 20 ．应如何配制和保存 Fe 2+ 水溶液 20分答：一般现用现配.配制时,要用煮沸除空气的蒸馏水冷却,并保持溶液呈酸性,在溶液中加些铁钉.21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液,又向一支试管加入少量 NaF 固体,振荡溶解.然后在二只试管中各滴加 KI 溶液,振荡,两支试管中溶液的颜色是否相同,为什么10分答：没有加 NaF 固体的试管溶液变黄,加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化.Fe3+能把 I-氧化成碘,但加入 NaF 后,由于生成稳定的 FeF63-配离子,FeIII/FeII 电极电势变小,不能把 I-氧化成碘.22 ．碘在水中溶解度很低,但为何易溶于 KI 溶液中 10分答：I2可与 I-生成 I3-配离子,以 I3-形式储备起来. I3-溶于水,所以 I2易溶于KI溶液.23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液30分答：一般现用现配.由于二价的锡极易水解,所以配制 SnCl2水溶液要先加 6mol·L-1盐酸,后加水稀释至所要求的体积.保存时,溶液中加些锡粒.24 ．金属钠需保存在无水煤油中,怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢30分答：．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应,所以金属钠需保存在无水煤油中,可用无水 CuSO4来检验和除去水.如果含水,白色的 CuSO4则变蓝第四页无机部分答案1 ．当煤气进入量变小,而空气的进入量很大时,产生侵入火焰,它将烧热灯管.在点燃煤气灯之前,先将空气调至最小,点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例.2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置,如果玻璃仪器不挂水珠,则玻璃仪器己被洗刷干净,否则,玻璃仪器没有被洗刷干净.3 ．此时样品重,双臂天平应加砝码,单臂天平应减砝码.4 ．滴定失败,需重滴.5 ．选用可溶性草酸盐,如果有钙离子则生成草酸钙沉淀.6 ．分析纯,化学纯,优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色,蓝色和绿色.7 ．不正确.应把 0.5000mol ·L -1的 HCl 稀释成 0.1000mol ·L -1的 HCl,然后滴定以便缩小读数造成的误差. 8 ．读取25.00毫升.9 ．NaOH 能腐蚀玻璃,NaOH 溶液存放时间较长,NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO 2 反应而生成粘性的Na 2SiO 3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起. 10 ．先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗.11 ．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中,放置一星期左右,取上清液,加不含 CO 2 的蒸馏水稀释即得.简单的方法,也可快速称量 NaOH,然后用不含 CO 2 的蒸馏水冲洗一下,再用不含 CO 2 的蒸馏水配制.12 ．首先用 H 2O 2 把 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+,然后调溶液的 pH 值大于2,煮沸溶液,生成 FeOH 3 沉淀,过滤,即除去了Fe 2+.13 ．虽然 CaCl 2 不显酸性,但它能和 NH 3 形成加合物.14 ．在 AlOH 3 和 ZnOH 2 白色沉淀中,分别加氨水,沉淀溶解的是 ZnOH 2,不溶的是 AlOH 3. 15 ．乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色.16 ．将化学计量的 NaNO 3 和 KCl 溶于一定量的水中,加热混合液,在一定温度下进行转化,然后热过滤.把所得清液冷却,结晶,过滤,则得到 KNO 3 晶体.17 ．由于 K 2Cr 2O 7 和 AgNO 3 反应有 Ag 2CrO 4 沉淀和 H + 生成,所以溶液的pH 值变小. 18 ．因为溶液会呈碱性,I 2 歧化成IO 3- 和 I -,所以无 I 2 生成.19 ．在碱性条件下,二价的锡为 SnO 22-,它具有还原性,在碱性溶液中能将 BiOH 3 还原为金属 Bi,SnO 22- 成为锡酸根 SnO 32-,所以溶液中有黑色沉淀.20 ．一般现用现配.配制时,要用煮沸除空气的蒸馏水冷却,并保持溶液呈酸性,在溶液中加些铁钉.21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄,加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化.Fe3+能把 I-氧化成碘,但加入 NaF 后,由于生成稳定的 FeF63-配离子,FeIII/FeII 电极电势变小,不能把 I-氧化成碘.22 ．I2可与 I-生成 I3-配离子,以 I3-形式储备起来. I3-溶于水,所以 I2易溶于KI溶液.23 ．一般现用现配.由于二价的锡极易水解,所以配制 SnCl2水溶液要先加 6mol·L-1盐酸,后加水稀释至所要求的体积.保存时,溶液中加些锡粒.24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应,所以金属钠需保存在无水煤油中,可用无水 CuSO4来检验和除去水.如果含水,白色的 CuSO4则变蓝分析部分共20题一. 问答题1 ．体积比为 1∶2 的 H2SO4溶液的浓度c H2SO4为多少10分答：6mol·L-12 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围,过高或过低有什么不好30分答：75～85℃为宜.温度过高 C2O42-在酸性溶液中易分解,温度过低 KMnO4与 C2O42-的反应速度慢,在酸性溶液中滴下的 MnO4-还来不及与 C2O42-反应即分解.温度过高或过低都会使测定产生误差.3 ．测定钴中微量锰时,用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-,然后用吸光光度法测定.若用标准锰溶液配制标准溶液,在绘制标准曲线和测定试样时,应采用什么样的溶液作参比溶液20分答：．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时,用试样溶液作参比. 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,用 HCl 低温加热分解矿样,然后趁热80～90℃滴加 SnCl 2,此过程温度过高或过低会有何影响 加入 SnCl 2 的量一般控制过量1～2滴,冷却后一次性快速加入 HgCl 2 以除去过量的 Sn 2+.请说明为什么 SnCl 2 过量不能太多 为什么 HgCl 2 溶液要一次性快速加入 30分答：① 温度过低 Fe 3+和 Sn 2+的反应速度慢,SnCl 2 容易加入过量； 温度过高时矿样还没来得及分解完全,溶液就被蒸干,使矿样溅失给测定造成误差；② SnCl 2 过量太多会将 HgCl 2 还原为金属汞,金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；③ HgCl 2 溶液一次性快速加入是避免 Sn 2+ 将 HgCl 2 还原成为金属汞. 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,说出名称和规格.30分 1．取 25.00mL 试液,用 NaOH 标准溶液测定其含量；25.00mL 移液管 2．直接配制 500mL K 2Cr 2O 7 标准溶液； 500mL 容量瓶3．分别量取 2、4、6、8mL Fe 3+ 标准溶液做工作曲线；用2、4、6、8mL 吸量管或10mL 吸量管4．装 KMnO 4 标准溶液进行滴定；酸式滴定管5．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol ·L -1 NaOH 标准溶液.量筒 6 ．如何更正下列作法的错误之处:20分1．称取固体 KMnO 4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中.称取固体 Na 2S 2O 3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中.2．称取固体 Na 2S 2O 3 溶于蒸馏水中煮沸称取固体 KMnO 4 溶于蒸馏水中煮沸. 7 ．在配位滴定中如用 EDTA 作为滴定剂为什么必须使用酸、碱缓冲溶液20分答：因 EDTA 和被测成分反应时产生H +,随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化,反应不能进行到底,所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度.8 ．配制溶液时,用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO 4 溶液时,玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么 如何将其清洗干净20分答：不溶物为 MnO 2, 用 HCl 溶液、或 H 2O 2 与 HNO 3 的混合液洗. 9 ．草酸、酒石酸等有机酸,能否用 NaOH 溶液进行分步滴定20分已知： 草酸的 K a1=5.9×10-2K a2=6.4×10-5酒石酸的 K a1=9.1×10-4K a2=4.3×10-5答：不能.因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级,只能一次被滴定.10 ．用 KMnO 4 溶液测定 H 2O 2 溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化.20分 答：自身指示剂,由无色变为微红色11 ．用 K 2Cr 2O 7 标准溶液标定 Na 2S 2O 3 溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化.30分 答：淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色.亮绿色为三价Cr 的颜色 12 ．下列实验应选择何种滤纸20分1. 重量法过滤 BaSO 4；慢速定量滤纸/2. 将 FeOH 3 沉淀与 Ca 2+、Mg 2+ 分离以测定 Ca 、Mg.快速定量滤纸/ 13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:10分 1. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；2. 盛 FeCl 3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢.均用HCl.14 ．Na 2C 2O 4能否作为酸碱滴定的基准物质为什么20分已知：草酸的 K a1=5.9×10-2 K a2=6.4×10-5答： 不能作为酸碱滴定的基准物质.因为 K b1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定.二. 选择或填充题1 ．判断下列情况对测定结果的影响填偏高、偏低或无影响40分。
大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴==================================试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置。
对于1可溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。
另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是（）[A］。
PbCrO4 ［B］．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D］．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成,其原因肯定是 ( )［A］．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色［B]．未加入戊醇,因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色［C］．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解［D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是（）[A］．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸［B］．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸［C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0。
1mol·L—1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（) ［A]．Na3PO4 [B］．Na2HPO4 ［C]．NaH2PO4 ［D］．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( ）［A]将试管倾斜,滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B］将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂［C］将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )［A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气［B］．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气［C］．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,欲使氯气纯化则应依次通过 ( ）［A］．饱和氯化钠和浓硫酸［B］浓硫酸和饱和氯化钠［C]氢氧化钙固体和浓硫酸［D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有: ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯;⑤调节煤气灯火焰.点燃煤气灯时操作顺序正确的是（)［A］．①②③④⑤[B］．②①③④⑤［C］．②③①④⑤［D]．③②①④⑤9 ．能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是 ( ）［A］．NaOH [B］．NH3·H2O [C]．Na2CO3 [D]．NaHCO310 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是（)[A]．SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒［B]．FeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉［C]．Hg（NO3)2 溶液：将 Hg（NO3）2 溶于稀硝酸后加入少量 Hg ［D]．FeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾,应选择的试剂是 ( ）［A］．王水 + KCl [B]．Cl2 + KCl ［C]．浓 H2SO4 + KClO3 ［D]．KOH + KClO312 ．向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是（）[A]．NaOH 溶液[B]．KI 溶液［C]．稀 HNO3 ［D］．NaClO 溶液13 ．将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是（) [A]．粉红［B]．紫色 [C］．绿色[D］．黄色14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（)[A］．Fe（OH）2 [B］．Ni(OH)2 ［C］．Mn（OH)2 ［D]．Co(OH)215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是（） [A］．Fe2O3 [B]．Pb2O3 [C］．Sb2O3 ［D]．Bi2O316 ．向 Hg2（NO3)2 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是（） [A］．棕色［B]．灰黑色[C]．白色[D］．黄色17 ．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是 ( )[A]．Cu（NH3）42+ ［B]．Co(NH3）62+ [C]．Ni(NH3）62+ ［D]．Co（SCN)42—18 ．向 K2Cr2O7 溶液中通入过量SO2 ，溶液的颜色是( ）[A]．蓝色[B]．紫色［C]．绿色[D］．黄色19 ．下列化合物中，在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是（）[A］．Mg（OH)2 [B］．Mn(OH)2 ［C]．Fe（OH)2 [D]．Cu(OH）220 ．向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸,若有沉淀生成，则该沉淀是（)［A]．Na2S2 [B]．S [C］．Na2S3 [D]．SCl421 ．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 ( ）[A］．KNO3 + Na2CO3 ［B]．KNO3 + CuSO4 [C］．KNO3 + Cr2O3 ［D]．KNO3 + ZnSO422 ．将浓硫酸与少量 KI 固体混合,还原产物主要是 ( ) ［A]．SO2 ［B］．H2SO3 ［C]．H2S ［D]．I223 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（）［A]．Zn(OH）2 ［B]．Cu(OH)2 ［C］．Co（OH）2 [D］．Fe（OH)224 ．下列试剂不能鉴别SnCl2 和SnCl4 溶液的是（) ［A］．HgCl2 ［B]．溴水［C］．NaOH [D］．（NH4)2S25。
大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题共25题1 ．下列化合物;在 NaOH 溶液中溶解度最大的是A. PbCrO4 B．Ag2CrO4 C．BaCrO4 D．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2;却未观察到蓝色物质生成;其原因肯定是A．未加入乙醚;因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色B．未加入戊醇;因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色C．未将溶液调至碱性;因 CrO5 在酸性介质中分解D．因 K2Cr2O7 和/或 H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液;最好的方法是A．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸B．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸C．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸D．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成;再滴加氨水有白色沉淀生成;该溶液是A．Na3PO4 B．Na2HPO4 C．NaH2PO4 D．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是A将试管倾斜;滴管口贴在试管壁;再缓慢滴入试剂 B将试管倾斜;滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C将试管垂直;滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D将试管垂直;滴管口贴在试管壁;再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是A．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气C．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气;欲使氯气纯化则应依次通过A．饱和氯化钠和浓硫酸 B浓硫酸和饱和氯化钠 C氢氧化钙固体和浓硫酸 D饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰..点燃煤气灯时操作顺序正确的是A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②③①④⑤ D．③②①④⑤9 ．能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是 A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．NaHCO310 ．下列配制溶液的方法中;不正确的是A．SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒 B．FeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉C．HgNO32 溶液：将 HgNO32 溶于稀硝酸后加入少量 Hg D．FeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾;应选择的试剂是A．王水 + KCl B．Cl2 + KCl C．浓 H2SO4 + KClO3 D．KOH + KClO312 ．向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成;不能使该沉淀消失的是A．NaOH 溶液 B．KI 溶液 C．稀 HNO3 D．NaClO 溶液13 ．将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中;在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温;逐滴加入水;最先观察到溶液的颜色是A．粉红 B．紫色 C．绿色 D．黄色14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置;颜色最不易发生变化的是A．FeOH2 B．NiOH2 C．MnOH2 D．CoOH215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是 A．Fe2O3 B．Pb2O3 C．Sb2O3 D．Bi2O316 ．向 Hg2NO32 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 A．棕色 B．灰黑色 C．白色 D．黄色17 ．下列配离子中;肯定不为蓝颜色的是A．CuNH342+ B．CoNH362+ C．NiNH362+ D．CoSCN42-18 ．向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2 ;溶液的颜色是 A．蓝色 B．紫色 C．绿色 D．黄色19 ．下列化合物中;在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是A．MgOH2 B．MnOH2 C．FeOH2 D．CuOH220 ．向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸;若有沉淀生成;则该沉淀是A．Na2S2 B．S C．Na2S3 D．SCl421 ．将下列混合物装入干燥试管中;在煤气灯上加热能得到黑色产物的是A．KNO3 + Na2CO3 B．KNO3 + CuSO4 C．KNO3 + Cr2O3 D．KNO3 + ZnSO422 ．将浓硫酸与少量 KI 固体混合;还原产物主要是 A．SO2 B．H2SO3 C．H2S D．I223 ．下列氢氧化物中;在氨水中溶解度最小的是 A．ZnOH2 B．CuOH2 C．CoOH2 D．FeOH224 ．下列试剂不能鉴别 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是 A．HgCl2 B．溴水 C．NaOH D．NH42S25. 向 AgS2O323- 中通入过量的 Cl2 ;生成的沉淀是 A．S B．Ag2SO4 C．AgCl D．Ag2S2O3第二题单项选择题共231 ．体积比为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为 A.2 mol·L-1 B．6 mol·L-1 C．4 mol·L-1 D．3 mol·L-12 ．FeOH3 沉淀完后过滤时间是 A．放置过夜 B．热沉化后 C．趁热 D．冷却后3 ．在重量分析中;洗涤无定形沉淀的洗涤液是A．冷水 B．含沉淀剂的稀溶液 C．热的电解质溶液 D．热水4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是A．慢速定量滤纸 B．快速定性滤纸 C．慢速定性滤纸 D．快速定量滤纸5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是A．混晶共沉淀杂质 B．包藏共沉淀杂质 C．吸附共沉淀杂质 D．后沉淀杂质6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度;实验室提供下列物质;最好应选择A．邻苯二甲酸氢钾KHC8H9O4 B．草酸H2C2O4·2H2O C．苯甲酸C6H5COOH D．甲酸HCOOH7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中;量取25mL用以标定盐酸;容量瓶和移液管采取的校准方法是 A．容量瓶绝对校准B．容量瓶和移液管相对校准C．移液管绝对校准D．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是A．I-的氧化和I2的挥发B．淀粉强烈吸附I2 C．I2被吸附在CuI上;终点颜色很深不易观察D．KSCN加入过早9 ．定量分析中;基准物质是A．纯物质B．标准参考物质C．组成恒定的物质D．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是A．称取一定量的固体试剂溶于水中;并用蒸馏水稀释至一定体积;保存于棕色瓶中B．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时;用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中C．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中;加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中D．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸;加热80℃左右使其溶解;贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是A．水洗后干燥 B．用被滴定的溶液洗几次C．用被滴定溶液洗几次后干燥 D．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是A．过失误差 B．操作误差 C．系统误差 D．随机误差13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色;耗去V1 mL;继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL;已知 V1<V2;其组成可能是A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaHCO3-Na2CO314 ．用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 时;加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是A．提高酸度;使滴定反应趋于完全B．提高计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位;使二苯胺磺酸钠不致提前变色C．降低计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位;使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D．在有汞定铁中有利于形成 Hg2Cl2 白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂;其应加入的时间是A滴定开始时加入 B滴定一半时加入 C滴定至近终点时加入 D滴定至I3-的棕色褪尽;溶液呈无色时加入16 ．碘量法测定铜时;加入KI的作用是A氧化剂配体掩蔽剂 B沉淀剂指示剂催化剂 C还原剂沉淀剂配体 D缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl2 溶液应采用的方法是A．将 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中;并加入少量的锡粒 B．将 SnCl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中C．将 SnCl2 溶于 HAc ;并加入少许 Zn 粉 D．将 SnCl2 溶于 HCl 中;并加入少量的锡粒18 ．标定 KMnO4 时;为提高反应速度要加热;且在酸性溶液中进行;应该加入的酸是A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．HAc19 ．用 K2Cr2O7 为基准物质标定 Na2S2O3 溶液时;I2 挥发了;对标定结果影响是A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时;滴定管的内壁挂液珠;对结果的影响是A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法判断21 ．在光度分析中;选择参比溶液的原则是A．一般选蒸馏水 C．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择B．一般选择除显色剂外的其它试剂 D．一般选含显色剂的溶液22 ．以下表述正确的是A．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用B．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C．铬黑T只适用于酸性溶液中使用D．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用23 ．在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合液中;EDTA滴定 Fe3+、Al3+ 含量时;消除 Ca2+、Mg2+ 干扰;最简便的方法是 A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法第三题填空题共23题1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：A．优级纯__________ B．分析纯__________ C．化学纯__________2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________..3 ．实验室用水规格已有国家标准可循;按水的电阻率指标;水质最好的是__________A．1MΩ·cm B．18MΩ·cm C．10MΩ·cm D．0.2MΩ·cm4 ．若实验室电器着火;灭火方法是__________..A．立即用沙子扑灭B切断电源后用泡沫灭火器扑灭C．立即用水扑灭D．切断电源后立即用 CO2 灭火器扑灭5 ．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中..6 ．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是________________和_____ __..7 ．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后;能使酚酞指示剂显红色的是_________________..A．氨水 + 醋酸 B．氢氧化钠 + 醋酸 C．氢氧化钠 + 盐酸 D．六次甲基四胺 + 盐酸8 ．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________..A．KMnO4 B．K2Cr2O7 C．NaOH D．FeSO49 ．用重量法测定铁时;过滤 FeOH3 沉淀应选用_________________________..A．快速定量滤纸 B．慢速定量滤纸 C．中速定量滤纸 D．玻璃砂芯漏斗10 ．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________..A．增加平行测定次数 B．称样量在0.2g以上 C．用标准样品进行对照实验 D．认真细心地做实验11 ．下列四种溶液;各以水稀释10倍;其 pH 变化最大的是________________________..A．0.1 mol·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc B．0.1 mol·L-1 HAc C．0.01 mol·L-1 HAc + 0.01 mol·L-1 NaAc D．0.1 mol·L-1 HCl12 ．有色配合物的摩尔吸光系数e 与下列因素有关的是________________________ ..A．吸收池厚度 B．入射光波长 C．有色配合物的浓度 D．有色配合物的稳定性13 ．以下各类滴定中;当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时;突跃范围增大最多的是____________..A．HCl 滴定弱碱B．EDTA 滴定 Ca2+ C．Ce4+ 滴定 Fe2+ D．AgNO3 滴定 NaCl14 ．在配位滴定中;用返滴法测定 Al3+ 时;在 pH=5～6;下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的是___________________.. A．Zn2+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Bi3+15 ．某铁矿石中铁含量约为40%;要求测定误差≤0.3%;宜选择_______________..A．邻二氮菲比色法B．磺基水杨酸光度法C．原子吸收光谱法D．K2Cr2O7 滴定法16 ．以重量法测定某样品中 Pb3O4 的含量;准确称量获得的称量形式 PbSO4 后; 以此重量计算试样中的含量..重量因数表达正确的是_________________..A．3MPbSO4/MPb3O4 B．MPbSO4/MPb3O4 C．MPb3O4/3MPbSO4 D．3MPb/MPb3O417 ．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ;则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量_______g ..18 ．某溶液的pH=7.200;该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度aH+为_________..19 ．下列市售试剂的近似浓度为：H2SO4 _________ mol·L-1 HNO3 ________ mol·L-1 HCl ________ mol·L-1 氨水 ________ mol·L-1 20 ．可见分光光度计的常用光源是________;吸收池材料为__________；紫外分光光度计的常用光源是__________; 吸收池材料为__________；21 ．煤气灯火焰温度最高的区域是__________..A．氧化焰区 B．还原焰区 C．焰心区 D．氧化焰区中靠近还原焰的区域22 ．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来;要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净;应检验其中的 __________.. A．Mg2+ B．Na+ C．Cl- D．SO42-23 ．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中;容量瓶中减少的溶液体积___________..A．等于25.00毫升B．大于25.00毫升C．小于25.00毫升24 ．下列盐中在水中溶解度最大的是______________..A．草酸锶B．草酸镁C．草酸钙D．草酸钡25 ．下列三个反应在同一溶液体系中进行：① Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 ② Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+ 其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________..A．①＞②＞③B．①＞③＞②C．③＞②＞①26 ．向 Sn2+ 溶液加入浓 NaOH 溶液;析出的沉淀的颜色为_______________..A．白色 B．灰色 C．黑色 D．白色逐渐变黑色 E．白色逐渐变黄色27 ．NH3;HCl;CO2;H2S;N2 等气体在水中的溶解度顺序是_______________..A．NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2 B．HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2 C．HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2 D．H2S > HCl > CO2 > NH3 > N228 ．在高温≥1000℃下灼烧过的氧化铝_______________..A．可溶于浓盐酸 B．可溶于浓硝酸 C．可溶于氢氟酸 D．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶分析部分共20题一. 问答题1 ．体积比为 1∶2 的 H2SO4 溶液的浓度 cH2SO4 为多少 10分2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围;过高或过低有什么不好 30分3 ．测定钴中微量锰时;用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn2+ 氧化为 MnO4-;然后用吸光光度法测定..若用标准锰溶液配制标准溶液;在绘制标准曲线和测定试样时;应采用什么样的溶液作参比溶液 20分4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时;用 HCl 低温加热分解矿样;然后趁热80～90℃滴加 SnCl2;此过程温度过高或过低会有何影响加入 SnCl2 的量一般控制过量1～2滴;冷却后一次性快速加入 HgCl2 以除去过量的 Sn2+..请说明为什么 SnCl2 过量不能太多为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入 30分5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器;说出名称和规格..30分1．取 25.00mL 试液;用 NaOH 标准溶液测定其含量；2．直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液；3．分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线；4．装 KMnO4 标准溶液进行滴定；5．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液..6 ．如何更正下列作法的错误之处:20分1．称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中.. 2．称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸7 ．在配位滴定中如用 EDTA 作为滴定剂为什么必须使用酸、碱缓冲溶液 20分8 ．配制溶液时;用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4 溶液时;玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么如何将其清洗干净 20分9 ．草酸、酒石酸等有机酸;能否用 NaOH 溶液进行分步滴定 20分已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 酒石酸的 Ka1=9.1×10-4 Ka2=4.3×10-510 ．用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时;选用的指示剂及终点的颜色变化..20分11 ．用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时;选用的指示剂及终点的颜色变化..30分12 ．下列实验应选择何种滤纸 20分1. 重量法过滤 BaSO4；2. 将 FeOH3 沉淀与 Ca2+、Mg2+ 分离以测定 Ca、Mg..13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:10分1. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；2. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢..14 ．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质为什么 20分已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5二. 选择或填充题1 ．判断下列情况对测定结果的影响填偏高、偏低或无影响 40分1．标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸2．标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水3．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时;滴定管内壁挂液珠4．以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时;部分 I2 挥发了2 ．欲准确地作如下实验;以下情况对移液管和容量瓶应作何校正滴定管已校正过;请填A、B、C、D A．移液管绝对校正 B．容量瓶绝对校正 C．移液管与容量瓶相对校正 D．移液管与容量瓶均不需校正1. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中;量取 25mL 用以标定 NaOH2. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl3. 称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中;计算其浓度4. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液;用 NaOH 标液滴定3 ．分光光度计检测器直接测定的是 10分A．入射光的强度B．吸收光的强度C．透过光的强度D．散射光的强度4 ．50mL 滴定管的最小分度值是__________mL;如放出约 5mL 溶液时;记录数据为_________位有效数字;相对误差为__________..若使相对误差≤0.1%;则滴定体积至少为_________mL..30分5 ．下列实验应选择何种规格的试剂：30分 A．分析纯试剂；B．基准试剂；C．工业纯试剂1. 标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O4·2H2O2. 配制铬酸洗液所用 H2SO43. 配制铬酸洗液所用 K2Cr2O74. 配制 Na2S2O3 标准溶液6 ．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类..按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种 ;它们分别用_________、_________、_________色带标志出来 20分无机部分共25题1 ．为什么煤气灯管被烧热怎样避免 10分2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净3 ．称量样品时;双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡;此时应加砝码还是减砝码 20分4 ．在酸碱滴定中;滴定完成后;尖嘴外留一滴液体;应如何处理 10分5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+;应选用何种化学试剂 20分6 ．分析纯;化学纯;优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么 10分7 ．某人用 0.5000mol·L-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL;0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度;操作是否正确为什么 20分 8 ．用25mL 移液管量取溶液;能读取多少毫升 10分9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶;选用橡皮塞而不用玻璃塞 20分10 ．若不慎浓碱溅入眼中;如何紧急处置 20分 11 ．怎样配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液 30分12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+;怎样除去它 20分 13 ．实验室中;为什么不能用无水 CaCl2 干燥氨气14 ．AlOH3 和 ZnOH2 都是白色沉淀;如何用简单的方法鉴别之只用一种试剂 20分15 ．乙炔钢瓶;氧气钢瓶的颜色 10分16 ．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加;而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小;如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 20分17 ．在 K2Cr2O7 水溶液中;加入少量的 AgNO3 水溶液;此时溶液的pH值怎样变化;为什么 20分18 ．在 NaClO 水溶液中;加入少量的 KI 溶液;能否有 I2 生成 20分19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+;加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成为什么 30分20 ．应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液 20分21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3 溶液;又向一支试管加入少量 NaF 固体;振荡溶解..然后在二只试管中各滴加 KI 溶液;振荡;两支试管中溶液的颜色是否相同;为什么 10分22 ．碘在水中溶解度很低;但为何易溶于 KI 溶液中 10分23 ．怎样配制和保存 SnCl2 水溶液 30分24 ．金属钠需保存在无水煤油中;怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢 30分第一题答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题答案1 ．A 绿； B 红； C 蓝..2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色..3 ．B..4 ．D..5 ．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中..6 ．对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10％ Na2CO3 及 25毫升 30％FeSO4 溶液;搅匀..或者用 NaOH 调至碱性;用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖..7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ．20毫升；0.2克..18 ．3 位有效数字；6.31×10-8.. 19 ．18； 16； 12； 15..20 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英..21 ．D..22 ．C.. 23 ．A.. 24 ．B.. 25 ．B.. 26 . A.. 27 . C.. 28 . D第四页分析部分答案1 ．6mol·L-1..2 ．75～85℃为宜..温度过高 C2O42- 在酸性溶液中易分解;温度过低 KMnO4 与 C2O42- 的反应速度慢;在酸性溶液中滴下的 MnO4-还来不及与 C2O42- 反应即分解..温度过高或过低都会使测定产生误差..3 ．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时;用试样溶液作参比..4 ．①温度过低 Fe3+ 和 Sn2+ 的反应速度慢;SnCl2 容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全;溶液就被蒸干;使矿样溅失给测定造成误差；② SnCl2 过量太多会将 HgCl2 还原为金属汞;金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；③ HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn2+ 将 HgCl2 还原成为金属汞..5 1．25.00mL 移液管 2．500mL 容量瓶3．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管4．酸式滴定管5．量筒..6 ．1．称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中.. 2. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸..7 ．因 EDTA 和被测成分反应时产生H+;随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化;反应不能进行到底;所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度..8 ．不溶物为 MnO2;用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗..9 ．不能..因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级;只能一次被滴定..10 ．自身指示剂;由无色变为微红色.. 11 ．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色..12 ． 1. 慢速定量滤纸； 2. 快速定性滤纸.. 13 ．均用HCl..14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质..因为 Kb1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定..选择或填充题：1 ．偏低、偏低、偏高、偏高..2 ．C、D、B、A..3 ．C..4 ．0.1mL;3位有效数字;0.4%；20mL..5 ．B、C、C、A..6 ．定性和定量;快、中、慢;白、蓝、红..第四页无机部分答案1 ．当煤气进入量变小;而空气的进入量很大时;产生侵入火焰;它将烧热灯管..在点燃煤气灯之前;先将空气调至最小;点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例..2 把洗刷后的玻璃仪器倒置;如果玻璃仪器不挂水珠;则玻璃仪器己被洗刷干净;否则;玻璃仪器没有被洗刷干净..3 ．此时样品重;双臂天平应加砝码;单臂天平应减砝码..4 ．滴定失败;需重滴..5 ．选用可溶性草酸盐;如果有钙离子则生成草酸钙沉淀..6 ．分析纯;化学纯;优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色;蓝色和绿色..7 ．不正确..应把 0.5000mol·L-1 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1 的 HCl;然后滴定以便缩小读数造成的误差..8 ．读取25.00毫升..9 ．NaOH 能腐蚀玻璃;NaOH 溶液存放时间较长;NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起..10 ．先用硼酸溶液洗;再用大量的水洗..11 ．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中;放置一星期左右;取上清液;加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得..简单的方法;也可快速称量NaOH;然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下;再用不含 CO2 的蒸馏水配制..12 ．首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+;然后调溶液的 pH 值大于2;煮沸溶液;生成 FeOH3 沉淀;过滤;即除去了Fe2+..13 ．虽然 CaCl2 不显酸性;但它能和 NH3 形成加合物..14 ．在 AlOH3 和 ZnOH2 白色沉淀中;分别加氨水;沉淀溶解的是 ZnOH2;不溶的是 AlOH3..15 ．乙炔钢瓶;氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色..16 ．将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中;加热混合液;在一定温度下进行转化;然后热过滤..把所得清液冷却;结晶;过滤;则得到 KNO3 晶体..17 ．由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成;所以溶液的pH值变小..18 ．因为溶液会呈碱性;I2 歧化成IO3- 和 I-;所以无 I2 生成..19 ．在碱性条件下;二价的锡为 SnO22-;它具有还原性;在碱性溶液中能将 BiOH3 还原为金属 Bi;SnO22- 成为锡酸根 SnO32-;所以溶液中有黑色沉淀..20 ．一般现用现配..配制时;要用煮沸除空气的蒸馏水冷却;并保持溶液呈酸性;在溶液中加些铁钉..21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄;加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化..Fe3+ 能把 I- 氧化成碘;但加入 NaF 后;由于生成稳定的 FeF63- 配离子;FeIII/FeII 电极电势变小;不能把 I- 氧化成碘..22 ．I2 可与 I- 生成 I3- 配离子;以 I3- 形式储备起来.. I3- 溶于水;所以 I2 易溶于KI溶液..23 ．一般现用现配..由于二价的锡极易水解;所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 盐酸;后加水稀释至所要求的体积..保存时;溶液中加些锡粒..24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应;所以金属钠需保存在无水煤油中;可用无水 CuSO4 来检验和除去水..如果含水;白色的 CuSO4 则变蓝。
大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4[C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( )[A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解[D]．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是( )[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将K2Cr2O7溶于1 ∶1 硫酸[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加0.1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4[D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是( )[A]．①②③④⑤ [B]．②①③④⑤ [C]．②③①④⑤ [D]．③②①④⑤9 ．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是( )[A]．NaOH [B]．NH3·H2O [C]．Na2CO3[D]．NaHCO310 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是( )[A]．SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒[B]．FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉[C]．Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg [D]．FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是( )[A]．王水+ KCl [B]．Cl2 + KCl [C]．浓H2SO4 + KClO3 [D]．KOH + KClO312 ．向酸性的KI 溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是( )[A]．NaOH 溶液 [B]．KI 溶液 [C]．稀HNO3 [D]．NaClO 溶液13 ．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是( ) [A]．粉红 [B]．紫色[C]．绿色 [D]．黄色14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是( )[A]．Fe(OH)2 [B]．Ni(OH)2 [C]．Mn(OH)2 [D]．Co(OH)215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是( ) [A]．Fe2O3 [B]．Pb2O3 [C]．Sb2O3 [D]．Bi2O316 ．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是( ) [A]．棕色 [B]．灰黑色 [C]．白色 [D]．黄色17 ．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是( )[A]．Cu(NH3)42+ [B]．Co(NH3)62+ [C]．Ni(NH3)62+ [D]．Co(SCN)42-18 ．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是( )[A]．蓝色 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色19 ．下列化合物中，在6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]．Mg(OH)2 [B]．Mn(OH)2 [C]．Fe(OH)2 [D]．Cu(OH)220 ．向澄清Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是( )[A]．Na2S2 [B]．S [C]．Na2S3 [D]．SCl421 ．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是( )[A]．KNO3 + Na2CO3 [B]．KNO3 + CuSO4[C]．KNO3 + Cr2O3 [D]．KNO3 + ZnSO422 ．将浓硫酸与少量KI 固体混合，还原产物主要是( ) [A]．SO2 [B]．H2SO3 [C]．H2S [D]．I223 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是( ) [A]．Zn(OH)2 [B]．Cu(OH)2 [C]．Co(OH)2 [D]．Fe(OH)224 ．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是( ) [A]．HgCl2 [B]．溴水 [C]．NaOH [D]．(NH4)2S25. 向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是( ) [A]．S [B]．Ag2SO4 [C]．AgCl [D]．Ag2S2O3第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题单项选择题（共23）1 ．体积比为1∶2的HCl 其摩尔浓度为( ) [A].2 mol·L-1 [B]．6 mol·L-1[C]．4 mol·L-1 [D]．3 mol·L-12 ．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是( )[A]．放置过夜[B]．热沉化后[C]．趁热[D]．冷却后3 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )[A]．冷水[B]．含沉淀剂的稀溶液[C]．热的电解质溶液[D]．热水4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是( )[A]．慢速定量滤纸 [B]．快速定性滤纸 [C]．慢速定性滤纸[D]．快速定量滤纸5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是( )[A]．混晶共沉淀杂质[B]．包藏共沉淀杂质[C]．吸附共沉淀杂质[D]．后沉淀杂质6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择( )[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）[D]．甲酸（HCOOH）7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是( ) [A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是( )[A]．I-的氧化和I2的挥发[B]．淀粉强烈吸附I2 [C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察[D]．KSCN加入过早9 ．定量分析中，基准物质是( )[A]．纯物质[B]．标准参考物质[C]．组成恒定的物质[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是( )[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是( )[A]．水洗后干燥[B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥 [D]．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是( )[A]．过失误差 [B]．操作误差 [C]．系统误差 [D]．随机误差13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2mL，已知V1<V2，其组成可能是( ) [A]．NaOH-Na2CO3 [B]．Na2CO3[C]．NaHCO3 [D]．NaHCO3-Na2CO314 ．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是( )[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是( )[A]滴定开始时加入[B]滴定一半时加入[C]滴定至近终点时加入[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入16 ．碘量法测定铜时，加入KI的作用是( )[A]氧化剂配体掩蔽剂 [B]沉淀剂指示剂催化剂[C]还原剂沉淀剂配体 [D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是( )[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中[C]．将SnCl2溶于HAc ，并加入少许Zn 粉[D]．将SnCl2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒18 ．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是( )[A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc19 ．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是( )[A]．偏高 [B]．偏低 [C]．无影响 [D]．无法判断20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是( )[A]．偏低 [B]．偏高 [C]．无影响 [D]．无法判断21 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是( )[A]．一般选蒸馏水 [C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂[D]．一般选含显色剂的溶液22 ．以下表述正确的是( )[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用23 ．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( ) [A]．沉淀分离法 [B]．控制酸度法 [C]．配位掩蔽法 [D]．溶剂萃取法第二页答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题填空题（共23题）1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。
全国大学生化学实验竞赛试题
<第一页> <第二页> <第三页> <第四页>无机部分（共25题）1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分）2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分）3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分）4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分）5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分）6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分）7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分）8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分）9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分）11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分）12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分）13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分）14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分）15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分）16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料制备 KNO3 ? （20分）17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分）18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分）19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分）20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分）21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。
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第二届全国大学生化学实验邀请赛试题汇总2000 年 7 月 20日实验操作试题（一）无机化学（二）有机化学（三）分析化学（四）物理化学（一）无机化学二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备注意事项1、无机化学实验时间为3.0小时。
实验时间每延长1分钟扣0.5分，但延长时间最多不得超过20分钟，请合理安排时间。
2、实验用的CuSO4∙5H2O已经称好，其它固体试剂自己称量。
3、称量产品时，需监考教师确认。
4、实验结束后，整理实验台和清洗仪器。
请监考教师记录实验结束时间。
5、填写实验报告单并交给监考教师后方可离开实验室。
公用仪器和试剂托盘天平 2 架水循环式真空泵 1 台吸滤装置 4 套剪刀 2 把药勺CuSO4∙5H2O(已称量好) 2mol/L NaOH H2C2O4∙2H2O 无水K2CO3实验步骤1、制备氧化铜将已称好的2g CuSO4∙5H2O转入100mL烧杯中，加约40mL水溶解，在搅拌下加入10mL 2mol/L NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)，煮沸约20 min。
稍冷后以双层滤纸吸滤，用少量去离子水洗涤沉淀二次。
2、制备草酸氢钾称取 3.0g H2C2O42H2O放入 250mL烧杯中，加入 40 mL 去离子水，微热(温度不能超过85℃)溶解。
稍冷后分数次加入 2.2g 无水K2CO3，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
3、制备二草酸根合铜酸钾将含KHC2O4的混合溶液水浴加热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中。
水浴加热，充分反应约30 min。
趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤二次，将滤液转入蒸发皿中。
水浴加热将滤液浓缩到约原体积的二分之一。
放置约10 min后用自来水彻底冷却。
待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重。
请监考教师记录晶体外观和产品的重量。
4、晶体的干燥与产率计算将产品放在蒸发皿中，蒸气浴加热进行干燥，称重。
经监考教师确认后将称量结果填入实验报告。
填写实验报告单。
实验报告选手编号一、在制备过程中有关反应的离子反应式1、2、3、4、二、结果与产率计算可能用到的相对原子质量:Cu 64 K 39 C 12 O 16 S 321、晶体颜色2、产品重量3、产率 _____________％计算过程：监考教师签字（二）有机化学3,3-二甲基-2-丁酮的制备与纯度测定选手编号注意事项:1.实验竞赛时间为5.5小时，每超时10分钟扣10分，6小时内必须完成，请合理安排时间。
2.详细阅读实验内容和步骤，规范操作。
若制备失败，可向监考老师索取原料重做，但要扣20分。
3.需监考老师签字的，考生务必主动配合，未签字者无效。
伪造数据者以零分计。
4.实验结束将产品及实验报告(包括试题)交给监考老师，并清洗所用的仪器和整理台面，经监考老师签字后方可离开考场。
5.废弃物应投放于指定的容器内。
6.实验过程中请注意安全（本实验使用的HgCl有毒，勿用手接触，接触后2立即用大量水冲洗，并报告监考教师）。
一.实验内容:1.产品的合成：以丙酮为原料，在金属镁作用下生成频呐醇，经重排反应制得粗产品，再经蒸馏得到3,3-二甲基-2-丁酮纯产品，计算产率。
2.产品纯度测定：测量产品的折光率，并采用气相色谱法测定产品的纯度。
3.在竞赛时间内完成实验报告。
二.主要仪器，试剂及材料1.主要仪器:标准磨口仪器 2套煤气灯 2个升降台 2 个铁架台 3个水浴锅 1个烧瓶夹 3个机械搅拌器 1台分液漏斗（125mL） 1个滴液漏斗（125mL） 1个温度计（100，250）各一支橡胶管 5米无水氯化钙干燥管 1个抽滤瓶（布氏漏斗） 1套烧杯400mL,250mL,150mL 各一个锥形瓶50mL,100mL,250mL 各一个量筒10mL,100mL 各一个玻璃棒 1个药匙 1个水泵 2台（公用）气流烘干机 2台（公用）台秤 2台（公用）阿贝尔折光仪 1台（公用）不锈钢药匙 1把气相色谱(在328，404房间) 2台（公用）2. 试剂及原料金属镁化学纯苯分析纯丙酮分析纯氯化汞分析纯无水氯化钙分析纯浓硫酸分析纯沸石3.原料及产品的主要性质三.实验步骤:1．频呐醇的制备:向安装有机械搅拌器，回流冷凝管（顶端带有无水CaCl2干燥管）及滴液漏斗的干燥的250mL三口瓶中，加入4g镁粉(由教师定量供给)和50mL 干燥苯。
将4.5g氯化汞溶于35mL干燥丙酮并加入到滴液漏斗中。
在搅拌条件下将滴液漏斗中1/2的液体加入到三口瓶中，反应立即开始，溶液变混浊，如反应过于激烈则将烧瓶置于冷水浴中冷却[注意该反应为放热反应，一旦反应开始，即使不加热也能激烈进行，若在数分钟内仍不回流，可水浴加热至沸腾引发]。
其余丙酮溶液逐渐加入，滴加速度以维持适当的回流速度为宜。
滴加完毕, 水浴加热维持沸腾状态1小时。
将 10mL水加入滴液漏斗中并滴加入三口瓶，然后水浴加热，使反应混合物在搅拌条件下沸腾30分钟，以便使醇镁化物转化成频呐醇和氢氧化镁沉淀。
将该溶液（约50℃）过滤，并用少量丙酮洗涤固体氢氧化镁，滤液转移至烧瓶，蒸去多余的丙酮和苯，使总体积剩下1/3，然后加入8mL水。
在充分冷却下，并用玻璃棒摩擦器壁，频呐醇水合物先呈油状析出，之后立即固化，抽滤得到白色固体频呐醇水合物粗品。
2．3,3-二甲基-2-丁酮的合成向100mL的烧瓶中加入40ml水，10mL浓H2SO4，加入上述的固体频呐醇水合物，装上回流冷凝管，加热沸腾15分钟，注意观察其变化。
换成蒸馏装置蒸馏，直到无油状3,3-二甲基-2-丁酮馏份馏出为止。
分出馏出液中上层的3,3-二甲基-2-丁酮，用CaCl2干燥后，蒸馏精制，收集104-108℃的馏份。
3．3,3-二甲基-2-丁酮的纯度鉴定将所得的产品用阿贝尔折光仪检测纯度:1.分开直角棱镜，用镜头纸沾少量乙醇或丙酮轻轻擦洗镜面。
2.待乙醇或丙酮挥发后，加一滴产品关闭棱镜。
3.调节反光镜使镜内视场明亮，转动棱镜直到镜内观察到有界限或出现彩色光带；若出现彩色光带，则调节色度，使明暗界限清晰，在转动直角棱镜使界限恰好通过+字交叉点，记录读数与温度。
4.使用完毕后，用丙酮或95%乙醇洗净镜面，待干以后再关闭上棱镜。
5．将产品送到指定的实验室（328，404）做色谱分析。
实验报告选手编号实验名称:反应方程式:实验步骤:结果与收率:1.产品颜色:2.产品重量:3.折光记录数据:4.产品收率计算:监考教师签字___________（三）分析化学总分100分试样中草酸根（C2O42-）含量的测定（3.5小时）一．仪器与试剂分析天平 1台 KMnO4溶液 0.02 mol/L 称量瓶 2个 H2SO4溶液 3 mol/L 容量瓶（250 ml） 1个 Na2C2O4固体基准物质锥形瓶（250ml） 3个 NH3·H2O 13.3~14.8mol/L移液管（25ml） 1支酸式滴定管 1支烧杯（100ml） 1个烧杯（250ml） 2个量筒（100ml） 1个量筒（10ml） 1个洗瓶 1个恒温水浴箱公用温度计公用搅拌棒 1支滴管 1支表面皿 2个线手套 1支二．操作步骤1．KMnO4操作溶液浓度的标定用递减法称取Na2C2O4固体三份（每份0.18~0.23g，准确至0.0001g），分别置于250 ml锥形瓶中。
加入25ml蒸馏水使其溶解，加入4 ml 3mol/L H2SO4溶液，在水浴上加热至75℃~85℃（水浴近沸时放入锥形瓶加热3~4分钟），趁热用KMnO4溶液滴定至淡粉色，半分钟不褪色，即为终点。
根据Na2C2O4的质量和消耗KMnO4的体积，计算KMnO4的浓度。
（以mol/L计）2.草酸根（C2O42-）含量的测定用递减法称取试样一份（1.45~1.55g，准确至0.0001g ）于100ml 烧杯中，加入蒸馏水25ml，然后加入浓氨水10 ml，搅拌使其溶解，转移至250 ml 容量瓶中，用水稀至刻度，摇匀。
吸取25ml上述溶液于250ml 锥形瓶中，加入3 mol/L H2SO410ml，加热至75℃~85℃（水浴近沸时放入锥形瓶加热3~4分钟），趁热用0.02 mol/l KMnO4溶液滴定至淡粉色，半分钟不褪色为终点，记下消耗KMnO4溶液的体积。
平行滴定三次。
计算试样中C2O42-的含量。
（以%计）实验记录与报告（分析部分）姓名_________________一．Na2C2O4的称取二．KMnO4溶液浓度的标定三．试样的称取四．试样的滴定五．KMnO4溶液浓度的计算六．C2O42-含量的计算（以百分数表示）Na2C2O4的相对分子量为134.00，C和O的相对原子量分别为12.011和15.9994（四）物理化学实验顺序表实验物理化学实验竞赛——动力学部分丙酮碘化反应一、仪器和药品带恒温装置的722型光栅分光光度计，超级恒温槽，100mL磨口锥形瓶1个，50mL容量瓶2个，5mL移液管3支。
3mol·dm-3丙酮溶液，标准用0.01mol·dm-3I2溶液，实验用0.05mol·dm-3I2溶液（上述各溶液均需准确标定）。
二、实验步骤（1）将超级恒温槽的温度调至32℃。
（2）配溶液、恒温：在一洗净的50mL容量瓶中，用移液管移入5ml 3mol/L丙酮溶液，加入少量蒸馏水。
取另一洗净的50ml容量瓶，用移液管移入5ml实验用碘溶液，再用另一支移液管移入5mlHCl溶液。
于100ml磨口带盖锥形瓶中注入蒸馏水。
三瓶各自盖好塞子，一起放入恒温槽中恒温。
（3）调整分光光度计：1)接通电源开关。
2)将灵敏度旋钮调置“1”档（放大倍率最小）。
3)开启电源，指示灯亮，选择开关置于“T”，波长调到560nm的位置上，仪器预热。
4)打开试样室盖（光门自动关闭），调节“0”旋钮，使数字显示为“00.0”。
将装有蒸馏水的比色皿放到比色架上，使之处在光路中，盖上试样室盖，调节透光率“100％”旋钮，使数字显示为“100.0”。
如果显示不到“100.0”，则可适当增加微电流放大器的倍率档数，但尽可能使用低档，这样仪器将有更高的稳定性。
改变倍率后，必须重新校正“0”和“100％”。
（4）求值：取另一比色皿，注入已知浓度的标准碘溶液，放到比色皿架的另一档位置上，测其透光率T。
（5）测定丙酮碘化反应的速度常数K：待溶液达到恒温后（6min左右），将丙酮溶液倒入盐酸和碘溶液容量瓶中，用恒温的蒸馏水洗丙酮瓶3～4次，洗涤液倒入混合液瓶中，用恒温蒸馏水稀释至刻度。
此步骤在恒温槽小孔口中进行。
取出此容量瓶，摇匀后迅速倒入比色皿中，用擦镜纸擦于玻璃外壁，放入比色皿架上。
测其透光率T。
每隔3min量一次，直至9min。
在测量过程中，需经常检查检流计零点和蒸馏水空白的透光率。