2020年浙江省高考压轴卷之化学试题含解析
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A．装置在使用过程中，电池内部电子从 Ag2O 极通过隔板移向锌粉
B．装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C．装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化
2
D．装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+ B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O C．将去膜的铝片投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑ D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中 NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 13．钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质
B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸
C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性
D．甲苯的一氯代物有 4 种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有 4 种
15．下列说法正确的是（ ）
A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体
B．H216O 和 H218O 是同素异形体 C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物
对 K 的性质的预测，其中正确的是( )
A．K 是银白色金属，硬度大，熔点高
B．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有 K2O C．K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K 也可以与氯气反应，且比 Na 与氯气的反应剧烈
14．下列说法不．正．确．的是（
）
A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同
3
D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 17．下列说法不正确的是 A．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键 B．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 C．氮气分子中所有原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D． CH3CH2NO2 与 H2NCH2COOH 互为同分异构体
18．下列说法正确的是（ ） A．BF3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键 C．NaHSO4 固体溶于水时，只破坏了离子键 D．CaO2 和 CaCl2 中含有的化学键类型完全相同 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，71gCl2 溶于足量水，所得溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-三种微粒总数为 NA B．pH=2 的 CH3COOH 溶液中，H+的数目为 0.01NA C．将 5.6g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3NA 个电子 D．用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极质量减轻 64g 20．下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 B．CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D．25℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 21．下列说法不．正．确．的是 A．测得 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液 pH＝3.0，则 HA 一定为弱电解质 B．25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＝11.0 C．25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液加水稀释至 pH＝4.0，所得溶液 c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1 的 HA 溶液与 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0 22．下列说法不．正．确．的是 A．室温下，0.1mol·L-1NaA 溶液的 pH＞7，则 HA 为弱酸
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应
D．一定是化合反应
Hale Waihona Puke Baidu2．下列属于碱的是
A．CO2
B．H2SO4
C．Mg(OH)2
3．下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ）
D．NaCl
A．乙醇钠
B．氨水
C．乙酸
D．蔗糖
4．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（ ）
A．分液漏斗
B．圆底烧瓶
A．11:2
B．1:1
C．9:4
D．5:1
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为
143、质子数为
92
的铀(U)原子
143 92
U
B．CCl4 的电子式：
C．乙炔的结构式：HC≡CH
D．丙烷的球棍模型：
8．下列说法正确的是 A．SiO2 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B．水分子中 O－H 键的键能很大，因此水的沸点较高
1
C．Na2O2 中 既含有离子键又含有共价键，但 Na2O2 属于离子化合物 D．1 mol NH3 中含有共用电子对数为 4NA (NA 为阿伏加德罗常数的值) 9．下列有关实验说法，不正确的是（ ） A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B． KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 MnO2
C．坩锅
D．表面皿
5．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．Na2O
B．CuCl2
C．CH3COONa
D．NH3
6．Cl2 在 70℃的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中
NaClO 与 NaClO3 物质的量之比为 4:1，溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为（ ）
D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似
16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，
下列说法正确的是
A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 akJ
C．当 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:3 时，反应达到化学平衡状态
2020 浙江省高考压轴卷
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共有 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的 4 个选项中，只 有 1 项符合题目要求的。 1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液，稀 HNO3 和 NaNO2 溶液，可检验火柴头是否含
有氯元素 10．下列有关实验说法正确的是 A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不 用润洗 B．测溶液 pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸中部，变 色后与标准比色卡比对 C．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅 拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒 入下水道 11．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是
B．装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C．装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化
2
D．装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+ B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O C．将去膜的铝片投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑ D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中 NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 13．钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质
B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸
C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性
D．甲苯的一氯代物有 4 种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有 4 种
15．下列说法正确的是（ ）
A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体
B．H216O 和 H218O 是同素异形体 C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物
对 K 的性质的预测，其中正确的是( )
A．K 是银白色金属，硬度大，熔点高
B．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有 K2O C．K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K 也可以与氯气反应，且比 Na 与氯气的反应剧烈
14．下列说法不．正．确．的是（
）
A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同
3
D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 17．下列说法不正确的是 A．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键 B．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 C．氮气分子中所有原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D． CH3CH2NO2 与 H2NCH2COOH 互为同分异构体
18．下列说法正确的是（ ） A．BF3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键 C．NaHSO4 固体溶于水时，只破坏了离子键 D．CaO2 和 CaCl2 中含有的化学键类型完全相同 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，71gCl2 溶于足量水，所得溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-三种微粒总数为 NA B．pH=2 的 CH3COOH 溶液中，H+的数目为 0.01NA C．将 5.6g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3NA 个电子 D．用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极质量减轻 64g 20．下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 B．CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D．25℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 21．下列说法不．正．确．的是 A．测得 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液 pH＝3.0，则 HA 一定为弱电解质 B．25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＝11.0 C．25℃时，将 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液加水稀释至 pH＝4.0，所得溶液 c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1 的 HA 溶液与 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0 22．下列说法不．正．确．的是 A．室温下，0.1mol·L-1NaA 溶液的 pH＞7，则 HA 为弱酸
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应
D．一定是化合反应
Hale Waihona Puke Baidu2．下列属于碱的是
A．CO2
B．H2SO4
C．Mg(OH)2
3．下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ）
D．NaCl
A．乙醇钠
B．氨水
C．乙酸
D．蔗糖
4．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（ ）
A．分液漏斗
B．圆底烧瓶
A．11:2
B．1:1
C．9:4
D．5:1
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为
143、质子数为
92
的铀(U)原子
143 92
U
B．CCl4 的电子式：
C．乙炔的结构式：HC≡CH
D．丙烷的球棍模型：
8．下列说法正确的是 A．SiO2 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B．水分子中 O－H 键的键能很大，因此水的沸点较高
1
C．Na2O2 中 既含有离子键又含有共价键，但 Na2O2 属于离子化合物 D．1 mol NH3 中含有共用电子对数为 4NA (NA 为阿伏加德罗常数的值) 9．下列有关实验说法，不正确的是（ ） A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B． KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 MnO2
C．坩锅
D．表面皿
5．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．Na2O
B．CuCl2
C．CH3COONa
D．NH3
6．Cl2 在 70℃的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中
NaClO 与 NaClO3 物质的量之比为 4:1，溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为（ ）
D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似
16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，
下列说法正确的是
A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 akJ
C．当 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:3 时，反应达到化学平衡状态
2020 浙江省高考压轴卷
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共有 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的 4 个选项中，只 有 1 项符合题目要求的。 1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液，稀 HNO3 和 NaNO2 溶液，可检验火柴头是否含
有氯元素 10．下列有关实验说法正确的是 A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不 用润洗 B．测溶液 pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸中部，变 色后与标准比色卡比对 C．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅 拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒 入下水道 11．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是