第二节铝

第二节铝、金属材料（第一课时）

学习目标：

1、了解：铝的物理性质，用途

2、掌握：铝的化学性质；氧化铝、氢氧化铝的两性

重、难点：氧化铝、氢氧化铝的两性

一、铝与铝合金

1、铝的存在

人类已发现的110多种元素中，大约有_______是金属元素，其中铝是地壳中含量_________的金属元素，约占地壳总量的7.73%。

2、铝的物理性质：

根据所学习的钠、镁、铁等金属的性质，预测一下铝可能具有哪些化学性质？

3、铝的化学性质：【铝的化学性质活泼，反应时表现出较强的_________性。】

（1）与氧气反应

①常温下，铝具有抗腐蚀性，原因是___________________________________

②加热条件下，铝能在氧气中____________，放出_________________________

反应的化学方程式为_________________________________________

（2）铝热反应

混合好铝粉与氧化铁粉末后，引发反应的操作是_______________________________

________________________________________________________________________

实验现象是______________________________________________________________

反应的化学方程式为______________________________________________

如果把氧化铁粉末换为氧化亚铁或四氧化三铁，反应的化学方程式分别为？

铝热反应有什么作用？

（3）铝与酸的反应

①与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等反应的离子方程式为________________________

②与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸等反应，无氢气放出，其中铝遇冷的浓硝酸、浓硫

酸会发生____________，但加热可以反应，试写出铝分别与浓硝酸、浓硫酸反应的化

学方程式：

（4）与强碱溶液（以NaOH溶液为例）反应

反应的化学方程式为_______________________________________________

离子方程式为________________________________________________

4、铝合金及其制品

形成：

性能：

二、铝的重要化合物

1、氢氧化铝——两性氢氧化物

（1）物理性质

（2）化学性质

与强酸反应的离子方程式为__________________________________

与强碱反应的离子方程式为__________________________________ （3）制备：

氯化铝与氨水反应的离子方程式为______________________________________

(4)用途：

2、氧化铝——两性氧化物

（1）物理性质：

（2）化学性质：

与强酸反应的离子方程式为___________________________________________

与强碱反应的离子方程式为___________________________________________

【思考题】：

1、有人说，由于铝的化学性质比较活泼，很容易跟空气中的氧气等发生反应，所以日常生活及

工农业生产中应尽量少的使用铝制品。这样的说法对吗？

2、家用铝质器皿内为何不宜盛放酸性、碱性较强的食物？

3、为什么说氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物？用离子方程式加以说明。

4、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝有许多优良的性能和广泛的用途，为什么铝的应用比铜

和铁要晚呢？

课堂练习题

1、铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，

铝在下列场合需加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂

A、②④⑤⑥⑦

B、②⑤⑥⑦

C、①②④⑤⑥⑦

D、③④⑤⑥⑦

2、有关铝及其化合物的说法正确的是

A、用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成

B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜

C、氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

3、铝热剂中铝的作用是

A、催化剂

B、氧化剂

C、还原剂

D、填充剂

4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A、(NH4)2SO4

B、Al(OH)3

C、NaHSO4

D、NaHCO3

5、下列变化不可能通过一步反应直接实现的是

A、Al(OH)3→Al2O3

B、Al2O3→Al(OH)3

C、Al3+→Al(OH)3

D、Al→[Al(OH)4]—

6、将5.4gAl投入200mL2.0mol·L—1的某溶液A中，有氢气生产，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为A、HNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液D、HCl溶液7、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液

滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A、Al2(SO4)3B、NaOH C、BaCl2D、FeSO4

8、有200mLMgCl2、AlCl3的混合液，其中c(Mg2+)为0.2 mol·L—1，c(Cl—)为1.3 mol·L—1，

要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L—1的NaOH的体积为

A、40mL

B、72mL

C、80mL

D、128mL

9、等量的铝分别加入0.3L1 mol·L—1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1︰2，则

加入的Al的质量为A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、10g

10、下列实验操作完全正确的是

11、将钠、铝各2mol投入到同一盛有足量水的烧杯中，求反应生成气体在标况下的体积。