溶液的配制及分析

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溶液的配制及分析

溶质
V(aq) n(mol) C(mol/L)
20g NaOH 1L 0.5 0.5
80g NaOH 1L 2
2
98g 硫酸 500mL 1
2
49g 硫酸 100mL 0.5
5
1.12LHCl (S. T.P)
250mL 0.05
0.2
讨论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在 1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
例7：等体积的1mol/L的HCl与 0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计）。
两种溶液混合后的浓度： C混 • V混 = C1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时：
V混 = V1 + V2
不能忽略体积变化时：
V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
4、有关气体溶解度等的计算例8：在S.T.P 下，氨气与水以体积比 500∶1溶解，所得氨水密度为ρ，求C。
注：在有关氨水浓度的计算中，溶质的 M 以17 g/mol 算。
练习：100mL 98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，稀释成 200mL。求C稀？
M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1 =0.05mol c(Na2CO3)= n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解： n(NaCl)= C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
A、 50mL 1mol/L KCl溶液

溶液的配制及分析

6
3、具体实验过程：、具体实验过程：实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读。注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零；使用前要调零使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同两个托盘上各放一张大小相同称量纸；的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则；称量时遵循左物右码的原则；称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到用镊子夹取砝码应按照从大到用镊子夹取砝码应按照小的顺序；小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中，称量完毕应将砝码放回盒中，称量完毕应将砝码放回盒中游码归零；游码归零；【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？思考】能否直接放在称量纸上称量？能否直接放在称量纸上称量为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？应如何处理？应如何处理 5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，烧杯内壁次洗涤液要全部转移到容量瓶中。洗涤液要全部转移到容量瓶中。【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要思考】如果用量筒量取液体药品，洗涤吗？洗涤吗？ 6.定容 6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴胶头滴管滴向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度时改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。加蒸馏水至刻度线。【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？

《溶液的配制及分析》课件

规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度容积刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后，其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液，此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
结论:1、指的是溶液体积不等于溶剂体积。

标准溶液的配制方法

标准溶液的配制方法一、引言。

标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来定量分析未知物质的浓度。

因此，标准溶液的配制方法对于化学实验至关重要。

本文将介绍标准溶液的配制方法及相关注意事项。

二、配制原理。

标准溶液的配制需要根据化学方程式和反应的摩尔比来确定溶质的质量或体积。

在配制标准溶液时，需要使用已知浓度的溶质和溶剂，通过适当的稀释或溶解来得到所需浓度的标准溶液。

三、配制步骤。

1. 确定溶质的质量或体积。

首先需要根据化学方程式和反应的摩尔比来确定所需溶质的质量或体积。

在配制标准溶液时，通常会使用称量法或分液漏斗法来确定溶质的质量或体积。

2. 配制初始溶液。

根据已知溶质的浓度和所需的溶质质量或体积，配制初始溶液。

在配制初始溶液时，需要注意溶质的溶解度和溶解温度，以保证溶质能够完全溶解。

3. 稀释或溶解。

如果初始溶液的浓度过高，需要通过适当的稀释来得到所需浓度的标准溶液。

如果溶质不易溶解，可以通过适当的加热或搅拌来促进溶解。

4. 验证浓度。

配制完成后，需要使用适当的分析方法来验证标准溶液的浓度是否符合要求。

如果浓度不符合要求，需要进行调整直至符合要求。

四、注意事项。

1. 使用准确的实验仪器和称量器具，保证溶质的质量或体积的准确性。

2. 配制标准溶液时，需要严格控制溶质和溶剂的质量和体积，避免误差的产生。

3. 在溶质溶解过程中，需要充分搅拌或加热，以保证溶质能够完全溶解。

4. 配制完成后，需要及时标注标准溶液的浓度和配制日期，避免混淆和误用。

五、结语。

标准溶液的配制方法是化学实验中的基础工作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可靠性。

在配制标准溶液时，需要严格按照配制步骤和注意事项进行操作，以确保标准溶液的质量和准确性。

六、参考文献。

1. 《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社。

2. 《标准溶液的配制与应用》，XXX，XXX出版社。

以上就是标准溶液的配制方法的相关内容，希望对您有所帮助。

溶液的配置及误差分析

04 实验数据处理与误差分析方法
数据记录与整理规范
原始数据记录
01
详细、准确记录实验过程中的所有原始数据，包括溶液配制过
程中的各组分质量、体积等。
数据整理与分类
02
对原始数据进行整理，按照实验目的和要求进行分类，便于后
续的数据处理和分析。
有效数字保留
03
根据实验精度要求，合理保留有效数字，避免数据处理过程中
改进措施和建议
优化实验条件
控制温度、湿度等环境因素，使用高精度仪器和设备，减少人为操作误差。
标准化操作流程
制定详细的实验操作步骤和注意事项，确保实验过程的可重复性和准确性。
质量控制与校准
定期对仪器进行校准和维护，使用标准物质进行质量控制，确保测量结果的准确性。
新型技术在溶液配置中应用前景
1 2
组成要素
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被分散的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
配置方法与步骤
计算
根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量和溶剂
的体积。
称量
使用天平准确称量所需溶质的质量，量取所需溶剂的体积。
溶解
将溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
转移
将配制好的溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓
免污染溶液。
搅拌均匀
在溶解过程中，应用玻璃棒不断搅拌，使溶质
充分溶解。
标签明确
配制好的溶液应贴上标签，注明名称、浓度和配制日期，避免混淆。
02 误差来源及分类
系统误差
仪器误差
由于仪器本身不够精确或未经校准所引起的误差。
试剂误差
由于试剂不纯或不符合要求所引起的误差。

溶液的配制及分析教案

第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

强调溶液的均一性和稳定性。

1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。

举例说明不同类型的溶剂和溶质。

1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。

介绍浓度表示方法及其计算方法。

第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。

强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。

2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。

示范具体的配制操作，并解释其原理。

2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。

强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。

第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。

示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。

3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。

示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。

3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。

示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。

第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。

检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。

4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。

给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。

4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。

第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。

学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。

5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。

学生记录实验数据，并解释实验结果。

5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。

标准溶液配置

标准溶液配置一、引言。

标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它具有已知浓度和成分的特点，可用于定量分析、质量控制和校准仪器等方面。

正确配置标准溶液对于保证分析结果的准确性具有重要意义。

本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项，希望能够为化学分析工作者提供一些帮助。

二、标准溶液的配置方法。

1. 选择纯净试剂。

配置标准溶液首先要选择纯净的试剂，以确保溶液的成分和浓度准确无误。

在选择试剂时，应优先选用分析纯试剂或者超纯试剂，避免使用含有杂质的试剂。

2. 精确称量。

在配置标准溶液时，需要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。

在称量试剂时，应当小心操作，避免试剂的飞溅和损失。

3. 溶解和稀释。

将已称量的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，再用溶剂稀释至定容体积，得到所需的标准溶液。

在溶解和稀释过程中，应当充分搅拌，以确保试剂充分溶解并均匀分布。

4. 校正浓度。

配置完成的标准溶液需要进行浓度的校正，通常可以通过比色法、滴定法等方法进行。

校正浓度时，需要严格按照操作规程进行，以确保测量结果的准确性。

三、注意事项。

1. 实验室环境。

在配置标准溶液时，应选择干净整洁的实验室环境，避免外界杂质的污染。

同时，要注意避光保存，以防溶液受到光照而发生变化。

2. 操作规程。

在配置标准溶液的过程中，应严格按照操作规程进行操作，避免出现操作失误导致溶液浓度不准确的情况。

3. 定容体积瓶的使用。

在稀释标准溶液时，应使用专用的定容体积瓶，并严格按照标定温度进行操作，以确保溶液的浓度准确。

四、结语。

正确配置标准溶液对于化学分析工作具有重要意义，希期本文介绍的标准溶液配置方法及注意事项能够对化学分析工作者有所帮助。

在实际操作中，应严格按照操作规程进行操作，以确保标准溶液的浓度准确无误。

溶液的配制及分析

溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。

本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。

一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。

这种方法适用于固体溶质的配制。

2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。

这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。

3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。

首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。

这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。

4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。

用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。

二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。

常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。

2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。

其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。

3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。

其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。

4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。

这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。

结论：。

溶液的配制及分析

n(B) V
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液（比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）

溶液的配制及分析

溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

２．步骤（１）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

烧杯中（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1000Vρa ％cM=1000ρa ％强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

1.2.3溶液的配制及分析

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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时，量筒需要洗涤吗？（2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管取出多余的液体？
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（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制；

溶液的配制及分析

溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mol/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。

（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。

2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1）计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2）称量：托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3）溶解：恢复至室温（4）转移：洗涤2-3次，再转移，振荡（5）定容：摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示（）A 、溶液中含1mol NaClB 、1mol NaCl 溶于1L 水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。

必修一1231溶液的配制及分析

2.从浓度为浓度为1mol/L的蔗糖溶液 2.从3L浓度为的蔗糖溶液中倒出1L，中倒出，这1L溶液的浓度是多溶倒出的溶液与原溶液相比，少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变? 哪些量变了？哪些量没变?
在一定物质的量浓度的溶液中取出任在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液的溶液，浓度不变，意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质的质量或物质的量因体积不同而不同。而不同。
1.将蔗糖)溶解在1L 1.将342g C12H22O11(蔗糖)溶解在水中，其物质的量浓度是1mol/L 吗？水中，其物质的量浓度是不是注意:溶质的物质的量浓度是指单位注意:溶质的物质的量浓度是指单位物质的量浓度体积的溶液溶液里不是单位体积溶剂体积的溶液里，不是单位体积溶剂里。
（2）溶解过程） ①未洗涤烧杯和玻璃棒。未洗涤烧杯和玻璃棒。 ②溶解过程中有液体溅出。溶解过程中有液体溅出。（3）转移过程） ①转移过程中有液体溅出。转移过程中有液体溅出。 ②未冷却即转移 n减少，c偏低减少，偏低减少 V减少，c偏高减少，偏高减少 n减少，c偏低减少，偏低减少 n减少，c偏低减少，偏低减少
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm ×Vm ×NA ÷NA
m
÷M ×M
n
N
×V（aq) ÷V(aq) （
cB（溶液）
2.溶质微粒数目的计算溶质微粒数目的计算
溶液中， ①100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中， c(Ba2+)=( 0.2)mol/L 溶液中， ②200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中， c(Al3+)=( 1)mol/L, c(SO42-)=( 1.5 )mol/L ③Fe2(SO4)3中, c(Fe3+)=0.6mol/L，， c(SO42-)=( 0.9 )mol/L，其中 3+和SO42，其中Fe 的物质的量浓度的比值为( 的物质的量浓度的比值为 2 : 3 )

溶液的配制及分析

请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)__________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、
玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
。
a．某同学观察液面的情况如右图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
溶解前小烧杯内有水
－－
称量时间过长
减小－
用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出
减小－减小－
未洗烧杯和玻璃棒
减小－
未冷却至室温就注入定容－减小
定容时，水加多后用滴管吸出减小－
对c的影响
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
可能引起误差的一些操作定容摇匀时液面下降再加水
过程分析
mV －增大
【规律小结】使用物质的量浓度的注意事项 ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位)，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。 ④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。 ⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。 ⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾 (CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。
如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。

溶液的配制与分析

3.如何用该溶液配制480mL 1mol/L 的硫酸镁溶液
操作步骤
配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一
次)________。
A．用 30 mL 水洗涤_______2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取
mL 2.4mol/L 的硫酸镁溶液，沿玻璃
棒倒入
中，再加入少量水(约 30 mL)，用
(A )
解析据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取
混合前两硫酸溶液的体积为V
mL，则有c＝
nH2SO4 V溶液
＝
ρc11VV＋＋ρ3 cρ22VV××1100－－33＝cρ1＋1＋cρ22ρ3，应选答案A。
解题指导 1在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。2溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
D ．氢氧化钠溶液 E ．饱和石灰水
2.常温下，向饱和石灰水中加入生石灰，恢复到室温，下列说法正确的是（）
A. 溶解度降低
B. PH值增大
C. 钙离子浓度减少 D. 钙离子数目减少
E. 溶液质量减少。
三.溶液的组成
下列溶液中所含的微粒数从多到少的是 50mL 0.1 mol/L的乙醇溶液 40 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液 30mL 0.1 mol/L的盐酸溶液 20mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液溶液导电能力从大到小的是
第三讲溶液的配制与分析
考纲要求
1.了解溶液的含义 2.了解溶解度、饱和溶液的概念 3.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关的计算。 4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。

化学必修1溶液的配制及分析

氧化还原反应
氧化还原反应是指电子转移的反应，其中氧化剂获得电子并还原其他物质，而还原剂则失去电子
并被氧化。
氧化还原反应的标志是元素化合价的升降。
氧化还原反应广泛应用于化学合成、工业生产和环境保护等领域。
05
实验：溶液的配制与分析
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握溶液配制的基本原理和方法。
溶解误差
如果溶解不完全或不充分，会影响溶液的浓度。
转移和定容误差
如果转移或定容不准确，会影响溶液的浓度。
03
溶液的分析方法
酸碱滴定法
80%
原理
通过滴定实验，利用酸碱指示剂颜色的变化来确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
100%
操作步骤
选择适当的指示剂，用标准溶液滴定待测溶液，观察指示剂颜色的变化，记录滴定终点时消耗的标准溶液的体积。
溶液中的溶质和溶剂是相对而言的，通常把被溶解的物质称为溶质，而把能溶解其他物质的物质称为溶剂。
溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂也可以是固体、液体或气体。
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的溶解度是有限的，当达到饱和状态时，溶质和溶剂将形成均一稳定的混合物。
掌握溶液配制的基本原理和方法。
掌握溶液配制的基本原理和方法。
掌握溶液配制的基本原理和方法。
实验操作步骤
01
02
03
04
05
1. 准备实验仪器 2. 称量与溶解和试剂
3. 转移与定容
4. 测量与记录 5. 误差分析
容量瓶、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、蒸馏水、待测物质等。

溶液的配制及分析

线
活动与探究
实验室要配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液,结合课本24页，请讨论与思考： ①如何进行配制？
②需要用那些仪器及药品？
二、配制一定物质的量浓度溶液实验步骤及所用仪器： ⑴计算 n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V
= 0.100mol/L×0.100L=0.010mol
①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶
液沿玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
问题解决
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 250ml 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， _______ 否则会使溶液的浓度偏低（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
质量分数明确的表明了溶质质量与溶液质量之间的比例关系。
二、配制一定物质的量浓度溶液
提出问题：实验室需一份100mL物质的量浓度为0.100mol· L-1的 Na2CO3溶液，应如何配制? （已知Na2CO3的相对分子质量为106）
分析问题： cB=
100mL 0.100mol· L-1
nB V
还需要玻璃棒进行搅拌
1.应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 2.冷却后再转移
若将热的溶液转入容量瓶，则会导致所配溶液浓度 .
二、配制一定物质的量浓度溶液实验步骤及所用仪器：
要先检漏、洗涤容量瓶
⑷转移
容量瓶（100mL）、烧杯、玻璃棒 1.怎样转移呢？ 2.转移时应该注意哪些呢？

标准溶液的配置

标准溶液的配置一、溶液配制过程1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

2、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。

3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。

检查容量瓶是否漏水。

4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

6、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

二、影响配置结果的因素三、标准溶液配制过程标准溶液是指已知准确浓度的试剂溶液。

标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。

1.标准溶液有两种配制方法：（1）直接配制法准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。

（2）间接配制法间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。

2.注意事项（1）称样时要准确称量，且其量要达到一定数值(一般在200mg以上)，以减少相对误差。

（2）注意“定量转入”操作，要100.0％全部转入，不应有损失。

（3）注意试剂水的纯度要符合要求，避免带人杂质。

（4）摇匀时要塞紧瓶口，并注意瓶塞严密不漏，避免溢漏损失。

四、标准溶液的浓度及储存要求标准溶液的配制方法严格参照检验方法汇编与GB/T 5009.1—2003国标方法进行配制。

1.标定的标准溶液浓度要求：制备的标准溶液浓度与规定浓度的绝对差值与规定浓度的比值不得大于5%。

直接用标准溶液浓度计算结果时，使用的溶液浓度要求其标定的浓度小数点后第四位数X≤5。

溶液的配制及分析

二、配制溶液的步骤
配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液
1、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.1mol ·L -1 ×106 g·mol-1 = 1.06g
2、称量托盘天平:称量1.1 g
3. 溶解
冷却
1、能否放在容量瓶中溶解?
2、溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？玻璃棒 3、为什么溶解后一定要冷却到室温后才能转移到容量瓶中？
溶液的配制及分析
10%
ω=
质量分数
m(溶质) m(溶液)
溶质溶液
资料卡：
在科学实验和工农业生产过程中，人们在使用溶液时，一般都是量取溶液的体积，而不是称量其质量。
此外，物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间等于化学计量数之比，比质量关系要计算起来要简单多了。
所以有必要学习另外一种用溶液的体积和溶质的物质的量表示溶液浓度的方法。
俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯（虎）大
仰（羊）小
练习：1.实验室要配制100mL 0.1mol·L－1的NaCl溶
液，试回答下列各题：
1 、若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到
的是 A B 。
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．天平 2 、若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品
是玻璃棒、100。mL容量瓶 3 、容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，在
使用前必须检查容量瓶是否漏水。
4 、配制过程有以下操作： A．移液 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀
其正确的操作顺序应是 B E A C A D F (填序号)。