铝及其化合物的图像题

铝及其化合物的图像题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(D)A．6∶1B．3∶1C．2∶1 D．1∶22、(2011·桂林摸底)下列图象正确的是()解析：H＋与Al3＋不反应，A错；H＋与AlO－2能反应，当Al(OH)3最多时，AlO－2最少，D错；OH－能与Al3＋反应，当Al3＋最少时，Al(OH)3最多，当Al(OH)3最少时，AlO－2最多，且Al3＋、Al(OH)、AlO－2的物质的量的最大值相等，B符合上述量值特点而C不符合．3答案：B3、(2014·青岛一模)把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025 molD．当a值为30时，b值为0.01解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、2Al ＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，A正确；80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30 mL，所以a<50，B项正确；从题图来看，若a＝0，则Mg2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C正确；当a为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol，共0.02 mol，D项不正确．答案：D4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x )与溶液中沉淀物的量(y )的关系示意图正确的是( )解析：此过程中发生的反应：Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3，Mg(NO 3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O.开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液，所以最后沉淀量保持不变．答案：C5．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )解析：A 项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO 2的物质的量相等；B 项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，D 项开始无沉淀，后来才产生沉淀．答案：C6．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不．正确的是( ) A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：解析：CuO ＋C=====△Cu ＋CO ↑，2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑，n (CuO )n (C )≤1，产物为CO ；n (CuO )n (C )≥2，产物为CO 2；1＜n (CuO )n (C )＜2，产物为CO 和CO 2，A 正确．Fe 在Cl 2中燃烧只有一种产物FeCl 3，B 错．Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al 3＋＋4OH－===AlO －2＋2H 2O ，n (NaOH )n (AlCl 3)＜3，铝元素以Al 3＋和Al(OH)3的形式存在；n (NaOH )n (AlCl 3)＝3，则以Al(OH)3的形式存在；3＜n (NaOH )n (AlCl 3)＜4，以AlO －2和Al(OH)3的形式存在；n (NaOH )n (AlCl 3)≥4.只以AlO －2的形式存在，C 正确．NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4HSO 3，2NH 3·H 2O ＋SO 2===(NH 4)2SO 3＋H 2O ，n (NH 3·H 2O )n (SO 2)≤1，生成NH 4HSO 3；1＜n (NH 3·H 2O )n (SO 2)＜2，产物为NH 4HSO 3与(NH 4)2SO 3的混合物；n (NH 3·H 2O )n (SO 2)≥2，只生成(NH 4)2SO 3，D 正确．答案：B7．(2011·徐州第二次质量调研)在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、H ＋、Cl －等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：下列叙述正确的是( ) A ．x 与y 的差值为0.01 mol B ．原溶液中c (Cl －)＝0.75 mol·L －1C ．原溶液的pH ＝1D ．原溶液中n (Mg 2＋)∶n (Al 3＋)＝5∶2解析：剖析图象容易求得：原200 mL 溶液中含20 mmol H ＋(由横坐标0～4段求得，依据是H ＋＋OH －===H 2O)；含10 mmol Al 3＋(只能由横坐标33～35段求得，依据是Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O)；含50 mmol Mg 2＋[在Al 3＋已求得的基础上，联合横坐标4～30段求得，依据是Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓以及Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓]；含15 mmol NH ＋4(由横坐标30～33段求得，依据是NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O)；含165 mmol Cl －(结合上述已经推得的各种数据，由溶液电中性原则求得)．因此，A 、C 正确．B 错误，c (Cl －)＝0.825mol·L－1.D 错误，所求的比值应为5∶1. 答案：AC8．(2011·石家庄质检一)下列图象表示Al 3＋与AlO －2物质的量变化的曲线，实线表示Al 3＋，虚线表示AlO －2，其中正确的是( )解析：据离子方程式：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 中的对应关系可知B 正确，A 错误．由离子方程式：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓及Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 可知C 、D 均错误．答案：B9．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4的物质的量分别是( )A ．2 mol 、3 mol 、8 molB ．3 mol 、2 mol 、8 molC ．2 mol 、3 mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、4 mol解析：反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，生成的气体有NH 3和O 2.由纵坐标及曲线n (沉淀)可知：n (Mg 2＋)＝n [Mg(OH)2]＝3 mol ，n (Al 3＋)＝n [Al(OH)3]＝2 mol ，产物中n (气体)在加入n (Na 2O 2)＝8 mol前、后是两条斜率不同的直线．所以加入8 mol Na 2O 2前放出气体为O 2和NH 3的混合气，之后仅放出O 2，由8 mol Na 2O 2与H 2O 反应可放出4 mol O 2可知放出n (NH 3)＝8 mol －4 mol ＝4 mol ＝n (NH ＋4)．答案：C10．向20 mL 某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入2 mol·L －1NaOH 溶液时，得到Al(OH)3的质量与所滴加NaOH 溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是________________________________________________，(2)图中B点表示的意义是_________________________________________________，(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_________________________________ ________________________________________________________________________， (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g ，则此时用去NaOH 溶液的体积为________． 解析：由图可知：随着NaOH 溶液的加入，AlCl 3溶液中发生Al 3＋―→Al(OH)3―→AlO －2的转化．故A 点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值，B 点表示Al(OH)3完全溶解，涉及的离子反应为：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 总的离子反应方程式为：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O要生成0.39 g Al(OH)3沉淀时有两种情况： ①AlCl 3过量，此时n [Al(OH)3]＝13n (OH －)，即：0.39 g 78 g·mol －1＝13×2 mol·L －1×V ×10－3L·mL －1 解得V ＝7.5 mL②当NaOH 相对过量时，NaOH 使Al 3＋全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时n [Al(OH)3]＝4n (Al 3＋)－n (OH －)，即：0.39 g78 g·mol1＝4×0.78 g78 g·mol1－2 mol·L－1×V′×10－3L·mL－1解得V′＝17.5 mL.答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL11．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为______________，混合物中AlCl3的质量为________________，混合物中MgCl2的质量为______________．(2)P点表示盐酸的体积是________．沉淀量最大处，溶液中的溶质只有NaCl，由钠、氯元素原子守恒可知：n(NaOH)＝n(Cl－)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＝0.02 L×0.5 mol/L＋2×0.01 mol＋3×0.005 mol＝0.045 mol，故m(NaOH)＝0.045 mol×40 g/mol＝1.8 g.(2)P点时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3，整个过程前后MgCl2、AlCl3的量不变，可看作加入的盐酸中和了原混合物中的NaOH，故有V(HCl)＝0.045 mol÷0.5 mol/L＝0.09 L ＝90 mL.[答案](1)1.8 g0.6675 g0.95 g(2)90 mL3．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）（A）200mL （B）250mL （C）425mL （D）560mL4．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A. Cl—B. H+C. OH—D. HCO3—5．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶36．欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（）（A）氨水（B）氢氧化钠溶液（C）氢氧化钡溶液（D）碳酸氢钠溶液7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)315、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C、Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2OD、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A、NaHCO3B、Al(OH)3C、NaHSO4D、Na2CO318、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A、H2SO4B、HClC、CO2D、NH3·H2O5. 向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( ) A.(4n-m) molB.(4m-n) molC.(n-3m) molD.(3m-n) mol16．将一定量Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。