5化学平衡图像
化学平衡图像
C%
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
t
强化练习：
4、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
化学平衡图像
一．常见图像分类
1.反应速率————时间曲线
时 间 图
2.物质的量（浓度）—时间曲线 3.百分含量—压强或温度—时间曲线
B%
T2 P2 T1 P2 T1 P1
4.百分含量—温度—压强—时间曲线
0
Z％ P1 P2
t
5.百分含量——压强——温度曲线
T
根据图像中表现的关系 联想外界条件(浓度、 二、化学平衡图像问题的解题步骤 与所学规律相对比，作o 压强、温度)的改变对 A 100 出符合题目要求的判断 C 转 化学反应速率和化学平 化 1、看懂图像 率 o 10 C 衡的影响规律
5.百分含量——压强——温度曲线
例、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p 为系数，且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A的 质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（ ） B
化学平衡图像_2-课件
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 9:01:03 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
化学平衡图像
化学平衡图象题型
化学平衡图象分析的一般方法： 一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。
化学平衡常见图象题型： 一、速率---时间图象（V—t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
(A)
(B)
(C)
化学平衡常见图象题型： 同类变式
1、对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0kJ/mol ，达平衡后外界条件改变有下 图所示的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件 如何改变？
二、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应 中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T） 和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判
课件8：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
相当于增大压强。
起始
平衡
V
V
新平衡
叠加
压缩
2V
V
V
V
练习4：把晶体N2O4放入固定容积的密闭容器中气化并建 立N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与 起 始 时 等 量 的 N2O4气 体 ， 反应再次达平衡 ， 则新平衡 N2O4的转化率与原平衡比( B )
A. 增大
B. 减少
第5课时 化学平衡图像、等效平衡 ——等效平衡
学习目标 知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分 析判断方法。
一、概念 在相同条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系， 不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，还是正、 逆反应同时投料，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的 百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。
A. 3 mol N2 + 3 mol H2 B. 2 mol N2 + 2.5 mol H2 C. 1 mol N2 + 3 mol H2 D. 6 mol N2 + 4 mol H2 恒温恒压条件下建立的等效平衡条件是“极值等比则等 效”，D项极限转化后n(N2):n(H2)=3:2，比例相等，正确。 答案：D
1. 恒温恒容 (1) Δn(g)≠0，极值等量则等效
2SO2(g)+O2(g) 起始1 4 mol 2 mol
2SO3(g) 0
起始2 0
0
4 mol
起始3 2 mol 1 mol 2 mol
起始4 a mol b mol c mol
上述三种投料，按方程式的化学计量数关系一边倒均转化为
反应物，对应量相等，即SO2都是4 mol、O2都是2 mol，三 者的平衡状态完全相同。
化学平衡图像专题完整各类型图像
or personal use only in study and research; not for commercial use化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
物理化学第五章化学平衡
G ξ = ∑ν B B = r Gm B T ,P
B
化学反应的亲和势，用A来表示，A只取决于系统的始、终态，是系统的强 度性质 二、化学平衡的热力学原因 在一定的条件下，自发的化学反应总是向着一定的方向进行，并进行到一 定的限度即达到平衡为止
r m p
J p (气) 只包括气体组分的分压商 平衡时
r Gm = 0
§5-2 等温方程及标准平衡常数
0 r Gm = RTLnJ p (平衡，g )
定义：
0 r Gm K ≡ exp RT 0
PB (g , 平衡) γ B ) 0 P PL 0 P = a PA 0 P
（ ξ 增大），则系统的Gibbs函数降低，这就是说，此时反应的倾向是自左 而右进行，即向生成产物的方向进行。 G G 若 > ，表明反应在反应进度 ξ 时，若反应继续正向进行，（ ξ 增 0
ξ T , P
大），则系统的Gibbs函数增大，此时反应不能向右进行，只能向左进行， 即向生成反应物的方向进行。 G 若 ξ = 0时，表明反应向右进行和向左进行的趋势相等，此时反应将达
§5-2 等温方程及标准平衡常数
0 Ky
0
PB = P y B
P K = ∏ B 0 BP
γB
K y = ∏ yB
B
P yB = ∏ P0 B
γB
γB
∑B ∑ P P γB = 0 ∏ yB = 0 P P B
γ
γB
Ky
Kn
PB = P
nB ∑ nB
P K = ∏ B 0 B P
§5-1 化学反应的方向和限度 一、化学反应的摩尔Gibbs函变 多组分封闭系统发生微小变化 ，系统的Gibbs函变表示为：
课件6：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝ Q丙 > 2Q乙
本节内容结束
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响规律。 3.作判断：根据图像中体现的关系与所学规律对比，并作
出正确的判断。
（二）解化学反应速率与化学平衡图像题的原则 1.“定一议二” ：在化学平衡图像中，包括横坐标、 纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或 纵坐标）所表示的量不变，再讨论纵坐标（或横坐 标）与曲线的关系。 2.“先拐先平，数值大” ：在化学平衡图像中，先 出现拐点的曲线先达到平衡，即代表该曲线温度高 或压强大。
例2. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，
保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)；ΔH＝＋37 kJ/mol，测得反应达到平衡时的数 据如下下列说法正确的是( BC )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CH3OCH3、 2 mol
1 mol
1 mol H2O
1.01*105Pa
0
T
正反应放热
m+n>p+q
C
500℃
的
浓
200℃
度
0
P
m+n>p+q
正反应吸热
对于反应mA(g)+nB(g)
A %
200℃
pC(g)+qD(g)
300℃
0
P
m+n=p+q
正反应吸热
变式1. 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） ∆H>0
无机化学教学5章化学平衡PPT课件
05
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡常数
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表示在一定温度下，难溶电解质在水中的溶解度。
Ksp的表达式
Ksp = [Ca2+][CO32-] / [CaCO3]，其中 [Ca2+][CO32-]和[CaCO3]分别代表溶液中钙离子、 碳酸根离子和碳酸钙的浓度。
Ksp的意义
用于判断沉淀的生成和溶解，以及计算溶液中离子 的浓度。
影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，沉淀溶解平衡常数增大，沉淀溶解度 增大。
同离子效应
当溶液中存在与沉淀溶解平衡相同的离子时，会 降低沉淀的溶解度。
浓度
溶液中离子浓度的改变会影响沉淀溶解平衡常数 ，进而影响沉淀的生成和溶解。
盐效应
当溶液中加入强电解质时，会增大沉淀的溶解度 。
沉淀溶解平衡的应用
80%
影响因素
总结词
化学平衡常数受温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
详细描述
温度对化学平衡常数的影响较大，温度升高，平衡常数一般会增大；压力对平衡常数的影响较小，但在高压条件 下，平衡常数可能会有所增大；反应物浓度对平衡常数的影响取决于反应的特性，对于可逆反应，反应物浓度的 变化会影响平衡常数的数值。
详细描述
酸碱平衡常数（通常用K表示）是温度的函数，反映了在一定温度下，酸和碱达 到平衡时各自的浓度。这个常数对于理解酸碱反应的本质和预测反应结果至关重 要。
酸碱平衡的移动
总结词
酸碱平衡的移动是化学反应动态平衡的表现，受到温度、压 力、物质的性质和浓度等多种因素的影响。
详细描述
当一个酸碱反应达到平衡状态时，平衡可能会因为温度、压 力、物质的性质或浓度的变化而发生移动。了解平衡移动的 规律对于预测和控制化学反应结果具有重要意义。
常见的五类化学平衡图像
5．几种特殊图像 (1)如下图，对于化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M 点前，表示化学反 应从反应物开始，则 v 正>v 逆；M 点为刚达到的平衡点。M 点后为平衡受温度的影响 情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡左移，ΔH___<_____0。
(2)如右图，对于化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L 线上 所有的点都是平衡点。左上方(E 点)A%大于此压强时平衡体系中的 A%，E 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点：v 正 ___>_____v 逆；则右下方(F 点)：v 正____<____v 逆。
出判断。
[例 1](2016·四川卷)一定条件下，CH4 与 H2O(g) 发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。设起 始nnHCH2O4＝Z，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数 φ(CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正 确的是( A )
A．该反应的焓变 ΔH>0 B．图中 Z 的大小为 a>3>b
CH2CH3(g)催化剂CHCH2(g)＋H2(g) (1)已知：
• (1)c、T、p、催化剂对正、逆反应速率的影响；
• (2)c、T、p、催化剂对平衡的影响，平衡正移，则v正>v逆，反之，v正<v逆。
• 2．速率—压强(或温度)图像
• 特点：曲线的意义是外界条件(温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变 化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大(或温度升高)后正反应速率增大得快，平 衡正向移动。
丙中________使用催化剂。
a
• (2)正确掌握图像中反应规律的判断方法
课件4：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
例3. 将2 mol SO2和2 mol SO3 气体混合于固定体积的密闭 容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下， 分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质， 平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ CD ） A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2+1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3
0
6 mol 3 mol
0
3 mol 1 mol
2 mol
x mol y mol
z mol
x、y、z应满足的关系： （ x+z/2）/（y+z/2）=2/1
T、Ｖ相等
H2 + Br2 （g）
2HBr
平衡后 φ （NH3）=c
①1 mol 2 mol ②2 mol 4 mol ③ 0 1 mol
0 0 2 mol
第三节 化学平衡 第 5 课时 化学平衡图像、
等效平衡
学习目标 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学 平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方 法。
一．化学平衡图像
思路：
一看面 二看线
：看纵、横坐标代表的含义 ：看线的走向、变化的趋势
三看点 ：看线的原点、交点、拐点、终点
2．T、P相等
平衡后 φ （NH3）=c
催化剂
N2+ 3H2
2NH3
①1 mol 4 mol
0
化学平衡图像1(1)
解题思路 1.看懂图
（1.）看清纵坐标与横坐标表示的意义 （2.）看线(即线的走向和变化趋势)， （3.）看点(即起点、拐点、交点、终点)， （4.）看是否要作辅助线(如等温线、等压线),
2.联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和 化学平衡的影响规律。
3.作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相 对比，作出符合题目要求的判断
加入了lNO2
（4）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在第25分钟
时还可以采取的措施是 BD
A.加入催化剂
B.缩小容器体积
C.升高温度
D、加入一定量的N2O4
600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质 的量变化如下图，
应速率v正与逆反应速率v逆随时间变化的关系
如图，则图中阴影部分的面积可表示
.
B物质的量浓度减少量
v(B)
V正
V逆
t
小结：
v-t图： 1.改变的条件分二类：
浓度一类，温度和压强一类。
2.看渐变和突变来确定：
突变是温度和压强，有渐变是浓度。
3.条件如何改变？
正逆反应速率的相对大小
4.平衡如何移动？
增大在原平衡上方变。减小在原平衡下方变
作业：1.课堂新坐标：P140.2.3. 2.预习课堂新坐标P140-141类型3.4.5
谢谢大家的聆听！
好好学习，天天向上！
12
12
（1）反应进行至20 min时，曲线发生变化
的原因： 通入了氧气
（2）反应进行到10 min至15 min的曲线变
化学平衡图像
化学平衡图像方法：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等。
六看“先拐先平，数值大”。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
七遵“定一议二原则”。
图中有三个量时，先定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
八注意化学反应速率往往隐含在平衡图像中，曲线斜率大，表示速率快，相应的条件可能是温度高或压强大或是使用了催化剂。
对于m A (g) + n B (g)p C(g) + q D (g) 反应1、v --- t图象(若正反应为放热反应,且m+n>p+q)346平衡移动的方法很多有：①、升温；②、降温；③、缩小体积增压；④、增大体积减压；⑤压强不变加入反应物；⑥减少生成物；⑦、体积不变加入生成物；⑧、加入催化剂等，⑨减少反应物t1-t6各点时分别是改变了哪个条件？t1 t2 t3t4 t5 t62、n（或c） ---- t图象nt1时刻为 时刻，反程式为：t1时刻C 的转化率为 对于反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0则在t2时刻改变的条件是：3、B% --- P 图象增大，B% ，平衡向 移动，则 m + n p + q 。
4、B （转）% --- T 图象B （转）%增大，B （转）% ， 平衡向 移动， 正反应为 热。
5、A% --- P --- t 图象 A%因t1 t2 ,故P1 P2， 从P2 到 P1，P ，A% ，平衡 移，则 m + n p + q 。
123因t1 t2 ,故P1 P2，A%从P2 到 P1，P ，A% ，平衡移，。
C%m + n p + q正反应为热。
6、C% --- T --- t图象C%因t1 t2 ,故T1 T2 , 从T1到T2 ， T ，C% ，平衡向移动，正反应为热。
化学平衡图像
化学平衡图像一、速率-时间图像1.改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变。
2.改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或压强改变。
3.改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变。
二、速率-压强（温度）曲线找到平衡点V正=V逆三、转化率（产率）-时间图像先拐先平数值（温度或压强）大四、百分含量（转化率或产率）- 压强-温度曲线图像中有3个变量时，定一看二解题技巧：1、注意图像中横纵坐标的意义，必要时弄清图像中斜率或走势的意义。
2、注意图像中起点、拐点、交点、终点的意义3、需不需要做等温线、等压线、平衡线。
基础：掌握勒夏特列定理的不同形式，掌握外界条件变化的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
题1、对于a A(g)+bB (g)c C(g) △H=QKJ/mol 反应, 分析下列图像。
（1）t2时刻改变的条件是2）如果t2时刻是通过增大压强实现的，则a+b c题2、已知合成氨的反应为： （正反应为放热）在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（ ）题4、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) ≒ 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）题5、在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是题6、 反应2X(g)+Y(g)2Z(g) （正反应为放热），在不同温度（）及压强（）下，产物Z 的物质的量与反应时间t 的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）A V 正 V 逆T V B V 正V 逆 T V C V 正 V 逆 PvD V 正 V 逆 P V题7、现有可逆反应A（g）+2B(g) nC(g) ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是（）A.p1＞p2,n＞3B. p1＜p2,n＞C. p1＜p2,n＜D. p1＞题8、（2011山东高考28）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
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第三节 化学平衡（5）常见化学平衡图像
【学习目标】1.了解各类图像题的特点 2. 能用一定的方法审视解决化学平衡图像问题 【重点难点】明确各类图像的特点，掌握化学平衡图像问题的解决方法 【知识连接】
影响化学平衡常数的因素是什么？化学平衡常数的大小说明了什么？
【学习内容】
一．物质的量（或浓度）—时间图像
【例1】某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为___ ______ ，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的化学反应速率分别为_________ 、_________ 。
例1图 练习1图
【练习1】某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C 、A 、B 之间的关系如图所示。
试分析反应的化学方程式及A 的转化率
二、速率—时间图像 【例2】在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大压强，或
升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）
A 、正反应是放热反应，m+n ＜p+q
B 、逆反应是放热反应，m+n ＞p+q
C 、正反应是放热反应，m+n
＞p+q
D 、逆反应是放热反应，m+n ＜p+q
【练习2】对于达到平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是 （ ）
A. Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体
B. Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体
C. X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体
D. X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体
三、转化率（或质量分数等）—压强、温度图像 【例3】有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
p Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的
正确结论是（ ）
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
【练习3】右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气
体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是（ ）
A 上述可逆反应的正反应为放热反应
B X 、Y 、Z 均为气态
C X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D 上述反应的逆反应的ΔH ＞0 四、质量分数—时间图像
【例4】对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其
他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p 的关系如下图所示，下列说法正确的
是（ ）
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ Ｄ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡
向正反应方向移动
【练习4】对于m A （g ）＋ n B （g ） p C （g ）
△H ＝QKJ·mol -1 有如下图所示的变化， 则：①P 1与 P 2 的关系是 ； ②m + n 与p 的关系是 ；
③T 1 与 T 2的关系是 ； v
v 逆'
v 正'
v 逆 O t I II
v 正
C % 0 P 2
P 2
P 1
④Q 与 0 的关系是 【达标检测】
1．已知某可逆反应aA(g)+bB （g ） cC （g ）△H 在密闭容器中进行，在不同温度（T 1和T 2）及压强（p 1和p 2）下，混合气中B 的质量分数（w B ）与反应时间（t ）的关系如图4所示。
下列判断正确的是（ ）
A.T 1<T 2, P 1<P 2, a+b >c, △H <0
B.T 1>T 2, P 1<P 2, a+b <c, △H >0
C. T 1<T 2, P 1>P 2, a+b <c, △H <0
D. T 1>T 2, P 1>P 2, a+b >c, △H >0 2．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g ）+3B （g ）
2C （g ）（正反应放热）。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。
下列判断一定错误．．．．
的是 （ ） A. 图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
3
．如图所示,a 曲线表示一定条件下可逆反 应:X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)＋Q 的转化率和时间的关系.若使a 曲线变为b 曲线,可 采取的措施是 （ ）
A.加入催化剂
B.增大Y 的浓度
C.降低温度
D.增大体系压强
4．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 随时间(t )变化的关系，t 2、t 3、t 5量。
下列说法中正确的( ) A ．t 2时加入催化剂 B ．t 3时降低了温度 C ．t 5时增大了压强
D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低
5．下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ）＋B （g ）
2C （g ）（△H ＜0）的是（ ）
6．ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B 的体积分数（Ｂ％）与压强（p ）的关系下图所示，有关叙述正确的是（ ） Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
7．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） （ ） A ．反应的化学方程式为：2 M
N
B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
2倍
N 2O 4(g) 2NO 2(g)
平衡体系中NO 2的体积分数 ( )
C 深
A>C pC （g ），反应达到平衡，经测定增大压强P 时，A 的
，平衡__ __移动，达到平。
、p 的正确关系是__ ，再加入B ，则平衡________。
（3）当降低温度时，C 的质量分数增大，则A 的转化率___ ，
正反应是____ 热反应。