2017-2018学年高二12月月考化学试题 含答案

2018——2018学年度第一学期第二次阶段性考试高二化学试题

相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 C：12 S：32 CL：35.5

第一卷（共46分）

一、选择题（每小题只有一个

．．．．选项符合题意，每小题2分，共22分。）

1.25℃时，水的电离达到平衡：H

O H+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的

是( )

A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D 将水加热，Kw增大，pH不变

2.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图

中比较符合反应事实的曲线是( )

COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确

3.醋酸溶液中存在电离平衡CH

的是( )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

4. 已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）

A. 26.0 kJ

B. 51.9 kJ

C. 155.8 kJ

D. 467.3 kJ

5.在密闭容器中进行如下反应：X

(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始

浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

6.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）

A．0.1 mol•L—1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN—)，则a一定大于b

D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A

C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A

O H++OH－，若要使水溶液的酸性增

8.在常温下，纯水中存在电离平衡H

强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( )

A．NaHSO4B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 9．已知反应A2（g）+2B2（g2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10、下列物质中含有两种官能团的是()

) B．

A．四氯甲烷(CCl

C．C2H5OH

D．CH2===CH—CH2OH

11．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()

A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋

二、选择题（每小题只有一个

．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分。）

12．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()

A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar

13.反应

4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q ，在一定温度下达到化学平衡

状态时，下列说法正确的是( )

A ． 单位时间里生成n mol C ，同时生成1.5n mol D

B ． 若升高温度最终能生成更多的

C 和D

C ． 单位时间里有4n mol A 消耗,同时有5n mol B 生成

D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4:5:4:6

14．在25mL0.1mol∙L —1NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol∙L -1 CH 3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是( )

A ．在A 、

B 间任一点，溶液中一定都有c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+(OH －) B ．在B 点，a ＞25，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +)

C ．在C 点：c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(OH －)＞c(H +)

D ．在D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na+)

15. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现

①kJ 381)(H )(SiHCl

)(HCl 3)(Si 23C 300+++︒气气气固 ②HCl

3Si H SiHCl C 9502

3++︒对上述两个反应的下列叙述中，错误．．

的是 A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②是放热反应

C. 两个反应不属于可逆反应

D. 两个反应都是氧化还原反应

16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A ．Ca 2＋

、HCO 3－

、Cl －、 K ＋

B ．Al 3＋

、AlO 2－、 HCO 3－

、Na ＋

C ．Fe 2＋

、H ＋

、SO 42－

、 S 2－ D ．Fe 3＋

、SCN －、Na ＋

、 CO 32－

17．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y

2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物

质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于( )

A ．33%

B ．40%

C ．50%

D ．65% 18．下列化学用语正确的是

( )

A ．CCl 4的电子式

B ．甲烷的结构式

C ．乙烯的结构式CH 2===CH 2

D ．乙烯的结构简式CH 2CH 2

19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

( )

△H ＝ －381 kJ/mol