初中化学之图像型计算题
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
（完整版）初中化学图像题大全
初中化学图形题大全例1下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（）A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。
B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液，D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体例2某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。
下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。
（）例3 温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（）例4将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（）例5 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（）例6 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶液的导电性（用电流强度I表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系符合右图的是（）A 澄清石灰水碳酸钠溶液B 硝酸银溶液氯化钠溶液C 盐酸氢氧化钠溶液D 稀硫酸氢氧化钡溶液例7用相同质量的锌和铁分别和足量的盐酸反应情况右图，试判断A物质是，B物质是。
例8用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是，A表示的反应情况，B表示的反应情况。
例9在A、B试管中，装入等质量的氯酸钾后，在B试管中装入少量的高锰酸钾，充分加热致反应完全，能正确表示，生成氧气质量和时间的关系图为：理由，。
例10下列溶液中通入气体或加入物质，溶液P H值与通入气体或加入物质质量（M）的关系图相符的是：A氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体B 澄清石灰水不断通入二氧气碳C 盐酸中不断加入氧化钠D 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体例11等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的A 三种金属原子量是A＜B＜CB 三种金属的活泼性是A＞B＞CC 反应消耗硫酸的质量相同D 反应速度最快的是A，最慢的是B例12 下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的（）A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气B 相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气C 在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液D 某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体例13如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答下列问题：⑴在同一温度下，A和B能不能配制成质量分数相同的饱和溶液，理由。
初中化学四大压轴题答题技巧(选择、推断、实验、计算题)
初中化学四大压轴题答题技巧（选择、推断、实验、计算题）压轴题，一般来讲是试卷每道大题的最后几题。
压轴题不一定是最难的，但一定是学生容易丢分的，所以学生在做好基础知识的巩固以及重难点突破的同时，也需要注意平时老师强调的一些“中考经典错误答案”，避免一些不应该的丢分。
下面我们分题型简单介绍一下压轴题的复习注意事项。
01选择题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
例如：图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。
理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
02推断题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。
(完整版)初中化学计算题之表格图像题
中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2) 计算合金样品中镁的质量分数。
(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为 。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。
初中化学反应计算题
初中化学反应计算题计算题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？计算题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
2019山东东营初中化学06 专题六
专题类型突破专题六分析与计算类型一表格型（2017·东营模拟）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56 g）请回答下列问题：（1）___同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_______。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？（2017·东营中考）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH。
醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
（提示：化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑）（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______。
（2）100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m的数值为_______。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）读懂表中数据，判断哪组物质完全反应，确定用哪些数据来解题。
分析模板步骤一： 分析题干信息，确定反应的化学方程式：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑。
步骤二：分析表格数据，三位同学实验后得到氢气的质量均为0.2 g 。
甲、丙对比，甲中稀盐酸过量，乙、丙对比，乙中黄铜样品过量，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。
所以根据乙组同学提供的数据进行计算。
步骤三：利用化学方程式进行计算。
Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ √ √ 0.2 g由此可以计算出混合物中锌的质量，溶液中溶质的质量。
步骤四：计算混合固体中某物质质量分数、溶液中溶质质量分数。
初中化学计算题大全
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
初中化学中考复习 重难点考点02—图表及数据分析题专题突破(解析版)
重、难点考点02—图表及数据分析专题突破考点剖析此考点重点考查质量守恒定律的相关知识，1：化学反应前后，微观粒子的守恒。
2：化学反应前后物质总质量的守恒。
考点典例例1：（2020黑龙江龙东）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 34 2 5 5反应后质量/g 0 x 5 21A．该反应是化合反应B．x的值为18C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，因为此反应为一对多故该反应为分解反应。
故A选项的说法错误的；B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，故C说法是正确的；D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故此题应选C。
例2．（2020海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是分解反应【答案】A【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。
甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。
丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。
该反应是：甲→丙+丁。
根据以上分析可知：A、X 的值等于0．5，故A错误；B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
化学计算四大主流题型解题点拨
化学计算四大主流题型解题点拨江苏省大丰市草堰中学朱世友文章来源：2008年下半年度《试题与研究》化学计算是初中化学的重要内容，也是中考的必考知识点。
随着新课标的实施，化学计算打破了原有命题模式，以灵活多样的形式呈现出来。
其中，与实验探究、生产生活紧密相连的表格型、图象型、标签型、自编自解型计算成了化学计算的四大主流题型，出现的频率相当高，尤其是前三种题型占到整个化学计算的八成左右。
这些类型计算题能够考查分析问题、学科融合以及自主创新等能力。
现就四大主流题型，精选典型试题作一分析。
一、表格型计算题表格型计算题的特点是，计算与实验探究相结合，以表格的形式呈现实验数据，且数据之间具有一定的关联。
表格型计算题提供的数据通常较多，若不加分析就轻易代入，易出现错误解答。
例题1.（2008年山东潍坊市中考题）某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8 g ，把40 g 稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石(1)第4次剩余物质的质量m ＝_________g ；(2)石灰石样品中CaCO 3的质量分数为__________；(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
解析 (1)第1次加入10 g 稀盐酸，参加反应的CaCO 3的质量为：8 g －5.5 g ＝2.5 g ；第2次加入10 g 稀盐酸，参加反应的CaCO 3的质量为：5.5 g －3 g ＝2.5 g ；第3次加入10 g 稀盐酸，参加反应的CaCO 3的质量为：3 g －1.6 g ＝1.4 g 。
分析上述计算结果可知：第1、2次所加稀盐酸完全反应；第3次所加稀盐酸有剩余，样品中CaCO 3已完全反应，剩余固体为不与盐酸反应的杂质，显然，m ＝1.6 g 。
(2)8 g 石灰石样品中含CaCO 3的质量为：8 g －1.6 g ＝6.4 g样品中CaCO 3的质量分数为：%80%10084.6＝⨯gg (3)以第1次加入稀盐酸的数据计算。
初中化学计算题大全
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：配料氯化钠、碘酸钾（ KIO3）第一种类型：标签型化学式计算题：含碘量(20mg~30mg)/kg 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
保质期18 个月碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市食用方法勿长时间炖炒场销售的一种“加碘食盐” 包装袋上的部分说明。
请贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（ KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（ KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01 ，下同）（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸 [ 丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等 ] 构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸 (C ON Cl ) ，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）33 3 3A．高氯精由 4 种元素组成 B ．高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中 C、N两种元索的质量比为 12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为 25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2) 2] 。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克 ?(2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克 ?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求 ( 可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物 ) 。
化学计算专题
初中化学专题训练——计算题一、有关化学式计算题类型：1.1计算物质的相对分子质量1.2计算化合物中各元素原子的个数比 1.3计算化合物中各元素的质量比 1.4计算化合物中某元素的质量分数1.茶是我国的特产;种类很多..其中;绿茶是将新鲜的茶叶炒熬;破坏其中酵素;再经搓揉、烘焙而成..茶叶的化学成分主要是茶碱C 8H 10N 4O 2·H 2O;还有鞣酸及芳香油等..阅读以上信息后回答：①茶碱C 8H 10N 4O 2·H 2O 分子中 原子的个数最多； ②茶碱C 8H 10N 4O 2·H 2O 中 元素的质量分数最大..2.2011.烟台市4分低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用;苹果酸钠盐C 4H 5O 5Na 是低钠盐的一种..请回答：1苹果酸钠盐的相对分子质量是 ..2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C :H :O :Na ＝ ..3若某病人每天食用5．85g 苹果酸钠盐;比食用相同质量的食盐NaCl 少摄入钠元素多少克计算结果保留一位小数2.右图是某品牌补铁剂的标签..请回答：1富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素填“常量”或“微量”；2富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ；3已知富马酸亚铁C 4H 2FeO 4中铁元素的质量分数为33%;若每次服用1包该补铁剂;摄入铁元素的质量为 mg.. 二、有关化合价的计算：3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅PbCrO 4会使人体致癌;已被明文禁用..已知铬元素Cr 化合价为+6;则铅元素Pb 的化合价为A ．+1B ．+2C ．+3D ． +4 三、有关化学方程式的计算题： 1有关反应物和生成物的计算A 根据题意设未知量B 写出正确的化学方程式C 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量D 列出比例式;求出未知量E 作答4.发射通信卫星的火箭用联氨N 2H 4做燃料;用四氧化二氮N 2O 4助燃;生成物不会对大气造成污染..1反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4＝3 ＋4H 2O;请在横线上填写化学式以完成该化学方程式..2请计算9.6gN 2H 4完全燃烧需要助燃物N 2O 4的质量.. 2含有杂质的反应物和生成物的计算5.硅酸钠Na 2SiO 3是我国优先发展的精细化工产品;工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO 2 == Na 2SiO 3 + H 2O ..现以125t 石英砂SiO 2质量分数为96％为原料;与足量的NaOH 溶液反应..试计算：1125t 石英砂中SiO 2的质量..2理论上得到硅酸钠的质量.. 3有关混合原料参加反应的化学方程式的计算6.将一定质量的NaCl 和Na 2SO 4 固体混合物完全溶于水后;加入一定质量分数的BaCl 2溶液208g;恰好完全反应;过滤;得到23.3g 沉淀;经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g 不考虑过滤过程中物质质量的损失..计算：1所加BaCl 2溶液的溶质质量分数.. 2原固体混合物中Na 2SO 4的质量.. 3原固体混合物中NaCl 的质量.. 四、有关溶液的计算题： 1直接使用公式计算：7.1用NaCl 配制100ml 0.9％医用的生理盐水密度约为1g/ cm 3;需要NaCl 的质量为 g..2由右图可知;t 1℃时;硝酸钾溶解度 ＜ 氯化钠的溶解度填“＞”;“＜”或“＝”；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾;应采用下列方法中的 填写编号.. a ．冷却结晶 b ．蒸发溶剂 c ．过滤 2溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：8.现有200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液;若使溶液的溶质质量分数增加一倍;因向溶液加入硝酸钾 g;或蒸发掉 g.. 3有关溶液和化学方程式的简单综合计算： 叙述型计算题：9.26g 锌样品含杂质与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应;反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克..假设杂质不与酸反应;也不溶于水求：⑴样品中杂质的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数..计算结果精确到0.1%10.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度假设其他成分不和酸反应;也不溶于水;进行如下实验:称取10g赤铁矿样品;加入到烧杯中;再加入92.5g的稀硫酸;恰好完全反应..过滤得滤渣2.5g..试计算：1赤铁矿样品中氧化铁的质量分数2上述反应所得滤液中溶质的质量分数2标签型计算题：11.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签;请根据标签上的文字信息;进行计算：1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；2取氯化钡固体样品26g;放入烧杯中加水完全溶解并过滤;往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应;然后过滤、烘干..称得沉淀23.3g..计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少②用去硫酸钠溶液的质量是多少g3图像型计算题：12.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数;取某稀硫酸溶液20 g;逐滴加入氢氧化钡溶液30 g;同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况如图所示..过滤后得滤液47.67 g..请你通过计算;求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数..4表格型计算题：13.为了测定某粉末状黄铜铜、锌合金样品中铜的质量分数;洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中;再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中;均充分反应;实验数据如下：第一次第二次第三次第四次名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：加入氢氧化溶液的PH2311上述反应的化学方程式为；2所用稀盐酸中溶质的质量分数为；3用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸;需要浓盐酸的质量为；4黄铜样品中铜的质量分数为多少。
初中化学图像试题及答案
初中化学图像试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 根据化学反应前后元素种类不变的原理，下列说法正确的是（）A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁C. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和水D. 氢气和氧气在点燃条件下生成水答案：B二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出下列化学反应方程式中缺少的反应物或生成物。
A. 碳 + 氧气→ 二氧化碳B. 氢气 + 氧气→ 水C. 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳答案：A. 碳 + 氧气→ 二氧化碳B. 氢气 + 氧气→ 水C. 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳2. 请根据金属活动性顺序表，判断下列金属中，哪个金属的活动性最强？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C三、计算题1. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，若反应中消耗了4克氢气，求生成水的质量。
答案：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
氢气的摩尔质量为2克/摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔。
因此，4克氢气相当于2摩尔，与1摩尔氧气反应生成2摩尔水，即36克水。
所以生成水的质量为36克。
2. 某学生在实验室进行铁与硫酸铜反应的实验，已知铁的摩尔质量为56克/摩尔，硫酸铜的摩尔质量为160克/摩尔，实验中消耗了8克铁，求生成硫酸亚铁的质量。
答案：根据化学反应方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，铁与硫酸铜的摩尔比为1:1。
8克铁相当于8/56摩尔，与等量的硫酸铜反应生成等量的硫酸亚铁。
因此，生成硫酸亚铁的质量为8/56 * 160克 =25.7克。
四、实验题1. 请描述如何通过实验验证氧气的助燃性。
答案：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
若木条复燃，则说明氧气具有助燃性。
初中化学计算难题及答案
初中化学计算难题及答案篇一：初三化学计算题及答案初三化学计算题1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
初中化学计算题分类汇总
初中化学及计算题总汇一、相对原子质量的计算公式一：相对原子质量==原子质量÷碳原子质量的1/12。
逆运用：原子质量===相对原子质量X碳原子质量的1/12。
说明：相对原子质量是一个比值，单位是1，省略不写。
例1：已知氢原子质量=1.67×10-27千克，碳原子质量==1.993×10-26千克，氧原子质量=2.657×10-26千克，铁原子质量==9.288×10-26千克，则氢原子相对质量= 、铁原子相对质量＝________________、氧原子相对质量＝__________________________________；已知钙原子的相对质量==40，则其质量==== 千克,而硫的相对原子质量==32,则硫的原子质量＝_______________________千克。
例2：一种合金铜锌原子以2个比3个混合，则铜锌质量比=求Fe2O3中各元素质量比_________________________________。
公式二：相对原子质量===质子数+中子数。
例3：一种碘原子核内有53个质子和74个中子，则该碘原子相对质量为53+74==127，其质量是氧原子质量的127/16倍、是碳原子质量的127/12倍,实际质量为___________________________千克.公式三：原子里，核电荷数===质子数====核外电子数。
例4（1）科学家们发现一种重氧原子,其相对原子质量为18,其质子数==8个,中子数=_________个,这样的氧原子形成的氧分子相对分子质量==_________________其质量是普通的氧分子的______倍.(2):钠原子相对质量为23,其中中子数为12,则质子数为__________个、电子数为________个。
二、有关相对分子质量的计算1、分子里个原子个数比==化学式右下角数字之比如：葡萄糖C6H12O6中C、H、O原子个数比2、相对分子质量==（各相对原子质量×其个数）之和。
初中化学图像习题专题以及联系及其详细答案
初中化学图像习题专题以及联系及其详细答案用函数图像表示一些化学(物理)现象发生的过程具有形象、直观、简洁的特点。
通过对图像试题的分析,能较好地考查学生抽象、概括、分析判断能力，培养良好的思维品质.图像题是中考及化学竞赛中必不可少的一类题，涉及的内容主要包括质量守恒定律的应用；ｐＨ的变化；导电情况的分析；沉淀量与气体量关系计算；跨学科知识应用；溶液有关问题等等。
以用直角坐标系表示的曲线变化图形式出现的最多. 【方法点拨】解答曲线题关键要抓住曲线的起点、转折点、终点，由图像表示的意义与学科知识结合起来，并从中发现变化规律和趋势，把握了事物变化的规律就找到了解决问题的突破口。
一、固体物质的溶解度图像例1、现有A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。
已知在20℃～30℃间,A与B有相同的溶解度；在70℃时A、C溶解度相同。
（1）请在溶解度曲线中标出物质的标号;(2）在10℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿；(3)在50℃时，三种物质的质量均为85g，分别放入100g水中形成溶液，其中＿＿的溶液为饱和溶液,＿＿＿的溶液为不饱和溶液；（4）要从A和B的混合物中提纯A，可采用＿＿＿＿方法。
［解析］溶解度是初中化学的重要知识点,用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某一固体物质在不同温度时在水里的溶解度，可画出该物质的溶解度随温度变化的图像－溶解度曲线，这类图像题主要考查学生对溶解度曲线意义的了解,通过观察溶解度曲线可获得以下信息:①同种物质在不同温度下的溶解度；②不同种物质在同一温度下的溶解度;③同种物质的溶解度如何受温度变化的影响;④两种物质溶解度曲线相交点的意义。
教师指导学生学会发现和利用这些基础知识后，这类题不难得出正确答案.参考答案:(1）略；（2)由大到小C、B、A；（3）A、B;C (4)降温结晶。
二、溶质的质量分数的图像例2、在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌,在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如图2所示，其中图像正确的是（）[解析］溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法。
初中化学七类计算题典型例题
初中化学七类计算题典型例题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面简单进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。
（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液， 则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
初中化学计算题(附答案)[1]
![初中化学计算题(附答案)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/77b81a6430126edb6f1aff00bed5b9f3f80f7257.png)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数=溶质质量溶质+溶剂× 100%＝溶液质量溶质质量×100%在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g100× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉与的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
金属及酸反应生成氢气图像问题的分析方法
金属与酸反响生成氢气图像问题的分析方法：〔1〕等质氢图：两种金属反响产生的氢气质量一样，此图反映两种情况：①酸缺乏，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量，投放的两种金属与酸反响产生氢气的质量恰好一样，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反响产生的氢气质量一样。
〔2〕等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反响生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。
此图反映出:①金属越活泼，图示反响物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg>Zn>Fe②金属的相对原子质量越小。
等质量时，与酸反响产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn >Fe>Mg。
可简单概括为:越陡越活，越高越小。
〔3〕等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反响生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反响不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。
可用下面式子计算氢气质量：•利用化学方程式的简单计算：1.理论依据：所有化学反响均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2.根本依据根据化学方程式计算的根本依据是化学方程式中各反响物、生成物之间的质量比为定值。
而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧2MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m 的化学方程式为2Mg+O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。
(O2•有关化学方程式的计算：1.含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯洁的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反响物换算成纯洁物后才能进展化学方程式的计算，而计算出的纯洁物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进展即可。
2.代入化学方程式中进展计算的相关量(通常指质量；必须需纯洁的(不包括未参加反响的质量)。
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初中化学之图像型计算题
1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）
2、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
3、小明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数，他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
4、小李同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小李一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数，取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小李提示：
①反应的化学方程式BaCl
+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2
②水的密度为1g/cm3
③相对分子质量：BaCl2：208 Na
CO3 ：106 BaCO3：197 NaCl：58.5
2
（1）氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少克？
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
5、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液，反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算下列中的（只填字母，不计算，可多选）。
A、该纯碱样品中NaCl的质量分数；
B、反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C、反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
D、反应生成水的质量。
6、水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO2的质量，绘出如图所示的曲线，请问：（1）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
（3）假定水垢中不含其它杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息？
7、某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
8、为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为；
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
9、氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(X是CaCl2的系数)。
它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式。
（2）图中AB段表示的意义是。
（3）18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是g;
②KCl的质量是g；
③钾元素的质量分数是。
④所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（最后一问要求写出计算过程）。