2016高考化学一轮复习第6单元+ 化学反应速率和化学平衡4能力提升.doc

合集下载

高考化学一轮总复习《化学平衡状态、化学平衡常数》课时作业

第六章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡常数一、单项选择题(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。

一1．(2011·山东高考)反应NO定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO21题变式1－1.(2012·合肥一模)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④1－2.向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体。

一定条件下发生反应2NH 3N2＋3H2，能证明反应达到平衡状态的是()A．容器内压强不再发生变化B．生成1 mol N2同时生成3 mol H2C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化2．(2012·莱芜期末)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI,2HI H 2＋I 2 ΔH ＞0，H 2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是( )A ．该温度下，反应的平衡常数是116B ．0～2 min 内的HI 的平均反应速率为0.05 mol·L －1·min －1C ．恒压下向该体系中加入N 2，平衡不移动，反应速率不变D ．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快3．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数4．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C2CO ，达到化学平衡后，混合物中含14C 的微粒有( )A ．14CO 2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14CD ．14CO5．(2011·潍坊摸底)t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K＝c(X)·c2(Y)，有关该平衡体系的说法正确的是()c2(Z)·c2(W)A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X＋2Y2Z＋2WD．增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动2Z(g)，若X、6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()A．c1︰c2＝3︰1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2︰3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L二、双项选择题7．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。

高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡

化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。

通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。

②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。

其数值之比等于化学计量数之比。

对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。

④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。

[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。

此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

高三化学第一轮复习：化学反应速率与化学平衡人教版知识精讲

高三化学第一轮复习：化学反应速率与化学平衡人教版【本讲教育信息】一. 本周教学内容：化学反应速率与化学平衡二. 教学要求：1. 掌握化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。

2. 理解浓度、压强温度和催化剂条件对化学反应速率的影响。

3. 建立化学平衡的观点。

4. 理解化学平衡的特征。

5. 理解浓度、压强和温度等反应条件对化学平衡的影响。

6. 理解平衡移动原理，学会平衡移动原理的应用。

三. 教学重点：1. 外界条件对化学反应速率的影响。

2. 化学平衡观点的建立。

3. 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

四. 知识分析：1. 判断可逆反应达到平衡的标志：（1）直接判断法：从“化学平衡状态”概念得出： a. 正反应速率等于逆反应速率。

b. 各组分的浓度保持不变。

（2）间接判断法： a. 各物质的⎩⎨⎧百分含量物质的量不变。

b. 各气体的⎩⎨⎧体积分压不随时间的改变而改变。

（3）特例判断法：只适用于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡。

而对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应，则不能以判断达到平衡。

2. 平衡移动方向的判断：化学平衡建立的实质是逆正v v =，故凡能不同程度地影响正v 、逆v 的因素都使平衡发生移动，实际生产中常采用改变温度、浓度、压强（指气体）的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒沙特列原理。

应注意：（1）催化剂对化学平衡没有影响。

因此催化剂能同等程度地改变正、逆两反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着逆正v v = （2）对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，如：(H 2增大压强或减小压强都不能使化学平衡移动，此时，速率，并始终保持着逆正v v =。

（3）惰性气体的加入对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。

如果恒温、恒压时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动；如果恒温、恒压时充入惰性气体，恒压体系体积必定增大，则平衡混合物各组分浓度减小，平衡向体积增大的方向移动。

高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡提升训练

化学反应速率和化学平衡提升训练1、（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:155C. 达平衡（I）时，X的转化率为11D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等2、（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3、（2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是（双选）（）A. H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等4、［2012·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：22()2()2()(1)SO g CO g CO g s ++ 催化剂 0h ∆<若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2SO 的转化率D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变5、［2012·海南化学卷15］(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L -1·s -1。

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。

本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。

一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。

反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。

一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。

根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。

化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。

根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。

温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。

三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。

它们之间存在密切的联系。

在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。

但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。

这种情况下，反应尚未达到化学平衡。

在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。

这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。

实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。

当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。

例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。

【高中化学】一轮复习学案：化学反应速率和化学平衡(选修4)

单元复习七【章节知识网络】1．化学反应速率的分类2．影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。

（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）3．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。

由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

化学平衡状态的特征（3）化学平衡状态的判断B(g) pvolB4．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。

一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。

可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。

具体分析可参考下表：2（气） NH【章节巩固与提高】一、选择题1.（2012·山东济南一模）下列说法中，不正确．．．的是A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数【答案】A2.（2012·山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】C3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为：2M====NB.t2时，正逆反应速率相等C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】选D。

高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元化学反应速率与化学平衡高考题型专项突破

答案
[解题思路分析] 根据题图反应机理知，含 N 分子发生的反应有 NO ＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6 ＋HONO、HONO===NO＋·OH，含 N 分子 NO、NO2、HONO 中 N 元素的化合价依次为＋2 价、＋4 价、＋3 价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A 正确；根据题图，由 NO 生成 HONO 的反应历程有 2 种，B 正确；NO 是催化剂，增大 NO 的量，C3H8 的平衡转化率不变，C 正确；无论反应历程如何，在 NO 催化下丙烷与 O2 反应制备丙烯的总反应都为 2C3H8＋O2 NO 2C3H6＋2H2O，无论发生哪个历程，最终生成的水都不变，D 错误。
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A．进程Ⅰ是吸热反应
B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ
D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
专项作业
答案
[解题思路分析] 进程Ⅰ中反应物的能量高于产物的能量，应为放热反应，A不正确；进程Ⅱ中使用了催化剂X，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B 不正确；进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为 P·X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成 P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C不正确。
专项作业
答案
7．(2022·浙江三市高三质量检测)甲酸在一定条件下可分解生成CO 和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
专项作业
A．途径1的活化能为Ea1，其大小与ΔH1有关 B．途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但ΔH1＝ΔH2 C．途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快 D．途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢

高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。

且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。

如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。

例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。

而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。

外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。

④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。

⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。

【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。

②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。

③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。

高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳

高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。

但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。

因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。

值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。

值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。

③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤其他因素。

如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。

⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。

平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。

⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。

化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析

化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析一、引言近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。

而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。

本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。

二、反应速率的定义与测量反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。

反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。

三、影响反应速率的因素1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。

2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。

3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。

4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。

四、反应速率与反应动力学反应速率的研究需要借助反应动力学理论。

反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。

五、化学平衡的概念与条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。

达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。

六、平衡常数与化学平衡的平衡方向平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。

化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。

七、化学平衡与反应的移动根据利用Le Châtelier原理，当外界条件改变时，如温度、压力或浓度变化时，反应体系会向能消除或减小改变的方向进行移动，以重新建立平衡状态。

高考化学化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ化学反应速率化学平衡T28T27T28T28T27T28T28T27T27考向:结合图像考查化学平衡移动的原理、化学反应速率和化学平衡常数的计算是高考的重点,另外在高考中常以信息题的形式考查K sp、反应速率常数等知识化学平衡图像分析及相关计算T28T27T28T27T28T28T27T27题型:化学反应原理综合题、选择题、工艺流程题、实验题分值:10+412化学反应速率化学平衡一、化学反应速率1.对化学反应速率计算公式的剖析(1)公式:v (B)=Δc(B)Δt =Δn(B)VΔt。

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。

③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

④对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。

(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),有v(A)m =v(B)n =v(C)p =v(D)q。

2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响 (1)恒容:充入惰性气体总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。

(2)恒压:充入惰性气体体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。

3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时,v 正瞬间增大,随后逐渐减小,v 逆瞬间不变,随后逐渐增大,直至v 正和v 逆相等时达到新平衡。

(2)增大压强,向气体分子数减少的方向的反应速率变化程度更大。

(3)对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。

高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案

高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。

则“猜想一”不成立在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。

高考化学一轮复习过关训练化学反应速率与化学平衡(含答案)

化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共16小题）1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是 2.5PM 的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．硫酸盐气溶胶呈酸性B ．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C ．2NO 是生成硫酸盐的氧化剂D ．是一种含S 、O 、N 元素的化合物2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）3NH 的催化氧化反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++高温催化剂，是工业制硝酸的重要反应。

在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是 A ．升高温度，正、逆反应速率均增大B ．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C ．NO 和2H O 的物质的量浓度之比为2:3时，反应达到平衡状态D ．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将3NH 尽可能多地转化为NO3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO 2(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 1=247kJ·mol -1说法正确的是A ．该反应在任何温度下都可自发进行B ．反应CO 2(s)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 2＜247kJ·mol -1C ．反应中每生成1molH 2，转移电子的数目为3×6.02×1023D ．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应22H (g)+I (g)2HI(g)已达到平衡的是A ．容器内的总压强不随时间变化B ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C ．1molH-H 键断裂，同时有2mo1H-I 键断裂D ．2H 和2I 的消耗速率相等5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知：()()()A g 2B g 3C g + ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态II ，正反应速率随时间的变化如图所示。

高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡(一)

高三化学第一轮复习：化学反应速率和化学平衡（一）全国通用【本讲主要内容】化学反应速率和化学平衡（一）化学反应速率【知识掌握】【知识点精析】一. 化学反应速率1. 概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应的快慢。

公式：v＝∆c / t单位：mol/（L·S）或mol/（L·min）2. 注意事项（1）化学反应速率与两个因素有关：一个是时间，另一个是反应物或生成物的浓度变化。

反应物的浓度随反应的进行而减少，生成物的浓度则不断增加。

（2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，不可为负值。

（3）固体、液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或液体来表示反应速率。

（4）在同一反应中用不同物质来表示反应速率时，其数值可能是不同的，但意义相同。

因此，表示反应速率时要注明具体物质。

对可逆反应还要指明反应的方向。

（5）化学反应速率与化学方程式计量数的关系对于反应：m A＋n B＝p C＋q D（各物质都不是固态或液态）v（A）:v（B）:v（C）:v（D）＝m:n:p:q＝c （A）: c （B）:c （C）:c （D）利用上式：①同条件下的同反应，不同物质之间表示的速率可以相互换算。

②不同条件下的同反应，可比较速率值的大小，比值越大，表明用该物质表示的反应速率越快③要特别注意，比较速率大小时，先换算成同一单位。

二. 影响化学反应速率的因素1. 内因（决定性因素）反应物本身的性质。

化学反应的实质是旧键的断裂、新建的生成。

反应物分子中键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小。

2. 外因对同一个反应，外界条件不同，反应速率也不同。

外界条件主要指以下几个方面。

（1）浓度的影响在其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。

注意：改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。

固体或纯液体的浓度可视为常数，改变固体表面积会影响化学反应速率，因为当固体或液体参加反应时，反应速率只和接触面积、扩散速率大小有关，所以增大接触面积（将固体粉碎）或增大扩散速率（对反应物进行搅拌）均可提高反应速率。

高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元化学反应速率与化学平衡第1讲

考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
考点二影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素)
反应物本身的 01 __性__质____是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与 H2 反应的速率大小关系为 02 __F_2_>_C_l_2_>_B_r_2_>_I2___，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为 03 _M__g_>_A__l_>_Z_n_>_F_e___。
b－nmx
c＋pmx
v(A)＝Δxt，v(B)＝m·nxΔt，v(C)＝m·pxΔt。
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
角度二化学反应速率的大小比较 3．对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
(6)100 mL 2 mol·L－1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速
率不变。
__稀__释__盐__酸__，___反__应__速__率__减__小__。_______
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
1．浓度对化学反应速率的影响的注意事项 (1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响，但要注意水对溶液的稀释作用。 (2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化)。 (3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。

新高考化学一轮复习化学反应速率化学平衡专题提升课件

升高温度平衡向吸热(生成 C) 方向移动
ΔH>0
按化学计量数之比投料，生成物的百分含量最高
a＝2
2. 利用特殊值代入法解题
举例 2 温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v 正＝v(NO2)消耗＝k 正 c2(NO2)，v 逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k 逆 c2(NO)·c(O2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法中正确的是( C )
＝
2m1－αp 100－mα
，
p(O2)
＝
m1－αp 100－mα
，
在
该
条
件
下
的
Kp
＝
pSO3 pSO2×p0.5O2
＝
1－α1.51α00m－pmα0.5。(4) 由于该反应是放热反应，温度升高后 α 降低，升高温度，k 增大使 v 逐渐提高，但 α 降低使 v 逐渐下降。当 t＜tm，k 增大对 v 的提高大于 α 引起的降低；当 t＞tm，k 增大对 v 的提高小于 α 引起的降低。
从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢
既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二从化学平衡移动分析
者影响的矛盾性
增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低从原料的利用率分析
生产成本
从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等
从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制
D. 从 0 ℃升至 40 ℃，1,2－加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大
程度
[解析] 能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4－加成产物的能量比 1,2－加成产物的能量低，即 1,4－加成产物比 1,2－加成产物稳定，A 正确；该加成反应不管生成 1,4－加成产物还是 1,2－加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利于 1,3－丁二烯的转化，即在 40 ℃时其转化率会减小，B 错误；从 0 ℃升至 40 ℃，正反应速率均增大，C 错误；从 0 ℃升至 40 ℃，对于 1,2－加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即 1,2－加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D 正确。

新课标高考化学一轮总复习课件第单元第讲化学反应速率和化学平衡

10
6.自发过程是指不借助于外力就可以自动进行的过程。水总是自发地由高处向低高能处流,体现了自发过程的体系趋向于从低能状态转变为状态。硝酸铵溶于水虽然要吸热,它却能自发地向水中扩散，体现了有序由无序转变为的倾向，科学家把这种熵因素称为。。焓变和熵变与反应是否自发都有关。判断焓变熵和。变是自发过程还是非自发过程应该由
c m A c n (B)
方向移动。当升高温度时，平衡向方向移放热动，当降低温度时，平衡向方向移动。改变压强只对有气体参与的化学平衡移动有影响，当增大压强减小 (缩小体系体积)时，平衡向气体分子数总数的方向移动。 9
4.影响化学平衡移动的外界因素有浓度、压强和温度等，当增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向方向移动，当减正反应小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡逆反应向。吸热
①逆：即化学平衡的对象是可逆反应，达到平衡状态可以从正反应开始，也可以从逆反应开始。
17
②动：化学平衡是动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止，反应速率不等于零。 ③等：化学平衡时正反应速率等于逆反应速率。 ④定：化学平衡时反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 ⑤变：当外界条件改变时，原平衡会被破坏，通过平衡的移动建立新的平衡。
5
使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物成为活化分子，活化分子百分数增加，从而大大增加有效碰撞的次数。除了浓度、压强、温度和催化剂对反应速率产生影响外，还有固体颗粒大小、紫外线、微波等因素也会对反应速率产生影响。
6
3.可逆反应是指在同一条件下既能从左向右进行(正反应)，又能从右向左进行(逆反应)的反应。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。