9.3+溶+液的浓度

合集下载

2020年人教版九年级化学下册同步练习9-3 溶液的浓度(解析版)

课题9.3 溶液的浓度（练)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于100g 5％的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaClB．5g NaCl溶于95g水中C．溶液中NaCl与水的质量比为1︰20D．溶液中NaCl与水的质量比为19︰1【答案】B【解析】100g 5％的NaCl溶液含有NaCl的质量为100g×5％＝5g，水的质量为100g－5g＝95g．溶液中NaCl 与水的质量比为5︰95＝1︰19．2．对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是（）A．100g食盐溶液中溶解了26g食盐B．100g水中溶解了26g食盐C．将26g食盐溶解在100g水中所得的溶液D．将食盐与水按13︰50的质量比配成的溶液【答案】A【解析】正确理解“26％”的含义，“100”是指溶液的质量为100份，“26”是指食盐的质量为26份，很显然，水的质量为74份．3．用、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）。

A．甲的溶解度大于乙的溶解度t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%B．1C ．2t ℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至1t ℃，甲析出的固体一定大于乙D ．2t ℃时，向30g 甲、乙中分别加入100g 水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙【答案】D【解析】A 、比较溶解度大小须确定温度，不知温度，无法比较，说法错误；B 、饱和溶液中100%100g=⨯+容解度溶质的质量分数容解度，1t ℃时，甲、乙溶解度均为15g ，则溶质的质量分数为：15g 100%15%115g⨯<，说法错误； C 、不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少，说法错误；D 、2t ℃时甲的溶解度是30g ，乙的溶解度<30g ，故向30g 甲，乙中分别加入100g 水，甲恰好完全溶解，乙溶解的质量小于30g ，所以所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，说法正确。

9.3《溶质的质量分数》教学设计(第一课时)

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。

一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。

溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。

把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。

教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。

本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。

始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。

云南省东坪中学九年级化学下册《9.3 溶液的浓度》教案2 新人教版

《9.3 溶液的浓度》教案2教学目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点溶质的质量分数的有关计算。

教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。

教学流程创设情境导入新课[学习情境] 展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[介绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

[设问] 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究] １、在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．1 g、0．5 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。

２、比较三种CuSO4溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[交流结果] 1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导] 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

因此需要准确知道溶液的组成。

那如何表明溶液的组成呢?合作交流解读探究[介绍]表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[讨论] 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第2课时溶液的稀释与综合计算)教学设计

教学设计：
1.导入：通过提问方式引导学生回顾上一节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课内容：讲解溶液的稀释概念，演示实验，让学生观察溶液稀释的过程，理解稀释前后溶质的质量不变。
3.讲解与练习：讲解溶液稀释的计算方法，引导学生运用所学知识进行计算，并进行课堂练习。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，让学生相互交流、解决问题，提高学生的合作能力。
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度（第2课时溶液的稀释与综合计算）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知道溶液的稀释概念，理解稀释前后溶质的质量不变的原理。
2.学会使用浓度计算公式进行溶液的稀释计算。
3.能够运用所学的知识，解决实际生活中的溶液浓度问题。
（二）过程与方法
1.培养学生观察实验现象的能力，通过实验了解溶液稀释的过程。
2.引导学生运用数学方法，解决化学计算问题，提高学生的逻辑思维和计算能力。
3.通过小组讨论，培养学生合作学习的能力，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱化学，对化学知识充满好奇心，增强学生的求知欲。
2.培养学生关注生活，将所学知识应用于实际生活中的能力，提高学生的实践能力。
3.增强学生的环保意识，让学生明白溶液浓度对环境的影响，从而养成爱护环境的良好习惯。
5.准备一个小型实验报告，设计一个简单的溶液稀释实验，记录实验过程、观察到的现象以及实验结论。
-在完成作业时，务必注重计算的准确性和步骤的清晰性，这是提高解决问题能力的基础。
-尝试将所学知识应用到不同的生活场景中，增强理论与实践的联系。
-实验报告要注重实验操作的规范性和数据的真实性，体现出实验的探究过程。
5.总结与拓展：对本节课的内容进行总结，强调溶液浓度计算在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。

九年级化学人教版(2012)下册9.3溶液的浓度(第一课时)教学设计

b.组织学生进行小组展示，分享探究成果，促进学生之间的交流；
5.课后巩固，提升应用：布置具有挑战性的课后作业，让学生在解决问题中提升应用能力；
a.设计与生活相关的实际问题，让学生运用所学知识解决问题；
b.引导学生通过查阅资料、讨论等方式，拓展知识视野。
在教学过程中，教师应关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，以达到以下目标：
（五）总结归纳
在课堂练习结束后，组织学生进行以下总结归纳：
1.概念回顾：让学生回顾溶液浓度的概念、表达方式和计算方法，巩固记忆。
2.实验心得：组织学生分享实验操作中的心得体会，强调规范性和安全性。
3.知识拓展：引导学生思考溶液浓度在生活中的应用，激发学生继续探索化学知识的兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生的学习效果，特布置以下作业：
1.基础知识巩固：
完成课本第9章第3节后的练习题1、2、3，重点在于理解溶液浓度的概念、表达方式和计算方法。
2.实践操作题：
以小组为单位，设计并完成一项实验，要求配制一定浓度的溶液。实验报告需包括实验目的、原理、步骤、结果和心得体会。
3.生活应用题：
结合生活实际，思考并回答以下问题：
a.解释家中常见的溶液浓度，如洗发水、洗洁精等；
2.分步骤讲解，突破重点：针对溶液浓度的概念、表达方式和计算方法，进行分步骤讲解，注重学生的理解和掌握；
a.通过图表、示例等方式，直观展示浓度表达方式的含义；
b.结合实际操作，讲解计算方法，让学生在实际操作中掌握计算步骤；
3.实践操作，强化难点：组织学生进行实验操作，加强规范性和安全性教育，提高学生的实验技能；
1.激发兴趣：通过生活实例引入，使学生感受到化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣；

人教版化学九年级下册溶液的浓度同步练习

9.3 溶液的浓度同步卷4一．选择题（共10小题）1．100克质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液（溶液始终没有溶质析出），可采用的措施为（）A．加入10克NaClB．蒸发掉50克水C．蒸发掉45克水D．加入100克20%的NaCl溶液2．把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）A．100g B．200g C．300g D．400g3．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．4．化学实验室常需要配制溶液，下列说法不正确的是（）A．将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤D．20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液5．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A B C D测定空气中氧气的含量电解水向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液向一定量水中不断加入氯化钠A．A B．B C．C D．D 6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．将等质量的镁片和铝片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34：100B．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34：100C．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为27：100D．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：1008．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

下列各图是某硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾剩余）的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）A．B．C．D．9．下列有关溶液的说法正确的是（）A．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大10．向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5%B．25%C．20%D．22.5%二．解答题（共5小题）11．水是重要的自然资源。

9.3《溶液的浓度》

（08年）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将 140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.0、35.0、35.0、35.0剩余固体的质量/g6.8、5.6、4.4、4.2通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：所需氯化钠的质量为：
150kg *16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水
课堂练习：
1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。 2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
例2：将一块铜锌合金投入74.2g的稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
练习：某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．计算：（1）生成氧气的质量．（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数（3）将瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需加入水的质量．

人教版化学九年级下册9.3《溶液的浓度》知识总结

课题3 溶液的浓度一、溶质质量分数的表示【实验】在三支试管中各参加10 mL 水，然后分别参加约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比拟三种溶液的颜色。

根据颜色判断浓稀。

结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。

②一样质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。

③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。

而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。

表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。

1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.表达式：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：〔1〕溶质的质量分数一般用百分数表示。

〔2〕溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

〔3〕溶质的质量分数越大，溶液越浓。

公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。

如：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：〔1〕溶质质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

〔2〕溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量〔可以是一种或几种溶质〕的和。

〔3〕假设告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=ρ×V，即质量=密度×体积。

〔4〕溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：【例如】对“10%的食盐溶液〞含义的解释错误的选项是〔〕A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%〞的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g 食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。

人教版九年级化学下册《课题9.3 溶液的浓度》教学设计

第九单元课题3 溶液的浓度
知识点一溶质质量分数的概念
【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。

【归纳】给出定义式
溶质的质量分数= ×100％
【讨论与交流】
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。

B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。

【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格
找出计算的关键。

思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物
否，最多26.5%
阅读，并找到溶液稀释前后，溶质的质量不变。

听、看、记
动笔计算
回答。

说明理由，100g稀。

2019年春中考复习：人教版九年级化学下册_9.3_溶液的浓度_同步检测题(有答案)

2019年春中考复习：人教版九年级化学下册9.3 溶液的浓度同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 下列溶液，溶质的质量分数最大的是（）A.溶质质量分数为20%的蔗糖溶液B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液C.其中含有27g蔗糖的150g糖水D.把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液2. 新鲜的冬瓜内盛有5%的NaCl溶液，现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面的部分高为ℎ，如图所示．问过一天后的ℎ值与原来相比（不考虑水的蒸发现象） ()A.变大B.变小C.不变D.不能确定3. 当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数4. 稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶质的质量分数C.溶剂的质量D.溶质的质量5. 用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为（）A.1:2B.4:3C.2:3D.3:16. 食盐在20∘C时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（）A.将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%B.向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%C.向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%D.将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%7. 25∘C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为30%，则25∘C时，硝酸钾的溶解度为（）A.30克B.42.9克C.23克D.无法计算9. 在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A.前者大于后者B.后者大于前者C.两者相等D.无法比较10. 往90g10%的NaNO3溶液中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是（）A.19%B.10%C.9%D.无法计算11. 将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为（）A.2%B.4%C.8%D.12%12. 某温度下，向100g水中加入30g CuSO4粉末，充分溶解后，烧杯底部形成25g晶体(CuSO4⋅5H2O)，则该温度下CuSO4溶液中溶质质量分数为（）A.13.3%B.64.0%C.86.7%D.20.8%13. 20∘C时食盐的溶解度为36g，在该温度下，将20g食盐溶于100g水中配制溶液甲．取30g甲溶液，加入6g食盐晶体得到溶液乙．则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是（）A.甲：16.7%乙：30.6%B.甲：20%乙：30.6%C.甲：20%乙：26.5%D.甲：16.7%乙：26.5%14. 现有t l∘C时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2∘C时有3g晶体（不含结晶水）析出，则t2∘C时溶液的溶质质量分数为（）A.20%B.17%C.17.5%D.18.4%二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 下列实验操作不能达到预期目标的是（）A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素B.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸C.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2D.将酚酞试液滴入某溶液中，检验该溶液是否显酸性16. Ca(OH)2在80∘C时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20∘C时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80∘C时Ca(OH)2饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20∘C，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（）A.y=zB.z>x>yC.y>x>zD.x=z17. 下表是20∘C时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数（）C.质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D.质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08g/mL三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 12g A物质溶于228g水中，所得溶液平均分为三等份．（1）每一份溶液的质量分数为________；（2）将一份溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为________；（3）在第二份溶液中再溶解10gA，所得溶液的溶质质量分数为________；（4）再将第三份溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的一半，应加水的体积为________．19. 20∘CA物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为________，又已知B物质在30∘C时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，则B物质在30∘C时的溶解度为________，A与B两物质的溶解度的大小关系为________．20. 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．如图甲，一块体积为V0的木块漂浮于60∘C的硝酸钾饱和溶液中．当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示．（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数________．（选填“变大”、“不变”或“变小”）（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的，请对该结论作出合理的解释：________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）一份溶质的质量分数10%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量是多少？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）23. 生活中处处有化学，小强把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．（1）如右图所示，小强把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．回答下列问题：①若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因．②若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？写出该过程中发生反应的化学方程式．（2）小强同学在家里做了如图所示的小实验，①(I)中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO2性质的结论是________．并依此性质确定CO2的一个主要用途是________．②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖-块蘸有石灰水的玻璃片（见II）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________．根据II中实验，能否正确证明蜡烛中含有碳元素？为什么？（3）小强把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应产生的气体是多少克？参考答案与试题解析2019年春中考复习：人教版九年级化学下册 9.3 溶液的浓度同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】A【考点】溶质的质量分数【解析】根据溶质质量分数的计算公式分别求出选项中溶液的溶质质量分数，进行比较即可．【解答】解：A．溶液的溶质质量分数为20%；×B．把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液的溶质质量分数为：40g40g+210g100%=16%×100%=18%C．含有27g蔗糖的150g糖水的溶质质量分数为：27g150g×D．把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液的溶质质量分数为：30%×agag+ag100%=15%因为20%>18%>16%>15%故选：A．2.【答案】B【考点】溶质的质量分数【解析】在去瓤的新鲜冬瓜内盛有5%的氯化钠溶液，过一天后，因在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液，冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数，冬瓜会失水会释放出水分，使溶液内溶剂量增大，导致溶液的密度变小了，据此结合物理只知识进行分析判断【解答】解：在去瓤的新鲜冬瓜内盛有5%的氯化钠溶液，过一天后，因在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液，冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数，会释放出水分，使溶液内溶剂量增大，导致溶液的密度变小了，因为木块漂浮在液面上，浮力等于重力，根据F=ρ液gV排，溶液的密度变小，排开液体的体积应增大，所以露出的高度（即过一天后的ℎ值）与原来相比将减小．故选B3.【答案】【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：A、当溶液被水稀释时，如温度不变，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量增加，故选项错误．B、当溶液被水稀释时，如温度不变，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误．C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响；当溶液被水稀释时，如温度不变，溶质的溶解度不变，故选项正确．D、当溶液被水稀释时，如温度不变，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小，故选项错误．故选：C．4.【答案】D【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据溶液的组成进行分析，加水稀释溶液，则溶剂质量增加，溶液质量增加，溶液变稀，溶质质量不变．【解答】解：A、溶液的质量增加，故A错误；B、溶质的质量分数分数变小，故B错误；C、溶剂的质量增加，故C错误；D、溶质的质量不变，故D正确；故选D．5.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】根据溶液在混合前后所含的溶质质量相等进行分析．【解答】解：设需要60%的酒精溶液a为x，质量分数为25%的酒精溶液b为y，60%×x+25%×y=45%×(x+y)x:y=4:3故选：B．6.【答案】D【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系利用20∘C溶解度36克，此温度下的饱和溶液的溶质质量分数是：36100+36×100%=26.5%，也就是这一温度下此物质的溶质质量分数最大为26.5%，其它可结合溶质的质量分数计算公式对溶液进行计算．【解答】解：A、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误B、此时的溶质质量分数为：50克×5%+5克50克+5克×100%=13.6%故此选项错误C、此时的溶质质量分数为100克×15%+10克100克+10克×100%=22.7%故此选项错误D、此时的溶质质量分数为50克×5%50克−25克×100%=10%故此选项正确故选D7.【答案】B【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断．【解答】解：25∘C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为30%，设25∘C时，硝酸钾的溶解度为x，则xx+100g×100%=30%x≈42.9g．故选：B．8.【答案】B【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．利用溶质不变可列等式，计算所需的质量．【解答】解：设需加水的质量为X则：100g×20%=(100g+X)×10%X=100g故选B．9.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的简单计算溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，故选A．10.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】利用溶质质量分数的基本计算公式，找到溶质的质量和溶液的质量，就可以得出溶质的质量分数了．【解答】解：所得溶液中NaNO3质量分数为：90g×10%+10g×100%=19%90g+10g故选A11.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，混合后所得溶液质量为两溶液的质量和、溶液中溶质质量为两溶液所含溶质质量和，利用溶液中溶质质量分数计算公式，计算所加硫酸的溶质质量分数．【解答】解：设所加硫酸的溶质质量分数为x50g×x+100g×16%=(50g+100g)×12%x=4%；故选B。

课题9.3.3 溶解度曲线的综合应用-学易试题君之同步课堂帮帮帮2019-2020学年九年级化学人教版(下册)

第九单元溶液课题3 溶液的浓度一、溶解度1．定义在一定温度下，某固态物质在________g 溶剂里达到_________________时所溶解的质量，叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在_________里的溶解度。

2．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=____________∶____________∶____________。

（2）=溶解度溶质质量100溶剂质量。

（3）==100g ++溶质质量溶质质量溶解度饱和溶液质量溶质质量溶剂质量溶解度。

二、溶解度曲线1．概念在平面直角坐标系中用横坐标表示___________，纵坐标表示___________，通过实验测出某物质在不同温度下的___________，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲线。

2．溶解度曲线的意义（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是________溶液。

（3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在___________下具有相同的___________。

（4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是___________溶液。

（5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液）。

3．溶解度曲线的变化规律（1）陡升型大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。

从溶液中析出该物质时，可采取___________的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。

（2）缓升型少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。

从溶液中析出该物质时，可采取___________的方法；并可采取___________的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。

人教版九年级下册化学 9.3溶液的浓度同步习题(含解析)

9.3溶液的浓度同步习题一．选择题1．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（）A．将溶剂蒸发掉一半B．将溶液倒出一半C．将溶质的质量增加一倍D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半2．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液C．把溶液倒掉20gD．加入2g硝酸钾固体3．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克，则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g4．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（）A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中5．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（）A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．不饱和的硝酸钾溶液升温C．饱和的硝酸钾溶液中加水D．加热蒸发酒精溶液6．使100g 20%的KNO3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（）A．加入80g水B．加水使溶液质量为200gC．倒出50g溶液D．加入10g KNO3，完全溶解7．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说法正确的是（）温度℃10203060溶解度/g KNO320.931.645.8110NH3705644.520A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3的溶解度只与温度大小有关8．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了9．某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（）A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算10．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶质质量分数为20%B．②所得溶液是饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶质质量分数不相等二．填空题11．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入或蒸发。

§9.3 溶液的浓度练习题

§9.3 溶液的浓度练习题一、选择题1.（兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

下列说法中不正确的是（）A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签2．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶3．（北京市）配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒4.（庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图的操作其中错误的是（）A.取一定量的NaClB.称取3g NaClC.量取47mL水D.溶解5．（2013.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是（）①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响6.(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。

下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%7.（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量8．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）A ．保持温度不变，减少10g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B ．保持温度不变，加入10g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C ．保持温度不变，加入10g 溶剂后，溶质的溶解度减小D ．降温至10℃后，溶质的溶解度减小9．（2013.泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（）A ．图中a 点表示，t 2℃时100g 水中最多溶解甲物质25gB ．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大C ．t 1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等D ．t 1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等10.（2013.德州市）右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

广东省珠海十中九年级化学下册《9.3溶液的浓度(第1课时)》导学案(无答案)(新版)新人教版

广东省珠海十中九年级化学下册《9.3溶液的浓度（第1课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】1. 认识溶质的质量分数的含义。

2. 能进行有关溶质的质量分数的简单计算。

【复习回顾】1.20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。

该温度下，100g水中最多能溶解氯化钠固体 g。

在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液中溶质的质量为 g，溶液的质量为 g。

2.饱和溶液不一定是浓溶液。

不饱和溶液不一定是稀溶液。

这种说法正确吗？【参与学习】一、溶液浓度的表示方法之一——溶质的质量分数。

【自主学习】学生自学课本P42、431、基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2、计算公式：溶质的质量分数= ×100% = ×100%3、公式变形：（1）溶质质量=（2）溶液质量= ÷ 或= 质量+ 质量练习判断正误：同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

（）练习 2：（1）在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数？（2）已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。

在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，求所得溶液溶质的质量分数？【思考】1.“10%的食盐溶液”含义。

2. 从100g20%的硫酸钠溶液中取出50g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

3. 20℃时，100g氯化钠的饱和溶液和200g氯化钠的饱和溶液，溶质的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

（填“相同”或“不同”）4. 对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。

5. “已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。

有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。

”这种说法对吗？为什么？【归纳小结】二、有关溶质质量分数的简单计算例1：在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。

现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例3：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？【参考课本44例题2】例4：将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数为多少？【巩固练习】会做才算懂。

9.3 溶液的浓度初三化学

（水）
溶液/g
溶质质量分数
1
5 +10
45
50
10%
2
15
45
60
25%
拓展创新
你能成功吗？
学过了溶液的质量分数，回家后尝试配制10g的溶质质量分数为50%的食盐溶液（即NaCl的水溶液），期待明天你成功的消息。
作业
• 教材课后：1和2题
配
制稀释增浓
计算
溶质体积溶液体积
× 100%=
75mL
100mL
× 100% = 75%
生活中的浓度
质量分数生理盐水的浓度为0.9%
如果有生理盐水（即NaCl的水溶液）100g，其中含有（溶质） NaCl 0.9g和（溶剂）水99.1g。生理盐水中NaCl的浓度（质量分数）为：溶质质量溶液质量
× 100%=
1.粗略计算刚才的蔗糖溶液的质量分数。 2.使用天平称量溶质蔗糖的质量。 3.使用使用量筒量取溶剂水的体积，并换算为质量。 4.计算，填表，比较，汇报。
蔗糖溶液的质量分数活动探究二：
1.托盘天平要左物右码，托盘上要垫大小相同的纸。 2. 量筒使用要注意放平，正确读数。 3.本实验中的蔗糖和水不能再食用。水的密度为1g/cm3
1.分别在两个纸杯中加入半杯水。
2.A纸杯中加入1/4 匙的蔗糖；B纸杯中加入1匙的蔗糖。 3.完全溶解后品尝，填表。
1.A纸杯中加入1/4 杯的水；B纸杯中加入1杯的水。
2.分别在两个纸杯中加入1/2匙的蔗糖。
3.完全溶解后品尝，填表。
哪一个更浓？活动探究一：
结论：
水的量相同时，
糖越多，糖水

9.3广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题3溶液的浓度

_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。

包括进行“溶液稀释和配置”的计算【课前预习】 1.阅读课本第43页，溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(1)；溶液中溶质质量与溶液质量之比叫质量分数，表达式是_____________________________(2)；也可以将上述(1)式带入(2)式，得____________________________________；溶质的质量分数都用百分数表示。

2.利用上述表达式，计算课本42页实验9-7中所得三种硫酸铜溶液的质量分数分别是______________、_______________、_______________。

3.已知20℃，氯化钠的溶解度是36g ，则该饱和溶液的质量分数是_______________，10g 氯化钠溶解在90g 水中，所得溶液是饱和溶液么_________，质量分数是___________；20g 氯化钠溶解在80g 水中，所得溶液是饱和溶液么__________，质量分数是___________；30g 氯化钠溶解在70g 水中，所得溶液是饱和溶液么____________，质量分数是_____________。

氯化钠溶液在20℃时的最大质量分数是________。

4.阅读课本第43页例题1，150kg 质量分数为16%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量是__________kg ，溶剂水的质量是_____________。

模仿计算，要配制1kg 质量分数为0.9%的生理盐水，需要溶质氯化钠的质量是___________，需要加水的质量是___________。

上课用：9.3溶液的浓度1

例5、用浓度为98%密度为1.84g/c98%密度为
1.84g/cm3的浓硫酸和水各多少毫升？（浓溶液稀
释）
计算：设需要浓硫酸的体积为V
则有 V ×1.84克/毫升 ×98%= 100克× 20%
解之得需要浓硫酸的体积V =11.1（毫升）
水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克），水的密度为为1g/cm3，即水为79.6毫升。
称量：用天平称量 24 克食盐用量筒量取126毫升水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
例4、某实验室要配制150克16%的食盐水，需要食
盐和水各多少克？
解：
需要食盐的质量=150克×16%=24克
需要水的质量=150克—24克=126克固体溶质配制一定质量分数的溶液步骤：
第九单元溶液
课题3 溶质的质量分数第一课时
一、表示溶液浓度的方法 --溶质的质量分数溶表溶质示质一质的定量质量分量分溶数数液的=中意溶溶含义质液有：的的溶质质量量质的×多10少0％
溶质的质量 =溶质的质量+溶剂的质量 ×100％
溶质的质量 = 溶液的质量 ×溶质的质量分数溶液的质量 = 溶质的质量 ÷溶质的质量分数
请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。
溶质T0C时溶解度36克是指：在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。
1、下列叙述中正确的是（ D ）
A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。
B、饱和溶液的浓度一定大
9、现在实验室用98%的浓硫酸和水等体积混合则混合后溶液的质量分数是（） A、49% B、大于49%C 、小于49% D、无法估算