新高考化学选择题集训冲刺：第04天(含解析)
2022版新高考化学鲁科版(山东专用)一轮课后集训4 物质的量浓度
课后限时集训(四)(建议用时：40分钟)1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()C[移液时，玻璃棒应插在刻度线以下引流，C项错误。
]2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B[A项，还需知道溶液密度，才能配制；C项，用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容量瓶；D项，缺少量筒。
]3．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。
下列说法正确的是() A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 gB[配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO 在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D项错误。
]4．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
2022年高考化学冲刺卷04(新课标Ⅱ卷)
2022年高考冲刺卷（4）（新课标Ⅱ卷）理科综合化学试题相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）7．下列说法不正确．．．的是（）A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体【答案】B考点：考查了氧化还原反应、放热反应、材料以及胶体等的相关知识8．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是（）A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生缩聚反应【答案】C【解析】试题分析：A．由白屈菜酸的结构简式可知，分子式是C7H4O6，A正确；B．白屈菜酸的结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；C，白屈菜酸不能发生水解反应，C错误；D．考点：考查通过分析有机物的结构推测物质的化学式及化学性质9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．常温下，碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为NA C．标准状况下，中所含中子数为8N AD．25℃时，lLNAolBr2，至少需要标准状况下的Cl2【答案】A【解析】试题分析：A．由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用NaOH 溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A错误；B．工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，B正确；C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；D．溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr-，然后在蒸馏塔中Cl2再次将2molBr-氧化成1molBr2，因此整个过程若提取1molBr2，至少需要标准状况下的Cl2。
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(四)学生版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A ．德尔塔（Delta ），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B ．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C ．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D ．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2．下列实验操作或装置能达到目的的是A ．制取SO 2B ．收集NO 2气体C ．配制一定浓度的溶液D ．混合浓硫酸和乙醇3．已知氯化硼BCl 3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是 A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 3杂化C ．氯化硼分子呈三角锥形D ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾4．下列说法不正确．．．的是 A ．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B ．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C ．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白D ．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 5．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A ．工业上制漂白粉：22Cl 2OH =ClO Cl H O ---+++B ．大理石与食醋的反应：2333222CH COOH CaCO Ca 2CHC =OO H O CO +-++++↑C ．向4CuSO 溶液中滴加少量的()2Ba OH ：2424SO BaS Ba =O -++↓D ．向()3Fe OH 中加入过量的HI 溶液：()323O =Fe OH 3H Fe 3H ++++6．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。
第04天空气中氧气含量的测定-每日一题之快乐暑假九年级化学人教版
第04天空气中氧气含量的测定中考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆(2023·常州）在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。
如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。
下列叙述错误的是A．常温下，Hg很难与O2反应B．汞在汞槽中起到液封的作用C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽D．中学实验室中，测定空气中氧气含量时，不用汞的原因是汞的价格昂贵【参考答案】D【试题解析】A、根据反应发生的条件可知常温下，Hg很难与O2反应，故A选项说法正确；B、汞在汞槽中起到液封的作用，故B选项说法正确；C、汞能用于测定氧气含量，说明该实验中汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽，故C选项说法正确；D、汞有毒，故中学实验室中，测定空气中氧气含量时，不用汞，故D选项说法错误。
故选D。
空气中氧气含量的测定1．原理利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
2．实验装置3．实验中的注意事项：（1）测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：①此物质能够在空气中燃烧，不能用铁丝代替红磷，铁丝在空气中不能燃烧。
②此物质在空气中燃烧时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。
不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳、氮气反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭、硫代替红磷；若生成的气体能完全溶于集气瓶内的液体中也可以。
（2）实验失败与成功的原因：①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5。
③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5。
1．通过实验测定了空气的组成的科学家是A．门捷列夫B．达尔文C．牛顿D．拉瓦锡2．某集气瓶里盛有N2和O2的混合气体（体积比为4∶1）。
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题含解析
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为()A．1 B．3 C．5 D．72、某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、下列说法正确的是( )H的电子数是2A．核素21B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体5、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.097、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率9、下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
2024年高考化学一轮复习高频考点专攻练四含解析新人教版
高频考点专攻练(四)考点1 碳、硅及其化合物1.碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是( )A.自然界中不存在游离态的碳B.碳的化合物数量众多,分布极广C.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D.煤、石油、自然气属于可再生碳资源【解析】选B。
碳在自然界存在单质,如金刚石、石墨、煤炭,所以自然界中存在游离态的碳,故A错误;碳是构成有机物的基础元素,有机物的种类远多于无机物,所以碳的化合物数量众多,分布极广,故B正确;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸的酸性很弱,不会形成酸雨,故C 错误;煤、石油、自然气等是远古时代的动植物在地下发生困难的物理、化学改变形成的,属于不行再生碳资源,故D错误。
2.据报道,科学家通过对稻壳进行限制性热解,可从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土。
下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D.水晶是比较纯净的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸盐【解析】选B。
二氧化硅为酸性氧化物,但其不溶于水,A项错误;硅酸的酸性比碳酸弱,B项正确,C项错误;沙子的主要成分是二氧化硅,D项错误。
3.(2024·武汉模拟)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前,采纳较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )A.CO2是形成酸雨的主要物质B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物C.CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,高温有利于该反应自发进行D.试验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【解析】选C。
硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,A项错误;CO2不属于大气污染物,B项错误;CO2(g)+C(s)2CO(g)为熵增的吸热反应,当ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应易自发进行,故高温有利于该反应自发进行,C项正确;试验室不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳,因为生成的硫酸钙微溶,包袱在大理石的表面,会阻挡大理石与稀硫酸接触,使反应停止,D项错误。
2021-2022年高三下学期高考冲刺模拟(四)理综化学
2021-2022年高三下学期高考冲刺模拟（四）理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Ce-1407.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸B.刚玉、红宝石主要成分都是氧化铝，陶瓷、分子筛、水晶主要成分都是硅酸盐C.采取“静电除尘”方法净化空气，利用了胶体的相关知识D.增塑剂DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）因有特殊香味，也可用作食品添加剂【答案】C （原创，易），B错误；增塑剂对人体有害，【解析】人造丝是纤维素，A错误；水晶的主要成分是SiO2不能用作食品添加剂，D错误。
【考点】考查化学与社会、生活、生产的关系8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确．．．的是A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有共用电子对数目为4N AB.过量铁与氯气反应生成1mol 产物转移的电子数目为2N AC.通常状况下，2.8g 12C16O和14N2组成的混合气体所含中子数目为1.4N AD.常温下，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液和1LpH＝12的氨水溶液中，水电离的OH-的数目均为10-12N A 【答案】B（原创，中等）【解析】标准状况下CH3Cl是气体，所以22.4L(相当于1mol)一氯甲烷中含有的共用电子对数为4N A，A正确。
Fe在氯气中燃烧生成1molFeCl3转移3mol电子，B错误。
12C16O和14N2的相对分子质量均为28，所含中子数也都是14个，故2.8g混合气体(相当于0.1mol)含中子数1.4N A，C正确。
Ba(OH)2溶液和氨水pH相同，对水的电离的抑制程度也相同，故两溶液中水电离的OH-的数目相同，均为10-12N A，D正确。
【考点】本题考查以物质的量为核心的有关计算和判断9. 有一系列有机物分子，每个碳原子与周围3个碳原子形成碳碳单键，碳原子剩余价键被氢原子饱和。
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题突破练4元素及其化合物课件
7.(2023·广东茂名一模)某兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质,观察到①
中溶液不褪色,②③中溶液均褪色。下列判断正确的是( C )
A.②③均体现SO2的漂白性
B.SO2与品红分子直接反应使其褪色
2-
-
C.②中存在 SO3 、HSO3
2-
D.③中 c(SO4 )增大,说明 SO2 具有氧化性
27
mol·
L-1=1×10-10 mol·
L-1。
(3)假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80,设50
mL的水溶液中样品的浓度为c,用10 mL萃取剂萃取,萃取后水溶液中残留
50 mL(-)
的样品浓度为 b,萃取剂中样品的浓度为
,则有
10 mL
50 mL(-)
=
1
B.氨氧化过程中,NO2 与 NH4+理论物质的量之比为 1∶1
C.N2→NH4+属于氮的固定,N2 发生还原反应
D.土壤中Fe2+有利于除去水体中的铵态氮
解析
由转化图可知,Fe2+与水体中的
错误。
NO-3反应,可以除去水体中的硝态氮,D
5.(2023·北京房山区一模)如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,打开
专题四
元素及其化合物
A组
基础巩固练
1.(2023·湖南岳阳一模)下列物质应用错误的是( D )
A.石膏可用于调节水泥的硬化速率
B.掺杂了I2的聚乙炔具有导电性
C.硫酸铜用作无水酒精的检水剂
D.氧化钙用作食品抗氧化剂
解析 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂,不能用作抗氧化
重庆西南大学附中高三冲刺模拟新高考化学试卷及答案解析
重庆西南大学附中高三冲刺模拟新高考化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁2、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应3、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
铁－铬液流电池总反应为Fe2+ +Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。
下列说法错误的是Cr3+充电放电A．放电时a电极反应为Fe 3++e- =Fe2+B．充电时b电极反应为Cr3++e- =Cr2+C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A5、下列有关实验能达到相应实验目的的是A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯6、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。
2024届河北省定州中学高考冲刺化学模拟试题含解析
2024届河北省定州中学高考冲刺化学模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N AD．0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同2、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。
据图分析，下列说法不正确的是A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a、c两点对应的氢气生成速率相等C．b点对应的反应速率为v（H2SO4）= 1.0×10-3 mol·L-1·s-1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢3、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡4、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C ．盛装CCl 4后的试管用盐酸洗涤D ．实验室制取O 2后的试管用稀盐酸洗涤5、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 是地壳中含量最高的元素，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍。
2022年高考化学冲刺卷04(新课标Ⅰ卷)
2022年高考冲刺卷（4）（新课标Ⅰ卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）7．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果【答案】D考点：考查了化学与生活的相关知识8．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46N AB．某密闭容器盛有0．1mol N2和0．3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为C．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AD．常温下，1L0．1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0．4N A 【答案】C【解析】试题分析：A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0．46N A个，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0．6N A个，故B错误；C、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，混合气体的物质的量为1mol，其中含有的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2N A，故C正确；D、在溶液中还含有大量的水，1L0．1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数大于0．4N A，故D错误；故选C。
考点：考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律9．己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】B考点：考查同分异构体的类型及其判定10．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的ol2·L-2，将适量Ag2SO4固体溶于100mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO42-浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中cAg＝·L-1。
(新高考)2021届高考考前冲刺卷 化学(四) 学生版
（新高考）2021届高考考前冲刺卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A ．“神州十一号”宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B ．我国提出网络强国战术，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅C ．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池D ．“煤改气”可以减少SO 2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战2．工业上制备保险粉的反应为222422HCOONa NaOH 2SO =Na S O CO H O ++++。
下列有关说法正确的是A ．Na +的结构示意图为B ．NaOH 的电子式为C ．HCOONa 中含有σ键和π键的数目之比为3∶1D ．基态S 原子核外价电子的轨道表达式为3．下列有关实验所选的试剂或方法可以达到目的的是 A ．用燃烧法除去CO 2中的COB ．用硫酸铜溶液可以去除并证明其中含有的H 2SC ．将C 2H 6通入酸性高锰酸钾溶液中可除去其中的C 2H 4D ．氯化铵和熟石灰共热制得的NH 3可用无水氯化钙干燥4．C 2O 3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C 2O 3+H 2O=HOOCCOOH 。
下列说法正确的是A ．甲酸与草酸互为同系物B ．C 2O 3是非极性分子C ．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰D ．CO 2、C 2O 3和HOOCCOOH 分子中碳原子的杂化方式均相同 5．盐在生产、生活中有广泛应用。
2022届全国普通高中新高考考前模拟理综化学(四)试题(解析版)
化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法不正确的是A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量【答案】B【解析】A．人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故A正确；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B 错误；C．晶体硅为良好的半导体，是芯片的主要成分，故C正确；D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故D正确；故选B。
2．下列过程中的离子反应方程式正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3 +Ca2+=CaCO3↓+H2OD．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH-→CH3COO-+[]-+H2O【答案】C【解析】A．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A项错误；B．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）SO+4H+=PbSO4+2H2O，B项错误；C．NaOH溶液放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+2-4中加入足量Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为OH-+HCO3 +Ca2+=CaCO3↓+H2O，C项正确；D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热生成乙酸钠和苯甲醇，离子方程式为+OH-→CH3COO-+，D项错误；答案选C。
高考化学冲刺 选择题集训 第04天(含解析)
选择题集训第4天7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关。
下列说法正确的是A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质【答案】D8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N AD．0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A 【答案】C【解析】A．16g的甲醇的物质的量为1632/gg mol=0.5mol，含有9mol质子，故A错误；B．标准状况下，己烷不是气体，无法计算22.4 L己烷中共价键的数目，故B错误；C．1 mol苯的耗氧量与1mol苯甲酸的耗氧量相等，1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2的物质的量为6+64=7.5mol，故C正确；D．将生成的气体NO2和O2通入水中后发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于0.3molAgNO3受热完全分解生成的气体中NO2和O2的物质的量分别为0.3mol和0.15mol，用排水法收集后，氧气消耗0.075mol，则剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，故收集到的分子数为0.075N A个，故D错误；故选C。
9．下列关于有机物说法正确的是A．C7H8与C6H6互为同系物B．由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C．C2H6Br2有4种同分异构体D．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸【答案】C10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
2022年高考化学冲刺卷 04(江苏卷)(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与生产、生活、科技、环境等亲密相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能削减二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能转变反应的焓变【答案】D考点：考查化学与生产、生活、科技、环境亲密关系应用正误推断的学问2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为35的氯原子：17 35Cl B．14C 的原子结构示意图：C．N2分子的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5【答案】D【解析】试题分析：A、该氯原子为3517Cl，错误；B、碳质子数为6，错误；C、氮原子漏掉一个电子对，错误；D、正确。
考点：考查了化学用语的相关学问3．下列说法正确的是（）A ．结构式为的物质互为同分异构体B．在加热条件下铜丝能与氯气猛烈反应，所以该反应为吸热反应C．利用化学方法可以点“石”成“金”，即可以经过化学反应将石墨转变为金刚石D．相同条件下，等体积的水煤气按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CO+H 2CH3OH CO2+H2O途径b：CO+H 2CO2+H2O【答案】C考点：考查了化学原理等相关学问4．下列物质性质与应用关系不正确的是（）A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸【答案】A【解析】试题分析：A．SO2具有酸性氧化物的性质，与水反应产生碳酸，碳酸电离产生H+与碱发生中和反应，因此能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，错误；B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，因此可以作特殊环境的供氧剂，正确；C．MgO、Al2O3都是离子化合物，具有较高的熔点，故可用于耐高温材料，正确；D．常温下，铝会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物爱护膜，阻挡金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以可用铝槽车贮运浓硝酸，正确。
2020年高考化学模拟冲刺卷(四)答案
2020年高考化学模拟冲刺卷（四）7. 【答案】A【解析】普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C项错误；丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O，D项错误；答案选A。
8. 【答案】A【解析】铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e−=Fe2+，正极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，Fe2+与OH−反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3·xH2O，14.0g Fe的物质的量为14g0.25mol56g/mol，电极反应转移的电子数为0.25×2N A=0.5N A，A正确；标况下，11.2L SO2的物质的量为0.5mol，溶于水生成H2SO3，H 2SO3发生两级电离：H2SO3HSO−3+H+、HSO−3SO2−3+H+，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5N A，B错误；常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=1mol·L−1，OH-数目为0.5L×1mol·L−1=0.5N A，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25N A，C错误；化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇(C2H5OH)或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5N A，D错误。
答案选A。
9. 【答案】B【解析】由于加入的氯水过量，加入KI后，I−会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等，B项正确；需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，故C 项错误；由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl 的K sp的大小关系；D项错误；答案选B。
云南省临沧市2024届高考冲刺模拟化学试题含解析
云南省临沧市2024届高考冲刺模拟化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N A。
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N A。
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3N A。
H）中含有的中子数为10 N A。
D．1mol D318O+（其中D代表212、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰13、溴化氢比碘化氢A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强4、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4B．BaCl2C．HNO3D．K2CO35、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷6、下列有机实验操作正确的是A．证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液B．验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热7、以下化学试剂的保存方法不当的是酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸A B C D A．A B．B C．C D．D8、关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．装置②可用于实验室制备Cl2C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯9、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()选项操作现象解释、结论用玻璃棒蘸取浓氨水点到干试纸变蓝色浓氨水呈碱性A燥红色石蕊试纸上向饱和Na2CO3溶液中通入足溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体B量CO2C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为Fe2＋A．A B．B C．C D．D10、设N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O 含有10N A个质子B．1 mol 苯含有3N A 个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH3 分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子11、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1∶212、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D13、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠14、含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。
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第4天
7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关。
下列说法正确的是
A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆
B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
【答案】D
8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10N A
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A
D．0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A
【答案】C
【解析】A．16g的甲醇的物质的量为
16
32/
g
g mol
=0.5mol，含有9mol质子，故A错误；B．标
准状况下，己烷不是气体，无法计算22.4 L己烷中共价键的数目，故B错误；C．1 mol 苯的耗氧量与1mol苯甲酸的耗氧量相等，1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2
的物质的量为6+6
4
=7.5mol，故C正确；D．将生成的气体NO2和O2通入水中后发生
反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于0.3molAgNO3受热完全分解生成的气体中NO2和O2的物质的量分别为0.3mol和0.15mol，用排水法收集后，氧气消耗0.075mol，则剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，故收集到的分子数为0.075N A个，故D错误；故选C。
9．下列关于有机物说法正确的是A．C7H8与C6H6互为同系物
B．由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位
C．C2H6Br2有4种同分异构体
D．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
【答案】C
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
【答案】B
【解析】Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。
X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为Ｈ元素。
X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。
W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。
所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。
A、原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O)，A错误。
B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B 正确。
C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。
MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。
MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。
正确答案为B。
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
【答案】D
12．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。
氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。
下列说法中正确的是：
A．该装置系统中只存在两种能量转化
B．Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C．离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池
D．常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕
【答案】B【解析】A．该装置系统中至少存在光能与电能、化学能、热能之间的转移，故A错误；B．Cu电极是光电池的正极，发生还原反应，由装置图可知，正极上的电极反
应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故B正确；C．离子交换膜为质子交换膜，H+向正极移动，即从左池移向右池，故C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，当装置中有lmolCH4生成时，生成O2的物质的量为2mol，其体积略大于44.8LO2，故D错误；答案为B。
13．已知草酸为二元弱酸：
H2C2O HC2O4－+H+Ka1
HC2O4C2O42－+H+Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列
说法中不正确
．．．的是
A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / =1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大【答案】C。