第三节 化学反应速率和限度第1课时

班级：姓名：Array高一化学学案

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【学习目标】

1．知道什么是化学反应的速率。

2．认识影响化学反应速率的因素。

【学习重点】

化学反应速率的计算和影响因素。

【学习过程】

一、化学反应速率

表达式

意义：表示化学反应的物理量

定义：单位时间内的减少量或增加量单位：

[思考1]

1、密闭容器中，合成氨反应∶

N2+ 3H2= 2NH3

起始浓度（mol/L）8 20 0

5min后（mol/L） 6

浓度变化（mol/L）

则V（N2）=△C/△t= ；

V（H2）=△C/△t= ；

V（NH3）=△C/△t= 。

由以上可知∶V（N2）: V（H2）: V（NH3）=

2、反应4NH 3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量

增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此

反应速率是多少

[结论1]同一个化学反应中，选用不同的物质表示速率，数值可能不同，但各物质表示的

速率与该化学方程式中的化学计量数成的关系，比如m A + n B = p C +q D，各物质的反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D) =

[练习1]

1、在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是（）

A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)

C．0.3mol/(L·min) D．0.05mol/(L·min)

2、在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变化到0.22 mol/L，那么该反应可能是（）A．3X═Y + Z B．X + Z═2Y C．X + 2Z═3Y D．X═Y + 3Z

3、反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为

①v(A) = 0.15mol/(L·min)；②v(B) = 0.6mol/(L·min)；③v(C) = 0.4mol/(L·min)；

④v(D) = 0.45mol/(L·min)。该反应从快到慢的顺序为 (填序号) 二、化学反应速率的影响因素

1．内因（主要因素）：；

2、外因

(1)演示实验2-5：①H2O2分解产生O2，化学方程式：

②温度升高，反应速率；温度降低，反应速率。

(2) 演示实验2-6:催化剂可以反应速率

(3)课本49页思考与交流（填写结论）

①

②

③

④

[结论2]

外因（外界因素）：、、、，

此外等因素对反应速率也有影响。

其中是根本因素。

[练习2]

1、决定化学反应速率的根本因素是（）

A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物性质 D．催化剂

2、用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（）

A．不用室温下的稀硫酸，改用热的稀硫酸

B．不用稀硫酸，改用98℅的浓硫酸

C．不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸

D．不用铁片，改用铁粉

3、一个2L的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)==2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，

A的平均反应速率为0.12mol/(L·min)，，则10min后容器中B是（）

A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol

4、在N2 + 3H2＝＝2NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？

三、总结

(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,

表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准、.不同物质的速率的比值一定

等于化学方程式中相应的化学计量数之比.

(2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平

均速率,而不是指瞬时速率.

(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。

(4)压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对其浓度影响很小，可以认为改变压强，对它们的反应速率无影响

四、课后作业

1. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )

A. 2.8mol

B. 1.6mol

C. 3.2mol

D. 3.6mol

2. 反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是（）

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

3. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）

A. 30℃

B. 35℃

C. 40℃

D. 45℃

4. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）

A. 反应的化学方程式为：2M N

B. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

5. 将等物质的量的H 2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1，I2（g）的浓度为0.4 mol•L-1，试确定：

（1）H2和I2的反应速率为___________________；

（2）H2和I2的起始浓度为___________________；

（3）2min末HI的浓度为___________________。

答案：D D C D

0.05 mol•L-1•min-10.05 mol•L-1•min-10.5 mol•L-10.5 mol•L-10.2 mol•L-1