2016年测试 物质结构(选修3)pez

2016年高考化学专题复习---物质结构与性质第一章原子结构与性质一.原子结构1.原子序数＝＝＝①周期序数＝②主族序数＝＝4.原子轨道1）S有轨道，呈形状 p有轨道，呈形状 d 有轨道 f有轨道5.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按1S2顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循使整个原子的，简称能量最低原理。

（3）.泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个原子轨道里这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在（能量相同）时，基态原子总是这个规则叫洪特规则。

（5）洪特规则特例：当原子轨道填充的电子数为时，原子处于较稳定的状态。

4. 基态原子核外电子排布的表示方法（以铁为例）(1)电子排布式M层电子排布式：价电子（外围电子）排布式Fe2＋的电子排布式Fe3＋的电子排布式（2）Fe3＋M层电子排布图(原子轨道表示式)（3）写出铬、铜价电子排布式、、二.元素周期律1、电离能①同周期从左到右：第一电离能有逐渐的趋势；比较N、O、F的第一电离能②同族元素从上到下第一电离能逐渐。

2、电负性变化规律：同周期从左到右，元素的电负性逐渐；同主族从上到下，元素的电负性逐渐。

最低负价= ，最高正价与最低负价的关系3.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与的主族元素的有些性质是相似的，第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成，其特征是具有和2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为。

②按共用电子对是否偏移分为。

③按原子轨道的重叠方式分为④按电子对的来源分为3、σ键特征5.键参数键能：一般来说，键长越键能，越稳定，分子越稳定6.等电子原理总数相同、总数相同的分子具有相似的特征，它们的许多性质相近。

(1). 二原子10电子：：N2、、、(2). 三原子16电子：CO2、、、(3). 三原子18电子：O3、、(4).同主族元素所形成的性质相似的分子如H2O 、7、写出下列物质的电子式Cl2 MgO_____________ N2 K2SNH3 CO2 NaCl_____________ NH4Cl HClO_________ Na2O _________________MgCl2 ___________ CaH2KOH__________ H2O2Na2O2MgBr28 离子化合物常见的有①②③。

9 共价化合物常见的有二.分子的立体构型一）、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）1）价层电子对指的是电子对，包括2）σ键数= 与中心原子结合的数3）中心原子的孤电子对数= 其中，a 表示阳离子中的 a = 阴离子中的 a =x 表示 b 表示4）价层电子对数n = +二）、杂化轨道理论1、sp杂化个轨道和个轨道间的杂化sp2杂化个轨道和个轨道间的杂化sp3杂化个轨道和个轨道间的杂化2：价层电子对数n = 4 杂化n = 3 杂化n = 2 杂化有机化合物中，C原子以单键结合的采取杂化方式，C原子以双键结合的采取杂化方式，C原子以叁键结合的采取杂化方式, 苯中的C原子采取杂化方式。

三）.配位化合物理论1．配位键配位键的成键条件是：。

2、配位化合物（1）定义：（2）课本第42页[实验2-2]，向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，有产生。

离子方程式为：继续滴加氨水，产生。

反应的离子方程式为, 向溶液中加入乙醇，得到的，是(填化学式)。

其中，中心离子仍然是，而配体是 . 原子给出孤对电子对，接受电子对形配位键、3配合物的性质⑴内界和外界为离子键，可完全，⑵配合物具有一定的性。

三.分子的性质1、极性共价键指简称极性键；非极性共价键指，又简称非极性键。

①以极性键结合成的双原子分子是。

②以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子一般是。

③在多原子分子中，分子中中心原子无孤电子对的。

空间结构呈中心对称，是。

分子中中心原子有孤电子对的，是。

二）、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力⑴对于组成和结构相似的物质来说，越大，范德华力越物质的熔沸点越⑵分子的极性越，范德华力越，物质的熔沸点越三）、氢键及其对物质性质的影响1、氢键氢键（填“属于”或“不属于”）化学键。

2、HF溶于水有氢键，可表示为3、氢键对物质性质的影响（1）对熔沸点的影响：分子间氢键使物质的熔沸点分子内氢键使物质的熔沸点（2）对溶解性的影响：溶质和溶剂之间有氢键，物质的溶解度就〔学习反馈〕判断下列各组物质的熔沸点高低：（1）CH4SiH4GeH4（2）HF HCl HBr四）、溶解性1、“相似相溶”规律：物质一般易溶于溶剂，溶质一般易溶于溶剂。

2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越，溶解性越。

3、若溶质与水能反应将增加其在水中的溶解度五）、手性一般地，我们把连有四个的碳原子称为手性碳原子。

（当分子中只有一个．．．．C* ，分子一定有手性。

）六）、无机含氧酸分子的酸性1、对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价，其含氧酸的酸性。

原因：无机含氧酸可以写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越电离出H+，即酸性越。

2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)m RO n中，n值越大，酸性越。

3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。

⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐；⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐。

4 ．酸性比较1）：HF HCl HBr HI；2）、H4SiO4H3PO4HClO43）、H2SO4H2SO34）HClO4HClO3HClO2HClO第三章晶体结构与性质一、晶体与非晶体晶体与非晶体的区别二、晶胞：1.晶胞是。

晶胞和晶体的关系可比喻成。

2.一般说来，晶胞都是，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞而成；即相邻晶胞没有都是的，相同。

2.晶体化学式的确定主要采用均摊法，均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n。

长方体形（或正方体形）晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。

二.几种典型的晶体类型一）原子晶体1、原子晶体定义：晶体。

体内微粒间的作用力：____________2、常见的原子晶体、、3、原子晶体的物理性质是：熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。

4、典型的原子晶体1）金刚石（1）每个C原子和个C原子形成个共价键,形成结构；C采取杂化方式，键角是，C原子与碳碳键个数比为；（2）最小环有个C原子组成，共面，至少有个碳原子共面，每个碳原子被个六元环所共用（3）金刚石晶胞中C原子位于，每个晶胞中有个C原子，（4）金刚石晶胞的密度是。

2）3） SiO2（1）每个Si原子周围吸引着个O原子;每个O原子周围吸引着个Si原子（2）Si、O原子个数比为 Si原子与Si—O键个数比为（3）最小环有个原子组成，共面，有个硅、个氧。

二）分子晶体1. 只含___________的晶体，称为分子晶体。

分子内原子间_______________________，相邻分子之间________________________。

2、分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较______，有些分子具有易挥发、升华的性质。

硬度_________，一般都是绝缘体，熔融态_______导电。

3．常见的分子晶体①部分__________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。

②部分____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。

③所有__________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。

④几乎所有的_______，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。

⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。

3、典型的分子晶体1）干冰（ CO2）一个干冰晶胞中CO2位于，每个晶胞中有个CO2 分子，CO2晶胞的密度是。

与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有个。

CO2晶胞中CO2有排列方向有种，2）冰中１个水分子周围有个紧临的水分子，１mol冰中有个mol氢键。

三）金属晶体1.金属键是指之间的相互作用。

其特征是。

2.构成微粒：和。

3.微粒间的作用力：键。

4.金属键强弱比较的方法：一般地，金属阳离子的半径越，所带的电荷越，金属键就越，熔沸点越。

5. 用“电子气理论”解释金属晶体的物理通性：①导电性：在外加电场作用下定向移动，所以能导电。

②导热性：与碰撞传递热量。

③延展性：相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。

(1)在生活生产中使用最广泛的金属是 (一般是与的合金)；(2)地壳中含量最多的金属元素是；(3)自然界中最活泼的金属元素是；(4) 熔点最低的金属单质是。

(5)最硬的金属单质是；(6)熔点最高的金属单质是；四）混杂型晶体1、在石墨晶体中，层与层之间是以结合，同一层内C原子与C原子以结合成平面网状结构，故石墨为混合型晶体或过渡型晶体。

2、在同一层中，每个C原子与个C原子形成C-C键，键角为，其中最小的环为元环，每个C原子被个六元环共有，每个C-C键被个六元环共有；每个六元环拥有的C原子数为_ ，拥有的C-C键数为__，则C原子数与C-C键数之比为_____。

3、石墨中既有键，又有键，还有，是一种混合晶体。

五）离子晶体由和通过结合而成的晶体1、结构微粒：________ ___2、相互作用：_______________ __3、常见的离子晶体有：_________4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展5、影响离子晶体配位数的因素有：（1）几何因素：一般地，正负离子的半径比越，配位数越。

（2）电荷因素：正负离子的电荷比与配位数比，与离子个数比成比。

（3）键性因素：（本书不予讨论）。

6、离子晶体的物理通性7、典型的离子晶体（1） NaCl①Na+位于晶胞的，Cl-位于晶胞的。

②每个晶胞中有个Na+，有个Cl-。

Na+、Cl－个数比为③Na+周围距离最近且等距的Na+有个，Cl-周围距离最近且等距的Cl-有个④每个Na+周围吸引着个Cl－，形成形状，每个Cl－周围吸引着个 Na+，形成形状，⑤Na+的配位数是，Cl-的配位数是。