化学试题

《无机及分析化学》

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ

/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，

θ

/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，

θ/Br

Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ，

θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）

A. SnCl 4

B. K 2Cr 2O 7

C. KMnO 4

D. Fe 3+

2. 已知下列反应的平衡常数

PbSO 4(S) 2++SO 42- K sp Θ

(1)

PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ

(2)

反应PbSO 4+S 2-4- 的K 为 ( )

A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2)

B. K sp Θ(1) /K sp Θ

(2)

C. K sp Θ(2) /K sp Θ

(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ

(2) )2

3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ

分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别

为 ( ) A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ

B. 04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯K

C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ

D. 04.0θ1⨯K , K 2

Θ

4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

A. 2c

B. c K a

2θ

C. c K a ⨯θ21

D. 2c K a ⨯θ

5. θ

/Cr O Cr 3272+

-ϕ的数值随pH 的升高而 ( ) A. 增大 B. 不变

C. 减少

D. 无法判断

6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )

A. AgBr

B. AgCl

C. AgBr 和AgCl

D. Fe(OH)3

7. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]

[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )

A. 1L 水

B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2O

C. 1L3.0 mol·L -1KCN

D. 1L3.0 mol·L -1 HCl

8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液

后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ

(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( )

A. ＞10-5 mol·L -1

B. ＜10-5 mol·L -1

C. =10-5 mol·L -1

D. =10-4 mol·L -1

9. Pb 2+离子的价电子层结构是 （ ）

A. 6s 26p 2

B. 5s 25p 2

C. 6s 2

D.5s 25p 65d 106s 2

10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量

最大的电子具有的量子数是 （ ）

A. 3,2,+1,+1/2

B. 2,1,+1,-1/2

C. 3,1,0,-1/2

D. 3,1,-1,+1/2

11. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C,

在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）

A. 3倍

B. 9倍

C. 2倍

D. 不变

12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）

A. △r G m 越负，反应速率越快

B. △r H m 越负,反应速率越快

C. 活化能越大, 反应速率越快

D. 活化能越小, 反应速率越快

13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θ

m r H ∆为正, θ

m r S ∆为正，下列说

法正确的是 （ ）

A. 低温下自发过程,高温下非自发过程

B. 任何温度下均为非自发过程

C. 高温下自发过程,底温下非自发过程

D. 任何温度下均为自发过程

14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 o

C), 由此可推断出 ( )

A. 水的电离是吸热的

B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时

C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7

D. 仅在25 o C 时水才为中性

15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得

=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )

A. 绝对偏差

B. 相对偏差

C. 绝对误差

D. 相对误差

16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124

.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为

( )

A. 12

B. 12.0

C. 12.00

D. 12.004

17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )

A. 直接滴定方式

B. 返滴定方式

C. 置换滴定方式

D. 间接滴定方式

18. 已知p K b Θ

(NH 3)=4.75用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指

示剂是 ( )

A. 甲基橙（p K a Θ=3.4）

B. 溴甲酚兰（p K a Θ

=4.1）

C. 甲基红（p K a Θ=5.0）

D. 酚酞（p K a Θ

=9.1）

19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( )

A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+

B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+

C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-

D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O

20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )

A. 试样未经充分混匀

B. 滴定时有液滴溅出

C. 砝码未经校正

D. 沉淀穿过滤纸

21. 欲配制0.2 mol·L -1HCl 溶液和0.2 mol·L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量