重庆市巴蜀中学2017届高三10月月考化学试题 Word版含答案
重庆市巴蜀中学2017届高三10月月考化学(详细答案版)
重庆市巴蜀中学2017届高三10月月考化学一、单选题：共12题1．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A.28.4 g B.28.4 g/mol C.71 g D.71 g/mol【答案】D【解析】本题考查标准状况下气体摩尔质量、摩尔质量的计算。
标准状况下，4.48L该气体的物质的量为0.2mol，所以该气体的摩尔质量为14.2g÷0.2mol=71g/mol.故选D。
2．将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。
若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为A.0.2摩/升B.0.4摩/升C.0.8摩/升D.1.6摩/升【答案】B【解析】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度有关计算。
Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)=0.05L×1.6mol/L=0.08mol，所以n(FeCl2)=0.04mol，故溶液中n(Fe2+)=n(FeCl2)=0.04mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=0.8mol/L，故选C。
3．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L-1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了的水解C.反应的离子方程式是2＋Ca2+CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c()＋2c()＋c(Cl－)b【答案】D【解析】本题考查了电解质溶液、离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题含解析
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）1. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体【答案】A【解析】A、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选项A选；B、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项B不选；C、合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、汽水型饮料中溶解的二氧化碳存在平衡：CO2（g）+H2O（l）⇌H2CO3（aq），打开瓶盖后压强减小，平衡逆向移动，产生大量气体，能用勒夏特列原理解释，选项D不选。
答案选A。
2. 把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A. 10mL2mol/LB. 20mL2 mol/LC. 10mL4mol/LD. 20mL3mol/L【答案】D【解析】A、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol；B、20mL2mol/L 的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol，显然四种情况下D中X的物质的量最大，稀释后浓度最大，所以反应速率是最大。
重庆市届高三10月月考化学试题 Word版含答案5
重庆市清华中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、如下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧【答案】C2、N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H2所含原子数目为N AC.11.2LN2所含原子数目一定为N AD.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D3、反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。
下列对该反应速率的说法不正确是( )A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B4、下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。
（）A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤【答案】B5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A.铝放出的氢气较多B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多D.铝消耗的HCl较少【答案】A6A22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+【答案】B7、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题7、化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质【答案】C【解析】本题主要考察化学与生活。
胶体中分散质的颗粒直径在10－9m~10－7 m(1~100nm)，故C错。
答案选C。
8、由分类思想，下列说法正确的是A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物【答案】B【解析】本题主要考查基本概念。
盐酸是混合物，故A错；葡萄糖不是高分子化合物，故C 错；CO不是酸性氧化物，故D错。
正确答案B.。
9、下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－【答案】D【解析】本题主要考查离子共存。
无色溶液中不存在(紫色)，排除A；pH=2的酸性溶液中、不能大量存在，排除B;与完全双水解不能共存，排除C。
故答案选D。
10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol下列说法正确的是A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJB. C的燃烧热为－110.5kJ/molC. H2的燃烧热为－241.8kJ/molD. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ 【答案】D【解析】本题主要考查化学能与热能反应④为吸热反应，排除A；①中C为不完全燃烧，不能表示C的燃烧热，故B错；③中水为气态，不能表示燃烧热，故C错。
2017届高三10月月考化学试题(附答案)
2016年下期高三第二次月考化学试题第Ⅰ卷可能需要的数据：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,K-39,Fe-56,Cu-64。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）1．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸Z-X-X-K]C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与1L 18mol·L－1的浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A2．下列叙述正确的是A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A．B．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体测量氯气的体积C．D．作为制取少量SO2的尾气吸收装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4．下列说法不正确的是：①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物6．固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是A．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾B．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．尽量使用12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨8. 下列关于有机化合物的叙述正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀C．乙烯使溴水褪色与苯使溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似9．下列说法正确的是A．因为非金属性Cl强于S，所以向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物10. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A元素的某种原子无中子，D2+与E+电子层结构相同，B的最外层电子数是电子层数的两倍。
下列说法正确的是A．原子半径：E>D>C>B>AB．B、C、D与A形成的化合物中，D的化合物沸点一定最高C．A与B、C、D、E形成的化合物中A的化合价均为+1价D．A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物与酸和碱反应都可能放出气体11．有机物有多种同分异构体，其中属于脂类切氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）A．6种B．9种C．15种D．19种12. 以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．该装置中能量转化形式至少有两种B．点解完成后溶液的C（H+）略增大C．如生成的氧气在标准状况下的体积为22.4L，则透向a极迁移的H+数目为4NAD．如生成乙烯，则b极的反应为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O13. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明与SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D 加入K3﹝Fe（CN）6﹞（铁氯化钾）有蓝色沉淀26．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，他们的原子核外电子层数之和为13。
重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
重庆市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2C．1：2：4 D．1：3：2【答案】B2、14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为( )【答案】B3、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4C．6 D．8【答案】C4、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是（）A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D5、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）【答案】C6、用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是( )A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1【答案】A7、每到冬季和春季，我省沿江沿海一些地区常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D8、1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是A R2O和R2O5B R2O3和R2O5C R2O3和R2O7D R2O和R2O3【答案】C9、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L【答案】C10、标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①【答案】D11、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）【答案】C12、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3N AB．0.2 mol·L﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4N AC．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2N AD．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1【答案】C13、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案10
重庆市铁路中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。
就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）A．实验 B．观察 C．假设D．分类【答案】C2、下列做法正确的是（）A．钠、钾着火时可用水灭火B．实验剩余的钠可放入废液缸中C．不慎将浓氢氧化钠溶液洒在皮肤上立即涂上盐酸D．贮氯罐发生意外泄漏时，可以向其周围空中喷洒稀氢氧化钠溶液【答案】D3、下列物质中，属于非电解质的是( )A．金属铜 B．明矾C．葡萄糖 D．醋酸【答案】C4、已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）【答案】A5、将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是（）A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：1【答案】A6、X元素的阳离子X+ 和Y元素的阴离子Y - 都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大【答案】C7、LiAlH4、 LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3N AC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂【答案】A8、下列实验没有错误的是（）A．向试管中添加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙醇乙酸的制备【答案】D9、下列实验设计与结论不相符的是( )A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有SB.某气体使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入适量CCl4,振荡后静置,溴可萃取到CCl4中【答案】B10、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一．一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）选项 步骤 采用装置 主要仪器A ① 过滤装置 漏斗B ② 分液装置 分液漏斗C ③ 蒸发装置 坩锅D ④ 蒸馏装置 蒸馏烧瓶【答案】C11、把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
重庆市高三10月月考化学试题 Word版含答案6
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、过氧化钠的摩尔质量为（）A．62 g B．78mol·L﹣1C．78g·mol﹣1 D．62mol【答案】C2、一些不法分子受利益驱动，销售从下水道和泔水中提取的“地沟油”。
一旦被人食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列说法不正确的是() A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝【答案】C3、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用 B．烧炭取暖 C．风力发电 D．电解冶炼【答案】B4、同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36C．32 D．28【答案】D5、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B6、下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B7、某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）2812A. 12B. 14C. 16D. 28【答案】C8、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式 C2H4 D．HClO分子的结构式：H－Cl－O【答案】B9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42-+ PbS ═ CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3+ O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3+ 2CO2 【答案】D10、在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是（）①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部【答案】C11、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1【答案】B12、下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L H2含有6.02×1023个氢分子B．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个水分子C．2.3g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×1022个电子D．1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.1mol/L【答案】C13、分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是 ．A ．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B ．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生C ．A 、B 两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速率A 中比B 中慢E ．B 的外电路中电流方向Fe→Sn F．B 溶液中SO 42﹣向 Sn 电极移动（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A 为 ；B 为 ．（3）有同学想把Ba （OH ）2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应设计成原电池，你认为此想法是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．（4）A 、B 、C 三个烧杯中铁的腐蚀速率 ＞ ＞ ．【答案】（1）ACD ；（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能；（3）否；该反应不是氧化还原反应；（4）B ；A ；C ．14、电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
重庆市巴蜀中学校2017-2018学年高三上半期考试化学测试注意事项：1、本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，3、回答第II 卷时，将答案写在答题卡。
答在本试卷上无效。
4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（ ）A ．7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B ．V L a mol·L ﹣1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl ﹣的数目大于3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4L NO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10238AgI(s)+Cl 92A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C 的浓度为0.6mol·L ﹣1，下列说法正确的是（ ）A ．2s 时物质A 的转化率为70%B ．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K 也减小C ．达到平衡状态时，增加A 物质的量，A 和B 转化率都提高D ．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态10．常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液汇总，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）A ．c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B ．c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(OH －)D ．c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)11．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）A ．H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －12．一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L 密闭容器中发生反应，在t 1时达到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案8
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反映方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—
④海水提溴进程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
A．无法给出实验中产生H2的物质的量
B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件
C．无法认定Mg、Al合金中 的最大值
D．溶解“必然量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL
【答案】A
六、在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的要紧反映的离子方程式为
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
【答案】A
八、以下实验正确的选项是（）
【答案】B
九、图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)( )
A．制取乙烯
B．制取氯气
C．分离乙醇和水
D．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)溶液
【答案】C
10、进行化学实验时必需注意平安，以下选项正确的选项是()。
A．用 方式点燃酒精灯
1九、以下框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请回答以下问题：
(1)A是，G是
(2)反映①～⑤中，属于非氧化还原反映的是．
(3)反映⑤的化学方程式为；甲与B反映的离子方程式为．
重庆市巴蜀中学2017届高三上学期开学考试化学试题 含解析
7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的一种半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【答案】A考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识8．下列实验操作方法正确的是A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定【答案】C【解析】【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯以及物质检验等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强。
9．固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A．1mol NH3中含5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH3中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H2O NH3·H2O+H2↑【答案】A【解析】试题分析：A．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键,氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成),形成了带正电荷的铵根离子,所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键,故A错误；B．NH5是离子化合物氢化铵,铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,NH4+与H—之间为离子键，故B正确；C．根据离子化合物的结构特征,阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确．D．NH4H中含有-1价H，可与水发生氧化还原反应，方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，故D正确；故选A。
重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案12
重庆市长寿中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Zn+Fe2+=Zn2++Fe 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，以下判定正确的选项是（）A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+C．氧化性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ D．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+【答案】AD二、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．以下表达正确的选项是（）A．气态氢化物的热稳固性：HnY＞HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X【答案】A3、已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达中正确的选项是（）A．原子序数 d＞c＞b＞aB．单质的还原性D＜C＜B＜AC．离子半径 C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A【答案】C4、当足量的CO通过玻璃管内灼热的某一氧化物后，充分反映，管内物质质量减少了%，那么氧化物为2【答案】D五、现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精等、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解【答案】六、以下物质中所含分子数最多的是（）A. 4℃时，36 ml 的H2OB. 常温常压下28g N2C. 含原子总数为15N A的CH4D. 标准状况下，89.6L He【答案】D7、实验室需用L的硫酸铜溶液，以下操作正确的选项是( )A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D．在L CuSO4溶液中加入400mL水【答案】B八、以下表达正确的选项是（）A．1molSO42-的质量是96gB．1molH2O的质量是18g/molC．CO2的摩尔质量是44gD．HCl的相对分子质量是36.5g/mol【答案】A九、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2 B．SO2 C．CO D．NH3【答案】C10、有一硫酸与硝酸的混合溶液，掏出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后取得9．32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反映，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。
重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
重庆市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2C．1：2：4 D．1：3：2【答案】B2、14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为( )A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g【答案】B3、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4C．6 D．8【答案】C4、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是（）A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D5、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）【答案】C6、用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是( )A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1【答案】A7、每到冬季和春季，我省沿江沿海一些地区常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D8、1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是A R2O和R2O5B R2O3和R2O5C R2O3和R2O7D R2O和R2O3【答案】C9、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L【答案】C10、标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①【答案】D11、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）【答案】C12、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3N AB．0.2 mol·L﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4N AC．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2N AD．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1【答案】C13、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
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重庆市巴蜀中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、有一份气体样品的质量是14.2g ，体积是4.48L （标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）A ．28.4gB ．28.4g/molC ．71gD ．71g/mol【答案】D2、将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色。
若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+离子的物质的量浓度为A ．0.2摩 / 升B ．0.4摩 / 升C ．0.8摩 / 升D ．1.6摩 / 升【答案】B3、某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0．10mol ·L -1 NaHCO 3溶液，测其pH 为8．4;取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是( )A ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度B ．加入CaCl 2促进了HCO 3-的水解C ．反应的离子方程式是2HCO 3-＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 3D ．反应后的溶液中存在：c(Na +)＋2c(Ca 2+)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋c(Cl －) 【答案】D4、常温下，水的离子积为K w ，下列说法正确的是（ ）A ．在pH=11的溶液中，水电离出的c （OH -）一定等于10-3 mol/LB ．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH 一定等于7C ．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中+ c H （D ．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH 之和一定等于14【答案】C5、常温时，将V 1mL c 1 mol ／L 的醋酸滴加到V 2mL c 2 mol ／L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是( )A ．若V 1=V 2，且混合溶液pH<7，则必有c 1<c 2B ．若V 1=V 2，c 1=c 2，则混合溶液中c(OH －)=c(CH 3COOH)+ c(H ＋)C ．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c (Na ＋)<c (CH 3COO －)D ．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (Na ＋)=c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)【答案】B6、已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10﹣2 mol/（L·min）B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等【答案】D7、N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N A【答案】B8、对于室温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是 ( )A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)不变D．与等体积pH＝12的NaOH溶液混合后，pH＝7【答案】C9、下列浓度关系正确的是( )。
A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]【答案】A10、下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C11、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（）A．是否产生丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明 D．是否能电离【答案】B12、下列叙述中正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等C．等体积的NH3与C2H6中，后者所含原子数一定是前者的2倍D．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子【答案】B13、要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)分离①、②的操作分别为________、________。
(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。
(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。
【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)②④14、根据下图及描述，回答下列问题：（1）图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气_____________？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。
（2）图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B装置是否漏气？_________________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。
【答案】（1）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶15、实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后_________（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为_________。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_________A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线【答案】（1）100mL （2）离刻度线1-2cm 胶头滴管 B （3）0.16mol/L （4）无16、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。
求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。
(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。
18、化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂，A可以发生如下变化：(1)A分子中的官能团名称是________；C分子中的官能团名称是________。
(2)若A的一氯代物有三种，则A―→B，A―→E的化学方程式为：A―→B：_____________________________________________。
A―→E：_____________________________________________。
(3)A的同分异构体A′也可以发生框图内A的各种变化。
则A′转化为D′的化学方程式为：________________________________。
【答案】(1)羟基羧基19、如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。
已知：①反应C+G −−−→高温B+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E+I点燃 2F+D ，F 中E 元素的质量分数为60%。
回答问题：(1)①中反应的化学方程式为：________________________________________；(2)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；__________________________________________。
(3)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：___________________________， 反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为：_________________________；(4)E 在I 中燃烧观察到的现象是：____________________________________。
【答案】(1)23232Al Fe O ====2Fe Al O 高温＋＋(2)3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++====＋＋，3222Fe Cu====2Fe Cu +++＋＋，()()231.6 g n Cu n Fe O 0.01 mol 160 g /mol===，至少需铜粉的质量为0.01 mol ×64 g/mol=0.64 g(3)2222Al 2OH 2H O====2AlO 3H --↑＋＋＋ ()22233AlO CO 2H O====Al OH HCO --↓＋＋＋ (4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体20、⑴1mol H 2SO 4中含______mol 个氧原子， 个氢原子。