福建省德化一中永安一中漳平一中2017_2018学年高一化学下学期第一次联考4月试题
福建省德化一中永安一中漳平一中2017_2018学年高一生物下学期第一次联考4月试题-含答案 师生通用
福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高一生物下学期第一次联考（4月）试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分一．选择题（每小题只有一个正确选项，1-20题每小题1分，21-35每小题2分，共50分）1.下列有关细胞共性的叙述，正确的是A．都具有细胞膜但膜不一定具有胆固醇B．都具有细胞核但遗传物质不一定是DNAC．都能进行细胞呼吸但不一定能合成ATPD．都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体2.下列有关实验的叙述中，正确的是A．将洋葱表皮放入0.3 g/mL蔗糖溶液中,水分进出细胞平衡后制成装片观察质壁分离过程B．观察根尖细胞有丝分裂的实验步骤包括解离、漂洗、染色、制片等C．提取色素的原理是色素在层析液中溶解度越大，在滤纸上扩散速度越快D．探究细胞大小与物质运输的关系时，琼脂块的体积是自变量，NaOH扩散速度是因变量3. 下图甲表示某类酶的作用模型，图乙表示在最适温度下某酶促反应速率与底物浓度的关系。
叙述错误的是A. 图甲揭示了酶的专一性和催化性B. 酶A降低了B生成C，D的反应活化能C. 图乙中，f处的酶活性与e处的相同D. 图乙中， f-g处的酶促反应速率不再提高的限制因子是底物浓度4.水果储藏保鲜时，降低呼吸作用的环境条件是A．高CO2、低O2、低温 B．高O2、高CO2、高温C．高CO2、高O2、低温 D．低O2、低CO2、高温5.下列有关酶和ATP的叙述，正确的是A.活细胞产生的酶在细胞内外都具有催化作用B.人体成熟的红细胞既能产生酶又能产生ATPC.叶绿体中合成的ATP可为Mg2+吸收提供能量D.胃蛋白酶的催化反应最适温度和保存温度是37℃6.下列关于ATP和RNA的叙述，错误的是A．植物叶肉细胞的线粒体中既有ATP，也有RNAB．ATP水解去除两个磷酸基团后得到的产物为RNA的基本组成单位之一C．真核细胞中细胞呼吸合成的ATP可为蛋白质的合成提供能量D．细胞中RNA可为细胞代谢提供活化能，ATP可降低反应所需的活化能7. 利用如图所示装置探究酵母菌的无氧呼吸，正确的操作方法是A.A瓶先敞口培养一段时间后，再连通B瓶B.A瓶密封后，应该立即连通B瓶C.A瓶密封后，培养一段时间，再连通B瓶D.实验结束后，在B瓶中加入重铬酸钾检验酒精8. 一瓶含有酵母菌的葡萄糖溶液，当通入不同浓度的氧气时，其产生的C2H5OH和CO2的量如表所示。
福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二下学期第一次联考4月化学试题 含答案 精品
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第二学期月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。
（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。
早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。
下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动B．不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。
C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
D．确定了原子结构的核式模型2.下列有关物质结构的表述正确的是A．乙炔的结构式：H-C≡C-HB．氟原子的外围电子排布式：2s22p7C．镁原子核外电子的轨道表示式为：D．次氯酸的电子式：3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S24. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴5. 下列有关认识正确的是A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．4种7.下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①③B．①②C．④⑤D．②④8. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
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福建省华安一中、长泰一中等四校2017-2018学年高一化学下学期第一次联考试题（4月）试题可能用到的相对原子质量：Fe ：56 N ：14 O ：16 H ：1 S ：32 Cu:64 Ag:108 Cl:35.5第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）A ．光化学烟雾B ．臭氧层空洞C ．酸雨D ．闪电 2．自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是( )A ．氢B ．碳C ．氮D ．硫 3.下列说法正确的是( )A ．pH<7的降雨是酸雨B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．SO 2与水反应生成硫酸D ．我国城市环境中的大气污染物主要有SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物等4．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。
工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。
下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( ) A ．在沸腾炉中进行的反应为： 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．氨被氧气催化氧化： 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OC ．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D ．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水5．已知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl 4。
下列装置中不适宜做NH 3的尾气吸收装置的是( )6．某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中，发现烧杯中液体变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是( )A．Na＋ B．Ba2＋C．Mg2＋ D．K＋7．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．A蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③9．下列关于NO的叙述不正确的是( )A．NO是无色难溶于水的气体B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等10．对下列说法不正确的是( )A．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，是因为硫化氢有还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．硫燃烧生成二氧化硫，是因为硫有还原性D．因为硫有氧化性，则硫与铁反应生成硫化铁11.下列说法中不正确的是( )A．铵盐氮肥不能与碱性肥料草木灰混合施用B．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离C．工业上合成氨属于人工固氮D．所有铵盐都易溶于水，铵根离子中的N均呈－3价12．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )1：3 B1：1 D3：1 ．下列实验装置及做法对环境友好的是( )15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )16．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
福建省永安市第一中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
福建省永安市第一中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
福建省泉州市德化第一中学2017-2018学年高一下学期第一次质检化学试题 Word版含答案
德化一中2017-2018学年春季高一年第一次质检试卷化学(实验班)卷面总分：100分；考试时间：70分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题，共60分）一．选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是A．光化学烟雾B．臭氧空洞 C．酸雨D．温室效应2．下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨A．①④ B．⑤⑦ C．①⑤⑥ D．①⑤3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．晶体硅是良好的半导体材料4．有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是A. 盐酸B. KSCN溶液C. 氨水D. 烧碱溶液5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Na2CO3 ⑤(NH4)2CO3⑥AlA．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部6．下列说法正确的是A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸7．将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成A. 红、白、黑 B. 红、蓝、黑 C. 红、黑、红 D.红、红、红8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2发生反应转移的电子数一定为0.2N AB．标准状况下，11.2L三氧化硫晶体含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AD．1L0.1mol/L的氨水中含OH- 离子数为0.1N A9．下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++ 3OH－═Fe(OH)3↓B. 铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++ H2↑C.氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O10．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是A．打开止水夹，挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B．打开止水夹，挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶C．打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气D．打开止水夹，向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO312．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋13．某无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是A． Al3＋、NH＋4、Cl－、SO42－B． Na＋、NO3－、SO2－4、I－C． Na＋、K＋、Cl－、S2- D． Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－414．下列因果关系叙述正确的是A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价15．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
2017-2018学年福建省德化一中、永安一中、漳平一中高二下学期第一次联考(4月)物理试题 解析版
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校联考2018学年第二学期第一次月考高二物理试题一、选择题1. 在如图所示的各图中，闭合线框中不能产生感应电流的是( )A. B. C. D.【答案】D..................B：离通电导线越远磁场越弱，穿过闭合线框的磁通量逐渐减小，闭合线框中产生感应电流。
C：闭合线框与与磁场的夹角不断发生变化，闭合线框中磁通量不断变化，闭合线框中产生感应电流。
D：闭合线框在转动过程中始终与磁场垂直，且有效面积不变，磁通量不变，闭合线框中不产生感应电流。
本题选不产生感应电流的，故答案是D。
2. 图为火灾报警器，在会议室、宾馆房间的天花板上均有安装。
当有烟雾进入这种有孔的罩内时即会发出警报，则该报警器中装有的传感器是( )A. 光传感器B. 压力传感器C. 声音传感器D. 温度传感器【答案】A【解析】有烟雾进入这种有孔的罩内时对光有散射作用，使光线的光路发生变化，改变传感器上光照强度来发出警报，则该报警器中装有的传感器是光传感器。
故A项正确。
3. 图为远距离高压输电的示意图，远距离输送交流电都采用高压输电，关于远距离输电，下列表述正确的是( )A. 减小输电导线的横截面积有利于减少输电过程中的电能损失B. 高压输电可根据需要调节交流电的频率C. 在输送电压一定时，输送的电功率越大，输电过程中的电能损失越大D. 高压输电一定是电压越高越好【答案】C【解析】A：输电过程中的电能损失，减小输电导线的横截面积会增大输电导线的电阻，输电过程中的电能损失增大。
故A项错误。
B：高压输电不能调节交流电的频率，故B项错误。
C：输电过程中的电能损失，在输送电压一定时，输送的电功率越大，输电过程中的电能损失越大。
故C项正确。
D：输电电压越高就对绝缘的要求越高，输电架空线的建设，所用各种材料的要求愈严格，线路的造价就越高，这时要考虑输电的综合效益，有无必要那么高的电压输电。
故D项错误。
点睛：远距离输电的功率损失，从减少输电线路上的功率损耗和节省输电导线所用材料两个方面来说，远距离输电要采用高压输电。
2017-2018学年福建省德化一中、永安一中、漳平一中高一下学期第一次联考(4月)英语试题Word版含答案
2017-2018学年福建省德化一中、永安一中、漳平一中高一下学期第一次联考（4月）英语试题（考试时间：120分钟总分：150分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共10页。
第Ⅰ卷第一部分听力理解（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where did the woman find the ball?A. On the road.B. In the tree.C. In the flowers.2.What will the speakers do?A. Look for Tony.B. Have a meal.C. Go to the classroom.3.What is the woman?A. An actress.B. A director.C. A photographer.4.Where does the woman probably work?A. At a restaurant.B. At a hotel.C. At a clothes shop.5.What does the woman think of the man's idea?A. Acceptable.B. Strange.C. Great.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至7题。
6.Which sport will Danny go for?A. Cycling.B. Horse-riding.C. Climbing.7.When will Danny go on this holiday?A. In June.B. In July.C. In August.听第7段材料，回答第8至9题。
福建省德化一中、永安一中、漳平一中1718学年度高二下学期第一次联考(4月)——数学理(数学理)
福建省德化一中、永安一中、漳平一中 2017—2018学年度下学期第一次联考高二数学理试题（考试时间：120分钟 总分：150分）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分第I 卷（选择题，共60分）一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.已知复数满足，则( )A ．B ．C ．D ．2.有一段“三段论”推理是这样的：对于可导函数，如果，那么是函数的极值点，因为函数在处的导数值，所以，是函数的极值点.以上推理中( )A ．大前提错误B ．小前提错误C ．推理形式错误D ．结论正确 3.已知，，若，则（ ）A. B. C. , D.,4.已知函数，若，则实数的值为（ ）A. B. C. D. 5.设复数在复平面内对应的点为,则点关于虚轴对称的点为（ ）A ．B ．C ． D. 6.已知,15441544,833833,322322 =+=+=++∈=+R t a ta t a ,,88， 则（ ）A 、70B 、68C 、69D 、717.用反证法证明命题：“三角形的内角中至少有一个不大于60度”时，反设正确的是( ) A ．假设三内角都不大于60度 B ．假设三内角都大于60度 C ．假设三内角至多有一个大于60度 D ．假设三内角至多有两个大于60度 8.在长方体中，已知,,则异面直线与所成角的余弦值（ ）A. B. C. D. 9．,则实数等于( )A ．-1B ．0C ．1D ．210.在直棱柱中，底面是等腰三角形，,侧棱,分别是与的中点，点在平面上的射影是的重心，则点到平面的距离为（ ）A. B. C. D.11.函数()222sin 33,144x x f x x x ππ⎛⎫⎡⎤=∈- ⎪⎢⎥+⎣⎦⎝⎭的图象大致是（ ）A B C D12．已知函数，若12121212111,(,1)(),|()()|||2x x x x f x f x x x ∀∈≠->-，则正数的取值范围是（ ） A ．B ．C ．D ．第II 卷（非选择题，共90分）二、填空题：(本大题4小题，每小题5分，共20分。
福建省泉州市德化一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
德化一中2017-2018学年度下学期期末考试试卷高一化学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Mg—24 A1—27 S—32 C1—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64一．选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨2．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸3．下列物质中，只含有共价键的是（）A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH4．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A． SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体 D．可用铝槽储运浓硫酸5．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集6． CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（）A． CH3Cl B． CCl4 C． HCl D． H27．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）A．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)8．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO49．物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（）A．C2H2 B． C2H6 C． C4H6 D．C4H810． CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3互为（）A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同系物11．下列叙述正确的是（）A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．共价化合物也能含有离子键 D．离子化合物不能含有共价键12．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成13．下列过程中，离子键被破坏的是（）A．干冰升华 B． HNO3溶于水 C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水14．下列判断不正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<H2SO4C．原子半径：Na>Mg>AlD．N元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐15．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017_2018学年高一生物下学期第一次联考(4月)试题(含解析)
2017—2018学年第二学期第一次月考高一生物试题一．选择题（每小题只有一个正确选项，1-20题每小题1分，21-35每小题2分，共50分）1. 下列有关细胞共性的叙述，正确的是A. 都具有细胞膜但膜不一定具有胆固醇B. 都具有细胞核但遗传物质不一定是DNAC. 都能进行细胞呼吸但不一定能合成ATPD. 都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体【答案】A【解析】胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分之一，所有细胞都具有细胞膜，但膜不一定具有胆固醇，A正确；原核细胞没有细胞核，所有细胞的遗传物质都是DNA，B错误；所有细胞都能进行细胞呼吸，都能合成ATP，C错误；核糖体是合成蛋白质的场所，所有细胞都有核糖体，D错误。
2. 下列有关实验的叙述中，正确的是A. 将洋葱表皮放入0.3 g/mL蔗糖溶液中,水分进出细胞平衡后制成装片观察质壁分离过程B. 观察根尖细胞有丝分裂的实验步骤包括解离、漂洗、染色、制片等C. 提取色素的原理是色素在层析液中溶解度越大，在滤纸上扩散速度越快D. 探究细胞大小与物质运输的关系时，琼脂块的体积是自变量，NaOH扩散速度是因变量【答案】B【解析】将洋葱表皮细胞制成临时装片，从盖玻片的一侧滴入0.3g/mL蔗糖溶液，在盖玻片的另一侧用吸水纸吸引，重复几次，使洋葱表皮细胞充分浸润在0.3g/mL蔗糖溶液中，用显微镜观察质壁分离过程，A错误；观察根尖染色体加倍的实验步骤包括：培养根尖使其长出1cm左右不定根→4℃的低温环境中诱导培养36h→剪取0.5～1cm洋根尖用卡诺氏液固定→用体积分数为95%的酒精冲洗2次→制作装片，包括解离、漂洗、染色、制片→观察，B正确；分离色素的原理是色素在层析液中溶解度越大，在滤纸上扩散速度越快，C错误；探究细胞大小与物质运输的关系时，琼脂块的体积是自变量，NaOH扩散体积与琼脂块的总体积之比表示因变量，D错误。
【点睛】本题考查的是教材中“生物知识内容表”所列的相关生物实验。
福建省德化一中、永安一中、漳平一中高一化学下学期第一次联考(4月)试题(含解析)
福建省德化县第一中学、永安市第一中学、漳平市第一中学2017--2018学年高一年第一次联考（4月）化学试题1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A. 发现了氧气的存在B. 编制了元素周期表C. 发现了质量守恒定律D. 提出了原子分子学说【答案】B2. 下列粒子半径大小的比较正确的是（）A. Al 3＋＜O2－B. Cl－＞Br－C. Mg＜AlD. K＜Na【答案】A【解析】A、Al 3＋、O2－两种微粒都是两个电子层,核电荷数越多,半径越小,所以粒子半径Al 3＋＜O2－,故A正确;B、. Cl－三个电子层，Br－是四个电子层,电子层越多,半径越大, ,所以离子半径: Cl<<Br－,所以B选项是错误的;C、电子层一样,核电荷数越多,半径越小,所以Mg>Al ,故C错误;D、电子层越多,半径越大,所以K>Na,故D错误。
所以B选项是正确的。
点睛：根据元素周期律的知识解答。
原子半径大小比较的方法是同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。
对于核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小。
3. 关于铝热反应的说法不正确的是（）A. 属于置换反应B. 金属铝作为氧化剂C. 反应中放出大量的热D. 常用于焊接钢轨【答案】B【解析】铝热反应是指铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，金属铝在反应中作为还原剂，属于置换反应故A项正确；B错误；C正确；D正确。
答案：B。
点睛：本题考查铝热反应的原理。
根据铝热反应的特点进行判断。
如铝热反应为放热反应，能焊接钢轨，反应特点是单质和化合物生成单子和化合物知铝热反应属于置换反应；铝热反应中铝做还原剂。
4. 核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D. 最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素【答案】D【解析】A、最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素．故A错误；B、最外层有两个电子的元素不一定是金属元素，如氦元素最外层有两个电子，但氦元素属于非金属元素．故B错误；C、原子核外各层电子数相等的不一定是非金属元素，如铍元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，但铍元素是金属元素．故C错误；D、最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是是氧元素，属于非金属元素．故D正确。
福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高一下学期第一次联考(4月)地理试题+Word版含解析
“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第二学期第一次月考高一地理试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题。
（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）读甲人口增长率曲线图和乙人口自然增长率随时间变化曲线图，回答下面小题。
1. 甲城市人口呈现正增长的开始时期是( )A. ①B. ②C. ③D. ④2. 如果只考虑人口的自然增长，关于乙地区人口数量变化的说法正确的是( )A. ①时人口数量比③时多B. ②时人口数量达最大值C. ③时人口数量达最大值D. ④时人口数量达最小值【答案】1. C 2. B【解析】1. 本题考查人口的自然增长与机械增长问题。
人口迁移率是指人口迁移数量与总人口的比值，正值为迁入，负值为迁出。
图中③处，人口迁移率与自然增长率基本持平，之后人口迁移率大于自然增长率，人口开始正增长。
2. 本题考查对人口数量变化的统计方法及理解。
只考虑人口自然增长的情况下，一旦出现自然增长率为零开始转入负增长时，即是人口数量最多的时候。
图中②点表示这个地区人口自然增长率最高，③点人口自然增长率低至零，人口数量达到最多。
下面两图示意某国人口数量和每十年人口增长率状况。
读图,完成下面小题。
3. 该国A. 环境人口容量小,人口问题突出B. 人口迁入率高,人口数量增加快C. 经济发达,人口老龄化十分严重D. 人口以自然增长为主,增速趋缓4. 右图中反映该国2011年的人口年龄结构的序号是A. ①B. ②C. ③D. ④【答案】3. D 4. B【解析】3. 从图中可以看出，该国2011年人口数量约为12亿，可能是中国，我国资源丰富，环境人口容量大，但人口基数大，增长快，人口问题突出；我国人口迁入率较低；我国人口以自然增长为主，增速趋缓；我国属于发展中国家，但已开始出现人口老龄化问题。
福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高一语文下学期第一次联考(4月)试题不分版本
福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高一语文下学期第一次联考（4月）试题不分版本福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高一语文下学期第一次联考〔4月〕试题〔考试时间：150分钟总分：150分〕一、古代诗文阅读〔71分〕〔一〕课内文言文知识〔18分〕1.以下各组句子加点词语解释相同的一项为哪一项〔〕〔3分〕A. 商人重利．轻别离金就砺那么利．B. 涂有饿莩而不知发．主人忘归客不发．C. 非能水也，而绝．江河可以横绝．峨眉巅D. 南取汉中，西举．巴、蜀举．所佩玉玦以示之者三2. 以下句中“而〞的意义和用法相同的一项为哪一项〔〕〔3分〕①剑阁峥嵘而崔嵬②弃甲曳兵而走③蟹六跪而二螯④水为之，而寒于水⑤狗彘食人食而不知检⑥皆明智而忠信⑦吾尝跂而望矣⑧君子博学而日参省乎己A. ①③⑥/②⑦/④⑤/⑧B. ①③⑦/②⑥/④⑤/⑧C. ①③/②⑥⑧/④⑤/⑦D. ①⑥/②④⑦/⑤/③⑧3.以下句子加点词语的用法与例句相同的一项为哪一项〔〕〔3分〕例句：五十者可以衣．帛矣A. 天下云集响．应B. 假舟楫者非能水．也C. 且夫天下非小弱．也D. 猿猱欲度愁．攀援4.以下句子中没有．．通假字的一项为哪一项〔〕〔3分〕A. 金就砺那么利B. 合从缔交，相与为一C. 涂有饿莩而不知发D. 所守或匪亲，化为狼与豺5.以下加点词语与现代汉语相同的一项为哪一项〔〕〔3分〕A. 山东．．鞍马稀．．豪俊遂并起而亡秦族矣 B. 门前冷落C. 是使民养生．．丧死无憾也 D. 非蛇鳝之穴无可寄托．．者6.以下句子的句式与例句相同的一项为哪一项〔〕〔3分〕例句：嗟尔远道之人胡为乎来哉A. 蚓无爪牙之利，筋骨之强B. 然而不王者，未之有也C. 为天下笑者，何也D. 君子生非异也，善假于物也〔二〕课外文言文阅读〔19分〕阅读下面的文言文，完成7～10题。
郑太字公业，河南开封人，司农众之曾孙也，少有才略。
初，举孝廉．．辟，公车．．征，．．，三府皆不就。
福建省龙岩市漳平中学2018年高一化学联考试卷含解析
福建省龙岩市漳平中学2018年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 目前，我国许多城市为防止形成光化学烟雾，都已严格规定了汽车尾气的排放标准，并加强了检查力度．与光化学烟雾形成有关的是（）A．臭氧B．二氧化氮C．二氧化硫D．二氧化碳参考答案：B【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，光化学烟雾的形成是与汽车尾气的大量排放有直接关系；【解答】解：汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾．汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，故选B．2. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3A．①③⑤⑥B．只有①③ C．只有②③D．①③④⑤参考答案：D3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲参考答案：C略4. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，则X 元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故①正确；各周期元素数分别为2，8，8，18，由Z右边的稀有气体原子序数为36，则Z的原子序数为35号，Z为溴，常温下为液体，故②错误；因X为氮，Y为硫，Z为溴，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH3的水溶液为碱性，则酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正确；NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确；根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8，3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确．故选B．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素、化合物的性质来解答．5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
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福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高一化学下学期第一次联考（4月）试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题。
（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在 B．编制了元素周期表C．发现了质量守恒定律 D．提出了原子分子学说2．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Al 3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－C．Mg＜Al D．K＜Na3．关于铝热反应的说法不正确的是（）A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔点：I2＞Br2＞Cl2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO46．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al Al3＋ B．Al [Al(OH)4]－C．Al2O3 Al(OH)3 D．Al2O3 [Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1668．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH－ B．F－ C．Na+D．NH310．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（）A．Cl－、Na＋、SO2－4、H＋B．Mg2＋、NO－3、H＋、Cl－C．Na＋、SO2－4、Ba2＋、HCO－3D．NH＋4、CO2－3、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法不正确的是（）A．X的氧化物有多种B．Y的单质存在同素异形体现象C．氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD．W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解17．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱18．L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（）A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．该表中标注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序数相差11D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共有4小题，共50分）21．（16分）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。
请回答下列问题。
（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同），最不活泼的元素是。
（2）①、⑧的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）。
（4）元素的非金属性：⑥⑦（填“>”或“<”）。
（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
22．（10分）下列8种化学符号：168O2、188O2、11H、126C、2311Na、147N、146C、2412Mg。
（1）表示核素的符号共________种。
（2）互为同位素的是______________。
（3）质量相同的H162O和D162O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
试回答下列问题：（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。
（5）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。
23．(10分) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题（1）Q元素在元素周期表中的位置为________。
（2）T元素的离子结构示意图为。
（3）元素的非金属性(原子的得电子能力)： Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。
（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为____________________。
24．（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：①处发生反应的离子方程式为________________________________；②处发生反应的离子方程式为________________________________。
答案说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣一半分。
3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共有4小题，每空2分，共50分）21．（16分）(1) K Ne(2) F－(3) HF(4) <(5) HClO4 KOH Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－22．（10分）(1) 6(2) 126C 146C(3) 8∶9(4) Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑(5) NaOH (或氢氧化钠)溶液23．（10分）(1) 第2周期ⅣA族；(2)(3) 弱于HNO3的酸性大于H2CO3(或气态NH3的稳定性大于CH4或其他合理答案)(4) S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 24．（14分）Ⅰ．(1) 钠（或Na ） 铝（或Al ）(2) S 2－＋Cl 2=2Cl －＋S ↓ Ⅱ．(3)分液漏斗(4) A(5) ① Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2 ② Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O。