高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：F单元 化学反应与能量.pptx
【备考】全国名校化学试题分类解析汇编第二期：F单元化学反应与能量
F单元化学反应与能量目录F单元化学反应与能量 (1)F1 化学反应与能量变化 (1)F2 反应热的计算与重要的反应热 (9)F3 原电池原理 (18)F4 电解原理 (25)F5 化学反应与能量综合 (35)F1 化学反应与能量变化【鹰潭一中高一下期末】14．F1 F2 下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ 【知识点】本题考查反应热、燃烧热、中和热相关知识【答案解析】D 解析：硫蒸气比硫固体能量高，完全燃烧，前者放出的热量多则A错误;由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误。
燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，即为-285.8kJ·mol－1，则C错误。
浓H2SO4溶液稀释时要放热因此放出的热量大于57.3KJ，D正确。
【思路点拨】本题考查反应热、燃烧热、中和热的相关概率，注意事项见解析。
【鹰潭一中高一下期末】13. F1 F2 G2 G3 G4 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔEB．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小C．反应物的总键能小于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【知识点】本题考查化学反应与能量与化学平衡的图像问题相关知识【答案解析】D 解析：由于该反应为可逆反应1molA与1molB充分反应后,A、B均有剩余所以能量变化小于为ΔE，则A错误。
(新高考新教材)2024届高考化学第一轮专项复习——化学反应与能量 教学PPT模板
②CH4(g)+4NO(g) ══ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
)
ΔH=-574 kJ·mol-1
ΔH=-1 160 kJ·mol-1
根据盖斯定律,①+②可得
2CH4(g)+4NO2(g) ══ 2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 734 kJ·mol-1,
则用0.1 mol CH4还原NO2生成N2和水蒸气时,放出的热量为86.7 kJ。
0,[O3(g)+O(g)]的相对能量为E3 kJ·mol-1,[O3(g)+O(g)+Cl(g)]的相对能量
为E2 kJ·mol-1,则Cl(g)的相对能量为(E2-E3) kJ·mol-1,故Cl—Cl的键能为
2(E2-E3) kJ·mol-1,B正确。由图可知,历程Ⅱ使用了催化剂,但催化剂不能
══ O2(g)+Cl(g)
答案 C
ΔH=(E5-E4) kJ·mol-1
解析 由图可知,反应O3(g)+O(g) ══ 2O2(g)的ΔH=(E6-E3) kJ·mol-1,反应
O3(g)+O(g)+Cl(g) ══ 2O2(g)+Cl(g)[即O3(g)+O(g) ══ 2O2(g)]的ΔH=(E5E2) kJ·mol-1,从而可得:E6-E3=E5-E2,A正确。由于Cl2(g)的相对能量为
应生成。C40H20(g)
C40H18(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下:
(1)已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0
kJ·mol-1,H—H键能为436.0 kJ·mol-1。估算C40H20(g)
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化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为() A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1306．D[解析] 依题意有：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。
由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a＝130。
7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12 L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023 mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
老高考新教材适用2023版高考化学二轮复习专题六化学反应与能量pptx课件
6C(石墨,s)+3H
(g)
====
C
H
(l)
ΔH=+49.1
kJ·
mol
2
6 6
为
-3 267.5
。
(2)(2022全国乙卷,28节选)已知下列反应的热化学方程式:
①2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(g)
②4H2S(g)+2SO2(g)
3S2(g)+4H2O(g)
③2H2(g)+O2(g)
度不大。H(g)的相对能量为218 kJ·mol-1,H2(g)的相对能量为0,故两个气态
氢原子成键释放出的能量为218 kJ·mol-1×2-0=436 kJ·mol-1,即H2的键能为
436 kJ·mol-1,A项正确;O2的键能为249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1,大于H2O2
2H2O(g)
kJ·mol-1。
ΔH2=+94 kJ·mol-1
ΔH3=-484 kJ·mol-1
计算 H2S 热分解反应④2H2S(g)
Δ 036 kJ·mol-1
S2(g)+2H2(g)的
角度拓展
1.(2022福建漳州模拟)以CO2和H2为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应
kJ·mol-1。下列说法不正确的是( C )
A.H2的键能为436 kJ·mol-1
B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2
D.H2O(g)+O(g) ══ H2O2(g)
ΔH=-143 kJ·mol-1
提示 本题考查反应热、焓变和键能,侧重分析与应用能力的考查,题目难
新标高考化学一轮总复习单元讲化学反应与能量精品PPT课件
8
(2)放热反应与吸热反应
区别 类型
放热反应
ΔH= kJ·mol-1。
11
2.热化学方程式 (1)热化学方程式与化学反应方程式的对比：
意义
化学反应方程式
热化学方程式
表明化学反应中物质 变化
不仅表明化学反应中 物质变化，也表明化 学反应中的能量变化
化学计量 数
既表示微粒个数又表 示该物质的物质的量， 一般为正整数
只表示该物质的物质 的量，既可以是正整 数也可以是分数
盖斯定律等知识分析问题，并注意总结这部
分知识与其他部分知识之间的联系。
1
基础知识回顾
1.反应热是指化学反应过程中释放。
或吸收的热量，恒压恒温条件下的反应 热又称焓变 ，符号为ΔH ，常用单位 k是J·mol-1
。化学反应中能量变化的原因 是由于化学键的断裂和形成，当物质 发吸生收化学反应时，断开反应物中的化 学键要 能量，形成生成物中的化 学键要放出能量。
14
(考查化学反应中能量变化的概 念)(2010·山东卷)下列与化学反应能量变化相 关的叙述正确的是C ( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反 应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的 反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光
反应 反应过程中放出热量 特征 （使环境温度升高）
《化学反应与能量》高考试题汇编.docx
《化学反应与能量》高考试题汇编2017 年高考汇编1、（全国三卷 -28）砷（ As）是第四周期Ⅴ A 族元素，可以形成As2O3、As2O5、 H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图 ____________。
（ 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO 4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式 ________。
（ 3）已知： As(s)+ 3H 2(g)+2O 2(g)=H 3AsO 4(s)H 1 21H 2H2(g)+O2(g)=H 2O(l)22As(s)+522O5(s)H3 2O (g) =As则反应 As 2O5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO 4(s)的H =_________ 。
答案：（1）（2） 2As2S3+5O 2+6H 2O=4H 3AsO4 +6S（3） 2△H 1-3△H 2-△H 32．（全国二卷 -27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（ 1）正丁烷（ C4H 10）脱氢制1-丁烯（ C4H 8）的热化学方程式如下：① C410 4 8(g)+H 2(g)H1H(g)= C H已知：② C4H10(g)+1- 1 O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g)H2 =-119 kJ · mol2③ H 2(g)+1O2(g)= H 2O(g)H 3=-242 kJ ·mol - 12反应①的H1为 ________kJ·mol- 1。
答案：（ 1） +1233.（全国一卷 28）（ 2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________ ___、_____________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理F单元化学反应与能量目录F单元化学反应与能量1F1化学反应与能量变化1F2反应热的计算与重要的反应热6F3原电池原理20F4 电解原理44F5 化学反应与能量综合错误！未定义书签。
F1化学反应与能量变化【题文】（化学卷·2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05））10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【知识点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡F1 H1 G2【答案解析】C解析：A、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故A错误；B、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，Fe（OH）3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中，故C正确；D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH随加水量的变化大，说明HA的酸性强于HB，则相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等知识，注意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。
【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））10．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol【知识点】盖斯定律F1 F2【答案解析】B 解析：根据盖斯定律：ΔH=2ΔH 1+2ΔH 3－ΔH 2=2×（－393.5kJ/mol）＋2×（－285.8kJ/mol ）－（－870.3kJ/mol）=－488.3 kJ/mol故答案选B【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，根据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。
高三化学一轮复习化学反应与能量变化课件
考点2：热化学方程式
2．下列说法正确的是A．下图中断开非极性键吸收的能量 C
和生成极性键放出的能量相同
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的 C． D．
键更牢固
考点2：热化学方程式
3．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图
B
如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工 作时，下列说法正确的是
03 热 化 学 方 程 式 的 应 用
考点3：热化学方程式的应用
例题
1、下列说法正确的是( B ) A.需要加热的化学反应都是
吸热反应 B.中和反应都是放热反应 C.原电池是将电
能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转
化为电能的过程
解析:需要加热的化学反应也可能
是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误;原电池是
A．该装置将电能转化为化学能B．电子从锂电极经导线
流向镍电极C．金属锂作负极，发生还原反应D．理论上
每转移2 mol电子可以生成22.4 LH2
考点2：热化学方程式
B
4．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)， 下列叙述不一定正确的是A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池， 锌为负极D．若将其设计为原电池，当有锌溶解时，正极放出气体在标 况下为
2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电D池工作时，电子
由正极流向负极D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极
THANKS
C．热化请你学在方这程里输式入为你的C正O文(内g容)+信2息H2(g) ＝
化学反应与能量新高考化学复习课件PPT
【解析】根据图像可知，①C(s)＋2H2(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－965.1 kJ·mol－1，②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，根据盖斯 定律，由①－②即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－74.8 kJ·mol－1，A正确，B错误； 由题给信息无法求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热，C错误；E1在数值上等于1 mol
化学反应与能量新高考化学复习课件P PT【PP T实用 课件】
10化学反应与能量新高考化学复习课件PPT【PPT实用课件】
考点36
反应热与能量变化的关系
1．[北京通州区2019期末]白磷和红磷与氧气 反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正
确的是( A )
A．红磷比白磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷转变为白磷是放热反应 D．红磷燃烧的热化学方程式为4P(s)＋
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考点36
反应热与能量变化的关系
2．放热反应与吸热反应
(1)放热反应
(2)吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量__大于__生成物具有 的总能量
可知水煤气变换的Δ小H__于______0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程 中__C最_O_O大_H_*能_＋_垒_H_*(_＋活__H化_2_O能_*_=)_=E_=正_C_＝O_O2__H_._*_0_＋_2___2__H__*__＋_e_VO_，H__*写(_或_出__H该_2O_步_*=_骤=_=_的_H_*化＋__学_O_H方_*_)程__式______。
高考化学复习高考化学真题+模拟新题分类汇编—F单元化学反应与能量(F1-F5,5讲)
F单元化学反应与能量F1化学反应与能量变化20.F1 B3 H1 K1[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
图0①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
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高中化学学习材料唐玲出品F单元化学反应与能量目录F单元化学反应与能量1F1 化学反应与能量变化1F2 反应热的计算与重要的反应热6F3 原电池原理20F4 电解原理44F5 化学反应与能量综合错误!未定义书签。
F1 化学反应与能量变化【题文】（化学卷·2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05））10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【知识点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡F1 H1 G2【答案解析】C解析：A、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故A 错误；B、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，Fe（OH）3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中，故C正确；D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH随加水量的变化大，说明HA的酸性强于HB，则相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等知识，注意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。
【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））10．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol 【知识点】盖斯定律 F1 F2【答案解析】B 解析：根据盖斯定律：ΔH=2ΔH1+2ΔH3－ΔH2=2×（－393.5kJ/mol）＋2×（－285.8kJ/mol ）－（－870.3kJ/mol）=－488.3 kJ/mol故答案选B【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，根据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。
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F 单元 化学反应与能量 F1 化学反应与能量变化 6． [2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol －1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol －1 H—H、OO 和 OH 键的键能分别为 436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1 和 462 kJ·mol －1，则 a 为( ) A ．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 6． D [解析] 依题意有： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol －1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol －1 根据盖斯定律②－2×即得 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol －1。由于反应热等 于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值， 则 496 kJ·mol －1＋2×436 kJ·mol －1－2×2×462 kJ·mol －1＝－(220＋2a) kJ·mol －1，解得 a＝130。 7. [2014·浙江卷] 下列说法不正确的是( ) A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含 NH＋ 4及 NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C. 某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据 此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为 10－12～10－11mol·L －1 的目标分子 D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 7．D [解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经 济，A 项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将 NH ＋4和 NH 中3 －3 价的 N 元素氧化为 0 价的氮 元素，B项正确；单个细胞的 V≈10－12 L，所以 1 L 待测成分中含有 10 1个2 细胞，其物质的量为6.02×11001223 mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为 10－12～10－11 mol·L －1 的目标分子，C 项正确；甲 醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D 项错误。 9． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2
即正反应是吸热反应；根据图像 0～60 s 时段，NO2 的物质的量浓度变化为 0.060 mol·L －1，根据公式
Δc v＝Δt即可计算出速率；根据图像可知 NO2 的平衡浓度为 0.120 mol·L －1，N2O4 的平衡浓度为 0.040
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mol·L －1，根据 K＝cc2（（NN2OO42））可计算出平衡常数 K1。(2)①根据题意知，改变反应温度为 T 后，反应 速率降低，故为降低温度，即 T 小于 100 ℃；②根据题意知，再次达到平衡后 N2O4 的浓度减小，Δc ＝v·Δt＝0.002 0 mol·L·s －1×10 s＝0.02 mol·L －1，则 NO2 的浓度增加 0.040 mol·L －1，即达到新平衡时 N2O4 的浓度为 0.020 mol·L －1，NO2 的浓度为 0.160 mol·L －1，据 K＝cc（2（NN2OO42））可计算出平衡常数 K2。 (3)温度为 T 时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强， 平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
c(N2O4)＝0.040 mol·L －1－0.002 0 mol·L －1·s －1×10 s＝0.020 mol·L －1
K2＝
（0.16 mol·L －1）2 0.020 mol·L －1
＝1.3
mol·L
－1
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 [解析] (1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成 NO2 的正反应方向移动，
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平衡逆向移动，NO2 的转化率减小，D 项错误。 31． [2014·广东卷] 用 CaSO4 代替O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，
是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1 ①4CaSO4(s)＋CO(g)
1 4CaS(s)＋CO2(g)
N2O5(g)
＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A
B
升高温度，平衡常数减小 C
0～3 s 内，反应速率为 v(NO2)＝0.2 mol·L －1 D
t1 时仅加入催化剂，平衡正向 达平衡时，仅改变 x，则 x 为
移动
c(O2)
10.A [解析] 由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，因此升高温度，反应逆向进行， 平衡常数减小，A 项正确；0～3 s 内，v(NO2)＝(1.0 mol/L－0.4 mol/L)÷3 s＝0.2 mol·L －1·s －1，B 项错 误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，C 项错误；达到平衡时，增加 c(O2)
[解析] (1)将给定的三个热化学方程式按照①×4＋②＋③×2 相加可得目标方程式，故 ΔH＝4ΔH1 ＋ΔH2＋2ΔH3。 (2) 反应①为放热反应，由图可看出，随着温度的升高，放热反应的平衡常数的对数在减小，故
曲线Ⅰ表示反应③，曲线Ⅱ表示反应②。
(3)设开始时 c(CO)＝a，转化的 c(CO)＝x，则 a－x＝8.0×10－5 mol·L －1。根据方程式可知，生成
(3) 温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
。 (填“正反应”或“逆反应”)
方向移动，判断理由是
。
26．(1)大于 0.001 0 0.36 mol·L －1
(2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L －1＋0.002 0 mol·L －1·s －1×10 s×2 ＝0.16 mol·L－1
分解的机理为
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H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下 列有关该反应的说法正确的是( ) A． 反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于 98 kJ·mol －1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
9. A [解析] H2O2 的分解反应主要由慢反应决定，且 I－浓度越大反应速率越快，A 项正确；合 并题
的 c(CO2)＝
x，平衡常数
K
＝cc（（CCOO2））＝
a－x x＝8.0×10
x
－5
mol·L
－1
。由图示可知，在 900
℃时，lg K
＝2，K＝100，则
x＝8.0×10
－3
mol·L
－1，故
CO
的转化率＝
8.0×10－3 8.0×10 －3＋8.0×10
－5
×100%≈99%。
(4)由于 CO2 气体中主要含有 SO2 气体，该气体具有比较强的还原性，故可加入具有氧化性的物
苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为
。
31．(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 (2)a.放热反应， lg K 随 T 增大而减小；吸热反应， lg K 随 T 增大而增大 b．焓变越大，
lgK 随 T 的变化程度越大
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(3)99% (4)Ca(ClO)2(或 KClO3、KMnO4 等氧化性物质) (5)CaS＋2O2一==定=条==件CaSO4
其结构为
26． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，
混合气体的颜色变深。
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回答下列问题：
(1)反应的 ΔH
0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在 0～60 s 时段，反应速率 v(N2O4)为
中两反应，可知 I－为催化剂，而 IO－为中间产物，B项错误；1mol H2O2 分解时反应热为－98 kJ·mol
－1，并不是活化能，C 项错误；根据化学计量数关系可确定 v(H2O2)＝ v(H2O)＝ 2v(O2)，D 项错误。
10. [2014·安徽卷] 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)
6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol －1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol －1 H—H、OO 和 OH 键的键能分别为 436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1 和 462 kJ·mol －1，则 a 为 －1
②CaSO4(s)＋CO(g)
CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol －1
③CO(g)
1C(s)＋1CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol －1
2
2
(1)反应 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的 ΔH＝
mol·L －1·s －1；反应的平衡常数 K1 为
。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.002 0 mol·L －1·s －1 的平均速率降低，
经 10 s 又达到平衡。
①T
100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是
。
②列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2：
质来除去，该氧化性的物质有Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4 等。(5)由于要求原子利用率为 100%，故反