原子结构一轮复习

互为同位素
形体
同分异构体
同系物
分子式相同， 结构不同的化 合物互为同分 异构体
结构相似，在分子组 成上，相差一个或若 干个CH2原子团的物 质互称同系物
对象 化学 性质 实例
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
原子之间
单质之间
一般为有机化合物 有机化合物之间
之间
相似，一定条件下 可能相似也可能不 几乎完全相同
现了 H3 分子，H2 与 H3 互为同素异形体 ⑤稀土元素14642Sm 与15602Sm 的质量数不同，
属于两种元素 ⑥H2O 与 D2O 互称同素异形体 ⑦4282Ti 和 5202Ti 质子数相同，互为同
位素 ⑧11H2、21H2、31H2 互为同位素
A．④⑥
B．③⑦
C．②⑧
D．④⑦
解析 ①168O2 与188O2 物理性质不同，化学性质相似，错误；②O2 与 O3 互为同 素异形体，错误；③C60 是单质，12C、14C 是两种不同的核素，错误；④H2 与 H3 是 H 元素形成的两种不同单质，正确；⑤14642Sm 与15602Sm 质子数相同，是同种元素，错 误；⑥同素异形体是对单质而言的，错误；⑦4282Ti 和5202Ti 质子数相同，质量数不同， 互为同位素，正确；⑧11H2、21H2、31H2 是单质而不是核素，错误。
[例 2]某元素的一种原子 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子构成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( A )
A．A＋a m(A－N＋m) mol
B．Aa(A－N) mol
C．A＋a m(A－N) mol
D．Aa(A－N＋m) mol
[例1] 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于 Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数116
B．中子数177
C．核外电子数116
D．相对原子质量293
[答题送检]·······································来自阅卷名师报告
错误 B
致错原因 对原子组成中 X的A、Z的含义混淆不清
扣分 －6
[解析] 由原子结构表达式的含义知：211963Lv 的原子序数、核外电子数均为 116， 中子数为 293－116＝177,293 是该原子的质量数而非相对原子质量。
可以相互转变 同
相似
甲烷、乙烷、丙烷； 11H、21H、31H 金刚石与石墨、C60 乙酸与甲酸甲酯 乙烯、丙烯
2．同位素的“六同三不同”
[例 1]下列说法中，正确的是( D )
①168O 与188O 是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的168O2 与188O2 化学性
质不同 ②O2 与 O3 互为同分异构体 ③C60 与 12C、14C 互为同位素 ④科学家已发
原子序数
核电荷数
3．同位素、核素
(1)概念辨析：
核外电子数
(2)同位素的特征：
①相同存在形态的同位素，化学性质 _______________ ，物几理性乎质完__全___相___同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般________。
(3)常见的重要核素及其应用
不变
不同
核素 用途
29325 U 核燃料
二 关于微粒数目及“量”的计算
1．四“量”的比较
定义
实例 备注
原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量
Hale Waihona Puke Baidu
指某元素某种核 一个原子的真实质量
素的一个原子的 与一个126C 原子质量
真实质量
的112的比值
该元素各种核素原子的 相对原子质量与其在自 然界中所占原子个数百 分比的乘积之和
一个168O 原子的 质量是 2.657× 10－26kg
__1_46C_____ 用于考古断代
21H
31H
制___氢__弹___
188 O 示踪原子
AZX±xnm±中各符号的含义及应用
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)34S 原子核内中子数为 16。 ( × ) (2)D3O＋有 11 个质子、10 个电子、8 个中子。( × ) (3)O22－和 S2－具有相同的质子数和电子数。( √ ) (4)29325U 和 29328U 互为同位素，核反应属于化学变化。( × ) (5)H128O 的摩尔质量为 20 g·mol－1。( √ )
第五章 物质结构 元素周期律
第19讲 原子结构
考纲要求
考情分析
命题趋势
1.了解元素、核素和同位素 的含义。 2.了解原子构成。了解原子 序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。
2017，海南卷，3T 预计2019年高考对本部分的考 2016，全国卷甲，9T 查仍将集中在各微粒数量间的 2016，四川卷，4T 关系，元素、核素、同位素三 2016，江苏卷，2T 个基本概念的辨析，核外电子
168O 的相对原子质量 约为 16
M＝M1a%＋M2b% ＋…(其中 a% ＋b% ＋…＝1)
某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
质量数 一个原子 核内质子 数与中子 数的和
188O 的质量 数为 18
2．原子、离子中粒子间的数量关系 (1)质子数＝核电荷数＝原子序数。 (2)离子电荷＝质子数－核外电子数。 (3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (4)阳离子的质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (5)阴离子的质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
(1)并不是所有的原子核都由质子和中子构成，如：H中不含中子。 (2)只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。
一 同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等“四同”的比较
1．“四同”的比较
同位素
同素异形体
质子数相同，中子 同种元素组成的
概念 数不同的同一种元 结构不同的单质 素的不同原子之间 之间互为同素异
排布的表示方法，应用核外电
分值：2～3分 子排布规律进行元素推断等。
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1．原子的构成
考点一 原子结构
2．原子中的等量关系
(1)质量数(A)＝____________质＋子___数__(_Z__)____ 。 中子数(N)
(2)质子数＝____________＝____________＝______________。
[答案] D
1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
C
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．HO与D2O的相对分子质量相同
制作者：状元桥
适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、
Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统