普通化学考点知识
化学知识大全
化学知识大全
化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化和能量守恒的科学。
以下是化学的一些基础知识:
1. 元素：化学中最基本的物质是元素，它们是由原子核和电子组成的。
元素是化学中最基本的物质，所有物质都是由元素组成的。
2. 原子：原子是化学中最基本的粒子，它们是元素的基本单位。
原子由核和电子组成，核内包含质子和中子。
3. 分子：分子是化学中最基本的物质单位。
分子由两个或更多原子组成，它们在结构上紧密相连。
4. 化学变化：化学变化是指物质的性质发生改变，它涉及到原子和分子的重组。
化学变化通常伴随着能量的变化。
5. 化学反应：化学反应是指物质在化学变化中发生的变化。
化学反应通常涉及到原子和分子的重组，并产生新的物质。
6. 酸碱：酸碱是指化学物质对中性溶液中氢离子和氢氧根离子的亲和力。
酸通常是分子中含有氢氧根离子的化学物质，而碱则是分子中含有氢离子的化学物质。
7. 氧化和还原：氧化和还原是指化学物质在化学反应中改变电子分布的情况。
氧化是指化学物质失去电子，还原则是指化学物质获得电子。
8. 电解质：电解质是指能够在水中溶解的化学物质。
电解质在化学反应中能够改变溶液的酸碱度和电导率。
9. 热化学：热化学是指化学反应中能量的变化。
热化学方程式
描述了化学反应中能量的变化，它涉及到反应热和反应熵的测量。
以上是化学的一些基础知识，化学是一门非常广泛的学科，涉及到许多不同的领域，例如有机化学、无机化学、分析化学、物理化学等。
化学必修一知识点
化学必修一知识点一、化学基本概念1.物质及其性质：物质的基本概念、物质的分类及其性质。
2.元素与化合物：元素的概念、元素符号、化合物的概念及其命名法则。
3.原子结构：原子的发现史、原子结构的组成要素、常见的粒子、电子排布规则。
4.科学计数法与单位换算：科学计数法、单位换算。
二、化学反应与化学方程式1.化学反应的基本概念：化学反应的概念、化学方程式的表示、化学反应的条件等。
2.化学反应的类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类反应、沉淀反应等。
3.化学方程式的应用：化学方程式的应用、化学方程式的平衡、方程式的配平。
三、气体与溶液1.气体物理性质：理想气体状态方程、玻意耳定律等。
2.气体化学性质：氧气的制法及性质、一氧化碳的特性等。
3.溶液的组成与溶解度：溶液的基本概念、溶解度规律、溶解度计算等。
4.气体的溶解度：亨利定律、海水的成分等。
四、离子反应与电性质1.电解质与非电解质：电解质与非电解质的概念、强弱电解质的区分。
2.电离与电离方程式：电离的概念、电离方程式、弱电解质的电离度等。
3.酸碱中和反应：酸碱的概念、酸碱中和反应的条件、酸碱滴定等。
4.盐与水的离散度：盐与水的离散度、溶液的离子反应等。
五、化学式与化学计算1.常见化合物的化学式：常见的无机和有机化合物的化学式、离子符号等。
2.化学计算：质量分数、摩尔质量、反应过程中质量关系计算等。
3.化学反应的计算：量比、量子关系计算、溶液配制等。
六、重要元素与化合物1.金属与合金：金属元素、金属的常见性质、金属合金等。
2.非金属元素与化合物：非金属元素特点、非金属的应用、非金属化合物等。
3.有机化合物：碳的特殊性质、有机化合物的分类、有机化合物的命名等。
4.特种材料：聚合物、人工合成材料、材料的分类及应用。
以上仅是化学必修一中的一部分知识点，但这些知识点对于理解和应用化学具有重要意义。
化学作为一门实验性科学，理论知识的学习与实验数据的采集和分析相辅相成，通过实践能够更好地理解化学知识。
普通化学知识点总结(全)
普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。
2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。
(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。
黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。
(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。
n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。
2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。
…ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层：s, p, d, f……轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。
意义：确定原子轨道的空间取向。
ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；……n ，ι相同的轨道称为等价轨道。
化学入门基础知识
化学入门基础知识化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
化学入门基础知识（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
化学知识点大全
化学知识点大全化学是一门研究物质的组成和性质，以及物质之间的变化和相互作用的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，对于解释自然界的现象、推动科技进步和改善人类生活起着重要作用。
本文将涵盖一些重要的化学知识点，帮助您了解化学的基础原理和常见概念。
1. 元素和化合物：化学研究的基本单位是元素。
元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，其原子以确定的比例结合在一起。
元素周期表是元素的有序排列，根据其原子数和化学性质进行分类。
2. 原子结构：原子是化学物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子核包含质子和中子，而电子以轨道的形式围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。
主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过正负电荷之间的吸引力连接正负离子，金属键是金属元素中电子的弥散流动。
4. 反应和化学方程式：化学反应是指物质之间发生变化，产生不同物质的过程。
化学方程式用化学符号和数学系数表示化学反应。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物在右侧。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氧化物离子结合形成水，并释放出能量。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质和电子之间的转移。
氧化反应指一个物质失去电子，而还原反应指一个物质获得电子。
氧化还原反应在生物化学、工业过程和环境中都发挥着重要作用。
7. 力吹管：力吹管是一种在实验室中常用的装置，用于将气体从一个容器转移到另一个容器中。
它由玻璃棒和橡胶管组成，并通过人工创建气流或气体膨胀来实现气体移动。
8. 化学平衡：在化学反应中，当反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等时，化学平衡达到。
平衡常数用于描述平衡系统中物质的浓度或压力之间的关系。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
化学所有章节知识点总结
化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。
1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。
原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。
2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。
2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。
元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。
2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。
第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。
3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。
2022化学知识点总结
2022化学知识点总结一、化学基本概念1.化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量转化的科学。
2.化学的研究对象化学主要研究物质的性质、组成、结构以及其在化学反应过程中的变化规律。
3.化学研究的方法化学研究的方法主要包括实验方法、理论方法和计算方法。
4.物质的分类物质可以分为单质和化合物两大类，其中单质包括元素和化合物包括化合物。
5.化学式与化学方程式化学式是用化学符号表示元素的种类和数量，化学方程式则表示化学反应过程中物质的变化。
6.化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等多种类型。
二、化学元素与化合物1.元素的分类元素可分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
金属元素具有良好的导电性和热导性，而非金属元素则表现出相对的反义。
2.元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列，它反应了元素周期性性质的规律，其中横向排列的行数称为周期，纵向排列的列数称为族。
3.化合物的命名根据国际化学命名规则，化合物的命名主要分为离子化合物的命名和共价化合物的命名两种情况。
4.化合物的结构化合物的结构主要包括离子晶体结构、共价键结构以及金属结构等。
5.离子反应离子反应是指化学反应中，发生了离子的转移和结合，形成新的化合物。
三、溶液与溶解1.溶解度溶解度是指单位溶剂在一定温度下溶解一定量晶体的最大可能性量的溶解。
2.溶解度曲线溶解度曲线是指一种物质在不同温度下溶解度的关系曲线，它反映了溶解度随温度的变化规律。
3.溶解度积溶解度积是指溶质在饱和溶液中的浓度积，通常用Ksp表示。
4.溶解度的影响因素影响溶解度的因素包括温度、溶剂的性质、溶质的性质以及压强的影响等。
5.溶液的分类根据溶质的性质，溶液可以分为电解质溶液和非电解质溶液两种。
四、酸碱及盐1.酸碱的定义酸是指能够释放H+离子的化合物，碱是指能够释放OH-离子的化合物。
2.酸碱的性质酸的特性包括酸味、腐蚀性、导电性、与金属发生反应等特性；碱则具有苦味、滑腻性、导电性等特性。
(完整版)化学基础知识(入门)
化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。
例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
高中化学常考知识点
高中化学常考知识点一、化学基本概念化学是研究物质组成、结构、性质、变化规律及其与能量之间的关系的科学。
化学研究的对象是物质，物质是构成一切物体的基本单位。
物质是由原子或分子组成的，原子是物质的基本单位。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素经化学反应组成的物质。
二、化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示化合物的组成式。
分为分子式和结构式两种形式。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，用箭头表示反应的方向。
三、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其组成的条件下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
四、物质的组成和结构物质的组成和结构与化学键的形成有关。
原子之间通过化学键连接形成分子，化学键的类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由共享电子形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
五、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其组成的条件下所发生的变化，如相变、溶解等。
化学变化是指物质在发生化学反应时所发生的变化，如氧化、还原等。
六、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
酸碱中和反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间发生电子转移的反应。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。
氧化还原反应的化学方程式为：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物 + 还原物。
九、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中能够导电的物质，非电解质是指在水溶液中不能够导电的物质。
化学常识知识点总结
化学常识知识点总结一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质是指由一种化学元素或化合物组成的物质，具有固定的化学组成和特定的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定的比例混合而成的物质，其化学组成和化学性质不固定。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，不可再分解为其他物质。
化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，具有新的化学性质。
二、化学式和化学方程式1. 化学式化学式表示化合物中各种元素的种类和相对原子数。
分为分子式和离子式。
2. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的定量关系。
包括反应物、生成物和反应条件。
三、物质的性质1. 物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等与物质的结构和形态有关的性质。
2. 化学性质化学性质描述了物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、酸碱性等。
四、化学反应1. 化学反应的条件化学反应需要一定的温度、压力、浓度和催化剂等条件。
2. 物质的消耗和生成化学反应中，反应物被消耗，生成物被生成，反应前后物质的质量不变。
3. 离子反应包括酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应等。
五、常见的化学实验1. 酸碱中和实验通过观察酸碱溶液的中和反应，探究酸碱反应的定量关系。
2. 金属与非金属氧化反应实验通过观察金属与非金属氧化反应情况，探究金属与非金属的化学性质。
六、化学元素1. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的元素的周期表，包括周期和族两大分类。
2. 常见元素属性包括金属元素、非金属元素、稀有气体等。
七、化学反应的定量关系1. 摩尔和摩尔质量摩尔是物质的量单位，即物质的质量除以其相对分子质量，摩尔质量是化学元素或化合物的摩尔质量。
2. 摩尔比和物质的量比摩尔比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔比。
物质的量比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量之比。
综上所述，化学常识知识点包括物质的分类、化学式和化学方程式、物质的性质、化学反应、常见的化学实验、化学元素和化学反应的定量关系等内容。
新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。
K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学，它是自然科学中的一门重要学科。
以下是化学基础知识的大全：1. 原子：构成物质的最基本单位。
原子由原子核和围绕核心运动的电子组成。
2. 元素：由具有同样原子数目（即同样的质子数）的原子所构成的纯物质。
3. 分子：由两个或更多的原子通过化学键结合在一起形成的粒子。
4. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
5. 共价键：通过共享电子对而形成的化学键。
6. 离子键：通过电子转移而形成的化学键。
7. 金属键：金属原子之间通过共享自由电子而形成的化学键。
8. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质可以通过观察和测量来确定，如颜色、密度、熔点和沸点等。
化学性质描述的是物质与其他物质发生反应时的行为。
9. 反应：物质发生变化的过程称为化学反应。
化学反应可以导致原子和分子之间的重排，形成新的化学物质。
10. 反应速率：化学反应进行的快慢程度。
它受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
11. 平衡态：当反应物和产物的浓度达到一定平衡时，化学反应达到平衡态。
在平衡态下，反应物和产物的浓度保持不变。
12. 酸和碱：酸是一类能够释放质子（H+）的物质，碱则是能够接收质子的物质。
酸碱反应是化学反应的一种常见类型。
13. pH 值：表示溶液酸碱程度的指标。
pH 值数值越小，溶液越酸；数值越大，溶液越碱。
14. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
15. 碳化合物：由碳、氢和其他元素组成的化合物。
碳是有机物分子的基本元素。
16. 石油：一种复杂的混合物，主要由碳和氢构成。
石油是许多化学产品的重要原料。
17. 聚合物：由许多单体重复连接而成的大分子。
聚合物常用于制造塑料、纤维和橡胶等。
18. 元素周期表：将元素按照原子数目递增的顺序排列的表格。
元素周期表可以展示元素的周期性和趋势。
新高一必修一化学知识点全
新高一必修一化学知识点全一、化学基本概念化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学的基础学科之一。
化学研究的对象是物质，包括元素、化合物和混合物等。
【化学基本理论】1. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，是组成物质的基本单位。
2. 化合物：由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成。
3. 分子：具有一定稳定性的可独立存在的物质粒子。
4. 原子：组成分子的微粒，是元素的基本单位。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，反应物和生成物的质量总和保持不变。
6. 能量守恒定律：化学反应过程中，能量既不会凭空生成，也不会凭空消失。
二、物质的分类和性质【物质的分类】1. 纯物质：由同类物质组成，具有特定的化学组成和性质。
2. 混合物：由不同物质按照一定比例混合而成，没有特定的化学组成和性质。
【物质的性质】1. 物理性质：与物质的组成和结构无关，包括颜色、形状、状态、密度、挥发性、溶解性等。
2. 化学性质：与物质的组成和结构有关，包括可燃性、氧化性、还原性等。
三、化学方程式和化学计量【化学方程式】化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程，可以描述反应物与生成物之间的变化。
在方程式中，反应物在左边，生成物在右边，通过箭头表示反应过程。
【化学计量】1. 质量比：反应物与生成物之间的质量关系。
2. 量比：反应物与生成物之间的化学计量关系。
3. 摩尔：物质的计量单位，用化学计量关系进行转换。
4. 摩尔质量：一个粒子所含有的相对质量。
四、原子结构与元素周期表【原子结构】原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成，电子带负电荷，在原子核周围以轨道的形式运动。
【元素周期表】元素周期表是按照元素的原子序数、原子质量和化学性质等特征排列的表格。
元素周期表根据周期和族的不同，反映了元素的特性和变化规律。
五、化学键【化学键的类型】1. 离子键：通过正负电荷吸引力形成的化学键。
离子键常见于金属和非金属之间。
高一化学必背知识点
高一化学必背知识点
（一）物质的分类
1. 混合物和纯净物：混合物由两种或多种物质混合而成，纯净物由一种物质组成。
2. 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（二）化学实验基本操作
1. 药品的取用：固体药品一般用药匙取用，液体药品一般用胶头滴管或量筒取用。
2. 物质的加热：给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热可用试管、坩埚等。
3. 仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下往上，从左往右；洗涤仪器时，先用水冲洗，再用试管刷清洗。
（三）物质的量
1. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1mol 任何物质所含有的粒子数约为6.02×10²³。
3. 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n = m/M。
（四）气体摩尔体积
1. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。
2. 在标准状况下，Vm ≈ 22.4L/mol。
（五）物质的量浓度
1. 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L。
2. 物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）、溶液的体积（V）之间的关系：cB = nB/V。
化学知识100条
化学基础知识100条1.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
2.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
氢气是最清洁的燃料。
3.空气中按体积分数计算，最多的是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
二氧化碳占0.03%。
4.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
5.氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
6、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
7、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
8、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
9、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
10、磷在氧气中燃烧产生大量白烟。
烟是五氧化二磷固体。
11、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
12、实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
（2）高锰酸钾；（3）过氧化氢和二氧化锰13、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
14、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸15、实验室制取气体在装药品前进行的操作是检查气密性。
16、实验室制氧气的一些注意事项：1) 试管口要略向下倾斜。
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
2) 铁夹夹在离管口约1/3处3) 导管不要伸入试管内太长。
便于气体排出4) 用高锰酸钾氧气时要在试管口塞一团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管5) 药品平铺在试管的底部：均匀受热6) 开始有气泡冒出时不要立即收集。
因为此时收集的氧气不纯；待气泡连续且均匀时再收集。
7) 实验结束时，先把导管从水槽中取出再熄灭酒精灯；防止水倒流进入灼热的试管，使试管破裂8) 收集好的O2要在水面下用玻璃片盖住，正放在桌子上。
因为O2密度比空气略大9)用排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部17、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
超全的化学考点汇总
超全的化学考点汇总
第一单元走进化学世界
01
课题1 物质的变化与性质
一、化学（★★★☆☆）
1. 化学的研究对象
化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 化学的作用
(1)合成高效低毒的化肥和农药，以增加粮食的产量；
(2)合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康；
(3)开发新能源、研究新材料，改善人类生存条件；
(4)更好地应用自然资源，保护环境，使人类的生活更加美好。
3. 化学发展史
(1)古代化学；
(2)道尔顿和阿伏伽德罗提出的分子、原子学说奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现并编制的元素周期表，使得化学的学习和研究有规律可循；
(3)现代化学及绿色化学的提出；
4. 绿色化学
(1)核心：从源头上消除污染；
(2)特点：①原料无毒无害；②反应条件无毒、无害；③零排放；
④产品无毒、对环境友好
(3)目的：原子转化率达到100%.
二、物质的变化与性质（★★★★★）
1. 物理变化和化学变化
(1)物理变化是指没有新物质生成的变化，一般是物质形态或三态的变化.
举例：汽油挥发，冰块融化，把麦子磨成面粉，这些只是物质形。
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化学考点知识
第一章溶液
1.1溶液组成的标度
分散体系的相关概念、物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数。
1.2稀溶液的依数性
溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压。
1.3强电解质溶液简介
离子氛、活度及活度系数的相关概念、电解质溶液依数性的定性判断。
1.4依数性的应用（计算）
利用依数性计算分子量。
第二章胶体
1. 胶体的制胶体
备、分散度和吸附作用、胶体的性质、胶体的形成和胶团结构、溶胶的稳定性与聚沉。
2.表面活性剂及其作用
表面活性剂的概念、结构特点及分类、表面活性剂的作用。
3.乳状液
乳状液的类型、乳状液的鉴别、乳状液的转型和破坏。
第三章化学动力学基础
3.1化学反应进度与化学反应速率
化学反应进度、化学反应速率的表示和测定、反应机理
3.2浓度对反应速率的影响（计算)
质量作用定律和反应的速率方程、反应级数，反应速率常数
3.3温度对反应速率的影响（计算）
范特霍夫近似方程，阿伦尼乌斯公式
3.4催化剂对反应速率的影响
催化剂的概念，作用原理，催化剂的特性，催化反应的类型
3.5反应速率理论简介
碰撞理论，过渡态理论
第四章化学热力学基础
4.1化学热力学基本概念
体系和环境，状态函数及其性质，过程和途径，热力学能（U），热（Q）和功（W），热力学标准状态等
4.2热化学（标准摩尔焓变的计算）
热力学第一定律，化学反应热，热化学定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓与反应焓变
4.3化学反应的方向（标准摩尔熵变与标准摩尔吉布斯自由能变的计
算）
自发过程，卡诺定律，熵，熵变与自发过程，吉布斯自由能，吉布斯自由能变的计算及任意温度下，标准摩尔吉布斯自由能变的计算，化学反应自发方向性的判断（热力学第二定律）
Gibbs-Helmholtz方程的简单应用：①定性估计反应的温度条件②计算转变温度
任意状态下，化学反应摩尔吉布斯自由能变的计算：化学等温方程式及其应用
第五章化学平衡
5.1可逆反应与化学平衡
可逆反应，化学平衡，化学平衡的特点
5.2化学平衡常数
化学平衡定律，实验平衡常数，标准平衡常数，平衡常数的写法及意义，多重平衡规则
5.3化学反应等温方程及其应用（计算）
化学反应的反应熵，化学反应等温方程
5.4化学平衡移动（计算）
吕·理查德原理，浓度，压力，温度对化学平衡的影响
第六章酸碱平衡
6.1酸碱质子理论
酸碱理论发展简介，酸碱质子理论
6.2水的质子自递反应与水溶液的酸碱性
水的质子自递反应，水溶液的酸碱性，水溶液中共轭酸碱对的关系，酸碱指示剂
6.3水溶液中的酸碱平衡（计算）、
一元弱酸、弱碱的离解平衡，多元弱酸、弱碱的离解平衡，两性物质水溶液的酸碱性
6.4缓冲溶液（计算）
同离子效应与盐效应，缓冲溶液和缓冲作用，缓冲溶液PH值的计算，缓冲溶液及缓冲范围，缓冲溶液的配制
第七章沉淀溶解平衡
7.1沉淀溶解平衡和溶度积
沉淀溶解平衡和溶度积常数，溶度积与溶解度
7.2沉淀溶解平衡的移动
影响沉淀溶解平衡的因素，溶度积规则
溶度积规则的应用（计算），沉淀的生成，分步沉淀，沉淀溶解，沉淀的转化
第八章配位离解平衡
8.1配合物的基本概念
配位化合物的组成，配位化合物的命名，配位化合物的分类
8.2配位离解平衡（计算）
配合物的稳定常数
配位离解平衡的移动
配位平衡与酸碱平衡
配位平衡与沉淀溶解平衡
配位平衡与氧化还原
配合物之间的转化
第九章氧化还原与电化学基础
9.1氧化还原反应
氧化数，氧化、还原、氧化还原反应等基本概念
9.2原电池和电极电势
原电池与电势，原电池符号，电极电势及其产生；标准电极电势；电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系
9.3影响电极电势的因素（计算）
能斯特方程，浓度、酸度、沉淀、配位等对电极电势的影响
9.4电极电势的应用
判断氧化剂和还原剂的强弱，判断氧化还原反应进行的方向，选择适当的氧化剂与还原剂，判断氧化还原反应进行的程度。
9.5电极电势图及其应用
第十章原子结构
10.1原子结构理论的发展
构成物质的基本微粒，原子结构模型和氢原子发射光谱，波尔氢原子结构理论，电子的波粒二象性
10.2核外电子的运动状态
薛定谔方程，四个量子数，波函数和电子云的图形，基态原子核外电子的排布
第十一章化学键与分子结构
11.1离子键与离子型化合物
离子键理论，离子的特征
11.2共价键与分子结构
价键理论，共价键的类型和键参数，杂化轨道理论，(价层电子对互斥理论，分子轨道理论）
11.3分子和离子极化
分子的极性和极化，离子极化
11.4分子间力和氢键
分子间作用力，分子间作用力对物质性质的影响，氢键
关于普通化学考试
考试时间：2013年12月27日
考试题型及分数分布（与去年保持一致）：
1.判断题10％（10小题，每题1分）
2.单选题30％（15题，每题2分）
3.填空题20％（10题，每题2分）
4.简答题8％（2小题，每题4分，原子结构与分子结构部分）
5.计算题32％（4小题，每题8分，各章综合）。