河南省商丘市第一高级中学18-19学年高二下学期期末考试化学试题解析版

河南省商丘市第一高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学
试题
说明：
1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。

答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。

2、共22题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共46分。

3、可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)
1. 下列有关物质用途的说法中，不正确
．．．的是（）
A. 干冰可用作致冷剂
B. 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
C. 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
D. 过氧化钠可用作供氧剂
【答案】C
【解析】干冰汽化吸热，可用作致冷剂，故A正确；由于铝能与氧气反应在铝的表面形成致密的氧化物的薄膜，所以，铁制品表面涂铝粉防生锈，故B正确；
氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作医用胃酸中和剂，故C错误；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作供氧剂，故D正确。

2. 化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；④用量筒量取23.10 mL溴水；
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；
A. ③⑥
B. ②③④⑤
C. ①②④
D. ②⑤⑥
【答案】A
【解析】量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒，①错；苯和CCl4可以混溶，②错；量筒的精度是0.1mL，④错；高温灼烧石灰石用坩埚，⑤错；故选A。

3. 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D. 氧元素基态原子的电子排布图为
【答案】D
【解析】2 p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2+离子有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布图为1s22s22p4，故D错误。

4. 下列说法正确的是：（）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A. ①②⑤
B. ①④⑤
C. ②③⑤
D. ②③⑥
【答案】B
【解析】试题分析：①采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；②含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；③s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故错误；④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，故正确；⑤中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，成键双方各提供一个电子形成共用电子对形成共价键，故错误；故选D。

考点：考查原子轨道杂化及杂化类型判断、化学键等。

5. 分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间异构）有多少种( )
A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 7种
【答案】B
【解析】试题分析：分子式为C5H10的有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该烃属于烯烃，分子中含有1个C=C双键，为戊烯，可以看作在戊烷的同分异构体中添加碳碳双键形成的，戊烷的同分异构体有：正戊
烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、异戊烷和新戊烷，若为正戊烷
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3；若为，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，有3种异构；若为
，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(不包括顺反异构)2+3=5种，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查同分异构体的书写
【名师点晴】明确常见官能团的结构和性质以及烷烃、烯烃的结构是答题的关键。

解答时注意烯烃的同分异构体的书写方法，采取先写碳骨架异构、再移动C=C双键位置，注意明确是否考虑顺反异构体，为易错点。

本题中组成为C5H10的有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该烃属于烯烃，分子中含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体(烷烃碳骨架)②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动。

6. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH2OH ④CH2=CHCH2OH⑤
A. ①③
B. ①④⑤
C. ②④
D. ①②③⑤
【答案】B
【解析】CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，能够发生酯化、加成和氧化反应；CH2=CHCOOCH3不能发生酯化反应；CH3CH2CH2OH不含双键，不能发生加成反应；CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，能够发生酯化、加成和氧化反应；含有苯环可以发生加成反应，含有羟基可以发生酯化和氧化反应。

故B正确。

7. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是（）A. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+
B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
C. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－
D. 肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－
【答案】A
【解析】溶液是无色的，所以一定没有MnO4－。

根据实验①逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象，可知溶液中含有Al3+、Mg2+，但没有NH4+。

Al3+与HCO3－发生双水解，有Al3+，则一定没有HCO3－。

根据实验②加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，可知，没有SO42－。

又因为溶液中必须含有阴离子，所以一定有Cl－；故A正确。

8. 在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A. 含等物质的量的CuSO4、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3
B. 在含Al3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H＋、NH4+、Al3＋
C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含AlO2-、CO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、CO32-
【答案】D
【解析】氧化性Fe2(SO4)3 > CuSO4 >H2SO4，加入铁粉至过量的反应顺序是Fe2(SO4)3 、 CuSO4、H2SO4，故A错误；结合OH-的能力是H＋> Al3＋>NH4+，在含Al3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量的反应顺序是：H＋、Al3＋、NH4+，故B错误；含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2的反应顺序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；结合H+的能力是OH－>AlO2->CO32-，在含AlO2-、CO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液的反应顺序是：OH－、AlO2-、CO32-，故D正确。

9. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A. MnO4-，K＋，Na＋，SO42-
B. Na＋，K＋，HCO3-，Cl－
C. Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3-
D. Ba2＋，K＋，S2－，SO42-
【答案】C
10. 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w=×100%②c=1mol•L﹣1③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有N A个HCl分子．
A. 全部
B. ①③④
C. ①③
D. 只有①
【答案】C
【解析】①根据c=1000ρωM可得，w=36.5c1000ρ×100%，故①正确;
②标准状况下，将22.4L HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故②错误;③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=×100%，可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的1半，即大于0.5w，故③正确;④氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故④错误；故选C。

11. 已知常温
．．下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。

下列叙述不．
正确
．．的是（）
A. 氧化产物为Cl2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D. 生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移【答案】D
学
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12. 下列推断正确的是（）
A. N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
【答案】D
【解析】A项，N2不是污染物，NO在空气中会发生反应2NO+O2=2NO2，不能稳定存在，A错；B项，Al （OH）3沉淀不能溶于过量的氨水中，B错误；浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能与铜反应，故可用浓硝酸，不能用浓硫酸，C错误；选项D，Cu不能与稀硫酸反应，但加入Cu（NO3）2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，D正确。

13. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A. 在稀氨水中通入过量CO 2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B. 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D. 向NH 4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
【答案】A
【解析】试题分析：A．在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵，即NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－，A 正确；B．少量SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，即SO2＋H2O＋Ca2＋＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应，生成硝酸铁、硫酸和NO，C错误；D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液生成碳酸钡、一水合氨和水，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查离子反应方程式判断
【名师点晴】该题侧重于与量有关以及氧化还原反应的方程式判断，题目难度较大。

易错点是忽略漂白粉和硝酸的强氧化性而判断错误，另外选项B还需要注意如果是二氧化硫过量，则不会产生次氯酸。

关于选项D要注意判断时应该依据没有过量的那种物质进行分析解答，即必须满足“少定多变”的原则。

14. 实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
【答案】C
【解析】加热二氧化锰与浓盐酸生成氯气，故A正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B正确；浓硫酸干燥氯气时，气体长进短出，故C错误；氢氧化钠可以吸收氯气，故D正确。

15. 下列实验中能证明某气体为SO2的是（）
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A. 只有⑤能证明
B. 都不能证明
C. ③④⑤均能证明
D. 都能证明
【答案】A
【解析】二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，①错误；二氧化碳、二氧化硫都能与水反应生成酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；使品红溶液褪色的气体可以是氯气、二氧化硫等，③错误；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中生成碳酸钠、亚硫酸钠，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀碳酸钡、亚硫酸钡生成，该沉淀都溶于稀盐酸，④错误；二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，再滴加Ba(NO3)2
溶液有白色沉淀硫酸钡产生，⑤正确；故选A。

16. 下列描述中正确的是( )
A. CS 2为极性分子
B. ClO的立体构型为平面三角形
C. SF 6中各原子均满足8电子结构
D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
【答案】D
【解析】CS 2是直线型，为非极性分子，故A错误；ClO的立体构型为三角锥形，故B错误；SF6中S原子不满足8电子结构，故C错误；SiF 4和SO价电子对数都是4，中心原子均为sp3杂化，故D正确。

17. 下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是( )
①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A. ①②⑤
B. ①②③
C. ①③⑤
D. ①②③⑤
【答案】B
【解析】聚乙烯和乙烯最简式都是CH2，分子式不同，不属于同分异构体；官能团不同，不属于同系物，故①正确；甲醛和葡萄糖最简式都是CH2O，分子式不同，不属于同分异构体；葡萄糖有羟基、甲醛没有羟基，官能团不同，不属于同系物，②正确；淀粉和纤维素简式都是C6H10O5，分子式不同，不属于同分异构体；官能团不同，不属于同系物，故③正确；蔗糖和麦芽糖分子式相同，属于同分异构体，④错误；聚乙烯的最简式是CH2，聚氯乙烯最简式是C2H3Cl，⑤错误。

故B正确。

18. 向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】离子还原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应
2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

A、由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；
B、0.1molSO32-完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为
0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；
C、0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；
D．SO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二. 填空题
19. 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．（1）D元素基态原子的价电子排布式为______．
（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用相应的化学式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为______．
（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为______．F形成的单质有δ、γ、α三种同
素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为______，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______．
【答案】(1). 4s24p3(2). NH3＞AsH3＞PH3(3). 三角锥形(4). 铁(5). 4：6：3(6). 34:37:26 【解析】试题分析：元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，则X为第ⅤA族元素，前四周期的A、B、C、D 均与元素X紧密相邻，即位于X的四周，则A、B、C、D位于元素周期表的第二、三、四周期，X为磷元素，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，B、X、D同主族，则B为氮元素，D为砷元素，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，C为硫元素，A为硅元素；E元素是A元素所在周期中电负性最大的，E 是Cl元素；F元素基态原子M层上有5对成对电子，则F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以F为铁元素，据此答题。

解析：（1）砷元素D是砷元素，原子序数为33，基态原子的价电子排布式为4s24p3；
（2）B、X、D氢化物分别为NH3、PH3、AsH3，因为氨分子之间有氢键的存在，所以氨的沸点较大，则AsH3的相对分子质量大于PH3，所以沸点也高于PH3，所以它们的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3．（3）EO3-为ClO3-，它们的中心原子氯原子的价层电子对数均为，所以氯原子都是sp3杂化，则EO3-的立体构型为三角锥形．
（4）F元素的名称为铁；δ晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于晶胞的体心，补全晶胞可知配位数为8，γ晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于面心上，补全晶胞可知，有3层，每层有4个，故Fe原子的配位数为4×3=12．α晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于所在棱的顶点上，补全晶胞可知配位数为6，所以δ、γ、α三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3；设铁原子的直径为a，根据晶胞结构图可知，δ晶胞的边长为；
、γ晶胞的边长为、α晶胞的边长为a，
1个δ晶胞含有铁原子数、γ晶胞含有铁原子数、α晶胞含有铁原子数，三种晶胞的密度之比为：：=34:37:26。

点睛：同周期元素从左到右电负性依次增大，第三周期元素中氯元素电负性最大。

20. 有一医药中间体的结构简式如下：
（1）其分子式为______ ，含有的含碳官能团名称为______.
（2）关于其化学性质的描述，下列不正确的是（_____）.
A. 能与氯化铁溶液发生化学反应
B. 能发生银镜反应
C. 能使溴水褪色
D. 能发生消去反应
（3）一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.
（4）同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.
①苯环上只有两个取代基；②能与碳酸氢钠溶液反应
【答案】(1). C9H10O2(2). 醛基(3). D(4). 4(5). 6
【解析】试题分析：（1）根据结构式写分子式，含有的含碳官能团名称为醛基；
（2）根据含有的官能团分析其化学性质；（3）醛基、苯环都能与H2发生加成反应；（4）能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基，根据要求写含有羧基的同分异构体。

解析：（1）根据结构式，其分子式为C9H10O2，含有的含碳官能团名称为醛基.
（2）A. 含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生化学反应，A正确； B. 含有醛基，能发生银镜反应，B
正确；C. 酚羟基对位能溴水发生取代反应，能使溴水褪色，C正确； D. 不能发生消去反应，D错误。

（3）醛基、苯环都能与H2发生加成反应，一定条件下，1mol该物质最多可与4 molH2发生加成反应. （4）符合条件的的同分异构体有，
共6 种.
点睛：酚羟基与氯化铁发生显色反应；酚与浓溴水能发生羟基邻位、对位上的取代反应。

21. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

(4)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。

于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为______，若假设成立可观察到的现象为________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________。

【答案】(1). SO 2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO(2). 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全(3). 除去粗产品中未反应完全的溴(4). KSCN溶液(5). 溶液变成血红色(6). Br2
【解析】试题分析：反应室①中发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室②中加入Na2SO3还原粗品中的Br2，但会反应生成SO42-加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸．
（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；
（2）Br2氧化SO2放出很多热量，Br2和HBr挥发；
（3）粗品中可能含有为反应的Br2，亚硫酸钠具有还原性，能与溴反应；
（4）用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验；
解析：根据以上分析，（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（2）Br2氧化SO2放出很多热量，Br2和HBr易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止Br2和HBr挥发，使反应完全；
（3）粗品中可能含有为反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴；
（5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；
②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，所以乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Br2。

点睛：KSCN溶液遇Fe3+溶液变为血红色，可用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液变成血红色，说明含Fe3+。

22. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为
__________________________________________________________。

(2)若A是一种溶于水呈碱性的气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，物质C的名称为______________________________________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________________。

【答案】(1). FeCl3(2). 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(3). 二氧化氮(4). Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H 2O(5). 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(6). 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
【解析】(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C 是FeCl2。

(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。

(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。

(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。

酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。