新课标高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化高考热点题型2信息型氧化还原反应和离子反应综合题课件
高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 5 氧化还原反应的计算及方程式的配平 新人教版
4.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、NO 的混合气体,将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合 后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 5 mol·L-1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
(3)考查氧化还原反应的配平方法。
题组一 氧化还原方程式的配平 1.正向配平类 (1)_4__HCl(浓)+_1_MnO2==△===_1_Cl2↑+_1_MnCl2+_2_H2O
(2)3__Cu+_8_HNO3(稀)===_3_Cu(NO3)2+__2_NO↑+_4_H2O
(3)_5_KI+_1_KIO3+_3_H2SO4===_3_I2+_3_K2SO4+3__H2O
(3)根据信息,MnO-4 的还原产物为 MnO2,C2HCl3 中 C 被氧 化为 CO2,H、Cl 的化合价不发生变化。
[练后归纳] 信息型氧化还原反应方程式的书写
考点二 氧化还原反应的计算——电子守恒思想 [专项特 色考点]
[方法解读] 对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质—— 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 , 即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可 不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和 终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得 正确结果。
(2)①由题意知,该反应中,氯元素的化合价升高,则可推 出铅元素化合价降低,又由于+2 价 Pb 较稳定,因此 PbO2 还原 产物为 Pb2+,其化学方程式为:PbO2+4HCl(浓)==△===PbCl2+ Cl2↑+2H2O。
②由题意知:PbO+ClO-―→PbO2,铅元素化合价升高,则 氯元素化合价应降低,故有 PbO+ClO-―→PbO2+Cl-,利用化 合价升降法配平,得反应的离子方程式为 PbO+ClO-===PbO2 +Cl-。
高考化学 热点题型和提分秘籍2.3 氧化还原反的基本概念试题
冠夺市安全阳光实验学校专题2.3 氧化还原反应的基本概念【高频考点解读】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移;2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系;【热点题型】题型一考查氧化还原反应的概念辨析例1、判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。
( )(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。
( )(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(6)置换反应都是氧化还原反应,化合反应不都是氧化还原反应。
( )(7)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂。
( )(8)NaHCO3+H2===HCOONa+H2O,该储氢过程中,NaHCO3被氧化。
( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×【提分秘籍】破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索:(2)明确方法思路:找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。
【举一反三】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法正确的是( ) A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D【解析】该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。
题型二考查氧化还原反应中电子转移的分析方法例2. 下列对反应3NO2+H2O===2HNO3+NO的说法中正确的是( )A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移【提分秘籍】分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法:先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应课件
2FeCl2+Cl2====2FeCl3 NH3+HCl====NH4Cl
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
反应类型
_⑤__
_③__ _②__ _①__ _⑥__
反应实例
HCl+NaOH====NaCl+H2O
2KClO3 =M=△n=O2= 2KCl+3O2↑
在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再 加入3 mL稀硫酸;锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子 方程式为_____________________________________ _____________________________________________。
反应类型
_⑦__ _④__
根据上表总结: (1)一定属于氧化还原反应的是_置__换__反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是_复__分__解__反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 _有__单__质__参__加__。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 _有__单__质__生__成__。
二、常见的氧化剂与还原剂 1.常见氧化剂: 包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合 物、某些氧化物和过氧化物等。如
Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe
2.常见还原剂: 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素 处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、 氢化物等)。如
A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C.Cu2O在反应中具有氧化性 D.反应中被氧化的元素是S
【解析】选A。Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低,都 为氧化剂,Cu2S也作还原剂。A错误;反应中还原产 物为Cu,氧化产物为SO2,则二者物质的量之比为 6∶1,B正确;Cu2O在反应中Cu化合价由+1价降低 到0价,作氧化剂有氧化性,C正确;反应中Cu化合价
2022年高考化学一轮复习第二章课时6信息型氧化还原反应方程式的书写
解析:(1)反应①为 210~220 ℃下 NaNH2 与 N2O 反应生成 NaN3
和氨气,根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应
的化学方程式为
2NaNH2
+
N2O
210~220 ℃ =========
NaN3 + NH3 +
NaOH。(2)销毁 NaN3 可用 NaClO 溶液,ClO- 3 可将 N- 3 氧化 生成氮气,故该销毁反应的离子方程式为 ClO-+2N3- +H2O ===Cl-+2OH-+3N2↑。
[解析] 实验后残留的红色固体是Fe2O3。由此可知反应后 Fe元素的化合价升高,此反应为氧化还原反应,再根据氧化还 原反应规律,反应中硫元素的化合价必然降低,生成SO2。最 后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式:
高温 2FeSO4 ===== Fe2O3+SO2↑+SO3↑。由于SO3极易溶于水且 能与水反应生成H2SO4,欲检验SO2和SO3,必须先用BaCl2溶 液检验SO3,再用品红溶液检验SO2。
【新情境·素养】 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿 渣中回收NiSO4的工艺路线:
已知:(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。 NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第 五周期第ⅣA族。
答案:(1)2NaNH2+N2O=2=10=~==2=2=0==℃= NaN3+NH3+NaOH
(2)ClO-+2N- 3 +H2O===Cl-+2OH-+3N2↑
题型二 实验探究中的氧化 还原方程式的书写
【提素能·归纳】 实验探究中的氧化还原方程式书写方法 (1)细读题干寻找实验目的,通读题目从实验步骤中了解 操作步骤,结合装置分析实验过程,与实验目的相对应。 (2)根据题意确定反应物和生成物,结合溶液环境配平方 程式,注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。
高考化学第一轮复习 第2单元 化学物质及其变化精品课件 新人教版 新课标
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
1.对物质的分类与方法的考查。主 要考查物质的分类是否正确、发生
了何种变化等,更多的是考查对物 质成分的了解,难度较小;
2.对胶体知识的考查。命题角度为 胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3 胶体的制备及胶体知识在生活中的 应用等,难度中等。
第3讲 │ 要点探究
化学方程式分别为: (ⅰ)_2_C_a+__O_2=_=_=2_C_a_O_____________________________________; (ⅱ)_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_C_a(_O_H_)2__________________________________; (ⅲ)_C_a_(O_H_)_2+_C_O_2_=_==_C_a_C_O_3+__H_2O_或_C_a_(_O_H_)2_+_N_a_2C_O_3=_=_=_C_aC_O_3_↓_+_2_N_aO_H____; (ⅳ)_C_+_O_2=_点=_=燃=_=_C_O_2 ______________________________________; (ⅴ)_C_O_2+__H_2O_=_=_=_H_2C_O_3___________________________________; (ⅵ)_C_a_(O_H_)_2+_H_2_C_O_3_==_=_C_aC_O_3_↓_+_2_H_2O__________________________。
第3讲 │ 要点探究
例2 D [解析]胶粒带电,但胶体是电中性的,A项 错;有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电,所以B项错; 溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动,C项错。
高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算
-2
第二步:列得失, H2 S +
+5
HNO3
失去 2e-
得到(5-2)e-
0
+2
S
NO↑
第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
-2
H2 S
失去2e-×3
0
S
+5
+
HNO3
得到3e-×2
+2
NO↑
故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。 第四步:配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出方程式,根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程式左边或右边补充H+、 OH-或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O 第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用O原子守恒来进行验证。
1.正向配平类 (1)__4__HCl(浓)+__1__MnO2==△===__1__Cl2↑+__1__MnCl2+__2__H2O (2)__5__KI+_1___KIO3+__3__H2SO4===__3__I2+__3__K2SO4+___3_H2O (3)__2__MnO4-+_1_6__H++_1_0__Cl-===__2__Mn2++__5__Cl2↑+__8__ H2O 2.逆向配平类 (1)__3__S+__6__KOH==△===__2__K2S+__1__K2SO3+__3__H2O (2)__2__P4+__9__KOH+__3__H2O===__3__K3PO4+__5__PH3 (3)__2__Cl2+__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2+__1__Ca(ClO)2+__2__H2O
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第2单元 化学
第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应基本概念知识归纳1.本质和特征 氧化还原反应—⎪⎪⎪⎪—本质— —特征—反应过程中2.有关概念及其相互关系氧化剂(____性) +还原剂(____性) ===____产____电子,化合价____,被____物+________电子,化合价____,被____产物还原剂:升(化合价升高)—失(失去电子)—氧(发生氧化反应)氧化剂:降(化合价降低)—得(得到电子)—还(发生还原反应)例如:在Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2的反应中________是氧化剂,________是还原剂;________元素被氧化,________元素被还原;Fe 2O 3具有氧化性,CO 具有还原性;________是氧化产物,________是还原产物。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂+还原剂===还原 得到n e -产物+氧化 失去n e -产物①箭头必须由________指向________,且两端对准________________________________________________________________________ 元素;②线上标得到电子数或失去电子数等内容。
请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________(2)单线桥法氧化剂+还原n e -剂===还原产物+氧化产物①箭头须由还原剂中________元素指向氧化剂中________________________________________________________________________ 元素,箭头方向表示电子转移方向;②在“桥”上标明转移的________。
8 热点题型2 信息型氧化还原反应方程式的书写
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第2章 化学物质及其变化
10
精练二 化学工艺流程综合题中氧化还原反应方程式的书写
3.(2021·皖江联盟高三联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。 工业上常以铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te,含 Ag、Au 等杂质)为原料提取碲 并回收金属,其工艺流程如图:
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第2章 化学物质及其变化
18
解析:(1)由 Na2S2O4 固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引 起燃烧可知,保存 Na2S2O4 时应该密封保存,避免受热,同时也应该与其他 易燃物分开存放。(2)鼓入的 M 气体为空气的一种主要成分,且通入后与锌 不反应,则 M 只能是氮气,其电子式为:N⋮⋮N:。(3)流程②的目的是将单质 锌转化为 ZnS2O4,所以向锌粉中通入 SO2,反应的化学方程式为 Zn+ 2SO2===ZnS2O4。
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第2章 化学物质及其变化
20
答案:(1)密封、置于阴凉处保存(或其他合理答案) (2)· ·N⋮⋮N· · (3)Zn+2SO2===ZnS2O4 (4)甲醇 降低 Na2S2O4 的溶解度(或增大 Na+浓度,便于 Na2S2O4 结晶析出) (5)Cr2O27-+S2O24-+6H+===2Cr3++2SO42-+3H2O
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第2章 化学物质及其变化
7
解析:(1)根据 Cl2 与 HgO 的反应为歧化反应,且一种生成物为 Cl2O 可知, 该反应的化学方程式为 2Cl2+HgO===HgCl2+Cl2O。(2)结合题中信息制备 ClO2 时发生歧化反应可知,反应的化学方程式为 5NaClO2+4NaHSO4 ===NaCl+4Na2SO4+4ClO2↑+2H2O,即生成 1 mol ClO2 时消耗 1.25 mol NaClO2;溶液中溢出大量气泡是因为 NaHCO3 与 NaHSO4 反应产生 CO2 气体。