2019高考化学复习： 课时分层20 电能转化为化学能——电解 鲁科版

课时分层训练(二十) 电能转化为化学能——电解

(建议用时：45分钟)

A级基础达标

1.下列说法中正确的是( )

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化

钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

D [电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和NaOH。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极。电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。] 2．(2018·广东五校联考)如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素

(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )

【导学号：95160158】

甲乙

A．乙装置中溶液颜色会变浅

B．铁电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g

C [乙装置为电镀装置，电镀液的浓度不变，因此溶液颜色不变，A项错误；电镀时，待镀金属作阴极，与电源负极相连，而N电极上O2转化为H2O，发生还原反应，N电极为正极，B项错误；根据N电极反应式：O2＋4H＋＋4e－

===2H2O、铜电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，由各电极上转移电子数相等，可得关系式：O2～2Cu，则N电极消耗0.25 mol O2时，铜电极质量减少0.25 mol×2×64 g·mol－1＝32 g，D项错误。]

3.如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛

的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐

中而得到钝钛。下列说法中正确的是( )

【导学号：95160159】

A．a极是正极，石墨极是阴极

B．反应后，石墨电极的质量不发生变化

C．电解过程中，O2－、Cl－均向a极移动

D．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

D [TiO2发生还原反应得到纯钛，故加入高纯TiO2的电极是电解池的阴极，a极是电源的负极，石墨极是阳极，A项错误；O2－在阳极发生氧化反应生成O2，高温下，石墨与O2反应生成CO、CO2，导致石墨质量减小，B项错误；电解过程中，阴离子向阳极(石墨极)移动，C项错误；TiO2中的氧解离进入熔融盐而得到纯钛，发生了还原反应，生成了Ti和O2－，D项正确。]

4．(2017·宜昌市高三教学测试)工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到

单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

【导学号：95160160】

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

B [A项，电极反应式为

阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

阴极：Ni2＋＋2e－===Ni、2H＋＋2e－===H2↑

正确；B项，由于C室中Ni2＋、H＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从C室移向B室，A室中OH－不断减少，Na＋通过阳离子膜从A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，错误；C项，由于H＋的氧化性大于Ni2