2018-2019学年高中一轮复习化学鲁科版：第6章 第2节 电能转化为化学能—电解(80张PPT)

知能深化—扫盲点
提能点
一
惰性电极电解电解 质溶液的四种类型
类 型
电解质 类型 含氧酸，如 H2SO4
电极反应式及总反应式 阴极： ＋ － 4H ＋ 4e ===2H2↑ _____________________
电解质溶 溶液 液浓度 pH 减小
电 可溶性强碱， 阳极： － － 解 如 NaOH 4OH － 4e ===2H2O _____________________ 水 ＋ O2↑ _______ 活泼金属 总反应式： 型 含氧酸盐，如 通电 KNO3 2H2O=====2H2↑＋O2↑ _____________________
A．闭合 K 时，电极 X 上有无色无味的气体产生 B．闭合 K 时，电极 X 的反应式为 2Cl －2e ===Cl2↑ C．闭合 K 时，电子从电极 A 流向电极 X D ．闭合 K 时，电极 A 的反应式为 NiO2 ＋ 2e ＋ 2H ===Ni(OH)2
＋ － 阴极：___________________ 2Cu2 ＋4e ===2Cu 阳极： － － 4OH － 4e ===2H2O＋O2↑ ________________________ 2CuSO4＋2H2O 总反应式： ________________
电解质 类型
不活泼金 放 O2 属含氧酸 生酸 盐，如 型 CuSO4
＋
提能点
二
阴、阳极的判断和 电解产物的分析方法
1．阴、阳极的判断方法
根据外接电源
正极连阳极，负极连阴极
根据电流方向
根据电子流向
从阴极流出，从阳极流入
从阳极流出，从阴极流入
根据离子流向
阴离子移向阳极，阳离子移向阴极
①阳极：电极溶解、逸出O2(或极区变酸
根据电极产物 性)或Cl2；②阴极：析出金属、逸出H2(或 极区变碱性)
第二节 电能转化为化学能——电解
1 2
目 录
CONTENTS
电解原理 Baidu Nhomakorabea解原理的应用
3
电解池定量计算
5 6
课时达标检测
课堂真题集训——明考向
课时达标检测
课下能力测评——查缺漏
考点1
电解原理
教材基础—自热身
1．电解 让直流电通过电解质溶液 (或熔融的电解质 )而在两个电极
电 能转 上分别发生氧化反应和还原反应的过程。在此过程中，___
对点练
2 ． 装 置 (Ⅰ) 为 铁 镍 (FeNi) 可 充 电 的 碱 性 电 池 ： Fe ＋ NiO2 ＋ 放电 2H2O Fe(OH)2＋ Ni(OH)2；装置 (Ⅱ)为电解示意图。当 充电 闭合开关 K 时，电极 Y 附近溶液先变红。X、Y 电极为惰性 电极。下列说法正确的是 ( )
增大 _____
增大
不变 _____
类 型
电解质 类型
电极反应式及总反应式
＋ ＋2e－===H2↑ 阴极：2H ________________ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 阳极：________________
电解质溶 溶液 液浓度 pH
电 解 电 解
无氧酸， 如 HCl
总反应式：
通电 2HCl=====H2↑＋Cl2↑ _______________________
化为 化学 能。 2．电解池 (1)概念：电解池是把 电 能转化为 化学 能的装置。
电解质溶液 (2)电解池的构成条件：①有外接电源；②有与__________
或 熔融的电解质 相连的两个电极；③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式(以电解 CuCl2 溶液为例)
通电 总反应方程式： CuCl2===== Cu＋Cl2↑ 。
—
减小 ____
通电 ===== 2Cu＋2H2SO4＋O2↑ ______________________
对点练
1．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程 中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的是 A．AgNO3 B．KCl C．CaCl2 D．HCl CuCl2 Na2SO4 KOH HNO3 Cu(NO3)2 CuSO4 NaNO3 K2SO4 ( )
(4)电解池中电子和离子的移动： ①电子：从电源 负极 流出后，流向电解池 阴极 ；从电解 池的 阳极 流向电源的 正极 。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴极 ，阴离子移向电解池 的 阳极 。
3．在惰性电极上离子的放电顺序 （1）阴极（与电极材料无关）
注意
活泼电极是指除金、铂等惰性金属外的其他金属电极。
2＋
－
增大 _____
Cu ＋2e ===Cu 阴极：________________ 不活泼金 2Cl－－2e－===Cl2↑ 质 阳极：________________ 属无氧酸 型 总反应式： 盐，如 通电 CuCl2 CuCl2=====Cu＋Cl2↑ _______________________
2.电解产物的分析方法 首先明确阳极材料和溶液中存在的所有离子， 然后根据如下 规律分析判断。 (1)阳极：①金属活性电极：电极材料失电子，生成相应的 金属阳离子；②惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的 单质或高价化合物(阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含 氧酸根离子)。 (2)阴极：溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价 化合物(阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋)。
减小
增大 _____
电极反应式 电解质溶 溶液 类型 pH 及总反应式 液浓度 ＋ － 2H ＋ 2e ===H2↑ 阴极：_______________ － － 2Cl － 2e ===Cl2↑ 放 H2 活泼金属 阳极：__________________ 2NaCl＋2H2O ________________ 增大 — ____ 生碱 无氧酸盐， 总反应式： 通电 型 如 NaCl =====2NaOH＋H2＋Cl2↑ _______________________
解析：AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 等随电解的进行，有酸产生， 溶液 pH 降低；KCl、CaCl2 等随电解的进行，有碱产生，溶液 pH 升高；CuCl2、HCl 电解的电解质本身，溶液中 CuCl2、HCl 减少，对应的 H 减少，溶液的 pH 升高；KOH、HNO3 相当于电 解 H2O， 电解质浓度增大， 对应的碱液碱性更强， 酸液酸性更强。