2019—2020学年度甘肃兰州一中高三年级第一学期月考高中化学

2019—2020学年度甘肃兰州一中高三年级第一学期

月考高中化学

化学试卷

讲明：

1．考试时刻100分钟，试卷总分值100分。

2．第一卷答案写在答题卡上，和第二卷一并上交。Ⅰ卷试题自己保留。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 C1—35.5 Zn—65

第一卷

一、选择题〔每题2分，共20分。每题有一个选项符合题意〕

1．以下洗涤仪器的方法，不可采纳的是〔〕A．做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤

B．盛过油脂的试管用热碱洗涤

C．久置石灰水的试剂瓶能够用盐酸洗涤

D．盛放过苯酚的度管用NaOH溶液洗涤

2．有关晶体的以下讲法中正确的选项是〔〕A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳固

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键末被破坏

3．氢氧化铁胶体稳固存在的要紧缘故是〔〕A．胶粒直径小于1mm B．胶体有丁达尔现象

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜

4．限用一种试剂即可区不Na2SO3、Na2CO3、NaA1O2、NaSO4四种溶液。应选用〔〕A．BaC12B．NH2·H2O C．AgNO3 D．HC1

5．在1×105Pa·298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△H=+484kJ·mol-1

B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－484kJ·mol-1

C ．2H 2〔g 〕+21

O 2〔g 〕=2H 2O 〔g 〕；△H=+242kJ ·mol -1

D ．2H 2〔g 〕=H 2〔g 〕+

2

1

O 2〔g 〕；△H=+242kJ ·mol -1 6．以下事实能讲明A1的金属活动性比Cu 强的是

〔 〕

A ．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B ．常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C ．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子

D ．A1〔OH 〕3有两性而Cu 〔OH 〕2只有弱碱性

7．在硫酸的工业中，以下生产操作与生产操作的要紧缘故的讲明都正确的选项是 〔 〕 A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B ．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO 2会与杂质反应 C ．用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全

D ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，如此能够提高SO 2的转化率

8．以下盐溶液中，加入BaC12溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，仍有白色沉淀的是

〔 〕

A ．Na 2SO 3

B ．Na 2SO 3

C ．Na 3PO 4

D ．NaHCO 3

9．某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-。该溶液中能大量存在的离子组是 〔 〕

A ．A13+、CH 3COO -、C1

B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -

C ．Mg 2+、C1-、I -

D ．Na +、NH 4+、C1

10．以下实验，不需要酒精灯加热可完成的是

〔 〕

A ．钠在空气中被氧化成氧化钠

B ．检验乙二酸的热稳固性

C ．实验室制备氧气

D ．铜丝与硫单质的反应 11．以下离子方程式中正确的选项是

〔 〕

A ．碳酸钠溶液与盐酸 Na 2CO 3+2H + 2Na ++CO 2↑+H 2O

B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2++H 2S CuS ↓+2H +

C ．氧化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH 3·H 2O A1O 2-+4NH 4++2H 2O

D ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3-+OH - CO 32-+H 2O

12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌一锰碱性电池以氢

氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn 〔s 〕+2Mn 〔s 〕+H 2O 〔1〕 Zn 〔OH 〕

〔s〕+Mn2O3〔s〕以下讲法错误的选项是

2

〔〕

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：ZMnO2〔s〕+H2O〔1〕+2e-=Mn2O3〔s〕+2OH-〔aq〕C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意〕13．以下各组溶液只需通过相互滴加就能够鉴不出来的是〔〕A．NaA1O2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca〔OH〕2溶液

C．浓NaOH溶液和浓NH3C1溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液

14．以下褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是〔〕A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红

C．乙二酸洗去溅在布条上的蓝墨水

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

15．在pH=0溶液中，以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔〕A．C1-、SO42-、K+、Na+ B．Ag+、Ca2+、C1-、CO2-3

C．Fe2+、Na+、K+、NO3- D．K+、Na+、Br-、C1-

16．为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了以下操作步骤：

①取少量晶体加热，发觉试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；

②另取少量晶体溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色显现；

③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有反应现象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀生成；

④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀专门快变成灰绿色沉淀。

以下讲法不正确的选项是〔〕A．②中的现象讲明有Fe2+

B．通过上述实验可确定该化合物的化学式为〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O

C．为了检测SO2-4，能够将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba〔NO3〕2

D．④中的沉淀长时刻放置会变红褐色沉淀

17．按照以下实验方法能够达到目的的是〔〕