苯与溴的取代反应word版本
苯与液溴反应的化学方程式
苯与液溴反应的化学方程式引言：苯是一种常见的芳香烃化合物，它的结构由六个碳原子和六个氢原子组成，呈六角形平面结构。
液溴是一种无色液体，具有刺激性气味。
苯与液溴反应是一种重要的有机合成反应，在化学工业中广泛应用。
本文将介绍苯与液溴反应的化学方程式，并对其进行解释和探讨。
一、苯与液溴反应的化学方程式：苯与液溴反应的化学方程式为：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr解释：1. 反应物介绍：苯（C6H6）是一种芳香烃化合物，由六个碳原子和六个氢原子组成。
它是一种无色液体，具有特殊的芳香气味。
苯具有稳定的分子结构，通常不容易与其他物质反应。
液溴（Br2）是一种无色液体，在常温下容易挥发。
它是一种强氧化剂，具有刺激性气味。
液溴在许多有机反应中起着重要的作用，常用于取代反应、加成反应和氧化反应中。
2. 反应机理：苯与液溴反应是一种取代反应，通常发生在室温下。
具体反应机理如下：(1) 吸附阶段：苯分子发生吸附，液溴分子被吸附在苯的表面。
(2) 反应阶段：苯分子中的一个氢原子被液溴取代，形成苯基溴化物（C6H5Br）。
取代反应通常是一个自由基反应，液溴中的溴原子被激活，形成自由基。
(3) 消除阶段：反应生成的HBr分子从反应体系中脱离，使反应继续进行。
总的来说，苯与液溴反应是一个自由基取代反应，通过取代苯环上的一个氢原子，将溴原子引入苯分子中，形成苯基溴化物。
3. 反应产物：苯与液溴反应生成的主要产物是苯基溴化物（C6H5Br）。
苯基溴化物是一种重要的有机化合物，在化学工业中广泛应用。
它可以进一步用于合成其他有机化合物，如药物、染料和农药等。
反应中还生成了一定量的HBr（氢溴酸），它是一种强酸。
在反应体系中，HBr会与苯基溴化物反应，形成溴代苯和苯酚等副产物。
二、苯与液溴反应的应用和意义：苯与液溴反应是一种重要的有机合成反应，具有以下应用和意义：1. 合成有机化合物：苯基溴化物是苯与液溴反应的主要产物，它可以作为其他有机合成的起始物质。
苯和溴水在铁催化反应原理
苯和溴水在铁催化反应原理1. 首先，溴化铁（FeBr3）在反应中起到催化剂的作用。
FeBr3是一种路易斯酸，可以形成Lewis酸-碘化合物(Br2·FeBr3)。
2.然后，溴化合物的溴原子与苯分子中的氢原子发生取代反应。
溴化物对苯中的氢原子具有较强的亲电取代活性。
3.反应形成的中间体是溴苯（C6H5Br）。
此时，溴苯与催化剂的表面发生吸附，保持在反应物表面的位置。
4.接下来，溴苯通过消除配体的方式脱溴，生成亚铁溴离子（FeBr2+）。
这是一个原子间转移过程，也是反应的决速步骤。
5.亚铁溴阳离子（FeBr2+）在反应中分解生成溴化亚铁（FeBr2）和溴离子（Br-）。
溴化亚铁（FeBr2）进一步与苯反应生成苯铁的中间体。
6.最后，苯铁中间体上的铁原子通过与水反应重新得到原始的催化剂—溴化铁（FeBr3）。
这样，催化剂可以循环使用，提高了反应的经济性。
总的来说，铁催化剂在苯和溴水反应中起到了促进反应速率和增加反应选择性的作用。
铁离子通过形成溴化物与溴水发生反应，生成亚铁离子进而与苯反应，形成中间体，最后通过再生的过程回到起始状态。
整个过程中铁离子起到了催化剂的作用，促进溴化反应的进行。
此外，值得注意的是，溴化反应是通过催化剂使碳-氢键断裂，而不是生成碳-溴键。
溴原子会先与苯分子中的氢原子发生取代反应，形成溴苯中间体后再进行消除取代反应，生成亚铁溴离子。
这种铁催化的溴化反应具有许多优点，例如，反应过程简单，反应底物易得，产物选择性好等。
因此，它被广泛应用于有机合成反应中，例如用于制备氟化物、硝酸酯、醇等化合物。
苯与溴反应方程式
苯与溴反应方程式苯与溴反应方程式如下：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr苯与溴反应是一种取代反应，其中苯（C6H6）与溴（Br2）反应生成溴苯（C6H5Br）和氢溴酸（HBr）。
在这个反应中，苯中的一个氢原子被溴取代，形成溴苯。
同时，被取代的氢原子与溴反应生成氢溴酸。
这个反应是通过自由基取代反应进行的。
首先，溴分子（Br2）在紫外光的作用下发生光解，生成两个溴自由基（Br·）。
然后，苯分子中的一个氢原子被溴自由基取代，生成苯自由基（C6H5·）。
最后，苯自由基与溴自由基反应，形成溴苯和氢溴酸。
苯与溴反应是一种重要的有机化学反应，可以用于合成溴苯和其他取代苯衍生物。
这种反应常用于有机合成中，用于引入溴原子或其他取代基团到苯环上。
苯与溴反应的机理如下：1. 光解反应：Br2 → 2Br·溴分子在紫外光的作用下发生光解，生成两个溴自由基。
2. 取代反应：C6H6 + Br· → C6H5· + HBr溴自由基与苯反应，取代苯环上的一个氢原子，生成苯自由基和氢溴酸。
3. 反应：C6H5· + Br· → C6H5Br苯自由基与溴自由基反应，形成溴苯。
4. 反应：HBr → H+ + Br-氢溴酸解离，产生氢离子和溴离子。
苯与溴反应是一个典型的取代反应，反应机理相对简单，但应用广泛。
通过这个反应，可以引入溴原子或其他取代基团到苯环上，从而合成具有特定功能的有机化合物。
这对于有机合成和药物研究具有重要意义。
总结起来，苯与溴反应是一种取代反应，通过自由基反应机理进行。
在反应过程中，苯中的一个氢原子被溴取代，形成溴苯。
同时，被取代的氢原子与溴反应生成氢溴酸。
这个反应是有机合成中常用的重要反应之一，可以合成溴苯和其他取代苯衍生物。
苯与液溴的方程式
苯与液溴的方程式苯与液溴反应是一种非常常见的有机物化学反应，也是有机化学课程中难度系数较高的一个反应。
在这篇文章中，我们将介绍苯与液溴的反应方程式及相关知识点，希望能为大家提供一定的指导和帮助。
首先，我们来介绍一下苯和液溴的基本性质。
苯分子是由六个碳原子和六个氢原子组成的脂环烃分子，具有芳香性和稳定性。
而液溴则是一种沸点较低、高稳定性的卤素，有放射性且具有一定毒性。
苯和液溴的化学性质均较为活泼，因此二者在反应时会产生不同的化学反应。
在苯和液溴反应过程中，苯分子的碳-碳双键会与液溴的卤素原子发生取代反应，生成苯基卤素产物，同时也会产生HBr作为副产物。
该反应的反应方程式为：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr在该反应中，欲生成苯基卤素产物，需要考虑以下几个条件：1.反应条件：苯和液溴反应需要加热催化，通常使用Lewis酸来作为催化剂。
常用的催化剂有FeBr3、AlBr3等。
催化剂作用是促进反应中苯分子的电子向卤素原子的亲电性转移。
2.卤素的种类：液溴作为一种卤素，可以与苯反应，生成相应的苯基卤素产物。
但是在反应过程中，液溴的种类也会影响反应的速率和产物的稳定性。
类似于溴素和氯素等卤素原子，溴素比氯素更偏向亲电性，更容易发生取代反应，因此在苯和液溴的反应中，使用溴素作为卤素种类更为常见。
3.反应条件：反应中过高或过低的温度都会影响反应的速率和产物的稳定性。
反应温度过高会导致产物分解，而较低的反应温度则会影响反应速率。
在苯和液溴的反应过程中，产物中的苯基溴原子会比较稳定，容易被用于合成各种药物和有机合成试剂。
因此，苯和液溴反应在医药化学和有机合成领域中也有着广泛的应用。
总之，苯和液溴的反应是高难度的有机化学反应之一，需要考虑多个反应条件，才能够成功合成产物。
希望通过本文的介绍，大家能够更好地理解该反应，增加对有机化学的认识。
苯和溴的取代反应
【练习1】
苯的二溴取代物有 种3 同分异构体, 写出它们的结构简式。
Ⅱ 溴苯的制取
实验装置
实验探究
1.铁屑的作用是什么?
2.长导管的作用是什么?
3.导管为什么不伸入锥 形瓶的液面以下？
4.如何分离反应后的混合物中的各成分？ 5.锥形瓶内的现象说明发生何种反应?
除去Br2
【练习2】
下图是实验室制取溴苯的装置图：
【本节小结】 Ⅰ 苯和溴发生取代反应
+
Br2
FeBr3 或Fe粉
Ⅱ 溴苯的制取
反应物，反应条件，生成 物检验，除杂装置，如何 分离出纯溴苯
－Br + HBr
苯与溴的取代反应
Ⅰ 苯和溴发生取代反应 Ⅱ 溴苯的制取实验
Ⅰ苯和溴发生取代反应
反应条件：纯溴(液态) 催化剂（FeBr3或Fe粉）
【思考 交流】
烷烃和卤素单;
Br2
FeBr3 或Fe粉
－Br + HBr
溴苯
在催化剂的作用下，苯也可以和其他卤素发 生取代反应。
（1）烧瓶内发生反应的化学方程式是
；
（2）导管出口附近能发现的现象是 有白雾产生 ；
（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是？ （4）采用长导管的作用是 冷凝,回流 ；
（5）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸银溶液， 可见到的现象是 浅黄色沉淀 。
【练习3】
实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后， 要用如下操作精制： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗。正确的操作顺序是 （A）①②③④② （B）②④②③① （C）④②③①② （D）②④①②③
苯与溴的取代反应的催化剂
苯与溴的取代反应的催化剂苯与溴的取代反应，也称为溴化反应，是指一个溴原子取代苯环上的一个氢原子所形成的反应。
该反应通常在催化剂的存在下进行，以提高反应速率和选择性。
路易斯酸催化剂路易斯酸催化剂，例如三氯化铁 (FeCl3) 或溴化铝 (AlBr3)，通过与反应物形成配合物而促进反应。
这些催化剂提供了一个亲电试剂，与苯环上的π 电子相互作用，从而激活苯环，使溴离子更容易亲核取代。
非路易斯酸催化剂一些非路易斯酸催化剂，例如过氧化二苯甲酰 (BPO) 或紫外线，也可以催化苯与溴的取代反应。
这些催化剂通过产生自由基而发挥作用。
自由基是具有未配对电子的原子或分子，它们可以与苯环上的氢原子反应，形成自由基中间体。
随后，自由基中间体可以与溴分子反应，形成溴化苯。
催化剂的选择催化剂的选择取决于反应条件和所需的产物。
例如：三氯化铁 (FeCl3)：在室温下催化溴化反应，产率高，但选择性较差。
溴化铝 (AlBr3)：在低温下催化反应，选择性较高，但反应速率较慢。
过氧化二苯甲酰 (BPO)：在紫外光照射下催化反应，选择性较好，但反应条件较苛刻。
紫外线：在没有其他催化剂的情况下，紫外线也可以催化反应，但反应速率很慢，产率较低。
反应条件苯与溴的取代反应通常在无水条件下进行，以防止水与溴化试剂反应。
反应温度和反应时间也影响反应速率和产物分布。
产物分布苯与溴的取代反应可以产生单溴苯、邻二溴苯、间二溴苯和对二溴苯等产物。
产物分布取决于溴化试剂的浓度、反应温度和催化剂的类型。
安全注意事项苯与溴的取代反应涉及有毒和腐蚀性试剂，因此在进行实验时必须采取适当的安全预防措施。
这包括穿戴个人防护装备，如手套、防护服和护目镜，并在通风良好的环境中工作。
溴的取代反应实验报告
一、实验目的1. 熟悉溴的取代反应原理及条件。
2. 掌握实验操作技能，观察并分析实验现象。
3. 学习检验产物和验证反应类型的方法。
二、实验原理溴的取代反应是指溴原子与有机化合物中的氢原子或卤素原子发生交换的反应。
实验中，苯与液溴在催化剂存在下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
通过检验溴化氢的生成，可以证明反应类型为取代反应。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧瓶、冷凝管、四氯化碳、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酒精灯、滴管等。
2. 试剂：苯、液溴、铁粉、四氯化碳、硝酸银溶液、紫色石蕊试液等。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将烧瓶、冷凝管、滴管等连接好，并检查气密性。
2. 在烧瓶中加入苯和铁粉，混合均匀。
3. 将液溴滴入烧瓶中，观察反应现象。
4. 反应结束后，将烧瓶中的气体导入装有四氯化碳的容器中，以吸收挥发出的溴蒸汽。
5. 将气体通入硝酸银溶液中，观察是否有浅黄色沉淀生成。
6. 将气体通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化。
五、实验现象与结果1. 在烧瓶中加入苯和铁粉后，滴加液溴，观察到溶液逐渐变为橙红色，说明发生了取代反应。
2. 将气体导入四氯化碳容器中，观察到溶液变为无色，说明溴蒸汽被吸收。
3. 将气体通入硝酸银溶液中，观察到溶液中出现浅黄色沉淀，说明有溴化氢生成。
4. 将气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液变红，说明有酸性气体产生。
六、实验分析与讨论1. 实验结果表明，苯与液溴在铁粉催化下发生了取代反应，生成了溴苯和溴化氢。
2. 通过检验溴化氢的生成，可以证明反应类型为取代反应。
3. 实验过程中，四氯化碳用于吸收挥发出的溴蒸汽，避免影响实验结果。
4. 实验过程中，硝酸银溶液和紫色石蕊试液用于检验溴化氢和酸性气体的生成。
七、实验结论通过本次实验，我们成功观察到了苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应的现象，并通过检验产物和验证反应类型的方法，证明了反应类型为取代反应。
实验过程中，我们掌握了实验操作技能，加深了对溴的取代反应原理及条件的理解。
溴与苯反应方程式及条件
溴与苯反应方程式及条件
嘿，今天咱来聊聊溴与苯反应方程式及条件这档子事儿哈。
我记得有一次在实验室里，我就亲眼见证了这个神奇的反应过程。
当时老师说要给我们演示溴与苯的反应，那可把我们兴奋坏了。
大家都围在实验台边，眼睛一眨不眨地盯着。
老师小心翼翼地把苯倒进一个烧瓶里，那透明的液体就静静地待在那里，好像在等待着什么特别的事情发生。
接着，老师拿起一瓶溴，那深棕色的液体在瓶子里晃悠着，感觉很神秘呢。
然后，老师慢慢地把溴滴进了烧瓶里。
哇塞，就那么一瞬间，烧瓶里就开始有变化啦！就好像魔法一样，原本平静的液体开始翻滚起来，颜色也逐渐变深。
我们都忍不住发出“哇”的惊叹声。
说回溴与苯的反应方程式哈，就是 C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr。
你看，就这么几个符号和数字，就把这么神奇的反应给概括了。
反应条件也挺重要的哦，一般是需要催化剂存在的情况下才能顺利进行呢。
再看看烧瓶里的反应还在继续，我们都被深深吸引住了，感觉科学的世界真是太奇妙啦！通过这次实验，我对溴与苯的反应有了更深刻的认识和理解。
所以啊，科学就是这样，充满了各种有趣的现象和反应。
溴与苯的反应只是其中之一，但就是这样小小的反应，也能让我们感受到化学的魅力呀。
以后要是有机会，我还想多看看这样神奇的实验呢！嘿嘿，这就是我关于溴与苯反应方程式及条件的一些事儿和感受啦，是不是挺有意思的呀！。
甲苯与溴取代反应条件
甲苯与溴取代反应条件
甲苯与溴的取代反应通常在光照或加热条件下进行，这是一个典型的自由基取代反应。
以下是一种常见的反应条件：
1.反应物：甲苯和溴。
2.反应条件：在光照或加热的条件下进行。
光照可以通过紫外线灯实现，加热通常在80-100℃的温度下进行。
3.反应过程：在光照或加热的作用下，溴分子会分解成两个溴自由基。
这些溴自由基会与甲苯分子中的氢原子发生反应，生成一个氢溴分子和一个甲苯自由基。
然后，甲苯自由基会与溴分子反应，生成溴代甲苯和一个新的溴自由基，这个新的溴自由基可以继续参与反应，形成链式反应。
4.反应产物：主要产物是单溴代甲苯，但在反应条件下，也可能生成二溴代甲苯或三溴代甲苯。
需要注意的是，这种反应需要在无氧环境下进行，因为氧气会与自由基反应，中断链式反应。
此外，由于这是一种自由基反应，反应的选择性较差，可能会生成一些副产物。
1/ 1。
苯的溴化反应
苯的溴化反应
苯的溴化反应是一种重要的有机化学反应，常用于制备溴代苯。
苯是一种芳香烃，具有很高的稳定性，因此需要使用强氧化剂才能进行溴化反应。
常用的溴化试剂有溴气、溴和亚硝酸钠等。
其中，溴气是最常用的溴化试剂，它可以直接在苯中进行溴化反应。
反应条件一般为：苯和溴气在光照的条件下，在温度为40-60℃的加热条件下反应。
溴化反应的机理是亲电取代反应。
首先，溴离子与苯发生电子亲和作用，形成亲电性起始物种溴苯离子。
然后，这个离子会通过质子转移反应再次形成苯基，生成溴代苯。
溴化反应是有选择性的，即只会在苯分子的芳环上进行，而不会发生在苯环的取代基上。
同时，溴代苯可以进一步被氢氧化钠等碱性试剂水解为苯酚，从而实现苯酚的制备。
总之，苯的溴化反应是一种常用的有机化学反应，可以制备溴代苯和苯酚等有机化合物。
它具有高度的选择性和重要的应用价值，在有机化学领域中得到广泛的应用。
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苯与液溴的方程式
苯与液溴的方程式引言苯是一种常见的有机化合物，具有特殊的环状结构。
液溴是一种常见的卤素化合物，具有强烈的氧化性。
本文将探讨苯与液溴之间的反应方程式及其反应机制。
苯的结构与性质苯的化学式为C6H6，由六个碳原子和六个氢原子组成，呈现出环状结构。
苯具有特殊的芳香性质，即具有浓郁的香味。
苯是一种无色透明的液体，可溶于许多有机溶剂，但不溶于水。
苯具有较高的燃点和沸点，是一种稳定的化合物。
液溴的结构与性质液溴的化学式为Br2，由两个溴原子组成。
液溴是一种红棕色液体，在常温下具有刺激性气味。
液溴具有较高的沸点和较低的燃点，是一种具有强烈氧化性的卤素化合物。
苯与液溴的反应方程式苯与液溴之间的反应是一种取代反应，其中液溴的溴原子取代了苯环上的氢原子。
反应方程式如下：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr在反应中，一个溴原子与苯发生取代反应，形成苯基溴（C6H5Br）和氢溴酸（HBr）。
反应机制苯与液溴的反应是一个自由基取代反应。
反应过程分为三个步骤：引发步骤、传递步骤和终止步骤。
引发步骤在反应开始时，液溴分解成两个溴自由基。
这个过程被称为引发步骤，方程式如下：Br2 → 2 Br•溴自由基是非常活跃的自由基，具有强烈的氧化性。
传递步骤溴自由基与苯发生反应，其中一个溴自由基取代苯环上的一个氢原子，形成苯基自由基。
这个过程被称为传递步骤，方程式如下：C6H6 + Br• → C6H5• + HBr终止步骤苯基自由基与另一个溴自由基发生反应，形成苯基溴。
这个过程被称为终止步骤，方程式如下：C6H5• + Br• → C6H5Br反应条件与影响因素苯与液溴的反应通常在较高的温度下进行，常用的反应温度为100-150摄氏度。
此外，反应需要使用催化剂，常用的催化剂包括铁、氯化铁等。
反应速率受到温度、催化剂浓度和反应物浓度的影响。
应用与意义苯与液溴的反应在有机合成中具有重要的应用价值。
苯基溴是一种常见的有机化合物，可用于合成其他有机化合物。
苯的溴代反应
苯的溴代反应实验名称：苯的溴代反应实验目的：1、制取溴苯并且检验生成溴化氢2、使同学们认识溴苯的物理性质3、让同学们掌握有机物实验的特点改进目的：1、防止在教室做演示实验时，加入铁粉的时侯，有苯和溴蒸汽挥发出来。
改用一头绕成螺旋状套上一小段橡胶管的长铁丝。
2、防止苯和溴的反应过于剧烈，用螺旋状的长铁丝插入混合液的长短可以控制反应的速度。
3、原实验右边的锥型瓶中的导管放在液面上，容易有大量的溴化氢挥发出来，污染空气，改用把长导管直接插入四氯化碳液体中。
4、苯和溴的反应放热，有大量的溴蒸汽挥发出来，溴蒸汽的挥发，影响溴化氢的检验，先经过四氯化碳液体洗气。
实验用品：带铁圈和铁夹的铁架台、长导管、烧瓶、胶塞、锥形瓶、用砂纸打磨过并且一头绕成螺旋状套上一小段橡胶管的长铁丝、止气夹苯、液溴、硝酸银溶液、四氯化碳实验步骤：1、按下列装置图安装好仪器2、检查装置的气密性3、在烧瓶里放入20mL的苯和少量液溴；在锥形瓶里放入40mL四氯化碳和20mL 硝酸银溶液4、打开止气夹，让铁丝绕成螺旋状的一端放入苯和少量液溴的混合物中，苯和少量液溴的混合物开始沸腾。
5、生成的溴化氢与溴蒸汽的混合气直接导入锥形瓶里的四氯化碳液体中，进行洗气，锥形瓶里的四氯化碳液体变成红棕色，经过洗气的溴化氢从四氯化碳液体中冒出，进入硝酸银溶液，生成淡黄色的溴化银沉淀。
6、把烧瓶中的液体倒入盛有大量水的烧瓶中，让同学们观看带有少量溴的棕褐色的溴苯实验讨论题：1、为什么烧瓶上的导管很长？起什么作用？2、为什么锥形瓶中的导管可插入四氯化碳液体中不会引起倒吸？3、为什么可以用四氯化碳液体吸收溴蒸汽？硝酸银溶液吸收溴化氢气体？4、如何除去溴苯中溶解的溴？5、用绕成螺旋状的铁丝为什么比用铁粉作催化剂好？。
苯发生取代反应
苯发生取代反应引言：苯是一种重要的有机化合物，其具有稳定的芳香性质和特殊的反应性。
苯可以通过取代反应引入不同的基团，从而获得具有不同性质和用途的化合物。
本文将介绍苯发生取代反应的基本原理、常见的取代反应类型以及一些具体的例子。
一、苯发生取代反应的基本原理苯分子中的π电子云非常稳定，使得苯具有较高的芳香性。
然而，由于苯的芳香性质，苯分子的化学反应相对较难进行。
为了破坏苯分子的芳香性，需要引入一个具有较强电子亲和力的试剂，使其与苯发生反应。
这样，就可以实现苯的取代反应。
二、常见的苯取代反应类型1. 电子亲和性取代反应：在这种反应中，试剂中的取代基具有较强的电子亲和力，可以与苯分子中的π电子云结合。
常见的电子亲和性取代反应有硝化反应、卤代反应等。
2. 亲核取代反应：在这种反应中，试剂中的取代基具有亲核性，可以与苯分子中的正电荷结合。
常见的亲核取代反应有硝基取代反应、氨基取代反应等。
3. 自由基取代反应：在这种反应中，试剂中的取代基具有较强的自由基性质，可以与苯分子中的氢原子发生取代反应。
常见的自由基取代反应有氯代反应、溴代反应等。
三、具体例子1. 硝化反应：将苯与浓硝酸和浓硫酸混合加热，可使苯发生硝基取代反应，生成硝基苯。
反应方程式如下：苯+ HNO3 → 硝基苯 + H2O2. 卤代反应：将苯与溴或氯气反应，可使苯发生氯代或溴代反应，生成氯苯或溴苯。
反应方程式如下：苯+ Cl2 → 氯苯 + HCl苯+ Br2 → 溴苯 + HBr3. 氨基取代反应：将苯与氨气反应，可使苯发生氨基取代反应，生成苯胺。
反应方程式如下：苯+ NH3 → 苯胺结论：苯发生取代反应是有机化学中的重要反应之一。
通过取代反应，苯可以引入不同的基团，从而获得具有不同性质和用途的化合物。
硝化反应、卤代反应和氨基取代反应是苯取代反应中的常见类型。
通过了解苯发生取代反应的基本原理和具体例子，我们可以更好地理解和应用这一重要的有机化学反应。
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苯与溴的取代反应二、苯与溴的取代反应苯与溴的取代反应之一[原理]用铁作催化剂（实际起催化作用的是FeBr3），苯能跟溴发生反应，苯分子里的氢原子能被溴原子取代生成溴苯。
[用品]铁架台、烧瓶、导管、锥形瓶、苯、液溴[操作](1)装置如图。
先检查装置的气密性。
在圆底小烧瓶里加入5mL苯和2mL液溴，轻轻振荡，使苯与溴混合均匀。
此时因无催化剂，苯与溴不发生反应。
(2)在混合液冷却后，将准备好的还原铁屑（约0.5g）或几枚去锈的小铁钉，迅速放入小烧瓶中，立即用带有长玻璃导管的单孔橡皮塞塞好。
一般情况下反应即可开始，液面上会有小气泡产生，随后反应逐渐剧烈，半分钟后液体呈沸腾状态。
在锥形瓶内导管口附近出现大量白雾（反应中生成的溴化氢溶于水而成的酸雾）。
(3)等反应结束后，先检验锥形瓶里的氢溴酸。
把锥形瓶里的液体在两支试管各倒少许，在其中一支试管中加入石蕊试液（会变红）；另一支试管中滴入几滴AgNO3溶液（会有浅黄色的AgBr沉淀析出）。
HBr H++Br- Ag++Br- AgBr↓(4)把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，在烧杯底部有红褐色不溶于水的液体，这就是反应中生成的溴苯。
纯净的溴苯是无色液体，制取时往往因溶解了少量的溴而呈红褐色。
可用水或10%NaOH溶液进行洗涤，洗去FeBr3和没有反应的溴，能够得到无色透明的油状液体。
[备注](1)装置的气密性必须良好。
(2)装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，同时兼起冷凝作用，以防止溴和苯的蒸气挥发出来，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm。
(3)在盛放液溴的试剂瓶中，液溴上面是一层溴的饱和水溶液，取用时必须将吸管插入下层液溴部分，以吸取纯溴。
所用的苯应用无水氯化钙干燥，所用的烧瓶和导管也应是干燥的。
否则反应比较困难，甚至不反应。
(4)一般不需加热，如开始要加热时，只用热水浴微微加热即可。
(5)此反应不宜太剧烈，如反应过于剧烈时，可把烧瓶浸在盛冷水的烧杯中冷却。
反应温度过高，会增加苯和溴的挥发和副反应的产物二溴苯的产量。
(6)为了防止反应进行得过于猛烈，所用铁屑不宜太细，更不宜用铁粉代替铁屑。
(7)液溴容易挥发，又有很强的腐蚀性，取用液溴时一定要注意安全，不要沾在手上。
最好戴上橡皮手套，在通风橱内取。
万一沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用酒精擦净，然后涂上甘油。
苯与溴的取代反应之二[用品]烧瓶、铁架台、玻璃管、导管、U形管、锥形瓶[原理]同之一[操作]1．装置如图所示，在玻璃管里加入冷水。
2．在U形管里放少量四氯化碳，在锥形瓶里加适量水。
3．在圆底烧瓶里加8~10mL苯、少量铁屑和1~2mL溴，反应即开始。
4．实验完毕，在烧瓶里有油状的溴苯生成。
在锥形瓶里加少量硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀。
[备注]1．这个反应是放热的，加上苯和溴很容易挥发，因此在上述装置里除了用长导管外，还在导管上增加放冷水的玻璃管，使冷凝回流的效果更好，减少苯和溴的消耗以及它们对环境的污染。
2．四氯化碳用来除去溴蒸气。
溴与苯的取代反应之三[原理]苯分子中的氢原子，在催化剂的作用下，能被卤素原子取代，生成相应的卤代苯，反应如下：苯与卤素取代反应的机理与烷烃取代反应不同。
首先，卤素分子在催化剂作用下发生极化，极化分子的正极原子可在与苯环上的一个氢原子发生取代反应；极化分子的负极原子与被取代下来的氢原子结合成卤化氢分子。
这种取代反应称为亲电取代反应。
[用品]苯、铝片、铁屑、液溴、硝酸银、氢氧化钠、石蕊试纸、托盘天平、滴管、铁架台、胶管、玻璃导管、水槽、蒸留烧瓶、胶塞、量筒。
[操作]实验装置如图。
（一）在干燥的蒸留烧瓶中，加入4mL纯净的苯和1g还原铁粉，立即盖上带玻璃导管的胶塞。
玻璃导管要浸入液体中，导管要稍粗些，以便于加溴操作。
（二）往水槽（或烧杯中）倒入蒸馏水及少量紫色石蕊试液。
调整漏斗高度，使其下口刚好与水面相接近。
为观察倒扣漏斗中的白雾生成及氢溴酸使指示剂发生的颜色变化。
可分别使黑色和白色衬板增强直观性。
（三）用滴管从蒸馏瓶单孔塞的粗玻璃管上口加入1mL液溴进入烧瓶底部的苯层下与铁粉反应，生成三溴化铁，在三溴化铁的催化下，溴即可和苯发生取代反应，生成溴苯。
（四）反应停止后，可向烧杯中滴入几滴硝酸银溶液，观察溴化银沉淀的生成，进一步证明生成的气体是溴化氢。
（五）将烧瓶里的液体倒入另一盛有稀碱溶液的烧杯里，用玻璃棒充分搅拌，观察到液体颜色逐渐消失，静置后，由于溴苯比水重，且不溶于水，沉于烧杯底部。
纯溴苯是无色的，所制得的溴苯因溶有少量溴而呈淡黄色。
[备注]1．成败关键催化剂可用Al或Fe，实际上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3，故必须使用表面清洁无油污的金属铁，只要催化剂选的合适，本反应进行极为顺利。
2．本实验要求所用烧瓶、导管保持干燥。
所用苯也应在实验前几天加无水氯化钙进行干燥，临用前过滤，少量水分的存在，将使反应开始缓慢，甚至不起反应；水的存在还会使生成的溴化氢不易排出，无法观察溴化氢的生成。
3．反应停止后，将液体倒入稀碱溶液中的目的是为了吸收剩余的溴，反应如下：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O以利对产物溴苯的观察。
4．溴具有强腐蚀性和刺激性，取用时必须注意安全，不要滴落在桌上或地上，尽量减少溴蒸气的扩散。
此实验加入的液溴不要过量。
5．教材要求溴化氢导出管与烧瓶垂直且较长，还可起冷凝管作用，以利尚未参加反应的苯、溴蒸气回流。
但经多次实验证明，由于实验用量少，改用短导管对实验效果无不良影响，且操作便利。
6．为提高实验成功率，本实验对教材中的装置和操作进行改进。
增加了一根粗玻璃管（或细玻璃管一端烧制成喇叭口），直插烧瓶底部，使液溴直接加到苯层下部。
这可以防止溴挥发的蒸气充满烧瓶，同反应生成气体一同逸出，溶在烧杯的水中，使溶液变成黄色，造成实验失败。
为突出实验的直观效果，在吸收溴化氢的蒸馏水中增加石蕊试剂。
实验后用稀碱溶液吸收剩余的溴，有利于学生对溴苯的观察。
7．演示苯和溴的取代反应时，必须突出对产物的分析与检难，并与甲烷和氯气的取代反应物对比，达到巩固取代反应概念的目的。
通过分析两个取代反应的条件，启发学生认识苯和卤素的取代反应要比甲烷容易进行，从而使学生认识苯分子结构中的化学键与烷烃中的单键不同，借以强调苯环的特性。
苯与溴的取代反应之四[原理]同之一[用品]铁架台、烧瓶、漏斗、导管、U形管、溴、苯、铁钉、硝酸银溶液、5%氢氧化钠溶液[操作]1．装置如图所示2．在烧瓶里先加入1mL溴，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象（反应不快可微微加热）。
产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变橙色，在硝酸银溶液里生成淡黄色的溴化银沉淀。
3．反应2~3min。
实验结束后，在分液漏斗里加入30mL5%的氢氧化钠溶液，振荡烧瓶（这时有倒吸现象）。
然后在烧瓶里加冰水，静置后倒去上层液体，沉在烧瓶底部的液体就是粗溴苯。
[备注]1．本实验要防止污染环境。
可以采取下列措施：(1)溴的用量不宜多。
(2)滴加溴的速度要小。
(3)用氢氧化钠溶液吸收剩余的气体。
(4)在原烧瓶里处理反应产物。
2．催化剂铁钉或铁片，在实验前要经过酸洗、水洗、擦干后要立即投入苯中，切不要在空气里停留过久。
3．反应系统里不能有水，否则会影响反应速率。
苯与溴的取代反应之五[原理]同之一[用品]具支试管、铁架台、烧瓶、漏斗、导管、锥形瓶、苯、液溴、铁屑、玻璃丝、氢氧化钠溶液、蒸馏水[操作]1．把具支试管的下部拉细、截口，装置如图所示。
在拉细端放少量玻璃丝，挡住铁屑不落下。
在管里填装铁屑约3~4cm高。
2．苯和液溴的混合液，以3s一滴的速率滴入铁屑中。
当铁屑被混合液润湿后，以4s一滴的速度滴入混合液。
3．片刻后，有无色油状溴苯滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯里。
在锥形瓶的导管口附近有白雾。
4．实验结束后，把硝酸银溶液滴入锥形瓶里，有浅黄色的溴化银沉淀生成。
[备注]1．在本实验中，随着反应的进行，反应物和生成物能分开，而且不污染环境。
2．苯和液溴以5：3混合为宜。
3．滴加混合液的速度是本实验的关键。
滴液太快，流出液里会呈红棕色；如果太慢，实验需较长时间。
此外，铁屑的用量宜稍多一点。
4．装置里的长导管起冷凝加流作用。
5．本实验约需6min。
苯与溴的取代反应这六[原理]同之一[用品]具支试管(25×200mm)、锥形瓶、导管、铁架台、分液漏斗、吸耳球、抽滤瓶、铁粉、石棉、1mol·L-1氢氧化钠溶液、苯、溴苯混合液、硝酸银溶液取25×200mm具支试管改制成反应管，在下端小管内装好铁粉和石棉（铁粉、石棉柱高约2cm）。
两只锥形瓶，左边的盛1mol/L氢氧化钠溶液，右边的盛蒸馏水。
中间的具支试管里装入苯，以溶解混在溴化氢里的溴。
装置如图所示。
[操作]1．向反应管逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内即可发生剧烈反应。
产生的溴化氢气体因混有溴蒸气而略带黄色。
经苯洗涤后，溴化氢进入锥形瓶，在导管口形成白雾。
2．向左边的抽滤瓶里滴入硝酸银溶液，产生浅黄色的溴化银沉淀。
3．1~2min后，在反应管的下端流出无色（溶有少量溴而略呈黄色）液体。
用吸耳球在锥形瓶的侧支管减压，使上述液体滴入瓶里，沉入底部。
这油状液体即是溴苯。
[备注]1．溴和苯按1：2体积配制成混合液体。
洗气用的苯溶有溴后仍可回收使用。
2．可以用浓氨水检验溴化氢的生成。
在右边的锥形瓶里用几滴浓氨水代替蒸馏水，就能看到大量的浓白烟，它是溴化铵。
可见度很高。
3．用市售的抽气管代替反应管做实验，效果也很好。