高中化学《化学反应速率》优质课教学设计、教案

本节课的教学设计的核心依据是培养学生的化学学科素养，重点培养学生的证据推理和模

型认知能力，利用科学探究的方法探究的能力，同时激发学生的社会责任感。本节课以学生自主

获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现、实验探究的教学模式，由浅入深，由粗略到准确，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性

到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→

概括→实际应用。

以生活经验和已有知识引入课题，通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，

培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，符合学生的元认知规律、促进了学生多元智能

的培养。

一、教学目标

（1）知识与技能：

①理解化学反应速率的概念，会利用化学反应速率进行简单的计算，了解影响化学反应速率的

外界条件。

②学习控制变量的实验研究方法，能设计完成一些化学实验。

（2）过程与方法：

①通过小组合作交流，培养学生的交流合作能力、语言表达能力、逻辑推理能力。

②通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，提高学生设计实验方案和实验操作能力。（3）情感、态度、价值观：

通过学习化学反应速率，学生认识到可以采取措施调控反应，从而感受化学在生产和生活

中的巨大作用，增强学生的社会责任。

二、重点、难点

重点：了解化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。

难点：影响化学反应速率的因素

三：教学方法

小组合作探究法，自主学习法

四：教学过程

附学案

第二章第三节化学反应的速率和限度

第一课时化学反应速率

【思考】可以通过哪些现象判断下列化学反应进行快慢？

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

【总结】比较化学反应进行快慢的方法

1、定性观察法

2、定量表示法

一、化学反应的速率

【巩固练习】1、在某一化学反应里，反应物A 的浓度在10s 内从4.0mol/L 变成1.0mol/L。在这10s内A 的化学反应速率为多少？

2. 在N2＋3H2 2NH3 的反应中,经过一段时间后，NH3 的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3 表示的反应速率为0.3mol·L-1·S-1。则此段时间是（）

A. 1s

B. 2s

C. 0.44s

D. 1.33s

二、影响化学反应速率的因素

【思考交流】

结合生活经验及已学过的知识，请你预测会有哪些因素影响化学反应速率？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？

【实验探究】1、若有以下试剂：

A.镁条

B.铁片

C.3mol/LHCl

D.0.5mol/LHCl

E.块状碳酸钙

F.粉末状碳酸钙请你设计实

验方案探究影响化学反应速率的因素。（将你设计的方案填入下表，可不填满）

2所选试剂（填序号）探究内容

、

以H2O2 分解制取氧气为例探究温度、催化剂对化学反应速率的影响：

试剂：A. 5% H2O2 B.热水C.冷水 D.1mol/LFeCl3 E.MnO2

①设计实验方案。

②优化实验方案并完成实验来验证你们的猜想。

（将你设计的方案填入下表，可不填满）

优化后的方案

【总结】影响化学反应速率的因素

【巩固练习】3.判断下列影响化学反应速率的因素是哪些？(1)

夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：。

(3) 熔化的kClO3 放出气泡很慢，撒入少量MnO2 则很快产生气体：。

(4) 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。

(5) 同样大小的碳酸钙分别与0.1mol·L－1 盐酸和1mol·L－1 盐酸反应，速率不同。。【学以致用】实验室用金属与硫酸反应制取氢气时，采取哪些措施可以使反应速率加快？