高一化学苏教版必修一1-1-4物质的分散系

解析
答案
依据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为浊
液、胶体、溶液。 A
分散系就是按照分散质粒子的大小不同进行划 分的。
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【体验1】► 能区分胶体和溶液的方法是
(
)。
A．静置，有沉淀现象的是胶体
B．有丁达尔效应的是胶体 C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液 解析 胶体是比较稳定的分散系，A项错误；胶体也能
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笃学三
胶体的性质和应用
1.几种液体分散系的比较 分散系 分散质 粒子大小 溶液 胶体 浊液 ＞10－7 m __________ 不均一、不稳 定、不透明 不能 _____ 不能 _____ 没有 _____ 泥水、河水
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＜10－9 m 10－9～10－7 m __________ _____________ 均一、稳 定、透明 能 ___ 能 ___ 没有 食盐水、纯 碱溶液 均一、介稳 性、透明 能 ___ 不能 _____ 有 ___ 牛奶、豆浆
误；氯化镁晶体，由于没有自由移动的离子，所以不导
电，A选项错误；氯化氢属于共价化合物，液态时不电
离，故C答案也错；离子化合物在熔融状态下能电离，D 选项正确。
答案
D
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电解质必须是化合物，能导电的化合物只能是 熔融的电解质。
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【体验2】► 下列结论正确的是
溶液呈红褐色；③停止加热，观察所得氢氧化铁胶体。
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【案例】氢 氧化 铁胶 体制 备的 实验 中， 发生 的反 应为 △ FeCl3 ＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，该反应 ________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，氯化 铁溶液与氢氧化铁胶体的颜色比较接近， 如何鉴别二 者？_______________________________________。 将氢氧化铁胶体加入浑浊的河水中会产生沉淀。试推
不是两个条件同时具备。
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(4)从本质上看化合物在受水分子作用或受热熔化时，本 身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。有些 化合物的水溶液能导电，但不是电解质，如SO2、SO3、 NH3、CO2等，是因为跟水反应生成了电解质，并不是由 其自身电离。
(5)电解质的导电是有条件的，即必须在水溶液里或熔化
路”，胶体的这种现象叫丁达尔效应。
(3)丁达尔效应产生的原因：胶体粒子对光线散射。 (4)丁达尔效应的应用：可以用来区别胶体与溶液。
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2．区分胶体和溶液的方法 (1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间的分散系称为胶体，小于10－9 m的分散系为溶液。 (2)根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液
下”，问题也就迎刃而解了。
答案 D
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实验探究四
氢氧化铁胶体制备
【探究过程】 (1)实验目的：掌握氢氧化铁胶体制备的方法 (2)实验用品：饱和氯化铁溶液、烧杯、胶头滴管、酒精 灯 (3)实验步骤：①向烧杯中加入25 mL蒸馏水并加热到沸 腾；②向沸水中滴加5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至
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【慎思1】 胶体是纯净物吗？胶体与其他分散系的本质区别是 什么？ 提示 不是，胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂 组成，为混合物；胶体与其他分散系的本质区别是分散质 粒子的直径大小不同。 【慎思2】 SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质，对吗？ 提示 SO2溶于水能导电，是因为SO2与H2O发生反应生 成了亚硫酸，所以亚硫酸是电解质，而SO2是非电解质。 【慎思3】 电解质是在通电后才电离的吗？ 提示 不是。电离是在水溶液中或熔融状态下产生自由离 子的过程，与通电无关。
状态下能够导电。电解质不一定能够导电，如氯化钠晶 体，能导电的物质不全都是电解质，如铜、铝、石墨等。
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【例2】► 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 (
A．氯化镁晶体 C．液态氯化氢 解析 B．氯化钠溶液 D．熔融氢氧化钾
)。
电解质和非电解质都是指纯净的化合物，B选项错
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分散系外观
滤纸透过性 半透膜 透过性 丁达尔效应 举例
2. 丁达尔效应 光亮的通路 光通过胶体时所产生的___________的现象叫做丁达尔效 散射 应。胶体的丁达尔效应是由于胶体微粒对光线的____而形 成的，在各种分散系中只有胶体才有丁达尔效应，利用丁 胶体和其他分散系 物理 达尔效应是区分_________________的一种常用______方 法。 胶体的应用 3． 胶体在生活生产中有着广泛的用途。如明矾净水、血液透 析、高压电除尘、土壤保肥、江河入海处沙洲的形成等。
无丁达尔效应。 下列几个方面不能用来区分胶体和溶
液：①是否均一、透明，因为胶体和溶液通常都是均一、 透明的分散系。②是否通过滤纸，因为胶体和溶液的分散 质粒子都很小，其分散质均能通过滤纸。
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实验探究
【例1】► 胶体与溶液的根本区别在于 A．分散质粒子的大小 C．外观是否均一
(
)。
B．分散质粒子是否带电荷 D．分散系是否有颜色
(
)。
A．能导电的物质是电解质
B．电解质在通电时能发生电离 C．氯化钾晶体不导电，它是非电解质
D．硫酸镁晶体溶于水能导电，所以它是电解质
解析 对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是 “或”，说明两个条件具其一即可；二是“化合物”，不 是单质或混合物；三是化合物本身发生电离；对电离这 个概念要抓住“一是电解质，二是在水分子的作用
透过滤纸，C项错误；溶要解读
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要点二
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电解质和非电解质的概念
对概念的理解必须注意以下几点： (1)电解质和非电解质都是化合物。单质既不是电解质， 也不是非电解质。 (2)电解质与电解质溶液类别不同，电解质是纯净物，电 解质溶液是混合物。
(3)在水溶液里或熔融状态下只要一种情况下导电即可，
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【慎思4】 任何物质，不属于电解质就属于非电解质，这句话 是否正确？
提示 不正确，电解质、非电解质都必须是化合物，单质 既不是电解质也不是非电解质。 【慎思5】 光束通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液时为什么会出 现不同现象？
提示
因为胶体和溶液中的分散质粒子大小不同，只有胶
体微粒对光线产生散射而形成丁达尔效应，而溶液中分散 质粒子直径太小，不产生散射，所以没有丁达尔效应。
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要点一
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胶体的性质及应用
1．胶体的丁达尔效应 (1)实验：分别用两只烧杯取硫酸铜溶液和氢氧化铁胶 体，放在暗处，然后用聚光性比较好的激光灯从水平方向 照射烧杯中的分散系，你可以观察到只有盛氢氧化铁胶体 的烧杯中才能产生光亮的“通路”。 (2)丁达尔效应：光束通过胶体时，会形成一条光亮的“通
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笃学二
电解质和非电解质
1.电解质与非电解质的区别 电解质 定义 非电解质
水溶液里 熔融状态下 水溶液里 熔融状态下 在________或___________ 在________和__________ 能导电的化合物 都不导电的化合物 非金属氧化物 _____________、大多数 有机物等 溶于水和熔融时都不能导 电 SO3、NH3、CH4等
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强酸 强碱 化合物 _____、_____、大多数的 类型 盐，金属氧化物等 通电时 溶于水或熔融时能导电 的现象 实例 H2SO4、HF、CaO等
2.电解质的电离 (1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过 程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如氯 NaCl===Na＋＋Cl－ 化钠在水溶液中的电离方程式为：__________________。 (3)酸、碱、盐在水溶液中的电离 氢离子 在水中电离出的阳离子全部是_______的化合物叫做酸。如硫 H2SO4===2H＋＋SO42－ 酸在水溶液中电离方程式为： _____________________。
第4课时 物质的分散系
笃学一
分散系
(或几种物质) 1. 概念：由一种____________分散到另一种物质中形成的混 分散成粒子的物质 合体系叫做分散系。分散系中_________________叫做分 分散剂 散质，另一种物质叫做________。 溶液 胶体 浊液 分类：分散系分为_____、 _____、 _____。在溶液中， 2． 溶质 溶剂 _____是分散质， _____是分散剂，如氯化钠溶液中， 氯化钠 水 _______是分散质，___是分散剂。
测其原因可能是________________________________
____________________________________________。 答案 不是 能发生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体 胶体具有吸附性
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