惠州(化学)2019届一调理科综合试题参考答案
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试(二)——化学试卷含答案
惠州市第一中学2019届高三理科综合测试（二）化学第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠10. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸12. 下列实验过程可以达到实验目的的是13.一种可充电锂-空气电池如图所示。
2019年惠州一模化学试卷(附答案)
惠州一模化学试卷7．下列有关说法中，正确的是A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C. 粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒 8．下列说法正确的是A ．放热反应一定能自发的进行B ．SO 2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO 2具有漂白性C ．将AlCl 3溶液和Al 2（SO 4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al 2O 3D ．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知K sp (AgCl)＞K sp (Ag I) 9．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是A ．无色溶液：Cu 2＋、K ＋、MnO 4－、SO 42－B ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．常温下c (OH －)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －D ．含1.2 mol ·L －1 NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Br －10．Cu 2O 是一种半导体材料，制取Cu 2O 的电解池如图，总反应为：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2 。
下列说法不正确的是 A ．铜电极发生氧化反应 B ．铜电极接直流电源的负极 C ．石墨电极上产生氢气D ．每生成1molCu 2O 时，就有2mol 电子转移11．已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A ．最高化合价按X 、Y 、Z 的顺序减小B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序减小12. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16） A.1mol 22Na O 晶体中阴离子的个数为2A N B ．标准状况下，2.24L 苯所含的分子总数为0.1A N C ．32g O 2和32g O 3的所含的氧原子数都是为2A ND ．6.4g 铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1A N22．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐B ．pH ＝ 4的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6的牛奶中c(H +)的20倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．pH ＝7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) = c(CH 3COO －)23.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO230.（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：（1）以下推测正确的是a．从分子结构上看，它属于芳香烃b．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应（2） R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式。
2019届高三惠州调研考理科综合化学试题及答案
惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9．化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2N AB．12g金刚石中含有的共价键数为2N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3N A12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 的最高正价为+4，Y 是海水中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)B ．W 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱C ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]转化为无毒无害的物质并产 生电能(M 、N 均为石墨电极)。
有关该电池工作时的说法中错误的是A ．M 极的电势比N 极的电势低B ．正极电极反应式：O 2+4e －+4H +＝2H 2OC ．电池总反应为：H 2N(CH 2)2NH 2+ 4O 2＝N 2 + 2CO 2 +4H 2OD ．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
2019年全国卷Ⅰ理综化学高考试题及答案解析
2019年全国I卷化学试题试题及答案解析一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．解析：陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
点评：本题弘扬中国陶瓷文化，同时考查学生物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
A项虽有一句宋朝诗句，“雨过天晴云破处，千峰碧波翠色来”，用来是描述汝窑的，有的同学不熟悉但不影响答题，因为氧化铁为红棕色的，一下就能找出答案。
8．解析：2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。
2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯。
点评：2-苯基丙烯，虽然课本上没有涉及，但它的官能团就决定了它的性质。
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键，本题比较容易，属于送分题，考生一定要快速准确地找出答案。
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案
广东省惠州市2019届高三第一次调研考试化学试题及答案一、选择题：7.C 8. C 9. B 10.B 11．C 12. D 22.AB 23．AC填空题：（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分）30.（16分）（1）C 7H 6O 3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。
（2） CH 2=CHCH 2Br+NaOH △CH 2=CHCH 2OH+NaBr （3分）（3）COOHO 2CH -CH n 2CH (2分)（4） A (3分)（5）C 22CH =CHCH O OO C3CH 3CH （2分）（6）HO O H OC CHO OHHO CHO OHHO （2分，任写一种） 31．(16分) （1）BC （4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）（3）CH 3OH-6e -+ H 2O CO 2+6H +（2分） （4）○1 < （2分）； ○2K=9/25或0.36（3分） ；○3 不变 （2分）32.（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。
SrCO s +2H += Sr 2+ +CO 2↑+H 2O （2分）（2）2Fe 2++ H 2O 2 +2H +=2Fe 3++ 2H 2O （3分）（3）B （3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO 4 （2分）（5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A （2分）33．（16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）（2）4FeCl 2+ 4H 2O+ O 22Fe 2O 3 + 4HCl （3分） （或 FeCl 2+ 2H 2O Fe(OH)2+ 2HCl ；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，每式1分，共3分。
最新惠州(化学)2019届一调理科综合试题参考答案
2019届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D 将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O29.A．a和b都属于芳香族化合物B．a、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀10．N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1N AB．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1N AC．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2N AD．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 N A11．LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，用含Li＋导电固体作为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4C．充电时LiFePO4只发生氧化反应D．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
2019-2020学年广东省惠州市2019级高一上学期期末考试理科综合化学试卷及答案
2019-2020学年惠州市2019级高一上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分两部分,第一部分60分,第二部分40分,全卷共100分。
2.考试时间75分钟。
3.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32第一部分（共60分）一、选择题（本题共20小题,每题1分,共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁,这里的铁应理解为A．元素B．单质 C．分子 D．原子2.下列物质中,不属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇（酒精）C. NaOHD. H2O3.钠元素在自然界中存在的主要形式是A．单质B．氧化钠C．氢氧化钠D．氯化钠4.下列气体排放到大气中,不会．．造成污染的是：A.Cl2B.N2C. NO2D. NO5. 下列元素属于卤族元素的是A． Na B．P C S D．Cl6. 金属铜不能与稀硫酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性7. 常温下,铁制器皿能够盛放的试剂是A．稀硫酸 B.浓硝酸 C．稀盐酸 D．浓盐酸8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是A.Cu和浓硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味,主要利用了活性炭的A．吸附性 B．还原性 C．稳定性 D．氧化性10. 下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中11.下列电离方程式中正确的是A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO2－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－412. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液过程中不需要使用的A．烧杯 B．100 mL容量 C．玻璃棒 D．蒸发皿13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A. FeCl2溶液 B. 氢氧化铁胶体 C.NaHCO3D ..醋酸溶液14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是。
【新课标理综】广东惠州调研
2013届惠州市第3次调研考试理科综合试题说明：本试卷共36小题，满分300分，考试用时150分钟，答案须做在答题卷和答题卡上；须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答主观题，答题卡的填涂须用2B铅笔；考试结束后只交答题卷和答题卡。
第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得4分，错选或不答得O分）1. 下列细胞结构示意图，正确的是（）2. 下列说法正确的是（）A. 从落叶丰富的土壤中筛选能分解纤维索的细菌B. 家庭利用酵母菌制作腐乳C. 用红色西瓜汁作还原糖鉴定的替代材料D. 观察线粒体时，利用甲甚绿染液将线粒体染成绿色，再用显微镜观察3. 有关蛋白质合成的叙述，错误的是（）A.终止密码子不编码氨基酸B.每种tRNA只转运一种氨蕋酸C.每种氨雄酸只有一种密码子D.核糖体可在mRNA上移动4. 手足口病是由肠道病毒引起的传染病。
以下叙述，正确的是（）A.肠进病海的核酸由 5种碱基和8种核苷酸组成B.肠道病孬的遗传符合迤因分离定伟，不符合组合定萍C. 可用碳源、氮源、水、无机盐的培养基培养肠道病毐D. 子代肠道病海的蛋白质外壳都是利用宿主细胞的原料合成的5. 有关人体免疫的叙述，正确的是（）A. 机体主要依赖免疫调节维持内环境稳态B 病原微生物侵袭，可引起机体产生特异性免疫C.特异性免疫过程中，只有T细胞产生记忆细胞D.如果祌经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失6. 下列关于棺物激素或类似物的叙述，正确的是A. 喷施生长索类似物可以保花保果怛不能疏花疏果B. 杨树顶芽的快速生长需要侧芽提供生长索C. 脱落酸能够调控细胞的某些遙因表达D. 密封贮藏导致水果各种激索合成增加7. 下列葙关化学与生活、生产的叙述错误的是A. 用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B. 采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C. 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D. S02具有氧化性，可用于漂白纸浆8. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C. (NH4)SO4, CuSO4都能使蛋白质变性D. 葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu( OH ) 2反应9. X、Y、Z是位于同一周期的二种短周HO元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HX04、H2YO4、H3ZO4,下列判断中错误的是A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物稳定性：X>Y>ZD.酸性:10. 下列各组离子能大量共存的是A. 加入KSCN显红色的溶液中：B. 含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：C常温下，PH=1的溶液中：D.常温下，PH=13的无色溶液中：11. 下列冇关硅及其化合物的说法正确的是A. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料B. 硅在自然界中只以化合态的形式存在C. SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2足非金屈氣化物，它不与任何酸反应12. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1N A个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3N AC. 标准状况下，2.24LC扎中含共价键数为0.4N AD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A13. 下列物理蜇中没奋单位的是A.动摩擦因数B.弹簧劲度系数C.万有引力恒量D.静电引力恒量14. 做曲线运动的物体，在运动过程中一定变化的是A.速率B.速度C.合外力D.加速度15. 某用电器接到如图所示的交流电源上，则下列说法中正确的是A. 交流电电压的最大值为200VB. 交流电电压的瞬时位1OOVC. 交流电电压的有效值为D. 交流电的频率为0.02Hz16. 如图所示为一种自动跳闸的闸刀开关，O是转动轴，A是绝缘手柄，C是闸刀卡口，M, N接电源线，闸刀处于垂直纸面向里、B= 1T的匀强磁场中，CO间距离为10cm，当磁场力为0.2 N时，闸刀开关会自动跳开.则要使闸刀开关能跳开，CO中通过的电流的大小和方向为A. 电流方向C→O电流大小为1AB. 电流方向C→O电流大小为2AC. 电流方向O→C电流大小为1AD. 电流方向O→C。
2019年全国卷Ⅰ理综化学试卷真题【精编版】
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
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2019届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是:A ．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B ．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C ．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D ．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 8. 类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3Fe 在O 2中燃烧也生成Fe 2O 3 B pH ＝3的盐酸稀释1000倍后pH ＝6 pH ＝6的盐酸稀释1000倍后pH ＝9 C 用电解熔融MgCl 2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl 的方法制取金属钠 D 将CO 2和Na 2O 2反应生成Na 2CO 3与O 2将SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3与O 29. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A ．a 和b 都属于芳香族化合物B ．a 、和c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上D ．b 和c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 10．N A 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A ．在1.0mol·L -1 的NaHCO 3溶液中，含有的Na +数为1N A B ．标准状况下，2.24 LCCl 4中含有的分子总数为0.1N AC ．金属钠与水反应，生成22.4L 氢气时，转移的电子数为2N AD ．1 mol 氢氧根离子与1 mol 铵根离子所含电子数均为10 N A 11．LiFePO 4电池的电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，用含Li ＋导电固体作为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e －=LiFePO 4 C ．充电时LiFePO 4只发生氧化反应D ．充电过程中，电池正极材料的质量增大12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
金属W 是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是 A ．金属W 具有两性B ．X 、Z 形成的化合物为离子化合物C ．Y 与Z 生成的化合物在水中会发生水解反应D ．元素X 与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种放电 充电13．常温下，将一定浓度的某一元酸HA 和0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A ．若pH=7，HA 的浓度一定为0.1 mol·L-1B ．若pH=7，A -的浓度大于Na +的浓度C ．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na +)=c(HA)+c(A -)D ．若pH=12，且HA 为强酸时，HA 的浓度应为0.08 m01.L -126.（14分）某研究小组用下图装置进行SO 2 与FeCl 3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
（2）通入足量SO 2时，装置C 中观察到的现象为 。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO 2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应。
① 写出SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 ； ② 请设计实验方案检验有Fe 2+生成 ； ③ 该小组同学向C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO 42 -，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（4）D 装置中倒置漏斗的作用是 。
（5） 为了验证SO 2具有还原性，实验中可以代替FeCl 3的试剂有 （填字母）。
a.浓H 2SO 4b.酸性KMnO 4溶液c.碘水d.NaCl 溶液27.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知各相关氢氧化物沉淀pH 范围如下表所示：Zn （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Cu （OH ）2 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH8.09.04.16.728题图25%稀硫酸H 2O 2溶液 ZnO 粉Zn 粉 热NH 4HCO 3溶液 2粗 ZnO 浸取液 滤液 滤渣 （碱式碳酸锌） 滤液II 氧化I 浸取IIIIV碳化 煅烧完成下列填空：（1）步骤I 中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL ）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A ．天平B ．滴定管C ．容量瓶D ．胶头滴管（2）步骤II 中加入H 2O 2溶液的作用是 （用离子方程式表示）； （3）用ZnO 调节pH ，以除去含铁杂质，调节pH 的适宜范围是 。
（4）步骤III 中加入Zn 粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH 。
（5）碱式碳酸锌[Zn 2(OH)2 C O 3]煅烧的化学方程式为 。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：① 取1.000g 活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L -1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。
② 用浓度为0.5000mol·L -1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL 。
判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
28.（15分）除去水蒸气后的水煤气主要含H 2、CO 、CO 2及少量的H 2S 、CH 4，继续除去H 2S 后，可采用催化或非催化转化技术，将CH 4转化成CO ，得到CO 、CO 2和H 2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，此反应是吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；② 下列能增大碳的转化率的措施是 。
A ．加入C （s ）B ．加入H 2O （g ）C ．升高温度D ．增大压强（2）将CH 4转化成CO ，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH 4(g) +23O 2(g) CO(g) + 2H 2O(g) △H=－519kJ/mol 。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X 、Y 、Z 三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）① X 在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；② Y 在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③ Z 在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X ”或“Y ”或“Z ”），选择的理由是 。
（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H 2(g)+CO(g) CH 3OH （g ） △H=－90.8kJ · mol－1T ℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO 、H 2，反应 10min 后测得各组分的浓度如下：① 该时间段内反应速率v(H 2)= mol ·L ·min 。
② 此时，正、逆反应速率的大小：正v 逆v （填“＞”、“＜”或“＝”）（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH 3OH+3O 2 + 4KOH=2K 2CO 3+6H 2O 该电池负极的电极反应式为 。
36.（15分）【有机化学基础】扁桃酸是重要的医药合成中间体。
工业上扁桃酸可以由烃A 经过以下步骤合成：已知：① A 是苯的同系物，碳氢的质量比为21:2②RCHO ③ R-CN RCOOH④ R-NO 2R —NH 2⑤ R —NH 2R —OH请回答下列问题：（1）A 的结构简式为： ；扁桃酸中含氧官能团名称 。
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是： 、（3）C 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基环己醇（）在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：（5）满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式 （写一种） ① 溶液遇到Fe 3+显紫色 ②能发生银镜反应 ③能在NaOH 溶液中发生水解反应 ④核磁共振氢谱有五个吸收峰（6）为原料，结合题目所给信息合成扁桃酸的同分异构体——对羟基苯乙酸（）的合理路线。
提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：（用合成路线流程图表示为：A反应试剂B ……反应试剂目标产物）。
A B CD NaOH(aq)/△ Ⅱ HCN Ⅲ H 2O/H + Ⅳ CHCOOH O HCl 2/光INaNO 2/H 2SO 4-H 2O R-C-OH OHH H 2O/H +Fe/浓HCl CH 2CN CH 2COOH H O HO2019惠州一调理综（化学部分）参考答案一、选择题(每题6分）题号 7 8 9 10 11 12 13 答案CCBDBCD27.（14分） （1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分）（3） ① 2Fe 3+ + SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+（2分，没有配平扣1分）② 取少量C 中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分）③ 不合理 （1分）；硝酸可以将溶解的SO 2氧化为 H 2SO 4，干扰试验（2分）（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）； （5）b 、c （2分，答1个对的得1分）28.（14分） （1）D （2分）(2) MnO 4-+5Fe 2++8H +==Mn 2++5Fe 3++4H 2O （2分，没有配平扣1分） (3) 4.1～4.7（2分） ；(4) 除去溶液中的Cu 2+ （2分）（5）（2分，没有配平扣1分）（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2分） 97.2% （2分）29.（15分）（1）①)()()(22O H c H c CO c K⨯=(2分) ② BC （3分,答1个对的给1分）（2）Z （1分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分） （3）① 0.08 (1分) ② ＞ （2分）（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）(5) CH 3OH ﹣6e - +8OH ﹣→ CO 32- +6H 2O ( 2分)34．(15分) （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (2分) ；（2）O ＞C ＞H (2分)（3）①N 2 (2分) ②sp 3 (2分) ③ (2分)（4） 4(2分) （5）(3分)310)2104()5.3564(4-⨯⋅+a ρ35．(15分)（1） (2分) 羟基、羧基 (2分)（2）取代反应、加成反应 (2分)（2） (2分，没有配平扣1分)或：（4） (2分)（5） (2分) （只要满足条件即可得分）（6）(3分)说明：中途-CN 的水解、—NO 2的还原等顺序无特别要求，但不得引起其他副反应。