基础过手17配位键分子结构与性质
第3讲 化学键 分子结构与性质
(4)不同种非金属元素双原子间形成的共价键一定是极性键；金属元素与非金属元 素原子形成的化学键可能为共价键。( √ ) (5)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化学键一定是离子键。( × ) (6)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破 坏。( × ) (7)固体溶于水时，一定破坏了化学键。( × ) (8)化学变化中有化学键的断裂，有化学键断裂的变化一定是化学变化。( × ) (9)加热熔化NaCl固体时无新物质生成，化学键没有被破坏。( × ) (10)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子。( × )
第3讲 化学键 分子结构与性质
2017级教学指导意见
核心素养
1.了解微粒间作用(离子键、共价键、配位键、 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构
分子间作用力等)的类型、特征与实质。了解共 型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合
价键的极性与类型(σ键，π键)
的视角分析与解决实际问题。
(2)配位化合物 ①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物。 ②组成
③形成条件
[考在课外]
教材延伸 判断正误 (1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。( √ ) (2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。 (× ) (3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。( × ) (4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。( √ ) (5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。( × )
三角锥形
2
V形
实例 CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O
2.杂化轨道理论 (1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相 同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 (2)杂化轨道的三种类型与分子空间结构
第二章 分子结构与性质(上课总)汇总
【拓展】等性杂化与不等性杂化
1.BF3分子 2s
2p
激发 2s
2p
B的基态
激发态
F120° B
F B120°
F
F
平面正三角形H2O分子
几种杂化对比
四面体
价层电子 对数为4
平面三角形
价层电子 对数为3
直线型
价层电子 对数为2
杂化的轨道数目 = 价层电子对数
➢中心原子杂化方式的判断 杂化轨道数 = 中心原子孤电子对数 +σ键数
杂化类型
sp
sp2
sp3
杂化轨道数
2
杂化轨道间夹角
180o
价层电子对数
2
3
4
120o
109o28′
3
4
VSEPR模型
再结合中心原子孤电子对数即可推测分子的立体构型。
随堂练习
CO2 CH2O SO2 CH4 NH3 H2O
中心原子 杂化轨道数
0+2=2 0+3=3 1+2=3 0+4=4 1+3=4 2+2=4
第二章 分子结构与性质
1.了解共价键的主要类型σ键和π键。 2.能用键长、键能、键角等说明分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论（VSEPR）或者杂化轨道 理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 5.了解简单配合物的成键情况。 6.了解化学键和分子间作用力的区别。 7.了解氢键对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
3
4
3
4
4
4
4
4
2
2
直线形
直线形
平面三角形 平面三角形
分子结构与配位化合物
配位键的形成往往会导致分子结构的改变，如电子云的重新分布、 键长的变化等。
配位化合物的稳定性
配位键的稳定性与分子结构密切相关，通常来说，共价键越稳定， 配位键也越稳定。
配位化合物的稳定性与分子结构的关系
配位化合物的稳定性
配位化合物的稳定性取决于配位键的强弱和配位体的数目。
分子结构的因素
离子键
正离子和负离子之间的吸引力， 如食盐（NaCl）。
金属键
金属原子之间通过自由电子形 成的化学键，如金属单质。
分子间作用力
分子之间的弱相互作用力，包 括范德华力和氢键。
02 配位化合物介绍
配位化合物的定义
配位化合物是由金属或类金属元素与 配位体通过配位键结合形成的化合物 。
配位键是一种特殊的共价键，由一方 提供空轨道，另一方提供孤对电子形 成。
化学反应控制
通过配位化合物的稳定性和反应性， 可以控制化学反应的速率和选择性。
在生物医学中的应用
药物研发
许多药物分子中含有配位基团，如抗 生素、抗癌药物和重金属解毒剂等。
生物成像
生物传感器
配位化合物可以作为生物传感器，用 于检测生物体内的金属离子和有害物 质。
配合物可用于生物成像技术，如荧光 探针和磁共振成像剂。
分子结构的分类
01
02
03
单质分子
由同种元素组成的分子， 如氧气（O2）和金属单质。
化合物分子
由不同元素组成的分子， 如水（H2O）和盐类。
配位化合物
是一种特殊的化合物，其 中一种或多种中心原子或 离子被其他原子或离子通 过配位键所包围。
分子结构的键合方式
共价键
原子之间通过共享电子形成的 化学键，如碳氢化合物。
化学配位化学的络合物分子结构与配位键性质
化学配位化学的络合物分子结构与配位键性质化学配位化学是研究配位化合物的合成、结构和性质的领域。
配位化合物是通过配位键将中心金属离子与其他原子或分子团连接在一起的化合物。
在配位化学中，了解络合物分子结构和配位键性质对于理解其化学性质和应用具有重要意义。
一、络合物分子结构络合物是由中心金属离子与配体形成配位键而形成的化合物。
络合物的分子结构可以通过X射线结晶学、核磁共振等实验手段来表征。
根据分子结构的特征，络合物可以分为以下几种类型：1. 单核络合物：单核络合物由一个中心金属离子与一个或多个配体形成配位键，形成一个独立的分子。
例如，六配位的八面体形态的[Fe(H2O)6]2+是一种典型的单核络合物。
2. 簇合型络合物：簇合型络合物是由许多中心金属离子与相同或不同的配体通过配位键连接而形成的。
簇合型络合物具有较复杂的分子结构，例如，酸化钨酸铵（(NH4)10[H2W12O42]）就是一种簇合型络合物。
3. 桥联型络合物：桥联型络合物是由桥联配体连接两个或多个中心金属离子而形成的络合物。
桥联配体通常通过两个或多个配位原子与中心金属离子形成配位键。
桥联型络合物在催化、磁性等领域具有广泛应用。
二、配位键性质配位键是将中心金属离子与配体连接在一起的化学键。
配位键的性质直接影响着络合物的化学性质和应用。
以下是一些常见的配位键性质：1. 配位数：配位数是指一个中心金属离子周围配位原子或离子的个数。
不同的金属离子对于不同的配体具有不同的配位数。
例如，八面体形态的六配位络合物的配位数为6。
2. 配位键键长和键能：配位键的键长和键能决定了配位键的强度和稳定性。
通常情况下，配位键的键长较短，键能较大。
这是因为金属离子与配体之间的键是通过电子云的重叠来形成的。
3. 配位键的极性：配位键可以是极性的。
通常来说，金属离子的电子云密度较低，而配体具有较高的电子云密度。
因此，金属离子与配体之间形成的配位键通常是极性的。
4. 配位键的方向性：配位键可以是方向性的。
专题17 物质结构与性质(选考)
(2)四种表示方法
表示方法 电子排布式 简化表示式 价电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
O： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
(3)常见错误防范 ①电子排布式 a.3d、4s书写顺序混乱 如：FFee： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6643sd2634ds62× √ b.违背洪特规则特例 如：CCrr： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd4544ss21× √ Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
解析答案
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高考题型1 原子结构与元素性质 核心透析
1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律
能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道
泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的 电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
Ni2＋的价层电子排布图为_______________________，该元素位于元素周 期表中的第_Ⅷ__族。 (3)N的基态原子核外电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_3 ；Se的基态原子最外层有_6__ 个电子。
解析答案
2.(2016·全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的 记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制 作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(或__[_A_r_]3_d_8_4_s_2_) __， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道， 根据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道， 电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
高中化学知识点：分子结构与性质
高中化学知识点：分子结构与性质高中化学知识点：分子结构与性质共价键和配位键共价键是指原子之间形成共用电子对的化学键。
其本质特征是共用电子对，具有方向性和饱和性。
根据原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键，其中σ键强度比π键强度大。
键参数对分子性质有影响，同时键能越大，键长越短，分子越稳定。
配位键是由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
表示方法为A→B，其中A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。
配位化合物由中性分子和离子组成，其中中性分子如H2O、NH3和CO等，配位体有孤电子对，中心原子有空轨道，离子如F、Cl、CN等。
分子的立体结构用价层电子对互斥理论可推测分子的立体构型，关键是判断中心原子上的价层电子对数。
用杂化轨道理论也可推测分子的立体构型，其中sp、sp2和sp3为常见的杂化类型。
等电子原理指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH4+等。
分子的性质分子的极性分为极性分子和非极性分子。
极性分子的正负电荷中心不重合，如NH3、H2O；非极性分子的正负电荷中心重合，如CH4、CO2.分子间作用力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等。
的结构为正四面体形，而在硅烷中，Si的杂化类型为sp3，分子的立体构型为三角锥形。
VSEPR模型和杂化理论都能够解释分子的立体构型，但需要注意孤电子对的影响。
杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，未参加杂化的p轨道形成π键。
利用键能计算ΔH，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
在硅烷中，SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，这是因为硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。
3.分子极性与溶解性的关系根据“相似相溶”的规律，非极性溶质通常可以溶于非极性溶剂，而极性溶质通常可以溶于极性溶剂。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越强，溶解性越好。
化学分子结构与物质性质
分子结构与物质性质【德智助学】1.分子的立体结构2.分子的性质3.化学键（离子键、共价键），配位键，金属键4.8电子稳定结构【知识梳理】考试要点一、分子的立体结构1．价层电子对互斥模型（1）当A的价电子全部参与成键时，价层电子对间的相互排斥使得键角最大，据此可以直接推测分子的空间构型。
（2）当A上有孤电子对时，孤电子对要占据一定的空间，并参与电子对间的排斥，使得各电子对间的夹角最大，据此可推测出分子的VSEPR模型，去除孤电子对后即得分子的立体结构。
（3）中心原子的杂化及价层电子对互斥模型。
2．杂化轨道理论杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。
杂化前后轨道总数不变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在的平面垂直，可用来形成π键。
3．中心原子杂化轨道数、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系（1）杂化轨道数＝中心原子的孤对电子数＋中心原子键合原子数。
（2）杂化轨道的形状：2个sp杂化轨道呈直线形，3个sp2杂化轨道呈平面三角形，4个sp3杂化轨道呈正四面体型。
二、分子的性质1．分子的极性（1）分子极性是分子中化学键极性的向量和。
只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外），只含极性键的分子不一定是极性分子，极性分子中必然含有极性键（O3除外）。
（2）分子中正、负电荷中心重合的是非极性分子，正、负电荷中心不重合的是极性分子。
在极性分子中，某一个部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ－）。
（3）对于AB n型分子，根据VSEPR模型，若中心原子核外最外层没有孤对电子（即化合价的绝对值等于主族序数），该分子一般是非极性分子，否则是极性分子。
2．分子间作用力对物质性质的影响（1）范德华(Van der Waals)力：范德华力是普遍存在于分子间的作用力，其强度比化学键弱，对物质的熔点、沸点和硬度有影响，范德华力越大，熔、沸点越高，硬度越大。
一般来讲，具有相似空间构型的分子，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。
化学配位化合物的结构与性质
化学配位化合物的结构与性质化学配位化合物是由一个或多个中心原子（通常是过渡金属离子或铁羰基）与配体（通常是有机分子或无机阴离子）通过配位键形成的化合物。
它们在化学、生物和材料科学中具有重要的应用和研究价值。
本文将探讨化学配位化合物的结构与性质，并分析其在不同领域中的应用。
一、配位化合物的结构化学配位化合物的结构主要由中心原子和配体的配位方式决定。
常见的配位方式包括线性配位、双电荷配位、多齿配位等。
其中，多齿配位是最常见的，它利用配体上的多个原子与中心原子形成多个配位键，增加了化合物的稳定性和特异性。
此外，配位化合物还可以形成配位体系，如配位聚合物、配位超分子等，这些体系具有特殊的结构和性质，对于催化、药物和材料制备有重要意义。
二、配位化合物的性质1. 稳定性：化学配位化合物通常具有较高的稳定性，这主要得益于配体的配位方式和中心原子的电子结构。
配体与中心原子之间的配位键是比较稳定的，可以在一定条件下保持相对稳定的化学性质。
2. 反应活性：配位化合物常常表现出活泼的反应性。
中心原子的未配位电子使得配位化合物具有较高的反应活性，容易与其他分子发生化学反应，形成新的化合物。
3. 光谱性质：化学配位化合物通常具有丰富的光谱性质，如紫外-可见吸收光谱、红外光谱、核磁共振光谱等，这些性质对于确定配合物的结构和性质非常重要。
三、配位化合物的应用1. 催化剂：许多配位化合物具有良好的催化性能，可以加速化学反应速率，降低能量消耗。
铂族金属配合物广泛应用于催化剂领域，如钯催化剂可用于有机合成反应、钌催化剂可用于氧化还原反应等。
2. 药物：配位化合物在医药领域有广泛的应用。
一些金属配合物具有良好的抗肿瘤活性，可用于抗癌药物的研发。
此外，配位化合物还可以作为抗病毒药物、抗菌药物等。
3. 材料科学：配位化合物在材料科学领域有重要的应用。
例如，金属有机骨架材料（MOFs）是一类由有机配体和金属离子组成的晶体，具有高度有序的孔道结构和可调控的物理性质，可应用于气体吸附、分离和储存等领域。
分子结构与性质
杂化轨道理论的特点 能够很好地解释一些分子的空间构型， 解释不了像氧分子具有顺磁性等一类的问题。
(3) 分子轨道理论(了解)
强调分子的整体性
主要观点为：当原子形成分子后，电子不再局限于个别原子的 原子轨道，而是从属于整个分子的分子轨道。分子轨道可以近 似地通过原子轨道的适当组合而得到。
杂化轨道类型
Sp杂化轨道: s□+p□→□□---- 2个Sp轨道,每个轨道能量相等,含
有1/2 s和1/2 p成份. 两轨道间夹角为180°为直线型,分子为非极性分子(对
称结构). 如分子BeCl2,HgCl2,CO2等同类分子以Sp杂化方式形成
直线型非极性分子.
Sp2杂化轨道
s□+p□□→□□□---- 3个Sp2轨道,每个轨道能量相 等,含有1/3 s和2/3 p成份.
共价键的方向性决定着分子的空间构型，因而也影响分子的 性质。
原子轨道的重叠的对称性原则：原子对称性相同的部分重叠， 原子间电子出现的几率密度才会增大，才能形成化学键。
有效重叠，正重叠；非有效重叠，负重叠
共价键类型：极性共价键，非极性共价键
共价键类型： σ 键， π 键，δ键
依据达到最大重叠的方式不同分类 σ键:两原子轨道沿键轴方向进行同号重叠(头碰头),重叠部分 对键轴呈圆柱形对称.有重叠程度大,键牢固特点。 π键:两原子轨道沿键轴方向,在键轴两侧平行同号重叠(肩并 肩)形成的共价键.重叠部分对等地分布在对称平面的上下两 侧.与σ键相比,重叠程度小,不很稳定,易断键发生化学反应。 δ键:d轨道与另一个原子相匹配的d轨道以面对面的方式重叠。
如CH4,SiH4,SiF4,CCl4等同类分子以Sp3杂化形成.
等性杂化
+- -+
化学配位化合物的结构与性质
化学配位化合物的结构与性质化学配位化合物是由中心金属离子和周围的配位基团（分子或离子）通过配位键形成的化合物。
它们在化学、生物学和材料科学等领域中具有重要的应用价值。
本文将讨论化学配位化合物的结构和性质，并探讨它们在不同领域中的应用。
一、结构与配位键化学配位化合物的结构通常由中心金属离子、配位基团以及配位键构成。
配位基团通常是具有孤对电子的原子或者原子团，例如氨、水、氯等。
配位键是由配位基团的孤对电子与中心金属离子的空轨道形成的共价键。
这种键被称为配位键，通过配位键，配位基团与中心金属离子相互连接，形成立体构型各异的化学配位化合物。
二、性质与应用1. 形状与结构多样性：化学配位化合物由于中心金属离子和配位基团的多样性，可以形成各种不同结构和形状的化合物。
这些化合物可以具有线性、平面和立体等不同的几何构型，从而对其性质和应用产生重要影响。
2. 稳定性和反应性：化学配位化合物通常具有较高的稳定性，能够在一定条件下保持其结构和性质。
但同时，也具有一定的反应性，在适当的条件下可以与其他物质进行反应，形成新的化合物。
这种反应性使得化学配位化合物在催化和分析等领域中得到广泛应用。
3. 光电性质：部分化学配位化合物具有良好的光学和电学性质。
例如，一些过渡金属配合物能够吸收可见光，显示出丰富的颜色，并且具有荧光和磷光现象。
这些性质使得它们在光催化、光敏材料和显示技术等领域有重要应用。
4. 生物活性：化学配位化合物在生物学领域中具有广泛的应用。
一些金属配合物具有抗菌、抗肿瘤和抗炎等生物活性，被广泛研究用于药物开发和生物标志物检测。
结论化学配位化合物由中心金属离子和配位基团通过配位键形成，具有多样的结构和性质。
它们在化学、生物学和材料科学等领域中具有重要的应用价值。
通过研究和了解化学配位化合物的结构与性质，可以为其在不同领域的应用提供有益的指导和启示。
注：以上内容基于化学配位化合物的普遍性质，具体化合物的结构和性质可能会有所不同，请在具体研究和实验中进行进一步的深入探索。
配位化合物的结构和性质
配位化合物的结构和性质配位键是指中心金属离子与配位体离子或分子之间的化学键。
一般来说，配位键是由配位体中的配位位点与中心金属离子的空位之间形成的。
常见的配位位点有氧、氮、卤素、硫等原子，配位键可以用坐标键表示。
配位键的形成使得中心金属离子与配位体之间形成了一个稳定的化学结构。
配位化合物的结构多种多样，可以分为晶体结构和分子结构两种。
晶体结构是由大量的配位化合物分子组成的，通过相互作用形成结晶体。
晶体结构的特点是具有有序、规则的排列方式，其中中心金属离子与配位体之间的配位键呈现出复杂的几何构型。
常见的晶体结构有寻常离子晶体、共价配位晶体和离子-分子晶体等。
而分子结构则是由单个配位化合物分子组成的，分子结构较为简单。
分子结构中，中心金属离子以及周围的配位体离子或分子通过配位键结合在一起。
配位化合物的结构决定了它们的性质。
首先，由于配位键的形成使得中心金属离子的空位被占据，导致配位化合物的结构稳定。
其次，配位化合物常常具有较高的熔点和沸点，这是由于配位中心金属离子和配位体之间较强的键能引起的。
此外，由于配位体与中心金属离子之间的电荷转移作用，配位化合物通常具有较好的导电性和磁性，可用于电池、电磁材料等领域。
此外，配位化合物还常常表现出较好的催化性能，可用于有机合成等反应中。
另外，一些具有特定的配位结构的配位化合物，如螯合物、簇合物等，还具有特殊的性质和应用，可用于药物、催化剂等领域。
配位化合物具有丰富的应用价值。
首先，在多个领域中广泛应用的催化剂就是配位化合物，催化剂可促使化学反应的进行，并提高反应速率。
催化剂对反应物质具有选择性，可以选择性地催化其中一种反应，从而提高合成产率。
除此之外，配位化合物还可用于药物领域，如铂抗癌药物顺铂（cisplatin）、鉴定DNA结构的法林（phenanthroline）等。
而金属配合物作为光敏感材料，有着广泛的应用前景，在光催化、光克隆以及信息存储等领域具有重要价值。
高考化学基础过手17配位键分子结构与性质
化学基础过手——配位键、分子结构与性质12月4日姓名1.下列物质中，含离子键的物质是（），由极性键形成的极性分子是（），由极性键形成的非极性分子是（），由非极性键形成的非极性分子是（）A.CO2B.P4C.CaCl2D.H2O2.下列共价键中，属于非极性键的是（）A.C-ClB.C-HC.C=OD.N N3.下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的分子是（）A. NH4ClB. Na2O2C. H2O2D. C2H64.判断ABn型分子为非极性分子的经验方法是5.写出离子方程式：少量NH3·H2O 少量NH3·H2O 乙醇硫酸铜溶液蓝色沉淀色透明溶液色晶体6.银氨液的成分的化学式是，名称是7.列出NH3、PH3、AsH3沸点由高到低的顺序是，列出CH4、SiH4、GeH4沸点由高到低的顺序是。
8.写出氨水中的氢键（4种）9.酸性：HNO3 HNO2，理由是10.（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O ②sp3③2×6.02×1023个(或2mol)(3)经典归纳：1.关于晶胞的一些数据Cu晶体（5）1个干冰晶胞中含有个CO2-分子，CO2-分子在和（1）1个NaCl晶胞含个NaCl，Na＋、Cl－排列。
分子结构与性质思维导图
分子结构
与性质
共价键 类
型
按电子云重叠方式分
σ键---头碰头
π键---肩并肩
按电子对是否偏移
极性键A-B
非极性键A-A 按电子对来源分
配位键
普通共价键
特征
方向性 饱和性
键参数
键能 键长
键角
化学键的稳定性
决定分子的立体构型 分
子的空
间构型
分子的性质
配合物
配位键
组成
外界
内界 中心原子/离子
配位体
配位原子
配位数 手
性 含
氧 酸 的 酸
性 分
子 的 极
性
分子间作用
力与氢键 分
子 的 熔 沸
点 溶
解
度
常见分子的空间构型 直线型
V 形 平面三角形
三角锥形
正四面体
理论解释与判断方法
价层电子对互斥理论 杂化轨道理论
等电子体
决定分子组成
决定分子立体结构。
有机化学基础知识点配位化合物的结构和性质
有机化学基础知识点配位化合物的结构和性质配位化合物是有机化学中一个重要的研究领域，它形成于配位键的形成和金属离子的配位，具有独特的结构和性质。
既然我们谈到了有机化学基础知识点，让我们来深入了解一下配位化合物的结构和性质。
一、配位化合物结构的基本特点配位化合物通常由一个中心金属离子和一些称为配体的分子或离子组成。
配体通常是有机化合物，具有不同的配位原子，如氮、氧、硫等。
它们通过配位键与中心金属离子结合。
1. 配位键的形成配位键是指配体的一个或多个配位原子与中心金属离子之间的共有电子对。
配位键的形成通常是由配位原子上的孤对电子（孤对电子是未参与共价键形成的电子对）与金属离子形成的。
例如，以水合铜离子Cu(H2O)6^2+为例，氧原子上的孤对电子直接与铜离子形成了配位键。
2. 配位数与配位体配位数是指配位原子或配体与中心金属离子之间的配位键数量。
根据配位数的不同，配位体可以分为双齿配体、三齿配体、四齿配体等。
例如，以乙二胺（NH2CH2CH2NH2）为配体的四氯合铜(II)配合物[CuCl2(NH2CH2CH2NH2)2]的配位数是六。
3. 配位化合物的空间构型配位化合物的空间构型由配位体的取向和排布所决定。
常见的空间构型有正方形平面型、八面体型等。
这些不同的空间构型会影响到化合物的性质和反应性。
二、配位化合物的性质配位化合物由于金属离子与配体之间的配位键的形成，使其具有一些独特的性质。
1. 形成稳定的络合化合物由于配位键的形成，配位化合物通常具有较高的稳定性。
这使得它们在催化、溶剂选择性和聚合物合成等方面具有广泛的应用。
2. 形成具有特定功能的配位聚合物配位化合物的结构可以通过合适的选择和设计配体，形成具有特定功能的配位聚合物。
这些聚合物在催化、传感、光电子等领域中有广泛的应用。
3. 光谱性质配位化合物常常具有丰富的光谱性质，如紫外可见吸收光谱、红外光谱、荧光光谱等。
这些光谱性质对于研究配位化合物的结构和反应机制具有重要意义。
有机化学基础知识点配位键与配位体的结构与性质
有机化学基础知识点配位键与配位体的结构与性质有机化学基础知识点：配位键与配位体的结构与性质在有机化学中，配位键与配位体是研究有机化合物的重要基础知识点。
配位键是指连接配体和中心金属离子的化学键，而配位体则是指可以提供一个或多个电子对形成配位键的分子或离子。
本文将详细介绍配位键和配位体的结构与性质，以及它们在有机化学中的应用。
一、配位键的结构与性质1. 配位键的形成配位键的形成是通过配位体中的可供给电子对的原子与中心金属离子之间的共用或分配电子形成。
所形成的配位键通常以直线形式存在。
2. 配位键的性质配位键通常具有较高的键能、较小的键长和较高的键极性。
这是由于金属离子的电子云与配位体的可供给电子形成较强的相互作用所导致的。
二、配位体的结构与性质1. 配位体的结构配位体可以是单质分子，如水分子（H2O）、氨分子（NH3）等；也可以是由多个原子组成的配体，如乙二胺（en）、氰化物离子（CN-）等。
2. 配位体的性质配位体的性质主要取决于其结构和化学性质。
一般来说，配位体的分子量越大，配位键的键能也越强；而配位体的酸碱性则与其电荷性质有关，带正电荷的配体通常具有较强的酸性，而带负电荷的配体则具有较强的碱性。
三、配位键和配位体的应用1. 配位键和配位体在过渡金属配合物中的应用过渡金属配合物是指中心金属离子与一个或多个配位体形成的化合物。
通过选择不同的配位体，可以合成出具有不同结构和性质的过渡金属配合物，从而实现对其性能的调控。
2. 配位键和配位体在催化反应中的应用过渡金属配合物作为催化剂在很多有机合成反应中发挥着重要作用。
通过调节配位体和金属离子之间的配位键结构，可以改变催化剂的活性和选择性，进而实现对反应过程的控制。
3. 配位键和配位体在生物学中的应用配位键和配位体在生物学中也具有广泛的应用。
例如，血红蛋白中的铁离子与配位体血红素形成配位键，实现了氧的运输和储存；另外，许多金属配合物还被用作人工药物，如铂配合物用于治疗癌症。
分子结构与性质考点解读
ʏ河南省汝阳县第一高级中学 侯晨鹞(特级教师) 考点1:共价键的特征及类型1.共价键的特征㊂(1)共价键的饱和性:①按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性㊂H 原子㊁C l 原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H 2㊁H C l ㊁C l 2分子,不能形成H 3㊁H 2C l ㊁C l 3等分子㊂②共价键的饱和性决定了共价分子的组成㊂(2)共价键的方向性:①共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现概率越大,形成的共价键就越牢固㊂电子所在的原子轨道都有一定的形状,所以要取得最大重叠,共价键必然有方向性㊂多原子分子的键角一定,也表明了共价键具有方向性㊂②共价键的方向性影响着共价分子的立体结构㊂2.共价键的类型㊂(1)按成键原子间共用电子对的数目分为单键㊁双键㊁三(叁)键㊂(2)按共用电子对是否偏移分为极性键㊁非极性键㊂(3)按原子轨道的重叠方式分为σ键(头碰头重叠)㊁π键(肩并肩重叠)和δ键(四重交盖面对面重叠)㊂σ键的电子云具有轴对称性,主要有s -s σ键㊁s -p σ键㊁p -p σ键;π键的电子云具有镜像对称性;δ键的电子云具有面对称性(不作要求)㊂(4)按成键过程分为一般共价键(有时也叫正常共价键)和配位共价键(简称配位键)㊂一般共价键指成键时两个原子各自提供相同数目的未成对电子形成的共价键;配位键是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键,形成配位键的条件是成键原子一方(A )能够提供孤电子对,另一方(B )具有能够接受电子对的空轨道,可表示为AңB ㊂3.键参数㊂(1)键能:气态基态原子形成1m o l 化学键释放的最低能量㊂键能越大,共价键越牢固㊂键能的大小决定分子的稳定性强弱㊂(2)键长:形成共价键的两原子之间的核间距㊂键长越短,共价键越牢固㊂(3)键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角㊂键能和键长决定共价键的稳定性,键长和键角决定分子的空间构型㊂例1 下列说法中正确的是( )㊂A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B .元素周期表中的第ⅠA 族(除H 外)和第ⅦA 族元素的原子间可能形成共价键C .水分子可表示为H O H ,分子中键角为180ʎD .H O 键键能为463k J ㊃m o l -1,即18g H 2O 分解成H 2和O 2时,消耗能量为2ˑ463k J解析:D 项中H O 键键能为463k J ㊃m o l -1,指的是气态基态氢原子和氧原子形成1m o l H O键时释放的最低能量,则拆开1m o l H O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463k J,18g H2O即1m o l H2O中含2m o l H O键,断开时需吸收2ˑ463k J的能量形成气态氢原子和氧原子,再进一步形成H2和O2时,还需释放出一部分能量,故D项错误㊂L i的电负性为1.0,I的电负性为2.5,其差值为1.5 <1.7,所以L i I以共价键成分为主,B项正确㊂答案:B点评:本题主要考查共价键的三个键参数,要理解它们的概念及相互关系,掌握它们对键强弱的影响㊂考点2:分子的立体结构1.价层电子对互斥模型㊂价层电子对互斥模型是一种预测分子的立体结构的理论,其基本观点是分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离㊂依据价层电子对互斥模型,可以把分子分成以下两大类:一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键,即中心原子价层电子对全是成键电子时,为使价电子对的斥力最小,就要求尽可能采取对称结构㊂如A B n型分子C O2㊁B F3㊁C H4中的中心原子的最外层电子全部用于形成共价键,它们的立体结构分别是直线形㊁平面三角形㊁正四面体形对称结构㊂另一类是中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子,中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥,最终形成的分子构型符合孤电子对与成键电子对斥力最小的稳定构型㊂如H2O呈V形,N H3呈三角锥形等㊂注:中心原子上的孤电子对数=a-x b2㊂其中:a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数㊂2.杂化轨道的形成和类型㊂(1)概念:在形成分子时,若干不同类型㊁数量相近的原子轨道混合起来,在外界条件影响下,重新组合成一组新的原子轨道㊂这种轨道重新组合的过程叫做原子轨道杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道㊂(2)杂化过程:基态电子跃迁ң激发态杂化ң杂化轨道㊂如:①B e原子的s p杂化㊂②B原子的s p2杂化㊂③C原子的s p3㊁s p2㊁s p杂化㊂④N㊁O原子均可采取s p3杂化,N原子的s p3杂化轨道有1个由孤对电子占据,O原子的s p3杂化轨道有2个由孤对电子占据㊂注:杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤对电子㊂以s p3杂化形成的都是σ键,若碳原子采取s p2或s p杂化,则还有未参与杂化的p轨道,可用于形成π键㊂3.价层电子对互斥模型㊁杂化轨道理论与分子空间构型的关系(见表1)㊂表1例2 用价层电子对互斥理论预测H 2S 和B F 3的立体结构,两个结论都正确的是( )㊂A.直线形;三角锥形B .V 形;三角锥形C .直线形;平面三角形D .V 形;平面三角形解析:在H 2S 中,价电子对数为4,若无孤电子对存在,则其应为正四面体构形㊂但中心原子S 上有两对孤电子对,而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间,它们相互排斥,因此H 2S 为V 形结构㊂在B F 3中,价电子对数为3,其中心原子B 上无孤电子对,因此B F 3应为平面三角形㊂答案:D点评:价层电子对互斥理论的基本要点是分子中的价电子对由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离㊂关键是不可忽视孤对电子对成键电子的影响㊂考点3:键的极性和分子的极性的关系1.键的极性的判断㊂(1)电负性差法:两原子电负性差为零,则为非极性键,两原子电负性差大于零,则为极性键㊂(2)组成元素法:A A 为非极性键,A B 为极性键㊂2.分子极性的判断㊂(1)根据所含共价键类型及分子的空间构型判断:①由非极性键形成的A A 型分子一定是非极性分子,如H 2㊂②由极性键形成的A B 型分子一定是极性分子,如H C l㊂③由极性键形成的A B 2型分子,除直线形结构B A B (如C O 2㊁C S 2㊁B a C l 2等)为非极性分子外,其他均为极性分子④由极性键形成的A B 3型分子,除平面正三角形结构ABB B(如B C l 3㊁S O 3等)为非极性分子外,其他均为极性分子㊂⑤由极性键形成的A B 4型分子,除正四面体形(如C H 4)及平面正四边形结构为非极性分子外,其他均为极性分子㊂(2)据中心原子最外层电子是否全部成键判断(适用范围:A B n 型分子)㊂分子中的A 原子最外层电子若全部成键,此分子一定为非极性分子,如C O 2㊁B F 3㊁C H 4等;分子中的A 原子最外层电子若未全部成键,此分子一般为极性分子,如H 2O ㊁N H 3等(或中心原子化合价的绝对值等于最外层电子数,则该分子为非极性分子,否则为极性分子)㊂例3 下列叙述中正确的是( )㊂A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B .以极性键结合起来的分子一定是极性分子C .非极性分子只能是双原子单质分子D .非极性分子中,一定含有非极性共价键解析:A 项正确,如O 2㊁H 2㊁N 2等;B 项错误,以极性键结合起来的分子不一定是极性分子,若分子构型对称㊁正负电荷中心重合,就是非极性分子,如C H 4㊁C O 2㊁C C l 4㊁C S 2等㊂C 项错误,非极性分子也可能是某些由极性键构成的结构对称的化合物,如C H 4㊁C O 2等㊂D 项错误,非极性分子中不一定含有非极性键,如C H 4㊁C O 2等㊂答案:A点评:本题主要考查键的极性与分子极性的关系,要求全面㊁准确理解二者的区别和相互关系㊂当抽象的判断题中出现 一定 可能 不一定 不可能 等时,可用例证法来判断正误㊂考点4:范德华力㊁氢键及共价键的比较(见表2)表2范德华力氢键共价键概念分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一电负性很强的原子之间形成的作用力原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用续表分类分子内氢键㊁分子间氢键极性共价键㊁非极性共价键作用微粒分子与氮㊁氧㊁氟所连的氢原子和氮㊁氧㊁氟原子之间原子特征无方向性㊁无饱和性有方向性㊁有饱和性有方向性㊁有饱和性强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大对于A H B,A ㊁B 的电负性越大,B 原子的半径越小,氢键 键能越大成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点㊁溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高,如F 2<C l 2<B r 2<I 2,C F 4<C C l 4<C B r 4分子间氢键的存在,使物质的熔沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔沸点:H 2O >H 2S ,H F>H C l ,N H 3>P H 3①影响分子的稳定性②共价键键能越大,分子稳定性越强 特别提示:①有氢键的物质分子间也有范德华力,但有范德华力的分子间不一定有氢键㊂②一个氢原子只能形成一个氢键,这是氢键的饱和性㊂③分子内氢键基本上不影响物质的物理性质㊂例4 氧族元素的氢化物的沸点如表3所示㊂表3H 2OH 2S H 2S eH 2T e100ħ-60.75ħ-41.5ħ-1.8ħ下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中,正确的是( )㊂A.氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关B .范德华力一定随相对分子质量的增大而减小C .水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力D .水分子间存在共价键,加热时较难断裂解析:氢键是由电负性比较强的O ㊁N ㊁F等与H 之间形成的一种介于范德华力与化学键之间的一种作用力,一些物质(如H 2O ㊁H F ㊁N H 3),由于分子间存在氢键使得它们的熔沸点高于同系列的氢化物㊂答案:C点评:范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力,它们都比化学键弱㊂范德华力的存在较为普遍㊂考点5:配合物理论(1)配合物的组成㊂①配体:含有孤电子对的分子或离子,如N H 3㊁H 2O ㊁C l -㊁B r -㊁I -㊁S C N -等㊂②中心离子:一般是金属离子,特别是过渡金属离子,如C u 2+㊁F e 2+㊂③配位数:直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目㊂(2)常见的配合物:如[C u (N H 3)4](O H )2㊁[C u (N H 3)4]S O 4㊁[A g (N H 3)2]OH ㊁F e (S C N )3㊁[F e (S C N )6]3-等㊂例5 下列化合物都含有配位键,其中属于配位化合物的是( )㊂A.N H 4C l B .K 3[F e (S C N )6]C .C OD .H 2S O 4解析:只有B 项中的K 3[F e (S C N )6]中既有配体(S C N -)又有中心离子(F e 3+),而其他的化合物中虽然有配位键,但却不是配位化合物㊂答案:B(责任编辑 谢启刚)。
专题5 第17讲 分子结构与性质
考点1 考点2 考点3 微专题18 考点4
做真题•对接高考ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ课时作业
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考点 1 化学键
4.电子式 概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子的式子。 (1)请写出下列微粒的电子式
①原子：Na： Na·，Cl：
。
②简单离子：Na＋： Na＋ ，F－：
。
③复杂离子：NH＋ 4 ：
二、深度思考——提升思维能力 2．有以下 9 种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是_________________________________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________________________。 (3)只存在非极性共价键的是____________________________________________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________________________。 (5)只存在离子键的是_______________________________________。
，符合题意要求。
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考点 1 化学键
2．下列关于 NaHSO4 的说法中正确的是 ( )
A．因为 NaHSO4 是离子化合物，所以 NaHSO4 固体能够导电
(√ ) (2)所有物质中都存在化学键。( × ) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( × ) (4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。
分子结构与性质知识归纳
《分子结构与性质》知识归纳一.共价键1.共价键的本质及特征：共价键的本质是在原子之间形成，其特征是具有和性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键；②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键；③按原子轨道的重叠方式分为δ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
注意①δ键由S轨道或p轨道“头碰头”重叠而成，有型，型和型，δ键的强度较大，其中型不具有方向性；②π键由两个p轨道“肩并肩”重叠形成，π键的电子云具有镜像对称性，不可以旋转，不如δ键牢固，较易断裂。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的平均核间距，键长越短，键能越大，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．（注意、键长小但键能也小的原因）4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，空间构型相同。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论当原子成键时，原子内部能量相近的价电子轨道相互混杂，形成一组与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
杂化轨道只能容纳孤电子对和σ键电子对。
杂化轨道类型有、2、3等。
判断杂化方式只需找出判断对象的孤电子对数和σ键电子对数，就是其杂化轨道数。
2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致，要考虑共用电子对的斥力小于孤电子对；⑶当原子结合几个原子时其δ键电子对数就是几，孤电子对数=（中心原子价电子数-结合原子所能接受电子数×结合原子的个数）/2。
配位键详细资料大全
配位键详细资料大全配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。
当共价键*** 用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。
配位键形成后，就与一般共价键无异。
成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。
在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
基本介绍•中文名：配位键•外文名：coordinate covalent bonds•类属：极性键•别称：配位共价键•特点：一种特殊的共价键常见疑问,详细信息,价键理论,晶体场理论,分子轨道理论,配位键的形成,路易斯酸碱对,常见疑问配位键与共价键的本质是否相同原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。
共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过程上有所不同而已。
形成配位键有何条件配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。
它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A → B，A称为配体，B称为中心原子或离子。
有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。
配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等）。
详细信息配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。
在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键。
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化学基础过手——配位键、分子结构与性质12月4日
姓名
1.下列物质中，含离子键的物质是（），由极性键形成的极性分子是（），由极性键形成的非极性分
子是（），由非极性键形成的非极性分子是（）
A.CO2
B.P4
C.CaCl2
D.H2O
2.下列共价键中，属于非极性键的是（）
A.C-Cl
B.C-H
C.C=O
D.N N
3.下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的分子是（）
A. NH4Cl
B. Na2O2
C. H2O2
D. C2H6
4.判断ABn型分子为非极性分子的经验方法是
5.写出离子方程式：
少量NH3·H2O 少量NH3·H2O 乙醇
硫酸铜溶液蓝色沉淀色透明溶液色晶体
6.银氨液的成分的化学式是，名称是
7.列出NH3、PH3、AsH3沸点由高到低的顺序是，列出CH4、SiH4、GeH4沸点由高到低
的顺序是。
8.写出氨水中的氢键（4种）
9.酸性：HNO3 HNO2，理由是
10.（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛
(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可
用示意图表示为。
答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形
(2)①C≡O ②sp3③2×6.02×1023个(或2mol)
(3)
经典归纳：
1.关于晶胞的一些数据
Cu晶体
（5）1个干冰晶胞中含有个CO2-分子，CO2-分子在和
（1）1个NaCl晶胞含个NaCl，Na＋、Cl－排列。
阴阳离子的C.N.分别都为
（2）1个CsCl晶胞含个CsCl，Cs＋在，Cl－在。
阴阳离子的C.N.分别都为（3）1个CaF2晶胞含个CaF2，Ca2＋在和，F－在。
Ca2＋的C.N.为，F－的C.N.为
（4）1个金刚石晶胞中含有个C原子，C原子在、、。
最小碳环含有个C。
平均1个C形成个C-C键。
（6）SiO2晶体中，1molSi原子形成molSi－O键。
最小环上含有个原子，
个Si原子，个O原子。
（7）石墨晶体中1个C形成个C-C键，C为杂化。
C-C键与C原子数之比为。
2.金属原子的堆积模型
P O：堆积，1个晶胞含个原子，空间利用率，配位数
钾型（、、）：堆积，1个晶胞含个原子，空间利用率，配位数
镁型（、、）：堆积，1个晶胞含个原子，空间利用率，配位数
铜型（、、）：堆积，1个晶胞含个原子，空间利用率，配位数
3.关于物质熔、沸点的分析思路
（1）首先判断晶体类型：一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
（2）若晶体类型不同，则依次分析晶体微粒间的作用力及影响因素
分子间氢键
氢键
分子晶体分子内氢键
组成、结构相似看Mr
范德华力
组成、结构不相似看分子极性
离子半径越小
离子晶体→晶格能→离子键的强弱离子键越强、晶格能越大、晶体越稳定、熔点越高
离子电荷越高
原子晶体→共价键→键能→键长→原子半径
原子半径
金属晶体
电荷数
参考答案：
1.关于晶胞的一些数据
（1）1个NaCl晶胞含4个NaCl，Na＋、Cl－交替排列。
阴阳离子的C.N.分别都为6.每个Na＋(Cl－)周围等距紧邻的Na＋(Cl－)是12个（MgO）
（2）1个CsCl晶胞含 1 个CsCl，Cs＋在体心，Cl－在顶角。
阴阳离子的C.N.分别都为8
（3）1个CaF2晶胞含 4 个CaF2，Ca2＋在顶角和面心，F－在体内。
Ca2＋的C.N.为8 ，F－的C.N.为 4
（4）1个金刚石晶胞中含有8 个C原子，C原子在顶角、面心、体内。
最小碳环含有 6 个C。
平均1个C形成 2 个C-C键。
C为SP3杂化
（5）1个干冰晶胞中含有 4 个CO2-分子，CO2-分子在顶角和面心
（6）SiO2晶体中，1molSi原子形成 4 molSi－O键。
最小环上含有12个原子， 6 个Si原子， 6 个O原子。
（7）石墨晶体中1个C形成 3 个C-C键，C为SP2杂化。
C-C键与C原子数之比为2：3。
（8）1个ZnS晶胞含有4个ZnS，Zn2＋在体内，S2－在顶角和面心。
2.金属原子的堆积模型
P O：简单立方堆积，1个晶胞含1个原子，空间利用率52% ，配位数 6
钾型（Na K Fe）：体心立方堆积，1个晶胞含2个原子，空间利用率68%，配位数8
镁型（Mg Zn Ti）：六方最密堆积，1个晶胞含2个原子，空间利用率74% ，配位数12
铜型（Cu Ag Au）：面心立方最密堆积，1个晶胞含 4 个原子，空间利用率74%，配位数12
3.关于晶胞的计算：Z×M=ρ×V×N A
Z ：一个晶胞中的粒子数V：一个晶胞的体积
如CaF2晶胞：4×58=ρ×
4.关于物质熔、沸点的分析思路
（1）首先判断晶体类型：一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
（2）若晶体类型不同，则依次分析晶体微粒间的作用力及影响因素
分子间氢键
氢键
分子晶体分子内氢键
组成、结构相似看Mr
范德华力
组成、结构不相似看分子极性
离子半径越小
离子晶体→晶格能→离子键的强弱离子键越强、晶格能越大、晶体越稳定、熔点越高
离子电荷越高
原子晶体→共价键→键能→键长→原子半径
原子半径
金属晶体
电荷数。