2019_2020学年高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.4.2氨基酸和蛋白质学案鲁科版选修5
2019_2020学年高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节第1课时醇课件鲁科版选修5
二、醇的化学性质——以乙醇为例
乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如
(1)与钠反应 分子中 a 键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 (2)消去反应 分子中 b、d 键断裂，化学方程式为 CH3CH2OH――浓―1―7H―02―S℃―O―4→CH2==CH2↑＋H2O 。
第2章 第2节 醇和酚
醇 第1课时
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.宏观辨识与微观探析： 通过认识羟基的结构，了解醇类的结 构特点，能够用系统命名法对简单的醇进行命名，并从化学键、 官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.证据推理与模型认知： 通过乙醇性质的学习，能利用反应类 型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
解析 B为CH3COOCH2CH3，可以由乙醇和乙酸发生酯化反应生成，反应的
化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O。
123456
0
课时对点练
3
对点训练 DUIDIANXUNLIAN
题组一 醇的结构、分类及命名 1.下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是 A.乙二醇和丙三醇
碳编号 —从距离 羟基 最近的一端给主链碳原子依次编号，同样近时看侧链
标位置 —醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用 “二”“三”等表示
②实例： CH3CH2CH2OH 1-丙醇；
2-丙醇 ；
1,2,3-丙三醇 。
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能 看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2020-2021学年新教材高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物本章整合课件鲁科版选择性必
答案:B 解析:金属钠可以与M中的酚羟基、羧基发生反应;氢氧化钠溶液 能使酯基水解、溴原子发生取代反应,也能与酚羟基和羧基反应; 碳酸氢钠溶液只能与羧基发生反应,因此1 mol M消耗的钠、氢氧 化钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2 mol、4 mol、1 mol。
突破一
突破二
答案:A 解析:原料X与产物Y的分子式相同,但结构不同,则二者互为同分异 构体,故A正确;X中苯环和碳碳双键能与氢气加成,则1 mol X最多 可以与4 mol H2发生加成反应,故B错误;苯环较稳定,羟基连接在苯 环上,不能发生消去反应,故C错误;Y中酚羟基和酯基能与NaOH反 应,并且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1 mol Y最多能与3 mol NaOH发生反应,故D错误。
子。这样的戊醇有 3 种:
(2 种)、
。
突破一
突破二
(3)A、C 都不能发生银镜反应,说明 A 不是甲酸,C 为酮。若 A 为乙
酸,则 C 为 2-丁酮。C6H12O2 的结构简式为
;
若 A 为丙酸,则 C 为 2-丙酮,C6H12O2 的结构简式为
CH3CH2COOCH(CH3)2。可能的结构有 2 种。
突破一
突破二
典例1写出A(
)的属于酯类化合物且分子结
构中含有苯环的同分异构体的结构简式。
答案:
、
、
、
、
、
。
突破一
突破二
解析:满足条件的同分异构体除苯环外还含有2个碳原子,其中一个 碳原子形成—COO—结构。运用分碳法,可写为甲酸酯、乙酸酯、 苯甲酸酯三类。 甲酸酯有4种:
、
、
、
;
乙酸酯有 1 种:
(3)若A、C都不能发生银镜反应,则C6H12O2可能的结构简式有 种。
化学第2章官能团与有机化学反应烃衍生物第2节(第1、2课时) 醇化学性质教学案例[论文]
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化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节（第1、2课时）醇的化学性质教学案例1.认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
二、山东考试说明（与课标要求一致）1.认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
三、课标解读（教学目标）1.通过【知识重温】回顾已学乙醇的化学反应，从而总结乙醇的部分化学性质。
2.通过分析醇的结构，结合前面的复习知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键、氢氧键和碳氢键的断裂，根据醇的结构特点分析并总结乙醇的化学性质并能够熟练写出相关方程式和反应类型。
3.结合前面的学习，能够写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。
4.结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，体会醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。
四、教学评价（一）课标评价根据课标要求设计出4个教学任务，可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点。
（二）历年考试试题评价几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应（与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应）、消去反应、催化氧化。
具体体现学业水平考试试题：2010（山东省）22.（8分）现有下列四种有机物：分析：考察消去反应。
2008（山东省）6.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是a.乙醇b.乙酸c.水d.苯分析：考察与金属钠的反应23.（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。
2019 2020高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物微型专题重点突破三鲁科版
官能团与有机化学反应烃的衍生物微型专题重点突破（三）[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能根据有机物组成和结构特点分析能与何种试剂发生何种类型的反应、生成何种产物。
能根据有机物所含官能团，理解卤代烃、醇、酚的主要性质。
理解官能团、化学性质与反应类型的关系。
2.证据推理与模型认知：能根据有机物分子中含有的官能团推测其具有的性质及反应类型，形成“结构决定性质”的思维模型，知道卤代烃在有机合成中的应用。
一、常见有机基本反应类型的判断例1 下列反应中，属于有机氧化反应的有__________(填序号，下同)，属于取代反应的有________，属于加聚反应的有__________。
点燃①CHOH＋3O――→2CO＋3HO 22252②2FeCl＋Cl===2FeCl 322③CH===CH＋HCl―→CHCHCl 2232浓硫酸④CHCHOH――→CH===CH↑＋HO 23222170℃Ni＋3H―⑤―→2△FeBr3＋Br――⑥→＋HBr2催化剂(苯―→)⑦3CH≡CH―催化剂n CH===CH→⑧CH≡CH――催化剂――→⑨有机反应类型【考点】【题点】有机反应类型的判断答案①⑥⑧⑨有机基本反应类型的理解与判断(1)从反应物类别判断烷烃、芳香烃、卤代烃能发生取代反应。
(2)从产物判断生成物中有不饱和物质或产物的不饱和度增大，一定发生消去反应；生成物中的不饱和物质变成饱和物质或不饱和度减小，一定发生加成反应。
(3)从反应形式判断两种物质互换原子或原子团，一定发生取代反应；物质由“多”变“少”，一定发生加成反应；物质由“少”变“多”，一般发生消去反应。
HBr变式1 已知：R—CH===CH――→R—CH—CHBr，则由2-溴丙烷制取少量的1-丙醇222过氧化氢(CHCHCHOH)时，需要经过的各反应分别为( ) 232A．加成→消去→取代 B．取代→消去→加成D．取代→加成→消去C．消去→加成→取代C答案2-溴丙烷发生消去反应制得丙烯：1-丙醇，应先使＋解析要制取醇NaOH――→CH—CH===CH＋NaBr＋HO；再由丙烯与HBr发生加成反应得到1-溴丙烷：223△HBrCH—CH===CH――→CHCHCHBr；最后由1-溴丙烷水解得到产物1-丙醇：CHCHCHBr＋23322322过氧化氢水NaOH――→CHCHCHOH＋NaBr，故答案为C。
高中化学 第2章 官能团与有机化学反应烃的衍生物章末检测 鲁科版选修5(2021年整理)
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第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．（潍坊一模)下列说法正确的是（）A．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D．乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛（HO—CH2—CHO）互为同分异构体2．关于下列物质的用途的说法错误的是( ）A．酚类化合物有毒,不能用于杀菌消毒B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐3．医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析.血液中的蛋白质和血细胞不能通过透析膜,血液中的毒性物质可以透过,由此可以判断（)A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸4．下列说法中不正确的是（）A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化B．乙醇的分子间脱水反应属于取代反应C．并非所有的醇都可以在浓硫酸作用下发生消去反应D．二元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式C n H2n＋2O2表示5．化合物R—COOH中的—OH被卤素原子取代后的化合物称为酰卤。
高二生物 第二章 烃的衍生物知识串讲
类别 通式 官能团 代表物质 分子结构特点
主要化学性质
羧酸
饱和一元羧 羧基 酸：
Cnቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2nO2
（Mr：60）
1.受羰基影响，O— H能电离出H+。 2.羰基受羟基影响 不能被加成。
3.消去反应
原理：“无进有出” 包括：醇消去H2O生成烯烃、
卤代烃消去HX生成烯烃
4.氧化反应
原理：有机物得氧或去氢 包括：
燃烧反应、被空气（氧气）氧化、（醇是去氢氧化） 被酸性KMnO4溶液氧化， 醛基的银镜反应和被新制Cu(OH)2悬浊液氧化 醛基被溴水氧化 烯烃被臭氧氧化 （O3，Zn/HCl，双键断裂，原双键碳变为C=O）
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
Br Br Br Br CH2-CH-CH-CH2
2.取代反应
A1—B1 +A2—B2
A1—B2 +A2—B1
① 是一类有机反应； ② 是原子或原子团与另一原子或原子团的交换； ③ 两种物质反应，生成两种物质，有进有出的； ④ 该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化； ⑤ 取代反应总是发生在单键上； ⑥ 这是饱和化合物的特有反应。
二、烃的衍生物的重要类别和化学性质
类别 通式 官能团 代表物质 分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
饱和一卤代 卤原子
烃：
—X
CnH2n+1X
醇
饱和一元醇：醇羟基
CnH2n+2O —OH
醚
CnH2n+2O
C2H5Br （Mr：109）
1.卤素原子直接与 烃基结合 2.β-碳上要有氢原子 才能发生消去反应
KMnO4
高中化学_第二章官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第二节醇和酚第二课时酚教学设计学情分析教材分析
一、情景导入导入语：回顾醇，引入新课问题：学习的醇有什么官能团？有哪些性质？是不是含有羟基就属于醇类？由此引入酚。
展示；此时ppt展示含酚物质图片，教师总结——苯酚与我们的生活。
阅读课本内容，填写学案相关内容。
二、合作探究问题探究一：苯酚的物理性质[学生活动] 请仔细观察桌面上的试剂瓶，注意它的状态、颜色、气味并测试它的水溶性。
[教师引导] 这种物质就是我们将要学习的苯酚。
俗名石碳酸，是一种非常重要的烃的衍生物。
[学生活动] 学生代表总结观察到的结果。
[媒体展示] 苯酚的物理性质[过渡] 通过上面的学习我们知道了苯酚在水中的溶解性不好，那么怎么让它全溶解呢？媒体显示：加热的方法。
问题探究二：苯酚的分子式、结构式根据所学知识写出苯酚的结构简式。
问题探究三：苯酚的化学性质探索乙醇的化学性质：a.苯酚在水中的溶解性。
b.苯酚与氢氧化钠或碳酸钠反应，再加入盐酸或通CO2。
C.苯酚与浓溴水，理解羟基与苯环间的相互影响。
问题探究四：苯酚与相似结构苯的衍生物间的相同点和不同点。
通过比较记忆一些有苯环结构物质的特殊性。
三、拓展延伸关于酚与醇的比较课题研究。
[结束语] 酚在我们生活中还是普遍存在的，我们掌握了酚性质，才能很好地了解它在生活、生产中的应用价值。
进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。
他们学习思维的逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。
他们在初中虽已接触了一些常见有机物的知识，有一定的学习基础，但本节课首次提出了“官能团”间相互影响的概念，围绕“官能团（结构）—性质”的关系展开，难度稍大。
因此，在教学过程中一方面要注意逻辑性，同时用形象的实验探究辅助教学，来吸引学生的注意力，对学生进行科学素养的培养。
另外注意高视角、低起点，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、引导等方式，重点讲解并辅以讨论的引导学生去联想、运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型学案鲁科版选修520170622216
第1节有机化学反应类型答案：不饱和键两端的原子烯烃炔烃苯及苯的同系物某些原子或原子团脱去小分子物质双键或叁键卤代醇氧原子氢原子氢原子氧原子烷烃烯烃NaOH水溶液NaOH的醇溶液1．加成反应(1)定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
例如：乙烯与溴的CCl4溶液反应：谈重点发生加成反应的结构特点加成反应要求有机物分子中必须含有不饱和键，如等。
(2)加成反应的规律双键或叁键两端带部分正电荷的原子与试剂中带部分负电荷的原子或原子团结合；双键或叁键两端带部分负电荷的原子与试剂中带部分正电荷的原子或原子团结合，生成反应产物。
①一般规律：②参与加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布：例如：乙醛分子中碳氧双键的碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷，因此与HCN的反应中，—CN加在带有部分正电荷的碳原子上，—H加在带有部分负电荷的氧原子上。
析规律化学键的电荷分布规律化学键的电荷分布与元素的电负性即元素原子吸引电子能力相关。
一般来说，在元素周期表右上方的元素电负性大。
常见的共价键的电荷分布：(3)加成反应的应用加成反应是有机化学中非常重要的一类反应，在有机合成中有着广泛应用。
如：工业上利用乙烯与水的加成反应制备乙醇：CH 2===CH 2＋H 2O ――――――→催化剂加热、加压C 2H 5OH 【例1】 完成下列化学方程式：①②CH 3—CH===CH 2＋H —OH ――→催化剂解析：根据加成反应的规律和加成试剂的电荷分布来书写化学方程式。
如：①中，带正电荷的H 原子应该加到丙烯中带负电荷的1号碳原子上，带负电荷的Cl 原子应该加到2号碳原子上。
答案：①②CH 3—CH===CH 2＋H —OH ――→催化剂析规律 烯烃的加成规律(以丙烯为例)CH 33—CH 2===CH 21在上述丙烯与氯化氢、水的加成反应中，由于丙烯分子中甲基的推电子作用，使得2号碳上带部分正电荷，1号碳带部分负电荷。
高中化学 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物本章知识整合课件 鲁科版选修5
图所示
,由此可写出满足条件的D的同分异构体的结构简式。
专题一
专题二
(5)苯酚具有极弱的酸性,而苯甲酸为弱酸,a正确;羰基能与H2发生加成反应(还 原反应),b错误;E分子是对称结构,苯环上有3种氢原子,与Br相连的碳原子上也有1 种氢原子,故共有4种氢原子,c错误;TPE分子中含有苯环,故为芳香烃,分子中含有 碳碳双键,故也属于烯烃,d正确。
b.D不能发生还原反应
c.E含有3种不同化学环境的氢
d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃
专题一
专题二
解析:(1)根据B(苯甲酸)的结构简式以及A的分子式可知A为甲苯,加入酸性KMnO4 溶液(试剂Y)后,甲苯被氧化成苯甲酸。
(2)由B生成C的反应是B分子羧基上的羟基被溴原子取代的反应,故为取代反
应;B中的官能团为—COOH,名称为羧基;D中的官能团为
(4)酸碱性不同(即介质不同),其水解程度不同,乃至产物不同
如酯的碱性水解程度大于酯的酸性水解程度。这是因为碱和酯水解生成的酸
发生中和反应,从而使酯的水解平衡向正反应方向移动的缘故。
3.注意问题
(1)含有醛基的化合物有:醛、HCOOH、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖
等。醛基发生的两个典型反应是银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液反应。 (2)麦芽糖、淀粉水解时都用酸作催化剂,而银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液
反应,都需要在碱性条件下进行,所以,不能在水解液中直接加入银氨溶液或新制
Cu(OH)2悬浊液进行检验,而必须先加入足量碱中和酸以后才能进行检验。
专题一
专题二
例2已知2RCH2CHO 水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:
请回答下列问题:
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第4节 第2课时 酯
【解析】 由1 mol酯(C18H26O5)完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇可知， 该酯为二元酯，分子中含有2个酯基(—COO—)，结合酯的水解反应原理可得“1 水解 mol C18H26O5＋2 mol H2O――→1 mol羧酸＋2 mol C2H5OH”，再结合质量守恒定 律推知，该羧酸的分子式为C14H18O5。
知 识 点 一
第2课时
知 识 点 二
酯
学 业 分 层 测 评
1．了解酯的结构特点及化学性质。(重点) 2．了解酯的水解的应用(以油脂碱性条件下水解为例)。
酯的概述
[基础· 初探] 1．羧酸衍生物概念：羧酸分子中羧基上的 羟基 被其他原子或原子团取代
后的产物。羧酸分子中的羧基去掉羟基后剩余的基团称为 酰基 ，常见的羧酸衍 生物有酰卤、酸酐、酯、酰胺等。
2．分子式均为C3H6O2的三种常见有机物，它们共同具有的性质最可能是 ( ) A．都能发生加成反应 B．都能发生水解反应 C．都能跟稀硫酸反应 D．都能跟NaOH溶液反应
【解析】 分子式为C3H6O2的三种常见有机物是丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲 酯。它们的共同性质是都能与NaOH溶液反应。
【答案】 D
2．制取肥皂的过程
[题组· 冲关] 1．(2015· 全国卷Ⅱ)某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为( ) 【导学号：04290045】 A．C14H18O5 C．C16H22O5 B．C14H16O4 D．C16H20O5 mol该酯完全水解可得
【特别提醒】
[题组· 冲关] 1． 有( ) A．3种 C．5种 B．4种 D．6种 有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环的同分异构体
2020_2020学年高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节醇和酚第1课时醇学案鲁科版选修
第1课时醇1．了解醇的物理性质。
2．掌握简单饱和一元醇的系统命名。
3．掌握醇的结构和化学性质。
(重点)[基础·初探]1．定义烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。
羟基的结构简式为—OH。
2．分类(1)根据羟基所连的烃基不同分为脂肪醇、脂环醇和芳香醇。
(2)根据羟基的数目不同分为一元醇、二元醇、多元醇等。
3．饱和一元醇(1)通式：CnH2n＋1OH(n≥1)。
(2)物理性质①沸点a．随着碳原子数的增多，饱和一元醇的沸点逐渐升高。
b．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃或烯烃的高。
②溶解性a．碳原子数为1～3的饱和醇与水以任意比互溶。
b．碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，可部分溶于水。
c．碳原子数更多的高级醇为固体，不溶于水。
d．含羟基较多的醇在水中的溶解度较大。
4．三种重要的醇(1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇。
()(2)乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。
()(3)乙醇与乙醚互为同分异构体。
()(4)甲醇、乙二醇、丙三醇不是同系物。
()【提示】(1)×(2)√(3)×(4)√[核心·突破]1．醇的系统命名2．醇的同分异构体(1)碳骨架异构和羟基的位置异构如丁醇的醇类同分异构体有四种：【特别提醒】碳骨架异构是同一类物质的同分异构体，其烃基的同分异构体数即为该类物质的同分异构体数。
如—C3H7有2种结构，C3H7—OH作为醇有2种同分异构体；—C4H9有4种结构，C4H9—OH作为醇有4种同分异构体；—C5H11有8种结构，C5H11—OH作为醇有8种同分异构体。
[题组·冲关]题组1醇的物理性质1．已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示：则醇X可能是A．乙醇B．丁醇C．己醇D．辛醇【解析】由表中数据知，随分子中碳原子数增多，饱和一元醇的沸点升高。
117 ℃介于97.4 ℃与138 ℃之间。
【答案】 B2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇【解析】能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。
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第2课时氨基酸和蛋白质[课标要求]1．了解氨基酸、蛋白质的结构特点和主要性质。
2．了解酶的催化作用的特点。
3．了解我国科学家在生命科学研究领域中的贡献，体会化学科学在生命科学发展中的重要作用。
1.氨基酸是氨基取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的取代羧酸，其官能团是—NH2和—COOH。
2．氨基酸具有酸碱两性，分子间脱水可形成肽类化合物。
3．蛋白质是由α氨基酸按一定的顺序、以肽键连接起来的生物大分子，能水解为多种α氨基酸。
氨基酸和多肽1．氨基酸(1)分子结构①氨基酸是氨基取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的取代羧酸。
②官能团：—NH2，—COOH。
③α氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳原子上的氨基酸。
(2)常见的α氨基酸(3)氨基酸的性质①氨基酸分子中既含有氨基又含有羧基，是一种两性化合物，通常以两性离子形式存在，根据溶液的pH不同，可以发生不同的解离。
2．多肽(1)肽一个α氨基酸分子的羧基与另一个α氨基酸分子的氨基脱去一分子水所形成的酰胺键称为肽键，生成的化合物称为肽。
(2)官能团酰胺键，又叫肽键，表示为。
(3)分类由两个氨基酸分子脱水缩合形成的是二肽，由三个氨基酸分子脱水缩合形成的是三肽，三肽以上可称为多肽。
如二分子甘氨酸生成二肽表示为：H2N—CH2—COOH＋H2N—CH2—COOH―→H2N—CH2—CO—NH—CH2—COOH＋H2O。
1.某期刊封面上有如图一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种( )A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醛解析：选C 由模型可知，结构简式为NH2CH2COOH，为氨基酸。
2．关于生物体内氨基酸的叙述错误的是( )A．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可表示为B．人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素C．人体内所有氨基酸均可以相互转化D．两分子氨基酸通过脱水缩合可以形成二肽解析：选C 部分氨基酸可以在人体内相互转化，但是有几种氨基酸在人体内不能合成，必须从食物中获得，称为必需氨基酸。
A．1 B．2 C．4 D．3解析：选C 氨基酸形成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。
当同种氨基酸脱水时，生成2种二肽；当异种氨基酸脱水时，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱去氢，也可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种。
4．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是( )A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性解析：选D 色氨酸分子中存在氨基和羧基，可以分子内脱水形成内盐，色氨酸分子间可以形成氢键，具有较高的熔点，A对；色氨酸含有氨基和羧基，能与酸、碱反应，因此调节 pH 能使其形成晶体析出，B对；色氨酸含有氨基和羧基，分子间可发生缩聚反应，C对；色氨酸含有氨基和羧基，褪黑素含有酰胺键，二者的结构不相似，但都既能与酸反应又能与碱反应，D错。
5．科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是( )解析：选C 依据半胱氨酸的结构来判断。
由所给结构知，—NH2在—COOH的α位，A 正确。
—NH2为碱性基团，而—COOH为酸性基团，B正确。
两分子半胱氨酸6．苯丙氨酸的结构简式为(1)该分子中的碱性基团是________，苯丙氨酸与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)该分子中的酸性基团是________，苯丙氨酸与NaOH(aq)反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：(1)—NH2蛋白质和酶1．蛋白质(1)结构蛋白质的物质基础：α氨基酸。
蛋白质的基本结构：α氨基酸分子脱水缩合形成多肽时是按一定线性顺序排列的，这种顺序就是蛋白质的基本结构，也称蛋白质的一级结构。
(2)性质2．酶大多数酶都属于蛋白质。
酶催化的主要特点：(1)需要比较温和的条件(如适宜的温度等)。
(2)具有高度的专一性。
(3)效率非常高。
1．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，原理相同吗？提示：不相同，前者属于蛋白质的盐析，后者属于蛋白质的变性。
2．蛋白质水解的实质是什么？提示：肽键的水解1．蛋白质的盐析和变性的区别2．常见的能水解的有机物(1)卤代烃在碱性条件下水解生成相应的醇，其水解方程式为R —Cl ＋NaOH ――→△R —OH＋NaCl 。
(3)糖类的水解：双糖、多糖在酸性条件下均能发生水解反应。
(5)油脂的水解在酸性条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油。
在碱性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)制作豆腐，酒精消毒杀菌都属于蛋白质变性( )(2)酶是一种氨基酸( )(3)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质( )(4)蛋白质属于高分子化合物，分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素( )(5)蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基( )解析：(1)制作豆腐加热过程、酒精消毒杀菌都能使蛋白质变性。
(2)酶是一种蛋白质。
(3)蛋白质属高分子化合物，是混合物，不属于电解质，葡萄糖溶于水和熔融状态下都不导电，为非电解质，乙酸属于电解质。
(4)蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素。
(5)蛋白质水解产物是氨基酸，含有羧基和氨基。
答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列关于蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3使蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．蛋白质水解产生的甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既显酸性，又显碱性，是最简单的氨基酸解析：选D 蛋白质的组成元素除有C、H、O、N外，还有S等元素，A错；浓CuSO4溶液和浓HNO3均会使蛋白质变性，不能用于蛋白质的分离、提纯，B错；酶的催化作用具有高度的专一性，蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应，不能催化其他反应，C错。
3．下面是蛋白质分子结构的一部分，其中标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是( )A．①B．②C．③D．④解析：选C 蛋白质水解断键后所得到的水解产物一定是氨基酸，即水解产物分子中既含有氨基，又含有羧基，由此可知应在③处断键。
4．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后生成物只有一种的是( )A．①和②B．只有②C．②③和④D．只有④解析：选B 蔗糖水解产物为果糖和葡萄糖；淀粉最终水解产物只有葡萄糖；蛋白质水解产物为氨基酸，但是构成蛋白质的氨基酸有多种；油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油。
5．在下列物质中能使蛋白质变性的是( )①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOHA．②④⑥B．①③⑤C．①②③D．④⑤⑥解析：选A K2SO4不属于重金属盐，不能使蛋白质变性，故①错误；HCHO能使蛋白质变性，故②正确；MgSO4不属于重金属盐，不能使蛋白质变性，故③错误；Hg(NO3)2是重金属盐，能使蛋白质变性，故④正确；NH4Cl不属于重金属盐，不能使蛋白质变性，故⑤错误；KOH是强碱，能使蛋白质变性，故⑥正确。
[二级训练·节节过关]1．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活、医疗卫生等服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是( )①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒③蒸煮鸡蛋食用④用石灰腌制松花蛋⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人A．全部B．①②③④C．①②③D．①②解析：选A 在加热、酸、碱、重金属盐、紫外线等作用下，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来失去活性。
①酸能引起蛋白质变性，因此过氧乙酸常用于杀菌，对环境、物品进行消毒；②高温、紫外线能引起蛋白质变性，因此可利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③高温能引起蛋白质变性，蒸煮鸡蛋食用，一方面利于消化，另一方面可杀菌；④碱能引起蛋白质变性，用石灰腌制松花蛋，便于保存和食用；⑤重金属盐能引起蛋白质变性，蛋白质变性后，重金属离子与蛋白质一起凝结沉聚，故用蛋白质灌服重金属中毒的病人，可达到解毒的目的。
2．下列叙述中不正确的是( )A．根据其组成，核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)B．丝绸制品灼烧过程会有烧焦的羽毛气味产生C．皮肤上不慎沾有浓硝酸时会变成黄色，这是因为蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应D．蛋白质遇饱和盐溶液凝聚析出后不能再溶解解析：选D A项正确；B项，丝绸制品的主要成分是蛋白质，B对；D项，(NH4)2SO4、Na2SO4等盐的溶液也会使蛋白质凝聚析出，而析出的蛋白质仍能溶解在水中，D错。
3．下列关于氨基酸、肽键与蛋白质的关系叙述中错误的是( )A．氨基酸之间脱水可以形成肽键B．蛋白质就是相对分子质量很大的多肽C．肽键有二肽、三肽、四肽等多肽，三肽中含有三个肽键D．多肽与蛋白质并没有一个严格的界限解析：选C 肽键是相邻氨基酸分子的氨基与羧基脱水而形成的，而肽的数值与氨基酸分子数目是对应的，即两个氨基酸分子脱水形成二肽，三个氨基酸分子脱水形成三肽，由此可见：肽键数目比肽的数目(即氨基酸分子的数目)少1。
4．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其他三种现象有本质不同的是( )A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液解析：选C A项，将蛋白质溶液加热，蛋白质变性；B项，在蛋白质溶液中加浓硝酸，蛋白质变性；C项，在蛋白质溶液中加硫酸铵的浓溶液，蛋白质发生盐析；D项，在蛋白质溶液中加硫酸铜溶液，蛋白质变性。
5．下列有机物水解时，键断裂(用虚线表示)错误的是( )A．只有①③B．只有①④C．只有③D．只有①②③6．克隆技术的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之能像生殖细胞一样发育成个体。