浙江省2015年高中化学竞赛模拟题(C卷)带答案
2015高中化学竞赛测试题.doc
2015高中化学竞赛测试题（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。
A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
下列说法不正确的是A Al14与ⅡA族元素性质相似B Al13与卤素性质类似C 在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13ID Al13中Al原子间是通过离子键结合的2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是A 34S原子核内中子数为16B 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C 13C和15N原子核内的质子数相差2D 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H＋结合成CH3COOH。
其中属于化合反应的有A 0个B 1个C 2个D 3个4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是A 苯（苯酚）：溴水、过滤B CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D 乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液5．蒽与苯炔反应生成化合物A：如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 176．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是A 1︰1B 7︰6C 5︰4D 5︰67．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体①HUr（尿酸）＋H 2O Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋②Ur－(,溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。
2015年浙江高考宁波慈溪中学考前模拟化学试题有答案
2015年浙江高考宁波慈溪中学考前模拟化学试题有答案7．下列说法不正确的是A ．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
化学式为Al 63Cu 24Fe 13的准晶体可与稀硝酸发生反应。
B ．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反 应速率。
C ． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
D ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
8．下列说法正确的是A. 用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用 纸层析法。
B ．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、 滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗C ．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪 色了是因为溴与乙烯发生了加成反应D ．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离， 本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。
9.W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序 数变化如下图所示。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子 数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种 常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是A. X 位于元素周期表中第2 周期第ⅦA 族B.W 元素的最高正价等于它的主族序数C.X 的单质与Y 的单质相比，熔点较高的是XD.Z 元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低 10．下列图示与对应的叙述不相符的是图1 图2 图3 A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液 B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol •L -1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 若将10mL0.1mol/L CH 3COOH 溶液与20mL0.1mol/LNaOH 溶液混合，则溶液中离子浓度关系： c (OH _)= c (H +)+ c (CH 3COO -)+2c (CH 3COOH)11．在容积为2.0 L 的密闭容器内，物质D 在T ℃时KNO 3发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如右图，下列叙述错误的是A ．从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均 反应速率为0. 067mol/(L ·min)B ．根据右图该反应的平衡常数表达式为C ．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B 的反应速率增大D ．若在第7分钟时增加D 的物质的量，A 的物质的量变化情况符合b 曲线 12．下列说法不正确的是A ．某烷烃R 的相对分子质量为86，1H 核磁共振谱（1H -NMR ）显示分子中有两个峰。
2015年浙江省高中学生化学竞赛预赛参考答案和评分意见
2015年浙江省高中学生化学竞赛预赛参考答案和评分意见一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. C。
2．D。
3．A。
4．C。
5．D。
6．D。
7．C。
8．D。
9．D。
10．A。
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不给分。
) 11．CD。
12．AB。
13. C。
14．D。
15．B。
16．CD。
17．D。
18．A。
三、本题包括2个小题，共20分19．（12分）（1）N2H2，N2，HNO3（3分）（2）NH4N3=2N2+2H2（2分）（3）①H2（1分）1∶2（2分）②2NH3+3CuO N2↑+3H2O+3Cu（2分）③9Mg+22H++2NO3-=2NH4++H2+9Mg2++6H2O（2分）20.（8分）（1）KI（1分）Na2S2O3 （1分）（2）S2O-23+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO-24+ 8Cl-+ 10H+ (2分)（3）I-3+ 8Cl2 +9H2O = 3IO3-+16Cl- +18H+（2分）（4）碘分子是非极性分子，I2遇I-溶液生成了I3-（2分）四、本题包括3个小题（共16分）21．（6分）（1）(2分) （2分）（2）C8H21O2NSi(2分)22．（4分）（1）CH3CH=CH CH3 (2分)（2）6种。
（2分）23.（6分）（2）2O五、本题包括3个小题，共29分24．（7分）（1）无氧（1分）发生了副反应4NH3+7O2=4NO2+6H2O（2分）（3）4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O （2分）（4）NO2+NO3- -e- =N2O5（2分）25．（10分）（1）25.6（2分）（2）4.5（2分）ac（2分）（3）快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与其存在液面差即气密性良好。
浙江省衢州市2015年高一化学竞赛试题带答案
衢州市2015年高一化学竞赛试题说明：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，28小题，满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共78分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
） 1．在压强为2.20×104 kPa 、温度达到374°C 时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO 2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是 （ ▲ ） A ．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B ．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C ．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D ．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2．已知钍Th 23290的原子可发生下列放射性变化：Th 23290→X 22888+He 42，生成的X 是与Mg 同主族的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是 （ ▲ ）A ．X 的氢氧化物是一种强碱B ．X 的碳酸正盐不溶于水C ．X 原子核外有6个电子层D ．X 的最高化合价为+2价3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的 （ ▲ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应，产生22.4 L 氢气C ．配制20 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需用量筒取该硫酸5.00 mLD ．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L4．青石棉（cricidolite ）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。
2015全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
2015年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意。
多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。
A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。
科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )。
A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确．．．的是( )。
A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH4．下列解释不科学．．．的是( )。
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关5．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题及参考答案(word版)
2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2014年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan W.Hell）和W·E·莫尔纳尔（W.E.Moerner）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。
他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（0.2微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。
下列说法不正确的是（）A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。
下列对新材料的有关说法中正确的是（）A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市D.气凝胶是、气今世界发现的密度战小的固体物质，常见的气凝胶有碳气凝胶、硅气凝胶等，都具有很强的吸附性3.下列有关说法正确的是（）A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2S O4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl(g)＝TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<04.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(3)及答案.
2015年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．选项符合题意）7、【原创】下列说法不正确．．．的是A、2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B、2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。
雾霾中PM2.5属于胶体C、分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率D、汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同8、【原创】下列说法正确的是A、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗B、酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液C、除去Fe(OH)3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析D、将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂9、【原创】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。
下列说法正确的是A、工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B、单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C、化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D、A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则由水电离出的OH-为10-12mol/L10、【原创】下列说法正确的是A、按系统命名法的名称为4,5—二甲基—4—乙基庚烷B、完全水解可以得到3种氨基酸C、石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D、【此选项根据2012浙江理综化学11题C项改编】化合物的一氯代物有2种11、【根据浙江省六校2010年高三联考理综试卷12题改编】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
2015浙江省化学(选考)测试卷及参考答案
选择题部分
一 、选 择 题 (本 大 题 共 25 小 题 ,每 小 题 2 分 ,共 50 分 。 每 小 题 列 出 的 四 个 备 选 项 中 只 有 一 个 是
符 合 题 目 要 求 的 ,不 选 、多 选 、错 选 均 不 得 分 )
1.下 列 属 于 氧 化 物 的 是
A.H2SO3
B.Ca(OH)2
26.(4 分 )由 淀 粉 制 备 乙 醇 和 乙 酸 乙 酯 的 工 艺 流 程 如 下 图 所 示 :
乙酸
淀粉 酸→葡萄糖 酶→乙醇 催化剂→乙酸乙酯
请回答:
(1)葡 萄 糖 分 子 中 除 了 羟 基 ,还 含 有 的 官 能 团 是 (2)判 断 淀 粉 是 否 水 解 完 全 ,可 选 用 的 试 剂 是
下列说法正确的是
A.原 子 半 径 :W>Z>Y>X
B.Y、Z 两种元素只能形成化合物 Z2Y
C.最低价气态氢化物的热稳定性:W>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
24.下 列 说 法 正 确 的 是
A.用玻璃棒蘸取1 mol·L-1 CH3COOH 溶 液,点 在 广 范 pH 试 纸 中 部,与 标 准 比 色 卡 对 照,测得其 pH 为3.5
。
(2)MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2的化学方程式为
。
(3)为得到干燥、纯净的 Cl2,在 收 集 Cl2之 前 应 依 次 通 过 装
有
、
(填 试 剂 名 称 )的 洗 气 瓶 。
29.(5分)室温 下,取 50 mL H+ 浓 度 为 0.2 mol·L-1的 盐 酸
D.具 有 净 水 作 用
9.下
列化
浙江省2015届高三高考全真模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分）
18． 19．
20．
三、非选择题（共12题，共180分）
21．（1）（交流220V电源）（可不写）、刻度尺 （2分）
（2）平衡摩擦力不足；平衡摩擦力时没把纸带连在小车的后面，所以没有平衡纸带和限位孔的摩擦；实验时把橡
皮筋缠在小车的立柱上。 （2分）
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与水在一定条件下反应生成B请回答下列
问题。
写出有机物C的结构简式 ▲ 。
写出B→D的化学反应方程式 ▲ 。
写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型： ▲ ，反应类型 ▲ 。丙烯酰胺
有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
27．Ⅰ．（6分）中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系（反应条件已省略）：
（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为 ▲ 。
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q。反应①的离子方
min。
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108~114℃）馏分，得产品。
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是 ▲ 。
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后
的脱氯剂。请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式 ▲ 。
浙江省宁波市2015年高一化学竞赛试题_Word版含答案
2015年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题。
满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须H 1.00 8 相对原子质量He4.003Li 6.94 1Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.0F19.0Ne20.18Na 22.9 9 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.1 0Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.0Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.9Kr83.8Rb 85.4 7Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132. 9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-La第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不．正确．．的是A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。
【解析版】浙江省普通高中2015年学业水平化学模拟试卷(1月份)
2015年浙江省普通高中学业水平化学模拟试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分．）1．（2分）（2015•浙江校级模拟）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是（）2．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列物质中，属于碱性氧化物的是（）3．（2分）（2015•浙江校级模拟）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）．4．（2分）（2015•浙江校级模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）5．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列过程中，属于化学变化的是（）6．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列属于化合反应的是（）3NH37．（2分）（2015•浙江校级模拟）将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是（）8．（2分）（2015•浙江校级模拟）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（）9．（2分）（2015•浙江校级模拟）以下化学用语中，正确的是（）苯的结构简式：乙醛分子的结构式：．苯的结构简式需要表示出苯的结构，．为环己烷的结构简式，苯正确的结构简式为：．甲烷为共价化合物，甲烷的电子式为：乙醛正确的结构式为：10．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列各组中，互为同位素的是（））和氘（11．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列实验操作或方法中，不合理的是（）12．（2分）（2015•浙江校级模拟）如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是（）13．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列说法中，正确的是（）14．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列有机反应方程式中，不正确的是（）CH2CnC2O15．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）16．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）17．（2分）（2015•浙江校级模拟）已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1据此判断，下列说法正确的是（）18．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）19．（2分）（2015•浙江校级模拟）表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）20．（2分）（2015•浙江校级模拟）下列说法中，正确的是（）二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分．）21．（3分）（2015•浙江校级模拟）下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）22．（3分）（2015•浙江校级模拟）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）23．（3分）（2015•浙江校级模拟）下列实验过程中，溶液的pH增大的是（）24．（3分）（2015•浙江校级模拟）下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（）25．（3分）（2015•浙江校级模拟）下列四组元素中，原子半径相差最大的是（）26．（3分）（2015•浙江校级模拟）设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）27．（3分）（2015•浙江校级模拟）夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作．下列情形中，表明相应装置漏气的是（）．．28．（3分）（2015•浙江校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（）Cu229．（3分）（2015•浙江校级模拟）两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）30．（3分）（2015•浙江校级模拟）将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（）=mol×=mol y=mol mol=mol×=mol0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol三、填空题（本大题共4小题，共18分）31．（4分）（2015•浙江校级模拟）（1）写出下列物质的化学式：①氧化铜：CuO；②碘化银：AgI（2）写出Na2O与H2O反应的化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH．32．（4分）（2015•浙江校级模拟）气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）写出D的结构简式：CH3COOCH2CH3．（2）写出过程①的化学方程式：CH2=CH2++H2O CH3CH2OH．OCH33．（4分）（2015•浙江校级模拟）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+．（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．A．炭粉B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3E．炭粉、Cu和Fe2O3．34．（6分）（2015•浙江校级模拟）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：（1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.02mo l•L﹣1 min﹣1．（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2Cg．A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．V===0.02mol/四、实验题（本大题共8分）35．（8分）（2015•浙江校级模拟）（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．回答下列问题：①开始加热一段时间后，试管B（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．回答下列问题：①仪器a的名称是分液漏斗．②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过C装置（填“B”“C”或“D”）．五、计算题（本大题共4分）36．（4分）（2015•浙江校级模拟）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量0.01mol•L﹣1．（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1．计算盐酸的物质的量浓度．的物质的量为：质的量浓度为：。
高中学生化学竞赛试题及参考答案
浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120 分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是(A) 高温下N2遇空气生成NO2(B) NO遇空气生成NO2(C) CO2与NO反应生成NO2(D) NO与H2O反应生成NO22．下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于（A）混盐（B）复盐（C）络盐（D）无法归属于上述类别4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现(A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀(C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
(2015)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl SK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
浙江省嵊州市2015年高一化学竞赛试题带答案
嵊州市2015年高一化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，共有25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明学习、姓名、准考证号，字迹清楚。
第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁C．硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐2.下列说法不正确的是A．我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾B．能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。
原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法3.下列说法不正确的是A．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH试纸D．用纯碱制玻璃会产生温室气体4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是A．铝是一种较活泼的金属B．铝与氧气反应放出大量的热量C．铝片上生成的白毛是氧化铝D．实验中发生的反应不都是氧化还原反应5.若原子核外电子排布的基本规律为：最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三，四，五周期含有的元素分别有A．5种，10种，15种B．8种，10种，15种C．8种，15种，15种D．8种，18种，18种6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．Al与足量NaOH溶液反应：2Al + 2OH－＝2AlO2－+ H2↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC．20 mL 0.2 mol/L FeBr2溶液与0.002 mol的Cl2反应：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 ＝2Fe3＋+ 4Cl－+ Br2D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋7．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K+ 、Mg2+ 、SCN- 、SO42-；②弱碱性溶液中：Na+ 、K+ 、Cl- 、HCO3-；③加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、SO42- 、NO3--；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤碱性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+；⑥碱性溶液中：Na+、ClO- 、SO42- 、S2-；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑥⑦D．②④⑤⑦8．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。
最新中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题及参考答案(word版)
2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2014年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan W.Hell）和W·E·莫尔纳尔（W.E.Moerner）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。
他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（0.2微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。
下列说法不正确的是（）A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。
下列对新材料的有关说法中正确的是（）A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市D.气凝胶是、气今世界发现的密度战小的固体物质，常见的气凝胶有碳气凝胶、硅气凝胶等，都具有很强的吸附性3.下列有关说法正确的是（）A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2S O4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl(g)＝TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<04.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
浙江省高中学生化学竞赛试题(word).doc
浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间1钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个正确答案）1．常温时，以下4种溶液pH最小的是(A)0.01 mol·L-1醋酸溶液(B)0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(C)0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液2．某有机物分子组成为C9H12，它不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，其可能结构有多少种(A)6 (B)7 (C)8 (D)93．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘，凝固点下降了13℃，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降约多少？（已知萘的相对分子质量为：128）(A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种(A)3种(B)4种(C)5种(D)6种5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
【化学】浙江省台州中学、新昌中学等联考2015届高三上学期化学模拟试卷(5月份).docx
2015 年浙江省台州中学、新昌中学等联考高考化学模拟试卷（ 5 月份）一、选择题（共7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1．下列说法不正确的是（）A．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B．121314C、 C 和 C 互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C．超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D．分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体2．下列说法不正确的是（）A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化B．制备乙酸乙酯时试剂添加的顺序为乙酸、浓硫酸和乙醇，同时为了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均匀加热C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol?L﹣1酸性 KMnO 4溶液与﹣ 1草酸稀溶液反应的快慢0.01mol?LD．燃料电池实验中，用KNO 3溶液或 Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多3．如表所示五种元素中，除M 外其余均为短周期元素，Z 和 W 的核外电子数之和是X 核外电子数的 5 倍，下列说法的是（）X YZ WMA ． M 与 Y 可能形成M 2Y 3和 M 2Y 5化合物C ．不能通过电解熔融Z 、 W 组成的物质制备 Z 单质D ． Y 可以形成多种氢化物，其沸点均比X 与 H 形成的化合物高4．下列说法正确的是（ ）A ．章鱼胺的结构为，其分子式为 C 8H 12NO 2B ．鸡蛋白可溶于水，加浓硫酸钠溶液和福尔马林均可使鸡蛋白溶液聚沉，但原理不同C ．葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，三者互为同系物D ．与足量 H 2 反应的产物为 3﹣甲基﹣ 2﹣乙基戊烷5．一种三室微生物燃料电池（ MFC ）污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用C 6H 10O 5 表示．有关说法不正确的是（）A ．电子从 a 极经负载到 b 极B ． c 为氯离子交换膜， d 为钠离子交换膜，中间室可用作海水淡化 ﹣+C ．负极反应式： C 6H 10O 5﹣24e +7H 2O ═ 6CO 2↑ +24H D ．反应后将左右两室溶液混合较反应前两室溶液混合的酸性强6．磷酸（ H 3PO 4）在水中可分三步电离，能够以 H 3PO 4、H 2PO 4 ﹣、 HPO 4 2﹣、PO 43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH 发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数 δ（分数分布）也可能发生变化．图1 是某浓度 H 3PO 4 溶液中各种粒子的物质的量分数δ随 pH 的变化曲线．用 NaOH 标准溶液滴定该H 3 4 溶液，绘得滴定曲线如图 2．下列说PO法不正确的是（）A ．从图 1 可知 H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，0.01mol?L﹣1溶液中 c（ H2PO4NaH 2PO4﹣）＞ c（ H 3PO4）＞ c（HPO42﹣）B． PO43﹣ +H 2O? 0H﹣ +HPO 42﹣的平衡常数为 10﹣1.7﹣﹣2﹣pH 计确定滴定终点，无C．从 a 点到 b 点的反应为 H2PO4+OH =HPO 4+H2O，可以选用需添加指示剂D．在 Na2HPO 4溶液中存在 c（ Na+） +c（OH ﹣） =c（ H +） +c（ PO43﹣） +2c（ HPO42﹣）+3c （H 2PO4﹣）+4c（ H3PO4）7．某地区的湖水中可能含有K +、NH 4+、 Fe3+、 Al 3+、 Mg 2+、CO32﹣、 S2O32﹣、 SO42﹣中的若干种，某研究小组为确定其成分，设计并完成了如下的实验：2﹣3﹣2﹣2﹣3﹣2﹣则下列说法中正确的是已知： Ag 2SO4+4S2 O3═2+SO4、 Ag 2CO3+4S2O3═2+CO 3（）A ．试样溶液中肯定存在S2O32﹣、CO32﹣，可能含有 NH 4+、Al 3+、 K + B．沉淀 1 的成分肯定为BaSO4和 S 的混合物C．将少量气体 1 通入溶液 2 中肯定会产生白色沉淀D．取少量溶液 1 滴加 KSCN 溶液，溶液显红色二、填空题（共 5 小题，满分58 分）8． A 物质存在如下转化过程：经测定 Mr （ A） =58．已知 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa ，试根据以上内容完成下列问题：（1） A 的结构简式为．（2）对于 HOCH 2COOH 的说法正确的是；A ．能与 NaHCO 3反应，并能使NaOH 酚酞溶液褪色B．能发生消去反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol 该物质与足量金属钠反应产生11.2L 气体（标准状况下）（3）写出反应③的化学方程式；（4） C 的结构简式为；（5）以 CH2=CH 2为原料合成 A ，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．已知： R﹣ Cl R﹣OH注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图CH 2=CH 2CH3CH2OH CH3CHO ．9．在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN 溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．（1）写出氯化钡的电子式；（2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的A ． Na2CO3B． Na2SO3C． NaHSO 3D． NaNO 310．为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g 固体甲设计并完成了如下实验：试根据以上内容回答下列问题：（1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图（2）写出固体甲在足量 O2中焙烧的化学方程式（3）写出在溶液甲中通入过量CO2发生反应的离子方程式（4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是；A ． COB ． CH 3CH 2OH C． Al D． KNO 3（5）试推测固体丁可能的组成，并设计实验方案验证．11．丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt ﹣Sn 分子筛脱氢催化剂（催化剂L ﹣ 78）是该过程常用的催化剂．其反应原理为（反应Ⅰ）：C4H10（g）? C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1副反应为（反应Ⅱ）： C4H 10（ g）? C4H 6（ g）（丁二烯） +2H 2（g）△H 2已知 C4H10（ g）、C4H8（ g）、H2（ g）的标准燃烧热（△H）为akJ?mol﹣1、bkJ?mol﹣1、ckJ?mol ﹣1， a＜ b＜ c＜ 0，且 a＞ b+c．（1）△H 1=：反应Ⅰ能自发进行的条件是．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）（2）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（P B）代替物质的量浓度（C B）也可表示平衡常数（记作K P），则反应Ⅱ的K P．已知△H1＜△H2，则随着温度升高，反应 C4H 8（ g）（丁烯） ? C4H 6（ g）（丁二烯） +H 2（ g）的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是A．密闭容器中混合气体的密度不变B．容器中不再变化C．容器中丁二烯的浓度不再变化D．容器中C4H8（ g）体积分数不变（4）中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L ﹣ 78 反应的性能影响，获得图 1 和表 1， 2．2.8﹣3.0/h ﹣1，（原料体积空速）、 3.0﹣ 3.6（氢烃体积比）和①该反应适宜的条件为：（温度）②试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因；③试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因④在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在 t 时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率．有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是．12．葡萄糖酸锌（M=455g?mol ﹣1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃﹣ 150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H 11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO 4═ Zn（ C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4，其实验流程为：试回答下列问题：（1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？，原因为．（2）在“反应”时须控温 90℃，可以采用加热方式为；反应控温在90℃的原因为．（3）在“冷却滤液”时添加 95%乙醇的目的为．（4）粗产品的提纯方法为，选择的试剂及添加顺序都正确的是A.95% 乙醇、冷水B．冷水、 95%乙醇C.95%乙醇、 90℃热水；D.90 ℃热水、 95%乙醇（5）提纯后的产品可以以铬黑T （BET ）为指示剂，用EDTA 进行测定，其原理如下：Zn2+与 RET 作用形成酒红色微粒Zn﹣ RET，由于 EDTA 与 Zn2+结合能力更强，故发如下反应： Zn﹣RET （酒红色） +EDTA （无色）═Zn﹣ EDTA （无色） +BET （纯蓝色）．其步骤如下：步骤 1：取 mg 产品溶于水配成100mL 溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，在溶液中加入少量 RET 作指示剂．步骤 2：在 25.00mL 溶液中加入﹣ 1VmL （过量）c mol ． L EDTA﹣1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V 1mL ．步骤 3：用 c1mol ．L②滴定终点判断依据为．③该产品的纯度为．参考答案与试题解析一、选择题（共7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1．下列说法不正确的是（）A．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B．12C、13C 和14C 互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C．超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D．分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体【考点】绿色化学；同位素及其应用；常见的能量转化形式．【分析】 A ．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；12 C、131414B．根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素来分析 C 和C， C 的放射性可用于考古断代；C．生物发光是将化学能转化为光能，超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，利用了荧光蛋白，生物发光；D．分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，以此解答．【解答】解： A ．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是 21 世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故 A 正确；B．12C、13C 和14C 质子数同为6，而中子数分别为6、 7、 8，互为同位素，只有14C的放射性可用于考古断代，故 B 错误；C．生物发光是将化学能转化为光能，光学显微镜分屏率提高到纳米尺度，利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，故 C 正确；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故 D 正确；故选 A ．【点评】本题考查了绿色化学、同位素判别及用途、pH 计的用途，光学显微镜分屏率超高原理，分子筛等知识，注意对相关知识的积累．题目难度不大，侧重基础知识的考查．2．下列说法不正确的是（）A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化B．制备乙酸乙酯时试剂添加的顺序为乙酸、浓硫酸和乙醇，同时为了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均匀加热C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol?L﹣1酸性 KMnO 4溶液与﹣ 1草酸稀溶液反应的快慢0.01mol?LD．燃料电池实验中，用KNO 3溶液或 Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多【考点】油脂的性质、组成与结构；化学反应速率的影响因素；酯的性质．【分析】 A ．油脂不溶于水，硬脂酸钠和甘油易溶于水；B．加入试剂顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸；C．酸性高锰酸钾为紫红色，可被草酸还原为无色物质；D． KNO 3溶液或 Na 2SO4溶液的导电性比水好．【解答】解： A ．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验目的，故 A 正确；B．为防止酸液飞溅，添加少量碎瓷片或小火均匀加热，而加入药品的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，制备乙酸乙酯，故 B 错误；C．只有温度不同，酸性高锰酸钾为紫红色，可被草酸还原为无色物质，溶液褪色的快慢可比较反应反应的快慢，故 C 正确；D．水的导电性较差，KNO 3溶液或 Na 2SO4溶液中离子浓度大，导电性比水好，效果更好，故D 正确．故选 B ．【点评】本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，本题注意甲烷取代反应的条件，为易错点．3．如表所示五种元素中，除M 外其余均为短周期元素，Z 和 W 的核外电子数之和是X 核外电子数的 5 倍，下列说法的是（）X YZ WMA ． M 与 Y 可能形成M 2Y 3和 M 2Y 5化合物B．原子半径大小关系：Z＞ X ＞ YC．不能通过电解熔融Z、 W 组成的物质制备Z 单质D． Y 可以形成多种氢化物，其沸点均比X 与 H 形成的化合物高【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】五种元素除M 外其余均为短周期元素，由元素所处位置可知，X 、Y 处于第二周期， Z、W 处于第三周期， M 处于第四周期，设 X 的原子序数为 a，则 Z 的原子序数为 a+8 ﹣1，W 的原子序数为 x+3+8 ， Z 和 W 的核外电子数之和是 X 核外电子数的 5 倍，则 a+8﹣1+x+3+8=5a ，解得 a=6，则 X 为 C 元素、 Y 为 O、 Z 为 Al 、W 为 Cl 、 M 为 As ，据此解答．【解答】解：五种元素除M 外其余均为短周期元素，由元素所处位置可知，X、 Y 处于第二周期， Z、W 处于第三周期， M 处于第四周期，设 X 的原子序数为 a，则 Z 的原子序数为a+8﹣ 1，W 的原子序数为 x+3+8 ，Z 和 W 的核外电子数之和是 X 核外电子数的 5 倍，则 a+8﹣1+x+3+8=5a ，解得 a=6，则 X 为 C 元素、 Y 为 O、 Z 为 Al 、W 为 Cl 、 M 为 As ．A ． As 为 VA 族元素，与氧元素可能形成As2O3和 Al 2O5化合物，故 A 正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞X＞Y，故 B 正确；C．氯化铝属于共价化合物，不能电解熔融氯化铝冶炼铝，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故 C 正确；D．Y 可以形成的氢化物有水、过氧化氢，均为液态，而X 与 H 形成的化合物为烃类物质，有固体、液态、气体，则Y 元素形成氢化物的沸点不一定X 与 H 形成的化合物高，故 D 错误，故选： D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解同主族原子序数关系．4．下列说法正确的是（）A ．章鱼胺的结构为，其分子式为C8H 12NO 2B．鸡蛋白可溶于水，加浓硫酸钠溶液和福尔马林均可使鸡蛋白溶液聚沉，但原理不同C．葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，三者互为同系物D．与足量H2反应的产物为3﹣甲基﹣ 2﹣乙基戊烷【考点】有机物的结构和性质．【分析】 A ．根据结构简式确定元素种类和原子个数，可确定分子式；B．硫酸钠可使蛋白质盐析，福尔马林使蛋白质变性；C．葡萄糖、蔗糖、淀粉结构不同；D．与足量H2反应的产物主链含有 6 个碳原子．【解答】解： A ．由结构简式可确定分子式为C8H11NO 2，故 A 错误；B．硫酸钠可使蛋白质盐析，福尔马林使蛋白质变性，都可使蛋白质聚沉，盐析为可逆过程，变性不可逆，故 B 正确；C．葡萄糖、蔗糖、淀粉结构不同，不是同系物，故 C 错误；D．与足量 H 2反应的产物主链含有 6 个碳原子，生成物为3，4﹣二甲基﹣己烷，故D错误．故选 B ．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．一种三室微生物燃料电池（MFC ）污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用C6H 10O5表示．有关说法不正确的是（）A ．电子从 a 极经负载到 b 极B ． c 为氯离子交换膜， d 为钠离子交换膜，中间室可用作海水淡化 ﹣+C ．负极反应式： C 6H 10O 5﹣24e +7H 2O ═ 6CO 2↑ +24HD ．反应后将左右两室溶液混合较反应前两室溶液混合的酸性强【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应， 则右边装置中电极 b 是正极， 电极反应式为 2NO﹣﹣+↑ +6Ha 是负极，负极上有机物失电子发 3+10e +12H =N 22O ，左边装置电极 生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为 C 6H 10O 5﹣24e ﹣++7H 2O ═ 6CO 2↑ +24H ，据此分析解答．【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极 b 是正极，电极反应式为 2NO﹣﹣+↑ +6Ha 是负极，负极上有机物失电 3 +10e +12H =N 22O ，左边装置电极 子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为 C 6H 10O 5﹣ 24e ﹣++7H 2O ═ 6CO 2↑ +24H ，A ．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极 b 是正极，所以电子从 a 极经负载到 b 极，故 A 正确；B ．放电时，电解质溶液中阳离子Na +移向正极右室，阴离子Cl ﹣移向负极室左室，所以c为氯离子交换膜， d 为钠离子交换膜，中间室可用作海水淡化，故B 正确；C ．左边装置电极 a 是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生 成二氧化碳，电极反应式为C 6 10 5﹣ 24e ﹣ ++7H 2O ═ 6CO 2↑ +24H ，故 C 正确；H OD ．右边装置中电极﹣﹣+↑ +6Hb 是正极， 电极反应式为 2NO 3 +10e +12H =N 22O ，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的 pH 增大，故 D 错误；故选 D ．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据 N 元素化合价变化确定正负极， 难点是电极反应式的书写， 且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握；6．磷酸（ H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4﹣、 HPO42﹣、PO43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH 发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图 1 是某浓度 H 3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随 pH 的变化曲线．用NaOH 标准溶液滴定该H 3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（）A ．从图 1 可知 H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，0.01mol?L﹣1溶液中 c（ H2PO4NaH 2PO4﹣）＞ c（ H 3PO4）＞ c（HPO42﹣）B． PO43﹣ +H 2O? 0H﹣ +HPO 42﹣的平衡常数为 10﹣1.724﹣﹣42﹣2O，可以选用pH 计确定滴定终点，无C．从 a 点到 b 点的反应为 H PO+OH =HPO+H需添加指示剂D．在 Na2HPO 4溶液中存在 c（ Na+） +c（OH ﹣） =c（ H +） +c（ PO43﹣） +2c（ HPO42﹣）+3c （H 2PO4﹣）+4c（ H3PO4）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】 A 、H 3PO4、HPO 42﹣、PO43﹣能大量共存， NaH 2PO4溶液中电离大于水解溶液显酸性；B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，Kh=== ；C、反应为﹣﹣=HPO 4﹣PH=9.7 ， PH 计可以测定溶液 PH H2PO4+OH2+H 2O，恰好反应后溶液为小数点后一位；D、由溶液中物料守恒和电荷守恒计算分析判断．【解答】 解：A 、H 3PO 4 溶液中存在三步电离， H 3PO 4、HPO 42﹣、PO 43﹣能大量共存， NaH2PO 4 溶液中电离大于水解溶液显酸性， c （ H 2PO 4﹣）＞ c （ HPO 42﹣）＞ c （ H 3PO 4），故 A 错误；B 、图象分析可知， HPO 42﹣ ? H ++PO 43﹣ ， Ka=c （H + ） =10﹣12.3，Kh= = = ==10 ﹣1.7，故 B 正确；C 、PH 计可以测定溶液PH 为小数点后一位，从a 点到b 点的反应为 H 2PO 4﹣ +OH ﹣ =HPO 42﹣+H 2O ，可以选用 pH 计确定滴定终点，无需添加指示剂，故C 正确；D 、在 Na 2HPO 4 溶液中存在电荷守恒① C （ H +）+C （ Na +）=C （ OH ﹣ ）+C （ H 2PO 4﹣ ）+2C （ HPO 42﹣）+3C （PO 43﹣ ），溶液中存在物料守恒② C （ Na +）=2C （ H 2PO 4﹣ ）+2C （HPO 42﹣ ）+2C （ PO 43 ﹣ ）+2C （ H 3PO 4），② ×2﹣①得到 c （Na + ） +c （ OH ﹣） =c （H +） +c （PO 43﹣） +2c （HPO 42﹣ ）+3c （ H 2PO 4﹣） +4c （ H 3PO 4），故 D 正确；故选 A ．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，电荷守恒、 物料守恒的计算分析应用，平衡常数概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度较大．7．某地区的湖水中可能含有K +、NH 4+ 、 Fe 3+、 Al 3+、 Mg 2+、CO 3 2﹣、 S 2O 3 2﹣、 SO 42﹣中的若干种，某研究小组为确定其成分，设计并完成了如下的实验：2﹣3﹣2﹣2﹣3 ﹣2﹣则下列说法中正确的是 已知： Ag 2SO 4+4S 2 O 3 ═2 +SO 4 、 Ag 2CO 3+4S 2O 3 ═2 +CO 3 （）A ．试样溶液中肯定存在 S 2O 32﹣ 、CO 3 2﹣，可能含有 NH 4+ 、Al 3+、 K +B ．沉淀 1 的成分肯定为BaSO 4 和 S 的混合物C ．将少量气体 1 通入溶液 2 中肯定会产生白色沉淀D ．取少量溶液 1 滴加 KSCN 溶液，溶液显红色【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】试样中加入过量稀盐酸和氯化钡溶液，生成气体 1 和沉淀 1，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含有CO32﹣或 S2O32﹣或二者都有，也可能含有SO42﹣；沉淀 1 可能是 S 或BaSO4或二者混合物；溶液 1 中加入足量 NaOH 溶液，溶液 2 没有明显现象，说明原溶液中不含Fe3+、Al 3+、Mg 2+；向试样中加入少量硝酸银溶液，无明显现象，说明溶液中一定含有S2O32﹣；根据以上现象无法确定是否含有K+、 NH 4+，据此分析解答．【解答】解：试样中加入过量稀盐酸和氯化钡溶液，生成气体 1 和沉淀 1，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含有CO32﹣或 S2 O32﹣或二者都有，也可能含有 SO42﹣；沉淀 1 可能是S 或 BaSO4或二者混合物；溶液 1 中加入足量 NaOH 溶液，溶液 2 没有明显现象，说明原溶液中不含Fe3+、Al 3+、Mg 2+；向试样中加入少量硝酸银溶液，无明显现象，说明溶液中一定含有S2O32﹣；根据以上现象无法确定是否含有K+、 NH 4+，A ．试样溶液中肯定存在S2O32﹣，可能含有 CO32﹣或 SO42﹣或二者都有，可能含有 NH 4+、K +，一定没有 Al 3+，故 A 错误；B．沉淀 1 的成分可能为BaSO4、 BaCO 3、 S 或它们的混合物，故 B 错误；C．气体 1 为二氧化碳或二氧化硫，二氧化碳或二氧化硫与NaOH 反应生成碳酸根离子、亚硫酸根离子，碳酸根离子、亚硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，故 C 正确；D．溶液 1 中不含铁离子，所以取少量溶液 1 滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色，故 D 错误；故选 C．【点评】本题考查物质检验实验方案设计，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，注意：亚硫酸根离子能和稀盐酸反应生成气体和沉淀，为易错点．二、填空题（共 5 小题，满分58 分）8． A 物质存在如下转化过程：经测定 Mr （ A） =58．已知 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa ，试根据以上内容完成下列问题：（1） A 的结构简式为OHCCHO．（2）对于 HOCH 2COOH 的说法正确的是AC ；A ．能与 NaHCO 3反应，并能使 NaOH 酚酞溶液褪色B．能发生消去反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol 该物质与足量金属钠反应产生11.2L气体（标准状况下）（3）写出反应③的化学方程式2HOCH 2COOH+2H 2O；（4） C 的结构简式为；（5）以 CH2=CH 2为原料合成 A ，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．已知： R﹣ Cl R﹣OH注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图CH 2=CH 2CH3CH2OH CH3CHO ．【考点】有机物的推断．【分析】据已知信息 Mr （A ）=58 和 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa ，结合物质的如下转化过程，可知 A 为 OHCCHO ， B 为 OHCH 2COONa ， OHCH 2COOH 在浓硫酸作用下生成的 B 有 4 个 C 原子，为 2 元环指， OHCH 2COOH 还可以通过缩聚反应生成的高聚物 C 为，据此分析．【解答】解：据已知信息Mr （ A ） =58 和 2HCHO+NaOH CH 3OH+HCOONa ，结合物质的如下转化过程，可知 A 为 OHCCHO ， B 为 OHCH 2COONa ， OHCH 2COOH 在浓硫酸作用下生成的 B 有 4 个 C 原子，为 2 元环指， OHCH 2COOH 还可以通过缩聚反应生成的高聚物C 为，（1）据已知信息Mr（ A ）=58 和 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa ，结合物质的如下转化过程，可知 A为 OHCCHO ，故答案为： OHCCHO ；（2） A 、 HOCH 2 COOH 中含有羧基，能与NaHCO 3反应，并能使NaOH 酚酞溶液褪色，故A 正确；B、与连接羟基的 C 原子相邻 C 原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故 B 错误；C、羟基能够被酸性高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确；D、羟基和羧基上的氢原子都能够与Na 反应，所以 1mol 该物质与足量金属钠反应产生22.4L 气体（标准状况下），故 D 错误；故答案为： AC ；（3） OHCH 2COOH 在浓硫酸作用下生成的 B 有 4 个 C 原子，为 2 元环指，反应的化学方程式为 2HOCH 2COOH+2H 2O，故答案为： 2HOCH 2COOH+2H 2O；（4） OHCH 2COOH 可以通过缩聚反应生成的高聚物 C 为，故答案为：；（5）以 CH2=CH 2为原料合成 OHCCHO ，可以先让 CH 2=CH 2与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷再在NaOH 溶液中水解生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成乙二醛，合成路线可表示为CH 2=CH 2CH2BrCH 2Br HOCH 2CH 2OH OHCCHO ，故答案为：CH 2=CH 2CH2BrCH 2Br HOCH 2CH 2OH OHCCHO ．【点评】本题考查有机合成和推断、有机化学方程式书写以及有机合成路线的设计，注意根据官能团的性质进行推断，题目难度不大．9．在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN 溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．（1）写出氯化钡的电子式；（2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BCA ． Na2CO3B． Na2SO3C． NaHSO 3D． NaNO 3（3）写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO2+Fe3++2H 2O=2Fe2++SO 42﹣．【考点】二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】（ 1）氯化钡为离子化合物，钡离子与 2 个氯离子通过离子键结合在一起；（2）依据亚硫酸盐、亚硫酸氢盐能够与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，还原性解答；（3）二氧化硫与氯化铁反应生成二价铁离子和硫酸根离子．【解答】解：（ 1）氯化钡为离子化合物，钡离子与 2 个氯离子通过离子键结合在一起，氯化钡电子式为：；故答案为：；（2）亚硫酸盐、亚硫酸氢盐能够与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够使三价铁离子还原生成二价铁离子，本身被氧化为硫酸根离子，不能使硫氰酸钾褪色，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，不具有漂白性，硝酸钠与盐酸不反应，故选： BC；（3）二氧化硫与氯化铁反应生成二价铁离子和硫酸根离子，离子方程式：SO2+Fe3+ +2H 2O=2Fe2++SO42﹣；3+2+2﹣故答案为： SO2+Fe +2H 2O=2Fe+SO4．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉亚硫酸盐、二氧化硫的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．10．为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g 固体甲设计并完成了如下实验：试根据以上内容回答下列问题：（1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图。
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2015年浙江省高中化学竞赛模拟试题【C】考生须知：1.全卷共有六大题，27小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的A ．Na<Mg<AlB ．Br 2<Cl 2<I 2C ．硅<碳化硅<金刚石D ．AlCl 3<KCl<NaCl6．下列说法正确的是 A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋、Pb 2+ C ．含amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④8．下列叙述中，正确的是A ．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B ．常温下，反应C （s ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C ．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D ．两个体积相同的容器中充入等量的NO 2发生反应：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ΔH ＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染。
例如：①CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－574kJ/mol②CH 4（g ）+4NO （g ）=2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是A ．等物质的量的CH 4在反应①、②中转移电子数相同B ．由反应①可推知：CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H> －574kJ/molC ．4NO 2（g ）+2N 2（g ）=8NO （g ）；△H=+586kJ/molD ．若用标准状况下4.48L CH 4把NO 2还原为N 2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA10．向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1 Ba （OH ）2溶液。
随着Ba （OH ）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是A ．c 点溶液呈碱性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．a点的溶液呈中性二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥12.A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）<c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V213.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）＋O（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·min－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%15. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是（）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－+nOH- = M+nH2OD．汽车下坡时发生图中实线所示的过程16．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法错误的是A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＞c（ClO－）＞c（OH －）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸17．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温v乙v丙下列说法正确的是A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲=v丙18. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D．沉淀I是A1（OH）3三、（本题包括2个小题，共17分）19．（5分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。
工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________ 。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________ 。
20．（12分）（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。
某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。
该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（C m H n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。
2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。
经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。
该助燃剂的化（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。
则1molN4中含有对共用电子对。
已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H +结合。
则N 4和足量的H +反应生成的粒子的化学式为 。
化学家发现一种化学式为N 4H 4的离子化合物，一定条件下1mol N 4H 4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH 4+，则该物质熔融时的电离方程式为四、（本题包括2个小题，共19分）21．（9分）研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe 2O 3（s ） + 3C （s ）＝2Fe （s ） + 3CO （g ） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol －1， C （s ） +CO 2（g ）＝2CO （g ） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol －1 则CO 还原Fe 2O 3（s ）的热化学方程式为 。