高考化学二轮复习 考点研习训练 1-2-3化学反方向、限和速率
高考化学二轮复习 考点研习训练 1-2-3化学反方向、限度和速率
2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-2-3化学反方向、限度和速率1．(2012年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。
该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，D项正确。
答案：D2．(2012年高考江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是( )A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)> v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：A 项，v (PCl 3)＝0.16 mol 2 L·50 s ＝0.001 6 mol·L －1·s －1，A 错。
2019高考化学二轮复习 第1部分 专题2 第3讲 化学反应的方向、限度和速率课件.ppt
三、化学平衡常数的应用 1．影响因素 化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影 响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对 平衡常数没有影响。 2．应用 (1)判断反应进行的程度 对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小。
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[解析] 本题是一道新型的实验探究题，根据题给信息能很容易 解决。(1)由题中“控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在 298 K或313 K(其余实验条件见下表)”这句话中的信息能解决表格 的第二列“探究温度对降解反应速率的影响”，故表格这一行应 该填写“313、3、6.0、0.30”；①③对比可以发现温度、浓度均 没发生变化，只有pH由3变成10，所以第三行空中应该填写的是 “探究溶液的pH对降解反应速率的影响”。(2)根据化学反应速 率的定义，结合图象即可计算出结果，v(p－CP)＝(1.2－0.4)×10 －3 mol/L÷(150－50) s＝8×10－6 mol/(L·s)。(3)提示“请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度解释”，通过平时的学习知， H2O2温度高时不稳定，故虽然高温能加快化学反应速率，但温度 过高就导致H2O2分解，消耗了反应物，速率自然会减小。(4)由图 象观察得到图象中随时间变化的曲线③表示在pH＝10时，浓度不 变，说明反应速率为0，化学反应停止。(5)可以根据上一小题回 答，使反应迅速停止，可以向溶液中加碱，调节pH＝10即可。
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[易错警示] 1．易忽视影响化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质 。 2．比较同一反应在不同条件下反应速率的大小时，易忽视单 位换算，只有单位一致时才能比较数值大小。 3．误认为升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应速率减 小。正确应为：升高温度，反应速率都增大，只是增大程度不 同。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第四章化学反应的方向、限度与速率 第1讲化学反应速率
第四章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应速率【课标要求】1.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
2．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。
【学科素养】1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。
考点考题考点一：化学反应速率的意义与表示方法2021浙江6月选考第20题2021河北选择考第13题2021湖南选择考第16题2019全国Ⅰ卷第28题考点二：影响化学反应速率的因素2021湖南选择考第11题2021广东选择考第19题2020山东等级考第14题2020全国Ⅰ卷第28题2019全国卷Ⅱ第27题分析近五年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)考查一段时间内化学反应速率的计算、反应速率快慢判断、影响化学反应的因素等。
(2)结合化学平衡，考查对反应速率方程、速率常数的理解及计算。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产或新信息为背景，与反应热或化学平衡相结合，考查反应速率的计算、比较及影响因素。
(1)选择题结合化学平衡图像、图表考查化学反应速率的简单计算、外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率与化学平衡的综合应用，结合反应历程，考查决速步、活化能等相关知识。
化学反应的方向、限度与速率——单元复习(习题及答案)
__________、__________、__________。 （3）比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)
的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”，下同)。 （4）比较第 8 min 与第 16 min 的平衡常数：K(8)___K(16)。 （5）比较 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时的速率大小：
①
②
③
④
A．图①表示 t1 时仅加入催化剂，平衡正向移动
B．图②表示达到平衡时仅改变 x，则 x 为 c(O2) C．图③表示从反应开始至平衡，气体浓度的变化情况
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D．根据图④可知，升高温度，平衡常数减小
10. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及
如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H<0 ②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 △H<0 （1）4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡
化学反应的方向、限度与速率
——单元复习（习题）
1. 治理汽车尾气的方法是在汽车排气管上装催化剂转化器，它 能使 NO 和 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体， 反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，由此可知（ ） A．该反应是熵增加的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应常温下能自发进行，催化剂只是加快反应的速率 D．该反应常温下能自发进行，因此正反应方向是吸热反应
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
第2章 化学反应的方向、限度与速率(含答案)-高二化学单元复习知识清单(鲁科版选择性必修1)
第2章化学反应的方向、限度与速率（含答案）-高二化学单元复习知识清单（鲁科版选择性必修1）第二章化学反应的方向、限度与速率知识清单考点1 化学反应的方向一、反应的自发性1．自发过程（1）含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。
②在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。
③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。
2．特别提醒：自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。
二、化学反应的方向1．焓判据：放热反应有利于反应自发进行2．熵判据：熵增反应有利于反应自发进行（1）物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越大（2）物质的聚集状态：同一物质：S（g）＞S（l）＞S（s）（3）物质的复杂程度：一般组成物质的原子种类相同时，分子中的原子数目越多，其混乱度越大，熵值越大（4）计算式：△S＝S（生成物）－S（反应物）变化过程熵变反应类型增体反应△S＞0 熵增反应减体反应△S＜0 熵减反应盐的溶解△S＞0 熵增反应电离过程△S＞0 熵增反应3．复合判据：ΔH－TΔS＜0，反应正向自发进行（1）适用条件：恒温恒压（2）局限性：只能判断反应发生的可能性，不能判断反应是否实际发生4．温度对反应方向的影响（1）△H＜0，△S＞0：在任何温度时都能够自发进行（2）△H＞0，△S＜0：在任何温度时都不能自发进行（3）△H＜0，△S＜0：低温自发（4）△H＞0，△S＞0：高温自发5．反应自发进行的最低或最高温度的计算（1）计算依据：△H－T△S≤0①若△S＞0，则T≥，为最低温度②若△S＜0，则T≤，为最高温度（2）注意单位的换算①△S的单位为：J·mol－1·K－1②△H的单位为：kJ·mol－1③T的单位为：K考点2 化学反应历程一、化学反应的历程1．基元反应（1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2021-2022学年高二化学鲁科版选择性必修1
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共14题）1．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。
下列叙述正确的是A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略)B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)D．该反应正反应的反应热ΔH＜03．恒温恒容的清况下，反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态4．(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。
下列说法错误的是A．H2O不是催化剂B．H2O与CH3NH+发生作用，生成H3O＋和CH3NH23C．该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)催化剂HI＋CH3NH2＋PbI2D．及时分离出HI有利于提高产率5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
化学反应的速率和限度练习题--总结全
［专题2] 1—2化学反应速率与反应限度一、选择题(每小题有1个正确选项）1．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的2．下列说法正确的是 ( ）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快,但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2）＝v正(H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2）4．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。
开始时C的浓度为a mol·L－1，2min后C浓度变为2a mol·L－1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（）A．用B表示的反应速率是0.75a mol/（L·min) B．反应开始时,c（B)＝3a mol·L－1 C．反应2min后，c（A）＝0.5a mol·L－1 D．反应2min后，c(B）＝1.5a mol·L－15．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g)＋Q(g）R(g）＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．P、Q的反应速率相等6．在一定温度下，反应A2(g）＋B2(g）2AB（g）达到平衡状态的标志是( ）A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB27．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2(g)2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是( ）A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等 D．c(NH3）∶c(N2)∶c(H2）=2∶1∶38．可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于（）A．SO3, O2中 B．SO3， SO2中 C．SO3， SO2，O2中 D．SO2, O2中9．保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（s) 2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定10．在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO4+ X H2O CuSO4。
高二化学寒假作业 第二单元 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 (1)
第二单元化学反应的方向、限度与速率一、单选题(共15小题)1.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为() A．9B．16C．20D．252.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大3.在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－Q kJ·mol－1(Q>O)。
当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。
若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是( )A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．lmolX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ4.下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④5.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)。
线练学校高中化学 第二章 化学反的方向限与速率章末总结 高二4化学试题
始驾州参艰市线练学校第二章 化学反的方向、限度于速率知识络综合用探究点一：化学反速率（1）化学反速率的计算公式为v=△c/△t ，在同一反中选用不同的物质表示反的速率，其数值不同但意义相同，都表示了同一反的进行的快慢，化学反中各物质的速率之比=计量系数之比。
（2）外界条件对反速率的影响：①浓度：增加反物的浓度，单位体积内发生反的分子数增加，有效碰撞次数增加，反速率加快（对于固体、纯液体可视为常数）；②压强：对于有气体参加的反，增大压强，反速率加快。
对于固体、液体来说，压强的影响可忽略不计，即压强的影响效于浓度。
对于反前后体积不变的反，改变压强时，v （正）和v （逆）会程度的改变，化学平衡不移动；对于体积可变的反，方程式中气态物质计量数大的一侧其反速率受压强的影响大；③温度：升高温度速率加快；④催化剂：可以加快反速率.例1、一条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反的影响如下图所示。
下列判断正确的是( )错误!A ．在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol·L －1·min －1【答案】A【解析】A 项，从图中看，在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时，反物R 都能完全反，降解百分率都是100%，正确；B 项，从图中看，pH 越小c (R)变化的斜率越大，即酸性越强，单位时间内降解速率越快，错；C 项，一般来说，反物的浓度越大，反速率越大，R 的起始浓度小，其降解的速率小，错；D项，20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.2×10－4 mol·L －15 min ＝4×10－6 mol·L －1·min －1，错。
高考化学总复习化学反速率和化学平衡化学反速率及影响因素高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校化学反应速率及影响因素李仕才基础巩固1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc(变化量)不能为负，D错误。
答案：B2．(清远市清城区高三上期末考试)把0.6 mol X、0.4 mol Y混合后，在2 L密闭容器中发生反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，并测得这段时间内v(Z)＝0.01 mol/(L·min)。
上述反应中Z的化学计量数n是( )A．1 B．2 C．3 D．4解析：本题考查化学反应速率的计算及应用。
反应中生成的Z是0.01 mol/(L·min)×2 L×5 min＝0.1 mol，物质的量变化量之比是化学计量数之比，则n＝1，故选A。
答案：A3．下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度均为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度均为0.010 mol/L 的反应速率解析：A项，同时改变两个变量，无法确定化学反应速率是受哪种变量影响；B项，反应速率与放热、吸热反应无关；C项，催化剂不能改变转化率。
高考试卷试题复习化学反的速率和限
定额市鞍钢阳光实验学校化学反应的速率和限度知识精讲一. 本周教学内容化学反应的速率和限度二. 重点、难点1. 化学反应速率和反应限度的涵义是本节的一个重点2. 了解影响化学反应速率和反应限度的因素是本节的另一个重点3. 化学反应限度的涵义是本节的一个难点三. 具体内容（一）化学反应的速率1. 概念2. 实验3. 结论4. 影响化学反应速率的因素（二）化学反应的限度1. 可逆反应定义2. 可逆反应特点3. 可逆反应的普遍性4. 化学反应的限度（三）化学反应条件的控制1. 控制化学反应条件的基本思路2. 控制化学反应条件的讨论3. 提高燃料燃烧效率的措施和意义【典型例题】[例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象答案：CD解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。
[例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g ）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L －1，需要反应的时间是（）A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s答案：C解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。
[例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。
则此反应可表示为（）A. A+B CB. 2A+2B 3CC. 3A+B CD. A+3B2C答案：D解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。
高三化学二轮复习大突破 化学反速率和化学平衡训练
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习大突破 2-6化学反速率和化学平衡训练一、选择题1．(2021·五校二，11)可逆反：X＋Y W＋Z，反速率(v)随时间(t)变化的情况如以下图所示。
t0表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。
那么以下分析正确的选项是( ) A．t0时条件改变引起的变化使平衡向正反方向移动B．假设t0改变的条件是压强，W、Z均为气体，那么X、Y中最多有一种为气体C．假设t0改变的条件是温度，那么该反的正反是吸热反D．假设t0改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度[解析] t0时v′(逆)>v′(正)，平衡向逆反方向移动，A错误；B正确；假设t0时改变的条件为温度，由图像可知：反速率增大，肯是升高温度，平衡向逆反方向移动，正反是放热反，C错误；假设t0时改变的条件为浓度，减小X、Y的浓度，会使v(正)减小，v(逆)瞬间不变，不符合图像，D错误。
[答案] B2．(2021·云南高中二模，12)在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一条件下发生反：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如以下图所示，那么以下说法正确的选项是( )A．反进行到3min时到达平衡状态B．从反开始到平衡，氢气的平均反速率v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1C．反到达平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%D．假设保持温度不变，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，平衡时n(CH3OH)/n(CO2)减小[解析] A项，10min时浓度不再改变，到达平衡状态，A错误；B项，平衡过程中v(CO2)＝v(CH3OH)＝1.00 mol·L－1－0.25 mol·L－110 min＝0.075mol·L－1·min－1，v(H2)＝3v(CO2)＝3×0.075mol·L－1·min－1＝0.225mol·L－1·min－1，B正确；C项，CO2的转化率为1－0.25×11×100%＝75%，C错误；D项，改变的条件相当于增大压强，平衡右移，重到达平衡时n(CH3OH)/n(CO2)增大，D错误。
线练学校高中化学 第2章 化学反的方向限与速率 2.2 化学反的限(第1
始驾州参艰市线练学校化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A．温度一，一个化学反的平衡常数不是一个常数B．两种物质反，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一时，对于给的化学反，正、逆反的平衡常数互为倒数D．浓度商Q<K时，v正<v逆【答案】C【解析】K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝[HI]2[H2]·[I2]，K逆＝[H2]·[I2][HI]2，所以K正＝1K逆。
浓度商Q<K，未达到化学平衡状态，此时v正>v逆。
2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A．K与反的压强有关B．K与反物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关【答案】D【解析】一个确的化学反，其化学平衡常数只与反体系的温度有关。
3．某温度下，可逆反m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( ) A．K值越大，表明该反越有利于C的生成B．若缩小反器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A【解析】K越大，该反正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确的化学反，K 只是温度的函数，温度一，K一，与压强无关，B错误；因该反的热效不确，故C项错误；K＝[C]p[A]m·[B]n，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反达到的平衡时，则平衡与旧平衡相比，其[NO 2]2[N 2O 4]值( )A ．变大B ．不变C ．变小D ．无法确 【答案】B【解析】温度不变，K 不变。
5．将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一条件下反达到平衡：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，测得平衡时SO 3的浓度为0.5 mol·L －1。
高中化学 第2章 化学反的方向限与速率 2.2.3
促敦市安顿阳光实验学校2-2-3 温度对化学平衡的影响1.在某温度下,反:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反为放热反)在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )A.温度不变,缩小体积,N2的转化率增大B.温度不变,增大体积,NH3的产率提高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反方向移动D.降低温度,体积不变,H2的转化率降低【答案】A【解析】选A。
本题主要考查温度对化学平衡的影响。
题给反是一个气体体积缩小的、放热的可逆反。
温度不变,缩小体积,平衡向气体体积缩小(正反)方向移动,N2的转化率将增大,A正确;温度不变,增大体积,平衡向气体体积扩大(逆反)方向移动,NH3的产率降低,B错误;升高温度,增大体积,均使平衡向逆反方向移动,C错误;降低温度,体积不变,平衡向正反方向移动,会提高H2的转化率,D错误。
故答案A。
2．在一条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反，下列说法中不正确的是( )A．反开始时，正反速率最大，逆反速率为零B．随着反的进行，正反速率逐渐减小，最后为零C．随着反的进行，逆反速率逐渐增大，最后不变D．随着反的进行，正反速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】化学平衡建立过程中，反物浓度减小，故正反速率减小，生成物浓度增大，故逆反速率增大，当二者相时达平衡状态，但不为零。
故答案B。
3．在密闭容器中进行反X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一条件下，当反达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z 为0.4 mol·L－1【答案】A【解析】对于一条件下已建立的平衡状态，其起始状态可以是从正反方向开始，也可以是从逆反方向开始。
高考化学二轮复习 热点例析二 第1讲 化学反速率和化学平衡
魁夺市安身阳光实验学校专题二化学基本理论第1讲化学反应速率和化学平衡真题试做1．(2012课标全国理综27题部分)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝______；②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)______T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)；③若12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝______ mol·L－1；④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小______；⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)______v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是_____________________________________________________________________________________________ __。
2．(2011课标全国理综27题部分)(1)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)。
下列说法正确的是__________(填序号)。
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nAtA mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)增大(2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____________。
高考化学第二单元反应的方向和限度专题1
高考化学第二单元反应的方向和限度专题12020.031,把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是A、I和IIIB、I和IVC、II和IIID、II和IV2,可逆反应2NO 22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥3,用“增大”“减小”或“不变”填空：4,一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是A、电解质溶液中电子向正极移动B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C、通乙烷的电极为负极D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:75,将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是6,某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2-3所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为：________________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________。
（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为：；C的浓度为：。
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1．(2012年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。
该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，D项正确。
答案：D2．(2012年高考江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是( )A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)> v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：A项，v(PCl3)＝0.16 mol2 L·50 s＝0.001 6 mol·L－1·s－1，A错。
B项，在温度为T时，平衡时c(PCl3)＝0.2 mol2.0 L＝0.10 mol·L－1，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，说明升高温度，平衡右移，则该反应为吸热反应，ΔH>0，B错。
C项，在温度T时，由初始加入1.0 mol PCl5可得：PCl 5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)初始物质的量： 1.0 mol 0 0转化物质的量： 0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol 平衡时物质的量：0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol 其平衡常数K ＝c （Cl 2）·c （PCl 3）c （PCl 5）＝0.10 mol·L －1×0.10 mol·L －10.40 mol·L －1＝2.5×10－2mol·L －1，当充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和0.20 mol Cl 2时，Q c ＝c （PCl 3）·c （Cl 2）c （PCl 5）＝0.10 mol·L －1×0.10 mol·L －10.50 mol·L －1＝2.0×10－2 mol·L －1，Q c <K ，故平衡右移，v (正)>v (逆)，C 正确。
D 项，因温度T 时，充入1.0 mol PCl 5等于充入1.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2，设平衡时转化的PCl 3物质的量为a ，则：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)初始物质的量： 0 1.0 mol 1.0 mol 转化物质的量： aaa平衡时物质的量：0.80 mol 0.20 mol 0.20 mola ＝0.80 mol ，PCl 3的转化率为0.80 mol1.0 mol×100%＝80%。
现在相同温度下充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2，物质的量较原平衡加倍了，也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半，会使该平衡向生成PCl 5的方向移动，故PCl 3的转化率要升高，转化率大于80%。
答案：C3．(2012年高考上海卷)(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v (H 2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A ．加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变B ．加入少量水，v (H 2)减小C ．加入CH 3COONa 固体，v (H 2)减小D ．滴加少量CuSO 4溶液，v (H 2)减小解析：A 项，加入的NH 4HSO 4固体溶于水发生电离：NH 4HSO 4===NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4使溶液中c (H ＋)增大，v (H 2)增大；D 项，滴加少量CuSO 4溶液，发生反应：Cu 2＋＋Zn===Cu ＋Zn 2＋，生成的Cu 与Zn 、稀H 2SO 4形成以Zn 为负极，Cu 为正极，稀H 2SO 4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v (H 2)增大。
答案：BC4．(2011年高考安徽卷)电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 2O(l)2PbCrO 4(s)＋2H ＋(aq) ΔH ＜0。
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，A 正确；pH 增大，H ＋浓度减小，平衡正向移动，Cr 2O 2－7的转化率升高，B 错误；温度升高，正反应速率增大，C 错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr 2O 2－7的物质的量减小，D 错误。
答案：A5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率＝________；(3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是________。
A ．减少Fe 的量 B ．增加Fe 2O 3的量 C ．移出部分CO 2D ．提高反应温度E ．减小容器的容积F ．加入合适的催化剂解析：(1)因Fe 和Fe 2O 3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K ＝[CO 2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH <0。
(2)13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)起始(mol)Ｋ 1.0 1.0 1.0 1.0 转化(mol)Ｋ13xx 23xx平衡(mol)Ｋ 1.0－13x 1.0－x 1.0＋23x 1.0＋x由题意得K ＝（1.0＋x ）mol 10 L（1.0－x ）mol10 L ＝4.0，解得x ＝0.60 moL 。
所以α(CO)＝0.60 mol1.0 mol ×100%＝60%。
v (CO 2)＝Δc （CO 2）Δt ＝0.60 mol 10 L 10 min＝0.006 0mol/(L·min)。
(3)根据勒夏特列原理，A 、B 、E 、F 四项的条件改变对平衡无影响，D 项升温平衡向左移动，CO 转化率降低，故选C 。
答案：(1)[CO 2][CO]< (2)0.006 0 mol/(L·min) 60% (3)C6．(创新预测)一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是( )A ．E 点的平衡常数大于D 点的平衡常数，且该反应的ΔH >0B ．容器中气体的总物质的量E 点大于D 点C ．F 点的正反应速率大于逆反应速率D ．v (甲醇)＝n B3t Bmol/(L·min)－1表示500 ℃以上反应在D 点的速率解析：根据平衡常数的公式可得：E点甲醇的浓度比D点要大，所以E点平衡常数比D点平衡常数要大，温度从E点转换为D点，温度升高，但是甲醇的浓度变小，所以该反应为放热反应，ΔH<0，A选项错误；该反应的反应前后物质的量为减小趋势，所以生成甲醇越多，总物质的量越小，则D点的总物质的量大于E点，B选项错误；F→D点是达到平衡的过程，F点还没到达平衡点，所以正反应速率大于逆反应速率，C选项正确；D项中v(甲醇)表示在500℃时，从开始到t B时间内的平均速率，D选项错误。
答案：C7．(创新预测)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)发生过程中的能量变化如图，ΔH表示反应的焓变。
下列说法正确的是( )A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH不变C．ΔH<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．ΔH>0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小解析：加入催化剂E1、E2均减小；若ΔH<0，升温平衡左移，A的转化率减小；ΔH>0，升温平衡右移，A的转化率增大。
答案：B一、选择题1．(2011年高考全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A．5% B．10%C．15% D．20%解析：达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。
在一定条件下，N2与H2发生反应：N2＋3H22NH3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 23243平衡物质的量/mol 43643同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为43mol4 3 mol＋6 mol＋43mol×100%≈15%。
答案：C2．(2012年北京东城模拟)T℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。