《物质在水溶液中的行为》练习2

一、选择题

1．(2010年高考广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

解析：本题考查溶液中的离子浓度大小比较。HA是略强于醋酸的弱酸，故

NaA中A－易发生水解，A－＋H2O HA＋OH－，故有c(Na＋)>c(A－)>c(OH －)>c(H＋)，A、B选项均错误；根据溶液的电中性原理，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C选项错误，D选项正确。

答案：D

2．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()

A．0.2 mol·L－1K2S

B．0.1 mol·L－1Ba(OH)2

C．0.2 mol·L－1NaCl

D．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4

解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A中

K2S能水解，S2－＋H2O HS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L－1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2 mol·L－1。

答案：A

3．(2009年高考安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是() A．NH＋4、H＋、NO－3、HCO－3

B．K＋、Al3＋、SO2－4、NH3·H2O

C．Na＋、K＋、SO2－3、Cl2

D．Na＋、CH3COO－、CO2－3、OH－

解析：A项中H＋与HCO－3不共存；B项中Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀；C项中Cl2能将SO2－3氧化为SO2－4。

答案：D

4．下列离子方程式中，属于水解反应的是()

A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋

C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－

D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋

解析：A、B、D均属于电离。

答案：C

5．25 ℃，在浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、H2CO3溶液中，测得c(CO2－3)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是() A．d>b>c>a B．a>c>d>b

C．a>c>b>d D．a>b>c>d

答案：C

6．(2009年高考上海化学)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()

A.c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)

解析：本题考查了电离常数的意义、盐类水解规律以及离子浓度大小比较。由电离常数可知电离关系为：H2CO3>HClO>HCO－3，根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为：CO2－3>ClO－>HCO－3，A项正确，B项不正确。由物料守

恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)知，D项不正确。

答案：A

7．标准状况下，向100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()

A．c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(CO2－3)＞c(H＋)

D．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

解析：利用钠原子和碳原子守恒，可以计算反应后得到0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3，根据CO2－3水解程度大于HCO－3水解程度，即可判断出离子浓度大小关系。

答案：D

8．(2011年商丘模拟)下列说法正确的是()

A．常温下，pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7

B．在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)的物质的量浓度相同

C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.4 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

解析：A项若HX为强酸，YOH为强碱，则pH＝7；若HX为弱酸，YOH 为强碱，则pH<7；若HX为强酸，YOH为弱碱，则pH>7，故A项不正确。B 项中由于Fe2＋的水解会抑制NH＋4的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NH＋4)比(NH4)2SO4中的大。C项中根据关系式可知c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)而此关系式不符合电荷守恒。D项所得溶液为AlCl3与NaCl的混合溶液，故D 项正确。

答案：D

9．(思维拓展)下列说法中正确的是()