氧化还原反应专项练习

氧化还原反应专项练习

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系

2、氧化还原反应的概念：

氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。

还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物

氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物

3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：

双线桥法

4、常见的氧化剂和还原剂：

氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。

①活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等

③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等

④过氧化物：H2O2、Na2O2等

还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。

①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+

④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等

例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）

A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O2－4 HCN CuH K2FeO4Si3N4

例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。

例3、2H2S+SO2==3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为，

若氧化产物比还原产物多1.6g，在反应中转移电子mol。

例4、NH4NO3—HNO3+N2+H2O 被氧化与被还原的氮原子个数之比为。

例7、将氧化还原反应：2FeCl3 + Cu==2FeCl2 + CuCl2拆分成两个半反应。

发生氧化反应的离子方程式：，

发生还原反应的离子方程式：。

例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（可能有多个答案）（）

A. FeS2既是氧化剂，又是还原剂

B. 只有CuSO4作氧化剂

C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7

D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1

二、五条规律：

1、守恒律：有氧化必有还原，且电子得失相等

一．一般方程式的配平

判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等

练习：1．HNO3（浓）+ S △H2O + NO2↑+ H2SO4

2．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O↑+ H2O

3．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4．I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI

5．KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O

6．KMnO4+ HCl (浓)= KCl + MnCl2+ Cl2 ↑+ H2O

7．KMnO4+ H2O2+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4 + O2↑+H2O

8．K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2↑+ H2O

二．自身反应，逆向配平：例：3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O

1．Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O

2．Cu(NO3)2 △CuO + NO2↑+ O2↑

3．Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2↑+ O2↑

4．P4 + KOH + H2O = PH3↑+ KH2PO4

5．NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

三．多种变价，合并计算：例：4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2

1．Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2SO4 +H2O

2．Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

3．As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO↑

4．FeS + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S ↓+ H2O

5．As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl

四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）

例：2 MnO4—+ 5 H2S + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 S↓+ 8 H2O

1．MnO4—+ SO32—+ H+= Mn2++ SO42—+ H2O

2．ClO3—+ I—+ H+ = Cl—+ I2+ H2O

3．MnO4－+ Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O

4．MnO4－+ NO2－+ H+ = Mn2+ + NO3－+ H2O

5．Fe(OH)2 + Cl2 + OH－= Fe(OH)3 + Cl－

五．残缺方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H+、OH—）

例： 2 CrI3 + 27 Cl2= 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O

1．H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；

2．Pt + HNO3+ 2PtCl6 + NO + H2O

3．Cr(OH)4—+ ClO= CrO42－+ Cl—+ H2O

4．Fe2++ Cr2O72－= Fe3++ Cr3+ + H2O

5．ClO－+ Fe(OH)3Cl－+ FeO42－+ H2O

例9、24mL浓度为23溶液,恰好能被20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液氧化,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是。

例10、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L H2SO4中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )

A．0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L

例11、已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5∶12，则还原产物一定是（）A.N2O B.NO C.NH4NO3 D.N2

例12、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（） A.升高B.降低 C.不变 D.不能确定