314学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题答案
高2025届第一次月考答案1.A【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。
【详解】A ．金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意；B ．石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意；C ．灼热的C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意；D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意；故选A 。
2.B A.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3，加入固体KSCN 后，KSCN 电离出SCN -，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 可以用勒夏特列原理解释；B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关C.该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释D.有可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用3.C【详解】A ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H =-57.4kJ/mol ，即在稀溶液中1mol NaOH 完全反应放出57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含20g NaOH 即0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于28.7kJ ，故B 正确；B ．在一定条件下，将2mol O 2和4mol SO 2置于密闭容器中充分反应，放出热量316.8kJ ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于4mol ，放出热量316.8kJ ，而该反应的热化学方程式为()()()2232SO g O g 2SO g + 中是4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ ，故B 错误；综上所述，答案为B 。
C ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H =+1.9kJ/mol ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；D ．燃烧热是在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C 8H 18的燃烧热为11003kJ/mol ，则101kPa 时：2C 8H 18(1)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-22006kJ/mol ，故A 错误；4.A【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。
湖南省长沙市2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
湖南省长沙市2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题（答案在最后）第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A.古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂D.向4TiCl 中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到2TiO 【答案】B 【解析】【详解】A ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A 错误；B ．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B 正确；C ．铵根离子、锌离子水解，有+H 生成，使溶液显酸性，+H 与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C 错误；D ．在加热的条件下，4TiCl 水解得22TiO xH O ⋅和HCl ，反应的化学方程式为4222TiCl (x 2)H O TiO xH O 4HCl ++=⋅↓+，最后焙烧得到2TiO ，与盐类水解有关，D 错误；故答案选B 。
2.MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c (M ＋)>c (OH －)>c (A －)>c (H ＋)B.c (M ＋)>c (A －)>c (H ＋)>c (OH －)C.c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)D.c (M ＋)>c (H ＋)>c (A －)>c (OH －)【答案】C 【解析】【详解】MOH 是强碱，HA 是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA ，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH －)>c(H ＋)；由电荷守恒知c(M ＋)+c(H ＋)=c(A －)+c(OH －)，则c(M ＋)>c(A －)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)，选择C 。
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
东北育才学校高中部2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
2023—2024学年度高二第一学期第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是().A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 使用光催化剂能增大NO的转化率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确；B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D. 该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。
故选C。
2. 下列说法正确的是A. 一定温度下，反应MgCl2(l)通电Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C. 常温下，2H2O通电2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D. 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行【答案】D【解析】【详解】A．MgCl2(l)通电Mg(l)+Cl2(g)，反应后物质的量增多，且生成了气体，△S＞0，故A错误；B．反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；C．水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应是不自发反应，故C错误；D．氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
14学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
(满分100分，时间90分钟)一、选择题（每题3分，共54分。
每题只有一个选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO2的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．①B．④C．②③④D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-16. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m7. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8. 右图是关于反应A 2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B．降低温度，同时减压C．升高温度，同时加压D．增大反应物浓度，同时使用催化剂(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)9．已知热化学方程式：SO△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦12．对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确．．的是13. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X和X2分别是A和C的转化率。
云南省楚雄东兴中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题(含解析)
楚雄东兴中学高二秋季第一次月考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修第一章～第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法中正确的是（）A ．伴有能量变化的过程都是化学变化B ．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D ．的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）A ．在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡B ．动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零C ．只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态D ．平衡常数K 的值与反应物浓度相关3．天然气属于于化石燃料，它的主要成分是CH 4，CH 4的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．某温度下，在体积为1L 的容器中发生反应，NH 3在20s内由变成（假设未平衡）。
下列说法正确的是（ ）A ．20s 内B ．反应速率关系：0H ∆>H ∆()()()A g B gC g +A1890kJ mol -⋅()()()()42222CH g 4O g 2CO g 4H O g +=+11780kJ mol H -∆=-⋅()()()()422CH g 2O g CO g 2H2O l ++=1890kJ mol H -∆=-⋅()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1+890kJ mol H -∆=⋅()()()()422211CH g O g CO g H O l 22+=+1+445kJ mol H -∆=⋅()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++A 11.0mol L -⋅10.2mol L -⋅()112O 0.04mol L sv --=⋅⋅()()22NO 3H O v v =C ．将移出后，正反应速率越来越大D ．20s 内NH 3的转化率为80%5．已知反应：，下列说法正确的是（ ）A ．达到平衡后，升高温度，K 值增大B ．达到化学平衡时，C ．气体总物质的量不变可说明反应已达平衡D ．达到平衡后，加入催化剂，A 2的平衡转化率增大6．向恒容密闭容器中充入一定体积的SO 3（g ），发生反应，2min 后达到平衡。
高二上化学第一次月考题(附答案)
可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，N 14第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3．下列反应属于吸热反应的是A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应4．下列说法中正确的是A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2则A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定6. 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ•mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ•mol－1C．12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ•mol－1D．12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ•mol－17. 下列说法正确的是A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生B．反应热指的是反应过程中放出的热量C．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算8. 反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是9．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
最新高二化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。
3学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A （气）＋B（气）＝2C（气），若经2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol6. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)7. 关于中和热测定的说法错误的是A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。
高二上学期化学第一次月考试题与答案
高二上学期化学第一次月考试题与答案
可能用到的相对原子质量：C―12，O―16， H―1，S―32, N― 14 一．选择题（每小题3分，共45分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（）．． A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag （s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于( ) A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（） A. S（s）＞S（l）＞S（g） B. S（l）＞S（s）＞S（g） C. S（g）＞S（l）＞S（s） D. S（g）＞S（s）＞S（l） 4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2 明反应已经达到平衡状态的是( ) A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. SO2与SO3的浓度不再变化 5.已知反应4NH3＋5O。
2021-2022年高二上学期第一次月考化学试题含答案(I)
2021-2022年高二上学期第一次月考化学试题含答案(I)总分： 100分时间： 60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Cd：112 I：127 Ba：137 Hg：201 Pb：207一、单项选择题（每题只有一个选项符合题目要求。
每题2分，共40分）1．联合国决定xx年为国际化xx，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。
下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（）A．哈伯发明合成氨技术 B．门捷列夫发现元素周期律C．爱因斯坦提出相对论 D．居里夫人发现镭2．我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是（）A．水煤气 B．天然气 C．焦炉气 D．石油气3．下列物质中，属于非电解质的是（）A．蔗糖 B．金属镁 C．氧气 D．氧化钠4．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决河北电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．石墨 B．NaOH C．KF D．CH46．食品安全备受社会关注。
下列食品符合安全要求的是（）A．酱油中添加含铁的营养强化剂 B．饮料中添加塑化剂C．用甲醛浸泡海鲜 D．用工业盐腌制火腿7．下列有机物中，含有羟基的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇8．下列说法，不正确的是A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它9．纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质。
2021-2022年高二上学期第一次月考 化学试题 含答案(I)
2021-2022年高二上学期第一次月考化学试题含答案(I)一、单项选择题（每题2分，共56分）1、决定化学反应速率的主要原因是（）A、参加反应物质的性质B、加入催化剂C、温度和压强D、各反应物和生成物的浓度2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水3、下列说法正确的是（）A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件一定能发生反应C、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D、当△H＜0时表明反应为吸热反应4、对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A、v (A)=0.40mol•L-1•s-1B、v (B)=0.48mol•L-1•s-1C、v (C)=0.36mol•L-1•s-1D、v (D)=0.55mol•L-1•s-15、下列说法正确的是( )A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、自发反应在任何条件下都能实现。
6、下列不能用勒沙特列原理解释的是( )A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
7、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A、H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B、2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C、H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D、2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-18、下列变化过程中，ΔS＜0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D ．CaCO 3(S)分解为CaO(S)和CO 2(g)9、FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液变血红色，是因为发生了下列反应：FeCl 3+3KSCNFe(SCN)3＋3KCl ，向该平衡体系中加入少量KCl 固体，红色将（ ）A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法确定10、某温度时，浓度都是1mol·L -1的两种气体，X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡时c(X 2)=0.4mol·L -1、c(Y 2)=0.8mol·L -1、c(Z)=0.4mol·L -1，则该反应的反应式是（ ）A 、X 2+2Y 2 2XY 2B 、2X 2+Y 2 2X 2YC 、3X 2+Y 2 2X 3YD 、X 2+3Y 2 2XY 311、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S（单斜，S ）+O 2（g ）===SO 2（g ），△H 1=－297.16 kJ·mol －1②S（正交，S ）+O 2（g ）===SO 2（g ），△H 2=－296.83 kJ·mol －1③S（单斜，S ）===S （正交，s ），△H 3下列说法正确的是（ ）A 、△H 3=0.33 kJ·mol －1B 、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C 、△H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定D 、△H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 、加催化剂同时升高温度B 、加催化剂同时增大压强C 、升高温度同时充入N2D 、降低温度同时增大压强13、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A、达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）14、反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动15、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。
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孝义三中2013—2014学年高二第一学期第一次月考试题化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分)1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应不加热，一定不能发生C.放热反应在常温下，一定很容易发生D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2.已知：H(g) + H(g) ＝H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是( )A.氢原子的能量比氢分子的能量低B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量3. 下列说法中正确的是（）A. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，提高产率。
B. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C. 一定条件下增大反应物的量，一定会加快化学反应速率D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数4.已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是( )A. －859 kJ/molB. +859 kJ/molC.－1403 kJ/molD.－2491 kJ/mol5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；A. ①②③⑥⑦B. ①③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥6.在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4⇋2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应达到新的平衡，则平衡混合气体中c(NO2) : c(N2O4)比值，新平衡与旧平衡相比( )A.新平衡时大 B .新平衡时小 C.不变 D.无法确定7.某温度下容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) ⇋Z(g) + W(s) ΔH＞0，叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡8.工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) ⇋2NH3(g) ΔH＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是( )①增大N2的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去NH3；⑤加入催化剂A. ①②③B. ①②③⑤C. ①②③④⑤D. ②⑤9.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I(s) ⇋NH3(g) + HI(g)，2HI(g) ⇋H2(g) + I2(g)；当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则c(NH3)是( )A. 5 mol/LB.4.5 mol/LC.4 mol/LD.3.5 mol/L10.在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g) ⇋2Z(g)达到平衡的标志是( )。
A．容器中气体的密度保持不变B．单位时间生成n mol x，同时生成3 n mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1：3：211.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳C．汽油的燃烧D．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)12. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存13. 在密闭容器中发生下列反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．x+y > zC．B的物质的量增大D．C的体积分数保持不变二、填空题14.(9分)氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。
燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。
（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg 氢气需要吸收3.44×104 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1。
若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH= 。
（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式15.（18分）有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。
起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
（1）达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)（2）起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
（3）达到平衡状态后，要使A、B容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是：①保持容积不变，使B容器升温②保持容积和温度不变，向A容器中加入适量SO3(g)③保持容积和温度不变，向B容器中加入适量SO3(g)④保持温度不变，适当扩大A容器的容积（4）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。
A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。
（5）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数，B容器中SO2的质量分数。
16. (11分)（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H 2O(g)CO2(g)十H2(g) ΔH < 0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min 的平均反应速率v(CO)＝____（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度17.（10分）（1）有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。
在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。
①相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为__________ ,两容器中氮气的转化率甲____乙（填“>”、“<”或“=”）②若①中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为___________（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 时刻改变的条件可能是；b 时刻改变的条件可能是；18．合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
②前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。
若升高温度，该反应的平衡常数值将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α 1 = ____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α 1 + α 2 =1时，则起始时n (NH3)= _______mol。
（1）a c （每个1分，共2分，有错不得分。
）（2）①C （1分）②0.12 mol·L-1·min-1③（或0.148、0.15）；减小（1分）（3）①60% ②2答案DCDAC BDDAC DDB14.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ·mol-1。
+165.4kJ·mol-1。
CO2+2OH-=CO32- +H2O 。
15. < > => ②④. 左不变不变减小16(1)0.03 mol/(L·min)(2)①平衡大于②d；a17（1）b＝2a；＝；c>2a （2）升温；减小SO3浓度；DCDAC BDDAC DDB14.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ·mol-1。
+165.4kJ·mol-1。
CO2+2OH-=CO32- +H2O 。
15. < > => ②④. 左不变不变减小mol/(L·min)16(1)0.03 (2)①平衡大于②d；a17（1）b＝2a；＝；c>2a （2）升温；减小SO3浓度；DCDAC BDDAC DDB14.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ·mol-1。