湖北省黄冈市2017-2018学年高三化学模拟试卷(8月份) Word版含解析

湖北省黄冈市2017-2018学年高考化学模拟试卷

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

2．设N A从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．28g硅晶体中含有2 N A个Si﹣Si键

B．18g重水含有10 N A个电子

C．常温下0.05 mol•L﹣1Fe2（S04）3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N A

D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22.4 L气体

3．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X，Y，Z，W的叙述正确的是( )

①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y＜Z

②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小

③W、Z的氢化物的稳定性W＜Z

④W的原子序数比Z的大9

⑤X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应．

A．只有②B．①②⑤C．①②③D．①②④⑤

4．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

6．T°C时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的( )

A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌4Z（g）

B．0﹣3 min内，v（X）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

D．其他条件不变升高温度，v正、v重都增大，且重新达到平衡前v正＞v重

7．对有机物的表述不正确的是( )

A．该物质能发生加成、取代、氧化反应

B．该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质能与2mo1Br2发生取代反应

C．该物质的分子式为C11H15O3

D．1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2：1

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．

（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为__________

②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式__________

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O32﹣的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．

①反应中lmolCrO72﹣完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为__________ mol．

②常温下，Cr（OH）3的溶度积K ap=10﹣32，当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L一1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后__________（填“能”或“否，’）直接排放．

（3）C102气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C102的浓度在0.1﹣0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中C102的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；

Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32﹣+I2═S4O52﹣+2I﹣）；

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．

已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2﹣，在酸性条件下还原产物为C1﹣．

请回答下列问题：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象__________

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式__________

③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是__________mg•L﹣1．

9．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂．某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理和实验主要装置甲如下：

已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃．

②苯甲酸的熔点为122.4℃．

③苯甲酸在25C和95°C时的溶解度分别为0.17g和6.8g．

实验流程：

I、往甲装置中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加人8.5g稍过量的

KMn04固体，控制反应温度约在1000C，回流反应4小时．

Ⅱ、将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加人浓盐酸，经操作B得白色较干燥粗产品．

Ⅲ、纯度测定：称取1.220g白色样品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L ﹣1

KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示：

请回答：

（1）仪器A的名称__________，图甲冷水应从__________（填“a“或“b“）管进人．（2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是__________

（3）根据实验过程B，回答下列两个问题：

①操作B的名称__________